Đang tải... (xem toàn văn)
hệ thống câu hỏi đề cương hóa phân tích( trắc nghiệm) cuối kì cho học sinh, sinh viên trường Đại Học Nông lâm Thái Nguyên nói riêng và của các trường đại học, cao đẳng có học phần môn Hóa Phân tích nói chung
HỆ THỐNG CÂU HỎI ƠN TẬP HỌC PHẦN HĨA PHÂN TÍCH Câu 1 A) B) C) D) Câu 2 A) B) C) D) Câu 3 A) B) C) D) Câu 4 A) B) C) D) Câu 5 A) B) C) D) Câu 6 A) B) C) D) Câu 7 A) B) C) D) Câu 8 PbCl2 được tách khỏi AgCl và Hg2Cl2 bằng cách Cho nước cất vào, rồi đun nóng Cho tác dụng với dung dịch K2CrO 4 Cho tác dụng với dung dịch KI Cho tác dụng với dung dịch K2CrO 4 hoặc Cho tác dụng với dung dịch KI Chất tan được trong dung dịch NaOH là: PbCrO4 BaCrO4 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Chất nào dưới đây được coi là dạng cân tốt nhất? FeO Fe(OH)2 Fe2O3 Fe(OH)3 Các thuốc thử dùng để nhận biết Al3+ chỉ đổi màu trong khoảng pH từ: 5 → 9 6 → 10 9 → 10 4 → 8 Cơng thức tính pH của dung dịch bazơ yếu: pH= 14 1/2pKb + 1/2lgC b pH= 7 1/2pKa + 1/2lgC b pH= 14 1/2pKa + 1/2lgC b pH= 7 + 1/2pKb + 1/2lgC b Để pha loãng dung dịch H2SO 4 đậm đặc, trong phịng thí nghiệm, có thể tiến hành theo cách nào sau đây? Cho nhanh nước vào axit Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều Thuốc thử chứng minh sự có mặt của ion Ca2+ là: (NH4) 2C 2O 4 KCNS (NH4) 2SO KI Hãy chỉ ra nhóm cation tạo muối tan trong xút dư A) B) C) D) Câu 9 A) B) C) D) Câu 10 A) B) C) D) Câu 11 A) B) C) D) Câu 12 A) B) C) D) Câu 13 A) B) C) D) Câu 14 A) B) C) D) Câu 15 A) B) Al3+, Zn2+, Cr3+ Al3+, Mg2+, Cr3+ Al3+, Zn2+, Mg2+ Al3+, Cr3+, Fe+3 Trong các dung dịch muối sau, muối nào không bị thuỷ phân: K2CO3 KCl CH3COOK NH4Cl Chọn cơng thức tính pH đúng cho dung dịch muối NH4Cl: pH = 1/2pKa – 1/2lgCa pH = 14 1/2pKb + 1/2lgCb pH = 7 + 1/2pKa + 1/2lgCb pH = pKa + lgCb/Ca Trong phép đo Iot người ta thường dùng dung dịch chuẩn cơ bản Na2S 2O 3 Na2S 2O 8 Na2SO 3 Na2SO 4 Phân tích định lượng gồm một số phương pháp cơ bản sau: Phân tích khối lượng, phân tích thể tích Phân tích khối lượng, phân tích cơng cụ Phân tích thể tích, phân tích cơng cụ Cả ba phương án Màu của chỉ thị metyl da cam trong các môi trường axit, bazơ lần lượt là: Đỏ; vàng chanh Vàng chanh; không màu Không màu; vàng chanh Đỏ; không màu Chuẩn độ dung dịch CH3COOH bằng dung dịch KOH. Bước nhảy kéo dài từ pH: 7,2 – 10. Chọn chất chỉ thị cho phép định phân đó Metyl da cam; Metyl đỏ Metyl đỏ; Quỳ tím Quỳ tím; Metyl da cam Phenolphtalein; Quỳ tím Khi làm thí nghiệm, dùng cặp gỗ để kẹp ống nghiệm, người ta thường Kẹp ở vị trí 1/3 ống từ đáy lên Kẹp ở vị trí 1/3 ống từ miệng xuống C) D) Câu 16 A) B) C) D) Câu 17 A) B) C) D) Câu 18 A) B) C) D) Câu 19 A) B) C) D) Câu 20 A) B) C) Kẹp ở giữa ống nghiệm Kẹp ở bất kỳ vị trí nào Các kết luận nào sau đây là đúng: Độ chuẩn của một chất là số gam của chất đó có trong 1 ml dung dịch Độ chuẩn của một chất là số gam của chất đó có trong 1lit dung dịch Độ chuẩn của một chất là số đương lượng gam của chất đó có trong 1 ml dung dịch Độ chuẩn của một chất là số gam của chất đó có trong 100 ml dung dịch Trong các phép chuẩn độ sau, phép chuẩn độ nào khơng dùng biện pháp đun nóng để tăng tốc cho phản ứng chuẩn độ: Phương pháp Complecxon III Phương pháp Iot Phương pháp Pemanganat Phương pháp Bicromat Khi sử dụng hồ tinh bột làm chất chỉ thị để xác định điểm tương đương trong phép đo Iod người ta cho hồ tinh bột vào: Khi dung dịch chuyển sang màu vàng rơm Khi dung dịch chuyển sang màu xanh Khi dung dịch chuyển sang màu tím Ngay từ đầu Chọn mệnh đề đúng cho phương pháp đo màu Là phương pháp phân tích sử dụng những phản ứng tạo thành sản phẩm có màu sau đó dựa trên sự so sánh cường độ màu của dung dịch nghiên cứu với cường độ màu của dung dịch chuẩn mà suy ra nồng độ Là phương pháp phân tích sử dụng những phản ứng tạo thành sản phẩm có màu sau đó dựa trên sự so sánh cường độ màu của dung dịch nghiên cứu với cường độ màu của chất chỉ thị mà suy ra nồng độ Là phương pháp phân tích sử dụng những phản ứng tạo thành sản phẩm có màu sau đó dựa trên sự so sánh cường độ màu của mơi trường mà suy ra nồng độ. Là phương pháp phân tích sử dụng những phản ứng tạo thành sản phẩm có màu sau đó đo mật độ quang của dung dịch mà suy ra nồng độ. Cách phát biểu đúng của định luật Bugơ Lăm be Bia Mật độ quang của dung dịch ln ln tỷ lệ thuận với tích số nồng độ của chất có màu với chiều dày dung dịch. Mật độ quang của dung dịch ln ln tỷ lệ thuận với tích số nồng độ của chất có màu với chiều dày dung mơi Mật độ quang của dung dịch ln ln tỷ lệ thuận với đương lượng gam của chất có màu D) Mật độ quang của dung dịch ln ln tỷ lệ thuận với nồng độ phân số mol của dung môi Câu 21 Đường cong chuẩn độ của phương pháp oxy hoá khử được biểu diễn bởi: A) Sự thay đổi pH của dung dịch B) Sự chuyển vị nội phân tử C) Sự thay đổi của điện thế E D) Sự thay đổi mầu sắc của chất chỉ thị Câu 22 Một chất có tích số tan càng nhỏ thì A) Độ tan càng lớn B) Độ tan nhỏ C) Độ tan khơng phụ thuộc tích số tan D) Cả ba đều sai Câu 23 Khi đọc mực chất lỏng trong các dụng cụ đo, người ta phải để dụng cụ đo ở trạng thái thẳng đứng và: A) Để tầm mắt ngang với mặt khum chất lỏng B) Để tầm mắt dưới mặt khum chất lỏng C) Để tầm mắt trên mặt khum chất lỏng D) Để tầm mắt thẳng từ trên xuống Câu 24 Các ion tạo kết tủa clorua theo phương pháp axit bazơ là: + 2+ 2+ A) Ag , Ba , Hg2 2+ B) Ag+ , Hg22+ , Pb C) Ag+, Hg2+, Ca2+ D) Ag+, Al3+, Ca2+ Câu 25 Các thuốc thử dùng để nhận biết các cation nhóm III (Al3+, Zn2+) là: A) Alumiol, Đithizon B) Alizarin, dimetyl amin C) NaOH, H2O 2, phenolphtalein, Đithizon D) NH4Cl bão hoà, Alizarin, metyl da cam Câu 26 Hãy chỉ ra các cation tạo kết tủa sunfat A) Ba2+, Sr2+, Ca2+ B) Ba2+, Sr2+, Mg2+ C) Ba2+, Ca2+, Mg2+ D) Ca2+, Sr2+, Mg2+ Câu 27 Thuốc thử riêng của ion Pb2+ A) KI B) (NH4) 2C 2O 4 C) K4[Fe(CN) 6] D) Cả 3 hoá chất trên Câu 28 Trong các muối sunfat sau, muối nào không tan trong kiềm dư, không tan trong axít dư A) BaSO4 B) BaCO3 C) CaSO3 D) Cả ba muối Câu 29 Vai trị của H2O 2 trong việc phân tích các cation nhóm IV 2+ A) Để kết tủa Mn khi ở mơi trường thích hợp B) Để kết tủa tốt cho cả nhóm khi ở mơi trường thích hợp C) Để kết tủa tốt cho Fe3+ khi ở mơi trường thích hợp 2+ D) Để kết tủa tốt cho Mg khi ở mơi trường thích hợp Câu 30 Thuốc thử riêng của ion Al3+ A) Alizarin hay Alumiol B) Alizarin hay Đithizon C) Alumiol hay Đithizon D) Cả 3 đều đúng Câu 31 Trong các kết tủa sau, cặp kết tủa nào tan được trong dung dịch NH3 A) Cu(OH)2; Zn(OH) 2 B) Mg(OH)2; Al(OH)3 C) Fe(OH)3; Cu(OH) 2 D) HgO, Mg(OH)2 Câu 32 Trong các kết tủa sau kết tủa nào không bền trong dung dịch NH4Cl A) Mg(OH)2 B) Fe(OH)3 C) Mn(OH)2 D) Fe(OH)2 Câu 33 Chọn hoá chất để tách AgCl ra khỏi Hg2Cl 2 A) Dung dịch NaOH B) Dung dịch NH3 C) Dung dịch Ba(OH)2 D) Dung dịch KOH Câu 34 Giấy lọc băng đỏ dùng để lọc các kết tủa có: A) Kích thước hạt to B) Kích thước hạt trung bình C) Kích thước hạt nhỏ D) Kết tủa vơ định hình Câu 35 Chuẩn độ H2C 2O 4 bằng NaOH.Bước nhảy kéo dài từ 7,8 10. Chọn chất chỉ thị cho phép chuẩn độ đó. A) Phenolphtalein B) C) D) Câu 36 A) B) C) D) Câu 37 A) B) C) D) Câu 38 A) B) C) D) Câu 39 A) B) C) D) Câu 40 A) B) C) D) Câu 41 A) B) C) D) Câu 42 Quỳ tím Metyl đỏ Diphenyl amin Hãy chỉ ra trong các chất chỉ thị sau chất chỉ thị nào được dùng trong phép chuẩn độ Complexom III: EriocromđenT Alizazin Diphenylamin Phenylamin Khi chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH với chỉ thị là phenolphtalein. Để kết thúc định phân thì dung dịch trong bình nón: Từ khơng màu chuyển sang màu hồng nhạt Từ không màu chuyển sang màu vàng Từ không màu chuyển sang màu xanh Từ màu hồng nhạt chuyển sang không màu Kết thúc chuẩn độ bằng TrilonB, dùng chỉ thị là Eriocrom đen T thì dung dịch chuyển từ màu Đỏ nho sang màu xanh Đỏ nho sang màu vàng Từ da cam sang không màu Từ đỏ nho sang màu xanh Trong phương pháp chuẩn độ của Morh, kết thúc chuẩn độ khi màu sắc của kết tủa từ Màu trắng chuyển sang đỏ gạch Màu trắng chuyển sang vàng Màu trắng chuyển sang nâu Màu vàng chuyển sang trắng Trong phép đo iot, khi cho chất oxy hố tác dụng với KI khơng nên để q lâu ngồi ánh sáng Vì Photon xúc tiến của ánh sáng sẽ oxi hố I2 Vì Photon xúc tiến của ánh sáng sẽ làm tăng thêm I2 Vì Photon xúc tiến của ánh sáng sẽ làm mất tác dụng của chỉ thị Vì Photon xúc tiến của ánh sáng sẽ thay đổi pH của dung dịch Hãy chỉ ra khoảng đổi màu của chất chỉ thị Điphenylamin E= 0.73 0.79 E= 0.76 0.89 E= 0.9 1.0 E= 1.2 2.0 Cơ sở tính tốn của phương pháp điện trọng lượng là A) B) C) D) Câu 43 A) B) C) D) Câu 44 A) B) C) D) Câu 45 A) B) C) D) Câu 46 A) B) C) D) Câu 47 A) B) C) D) Câu 48 A) B) C) D) Câu 49 A) Định luật tác dụng khối lượng Định luật Farađây Định luật Buger Lămbe Bia Định luật Stoletop Để đo chính xác thể tích của dung dịch chuẩn trong chuẩn độ thể tích người ta dùng dụng cụ nào sau đây: Pipet Buret ống đong và cốc chia độ Bình định mức Đường cong chuẩn độ của phương pháp trung hồ được biểu diễn bởi : Sự thay đổi của điện thế E Sự biến đổi pH của dung dịch Sự thay đổi màu sắc của dung dịch Sự chuyển vị nội phân tử Mật độ quang (A) được xác định bằng biểu thức nào? A= lg It/I0 A= lg I0/I t A= lg 1/I0 A= lg 1/It Trong các phương pháp đo màu bằng mắt được dùng phổ biến, phương pháp nào chỉ có thể xác định được nồng độ của dung dịch tn theo định luật Bia? Phương pháp cân bằng Phương pháp kẹp đơi Phương pháp dãy tiêu chuẩn Phương pháp pha lỗng Thuốc thử chứng minh sự có mặt của ion Mg2+ là: Na2HPO 4 NH4Cl NaH2PO 4 Na3PO 4 Để nhận biết các cation nhóm VI cần: Lấy ngay dung dịch ban đầu mà khơng cần tách các cation khác Phải tách riêng từng cation rồi mới nhận biết Phải tách K+ rồi mới nhận biết Phải tách Na+ rồi mới nhận biết Trong các phức chất sau, phức nào khơng tan? [Ag(NH3) 2] + B) C) D) Câu 50 A) B) C) D) Câu 51 A) B) C) D) Câu 52 A) B) C) D) Câu 53 A) B) C) D) Câu 54 A) B) C) D) Câu 55 A) B) C) D) Câu 56 A) B) C) [Hg(NH3) 4] 2+ [Cu(NH3) 4] 2+ MgNH4PO 4 Nhận biết ion Hg2+ bằng: SnCl2 SnCl4 CuCl2 Cu2Cl 2 Các cation không được lẫn trong dung dịch khi phân tích theo phương pháp Morh là : Hg2+, Ca2+ Al3+, Zn2+ Ca2+, Ba2+ Ba2+, Pb2+ Thuốc thử chứng minh sự có mặt của ion Mn2+ là: KCNS+ Ag+ + HNO3 KI+ Ag+ + HNO3 + (NH4) 2S + HNO3 2O 8 + Ag + SnCl2+ Ag + HNO3 Vai trò của H2O 2 + HNO 3 trong việc phân tích cation nhóm 4 là: Hồ tan tất cả các kết tủa trên Hồ tan kết tủa MnO(OH)2 Hồ tan kết tủa Mg(OH)2 Hồ tan kết tủa Fe(OH)3 Thuốc thử để chứng minh sự có mặt của ion Zn2+ là : Alizarin Phenylamin Dithizon Metyldacam Thuốc thử chứng minh sự có mặt của Ba2+ là: Na2CrO 4,NaOH K2CrO4, Fe(OH)3 Na2Cr 2O 7, NaOH K2CrO 4, NH 4Cl Khi chuẩn độ NaOH bằng HCl với chỉ thị là Phenolphtalein để kết thúc định phân thì dung dịch trong bình đó Từ màu hồng sang khơng màu. Từ khơng màu chuyển sang màu hồng nhạt Từ không màu chuyển sang màu đỏ. D) Cả ba phương án trên đều sai Câu 57 Trong các dung dịch sau, dung dịch nào được gọi là dung dịch chuẩn gốc A) Dung dịch K2Cr 2O 7 B) Dung dịch Na2S 2O 3 C) Dung dịch K2CrO4 D) Dung dịch KMnO4 Câu 58 Kết thúc chuẩn độ phương pháp Vonha khi sản phẩm của chuẩn độ A) Là phức chất có màu đỏ xẫm B) Là kết tủa có màu vàng C) Là kết tủa có màu trắng D) Là phức chất có màu xanh lá cây Câu 59 Hãy chọn chất chỉ thị cho phép chuẩn Fe2+ bằng K2Cr2O7 A) Điphenylamin B) Đithizon C) Paranitrophenol D) Eriocromden T Câu 60 Để phát hiện điểm tương đương trong phương pháp chuẩn độ đo thế, người ta dựa vào: A) Sự biến đổi về hiệu số điện thế của 2 điện cực nhúng trong dung dịch B) Sự biến đổi về hiệu số điện thế của 2 điện cực nhúng trong dung môi C) Sự biến đổi về hiệu số điện thế của 2 điện cực nhúng trong dung dịch chuẩn D) Sự biến đổi về hiệu số điện thế của 2 điện cực nhúng trong dung dịch chất chỉ thị Câu 61 Dựa vào cường độ dịng quang điện mà suy ra A) Mật độ quang (A) hay quang thơng (T) B) Nồng độ (C) hay chiều dày (l) của dung dịch C) Đương lượng gam của chất tan D) Hệ số tỉ lệ Câu 62 Các thí nghiệm thường sử dụng một lượng nhỏ hoặc ở nồng độ thấp hố chất là vì: A) Đảm bảo an tồn và tiết kiệm về mặt kinh tế B) Kết quả đảm bảo độ chính xác C) Tăng độ nhạy của phép phân tích D) Tăng độ nhạy của phép đo Câu 63 Chọn cơng thức tính pH đúng cho dung dịch muối CH3COONa A) pH = 14 – 1/2pKb + 1/2lgC b B) pH = pKa + lgC a/Cb; C) pH = 1/2pKa – 1/2lgC a D) pH = 14 + lgCb/C a Câu 64 Một dung dịch muốn sử dụng được trong phương pháp đo màu phải thoả mãn các u cầu A) Dung dịch có thể tn theo định luật Bia, hay khơng tn theo định luật Bia B) Dung dịch màu khơng được chứa ion lạ có ảnh hướng đến cường độ màu C) Màu phải ổn định trong lúc đo thơng thường cường độ màu hay phụ thuộc vào các yếu tố: nhiệt độ, thời gian, pH của dung dịch D) Cả 3 phương án trên Câu 65 Quang thơng( T ) được xác định bằng biểu thức nào? A) T= It/I0 B) T= lg It/I0 C) T= 1/I0 D) T= lg 1/It Câu 66 Hãy chỉ ra nhóm cation tạo hidroxit khơng tan trong xút dư và H2O 2 2+ 3+ 3+ A) Mg , Cr , Fe B) Mg2+, Mn+2, Cr3+ C) Mg2+, Mn2+, Fe3+ D) Fe3+, Cu2+, Mg2+ Câu 67 Phân biệt BaCrO4 và PbCrO 4 bằng cách cho: A) Dư dung dịch NaOH B) Dư dung dịch NH3 C) Dư dung dịch H2SO 4 D) Dư dung dịch CH3COOH 2+ Câu 68 Nhận biết ion Cu trong dung dịch bởi thuốc thử: A) KCNS B) K3[Fe(CN) 6] C) K4[Fe(CN) 6] D) K2Cr2O7 Câu 69 Thuốc thử chứng minh sự có mặt của ion Pb2+ là: A) KCNS B) Na2HPO4 , NaOH C) K2CrO 4 , NaOH D) NH3 Câu 70 Khoảng đổi màu của quỳ trong phép chuẩn độ trung hòa: A) (5 – 9) B) (6 – 8) C) (4 – 6,3) D) Câu 71 A) B) C) D) Câu 72 A) B) C) D) Câu 73 A) B) C) D) Câu 74 A) B) C) D) Câu 75 A) B) C) D) Câu 76 A) B) C) D) Câu 77 A) B) C) (8 – 10) Phương pháp axítbazơ chia các cation kim loại được dựa vào: Độ tan của muối Khả năng tạo phức pH của dung dịch Đặc trưng về tính chất hố học Trong các phức sau phức nào khơng tan? [Ag(NH3) 2]Cl [NH2Hg]Cl [Cu(NH3) 4]Cl 2 [Hg(NH3) 4]Cl 2 Thuốc thử dùng để phát hiện ion Al3+ là: Alizarin Phenolphtalein Dithizon Phenylamin Để nhận biết sự có mặt của 2 ion Ca2+ và Ba2+ trong dung dịch cần dùng các thuốc thử nào sau đây Dung dịch: K2CrO4, NaOH, (NH4)2 C2O4 Dung dịch: K2CrO 4, (NH 4) 2 C 2O 4 Dung dịch: H2SO 4, C 2H 5OH, K 2CrO 4 Dung dịch: Na2CO3, H2SO4, K2CrO4 Phép chuẩn độ của Vonha, chuẩn được trong môi trường: Acid mạnh Bazơ mạnh Trung tính Acid yếu + bazơ yếu Hãy chọn phép chuẩn độ thích hợp nhất trong phép đo Iot Chuẩn độ ngược, hoặc chuẩn độ thế Chuẩn độ ngược, hoặc chuẩn độ trực tiếp Chuẩn độ gián tiếp hoặc chuẩn độ trực tiếp Cả 3 đáp án đều đúng Thế nào là phép chuẩn độ của Morh Là phương pháp chuẩn độ trực tiếp các anion Cl, Br, I trong mơi trường trung tính, dùng AgNO3 làm dung dịch chuẩn có K 2CrO 4 làm chất chỉ thị Là phương pháp chuẩn gián tiếp các anion X trong mơi trường acid mạnh, dùng AgNO3 làm dung dịch chuẩn có K 2Cr 2O 7 làm chất chỉ thị Là phương pháp chuẩn ngược để xác định anion X trong môi trường D) Câu 78 A) B) C) D) Câu 79 A) B) C) D) Câu 80 A) B) C) D) Câu 81 A) B) C) D) Câu 82 A) B) C) D) Câu 83 A) B) C) D) Câu 84 A) B) bazơ mạnh, dùng AgNO3 làm dung dịch dịch chuẩn có K 2S 2O 8 làm chất chỉ thị Là phương pháp chuẩn độ để xác định anion X trong mơi trường bazơ mạnh, dùng AgNO3 làm dung dịch chuẩn có K2S2O8 làm chất chỉ thị Xác định hàm lượng của Fe2+ bằng phương pháp nào sau đây để tránh sai số chỉ thị: Pemanganat, Bicromat Iot, tạo phức Bicromat, kết tủa Tất cả đều sai Nội dung đúng của dung dịch luật Stoletop? Cường độ dịng quang điện ln tỷ lệ với cường độ dịng ánh sáng Cường độ dịng quang điện ln lớn hơn với cường độ dịng ánh sáng Cường độ dịng quang điện ln nhỏ hơn với cường độ dịng ánh sáng Cường độ dịng quang điện ln q nhỏ so với cường độ dịng ánh sáng Phương pháp đo màu bằng mắt gồm các phương pháp cơ bản nào? Phương pháp dãy tiêu chuẩn, phương pháp cân bằng Phương pháp lập đường chuẩn, phương pháp kẹp đơi, phương pháp pha lỗng Phương pháp tính tốn theo giá trị A của dung dịch tiêu chuẩn Cả 3 phương án trên Hãy chỉ ra phương pháp đo màu bằng máy Phương pháp lập đường chuẩn Phương pháp pha lỗng Phương pháp cân bằng Phương pháp kẹp đơi Khoảng đối màu của chỉ thị Phenolphtalenin ? 6 – 8 7 – 9 8 – 11 8 – 10 Trong phép đo Pemanganat có thể dùng: Chuẩn độ trực tiếp; chuẩn độ gián tiếp Chuẩn độ thế; chuẩn độ ngược Chuẩn độ ngược; chuẩn độ trực tiế p Chuẩn độ trực tiếp Thuỷ ngân sunfua rất khó hồ tan nên phải dùng: HNO3 + 3HCl 3HCl + H2SO 4 C) D) Câu 85 A) B) C) D) Câu 86 A) B) C) D) Câu 87 A) B) C) D) Câu 88 A) B) C) D) Câu 89 A) B) C) D) Câu 90 A) B) C) D) Câu 91 A) B) C) D) Câu 92 A) HNO3 + 3H 2SO 4 H2SO 4 + H 3PO 4 Khi lấy mẫu phân tích dùng thuật chia 4 với trường hợp nào? Chất rắn Chất khí Chất lỏng Chất rắn, chất lỏng Dùng nước cường toan để tách hỗn hợp nàodưới đây ra khỏi nhau? HgS, CuS FeS, ZnS PbS,CdS Cả A, B, C Chọn cơng thức tính pH đúng cho dung dịch muối HCOOK pH = 14 – 1/2pKb + 1/2lgC b pH = pKa + lgCa/Cb pH = 1/2pKa – 1/2lgC a pH = 14 + lgCb/C a Hãy chọn điều kiện tốt để có kết tủa hồn tồn? Cho dư thuốc thử Chọn pH thích hợp, tác động của nhiệt độ Đưa thêm dung mơi hữu cơ Tất cả đều đúng! Khi cơ cạn hoặc pha lỗng dung dịch Nồng độ mol các chất tỷ lệ thuận với thể tích Nồng độ mol các chất tỷ lệ nghịch với thể tích Nồng độ các chất khơng thay đổi Khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch khơng thay đổi Chọn phương pháp thích hợp để chuẩn Na2CO3 bằng HNO3 Phương pháp trung hồ Phương pháp kết tủa Phương pháp tạo phức Phương pháp oxi – hố khử Giấy lọc băng trắng dùng để lọc các kết tủa Cỡ hạt nhỏ Cỡ hạt to Cỡ hạt trung bình Cả ba loại Giấy lọc băng xanh dùng để lọc các kết tủa Cỡ hạt nhỏ B) C) D) Câu 93 A) B) C) D) Câu 94 A) B) C) D) Câu 95 A) B) C) D) Câu 96 A) B) C) D) Câu 97 A) B) C) D) Câu 98 A) B) C) D) Câu 99 A) Cỡ hạt to Cỡ hạt trung bình Cả ba loại Thế nào là phương pháp sắc ký? Là phương pháp phân tách các chất ra khỏi một hỗn hợp Là phương pháp định lượng các chất trong hỗn hợp Là phương pháp đo lường trọng lượng các chất trong hỗn hợp Là phương pháp đo lượng thuốc thử có trong hỗn hợp Thế nào là phương pháp bạc Là phương pháp kết tủa dùng dung dịch AgNO3 làm dung dịch chuẩn Là phương pháp kết tủa dùng dung dịch AgCl làm dung dịch chuẩn Là phương pháp tạo phức dùng dung dịch NH3 làm dung dịch chuẩn Là phương pháp phân tích thể tích dùng dung dịch NH3 làm dung dịch chuẩn Xác định anion Cl theo phương pháp Vonha là phép : Chuẩn độ ngược Chuẩn độ trung hồ Chuẩn độ trực tiếp Chuẩn độ oxy hố khử Chọn axit thích hợp cho phép chuẩn độ Fe2+ bằng dung dịch K2Cr 2O 7? HCl, HNO3 H2SO4, H3PO4 H2SO 4, HNO 3 H2SO 4, HCl Trong các phép chuẩn độ sau, phép chuẩn nào không cần dùng chất chỉ thị màu: Phép đo Pemanganat Phép đo bicromat Phương pháp kết tủa Phương pháp tạo phức Khi tiến hành thí nghiệm cần lắc nhẹ ống nghiệm nên tiến hành theo cách nào sau đây? Bịt miệng ống nghiệm và lắc theo chiều ống nghiệm Lắc xoay vịng ống nghiệm Cầm phần trên miệng ống nghiệm và gõ nhẹ vào lịng bàn tay Dùng máy ly tâm Các thuốc thử được dùng để tách và nhận biết các cation nhóm I (Ag+, 2+ Hg22+ , Pb ) là: HCl, nước nóng, KNO3, NaOH, K 2CrO 4 B) C) D) Câu 100 A) B) C) D) HCl, nước nóng, NaOH, HNO3, K 2CrO 4 HCl, Na2CrO 4, NH 4Cl, HNO 3 HCl, nước nóng, Na2CrO 4, NaOH, ddNH 3, HNO 3 Chọn cơng thức đúng tính pH cho dung dịch chỉ chứa bazơ mạnh: pH = 14 + lgCb pH = 14 1/2pKb + 1/2lgCb pH = 7 + 1/2pKa + 1/2lgCb pH = pKa + lgCb/Ca Câu 101 A) B) C) D) Câu 102 A) B) C) D) Câu 103 A) B) C) D) Câu 104 A) B) C) D) Các thuốc thử dùng để nhận biết và tách các cation nhóm I: 0 H2O (t ), dung dịch: HCl, KI, NH3 H2O, dung dịch: HCl, K2CrO4 , NaOH, NH3 , KI 0 H2O (t ), dung dịch: HCl, NH3 , HNO 3 , K 2CrO 4 H2O , dung dịch: HCl, K 2CrO 4 , NaOH, NH 3 , HNO 3 Các chất phản ứng được với dung dịch NH3 Hg2Cl 2 AgCl HgCl2 Hg2Cl 2, HgCl 2 , AgCl Để nhận biết sự có mặt của 2 ion Ca2+ và Ba2+ trong dung dịch cần dùng các thuốc thử nào sau đây Dung dịch: K2CrO4, NaOH, (NH4)2 C2O4 Dung dịch: K2CrO 4, (NH 4) 2 C 2O 4 Dung dịch: H2SO 4, C 2H 5OH, K 2CrO 4 Dung dịch: Na2CO3, H2SO4, K2CrO4 Để nhận biết từng ion trong dung dịch có chứa Mg2+ và Fe3+ ta phải dùng các thuốc thử: Dung dịch: NH4Cl, Na 2HPO 4, NH 3, HNO 3, KSCN Dung dịch: NH4Cl, NaH2PO4, NH3, HNO3, K4[Fe(CN)6] Dung dịch: NaOH, NH4Cl, Na 2HPO 4, HNO 3, KSCN Dung dịch: NH4Cl, Na 2HPO 4, HNO 3, KSCN Câu 105 Sử dụng công thức đúng để xác định chất khử bằng phép chuẩn độ ngược (phép đo Iod): A) B) C) D) Câu 106 Để xác định nồng độ đương lượng NaOH. Ta thực hiện phép chuẩn độ: Lấy chính xác 20,0 ml H2C2O4 0,1N vào bình nón, thêm 1 – 2 giọt chỉ thị phenolphtalein; rót dung dịch NaOH vào burét rồi chuẩn độ, kết thúc định phân khi dung dịch trong bình nón: A) Chuyển từ khơng màu sang màu hồng; B) Chuyển từ khơng màu sang đỏ da cam; C) Chuyển từ màu hồng sang khơng màu D) Chuyển từ màu hồng sang đỏ da cam Câu 107 Hãy chọn khoảng pH thích hợp cho phép chuẩn độ của Morh: A) pH: 2,0 – 5,5 B) pH: 4,5 – 6,5 C) pH: 6,5 – 10 D) pH: 10 12 Đáp án C Câu 108 Hãy chọn hỗn hợp đệm thích hợp cho phép chuẩn độ nước cứng bằng TrilonB ? A) Đệm axetat B) Đệm fomiat C) Đệm amôni D) Đệm cacbonat Câu 109 Biểu thức tính độ chuẩn của chất A là: A) B) C) D) Cả 3 đều sai Câu 110 Các thuốc thử dùng để nhận biết và tách các cation nhóm II: A) Dung dịch: H2SO4 , C2H5OH , K2CO3 bão hịa, CH3COOH, K2CrO4 , KOH, (NH4)2C2O4 B) Dung dịch: H2SO 4 , Na 2CO 3 bão hòa, CH 3COOH , K 2CrO 4 , NaOH, (NH4) 2C O 2 C) Dung dịch: H2SO 4 , C 2H 5OH , Na 2CO 3 bão hòa, CH 3COOH , K 2CrO 4 , H3PO4 , (NH4)2C2O4 D) Dung dịch: H2SO 4 ,C 2H 5OH , CaCO 3 , CH 3COOH , K 2CrO 4 , NaOH, (NH4) 2C O 2 Câu 111 Cho các dung dịch muối sau: Na3PO , Ba(NO3) , KCl , Mg(NO3) 2 , CuSO4 , FeCl3, , NaNO3 , AlCl3, K2SO 3 , KI , K2SO 4, K3PO 4 Có bao nhiêu dung dịch có pH 7 (mơi trường bazơ) 4 1 2 3 Các anion gây cản trở cho phép chuẩn độ Morh là: PO43 , CO32 , C2O42 2 PO43 , SO32 , C2O 4 2 PO43 , CO32 , Cr2O 4 2 PO43 , SO32 , Cr2O 4 Hãy chỉ ra cation nhóm axit ? 2+ 2+ Ag+, Pb2+, Hg22+ , Ca , Ba Ag+, Pb2+, Ca2+, Ba2+; Mg2+ 2+ 2+ 2+ Pb2+, Hg22+ , Ba ; Mg ;Mn 2+ 2+ 2+ 3+ Hg22+ ,Ca , Mg ; Mn ; Fe Các kết luận nào sau đây là sai ? PbCl2 tan được trong nước nóng và khi để nguội kết tủa trở lại PbCrO4 tan trong dung dịch NaOH BaCrO4 khơng tan trong dung dịch NaOH Hg2Cl2 khơng tác dụng với dung dịch NH3 Chọn câu phát biểu đúng: Giá trị Kb của bazơ càng nhỏ,lực bazơ của nó càng yếu Khơng xác định được lực bazơ khi dựa vào Kb và nồng độ của bazơ. Giá trị Kb của bazơ càng lớn, lực bazơ của nó càng yếu Giá trị Kb của bazơ càng nhỏ,lực bazơ của nó càng mạnh Định luật Buger Lămbe Bia được áp dụng cho trường hợp: Định luật này chỉ đúng với tia đơn sắc Định luật này chỉ đúng với tia , Định luật này chỉ đúng với tia tử ngoại Định luật này chỉ đúng với hỗn hợp các tia Phương pháp Vonha có ưu điểm hơn phương pháp Morh là: Có thể tiến hành trong mơi trường acid vì Fe(CNS)3 bền trong mơi trường acid B) C) D) Câu 130 A) B) C) D) Câu 131 A) B) C) D) Câu 132 A) B) C) D) Câu 133 A) B) C) D) Câu 134 A) B) C) D) Câu 135 A) B) C) D) Câu 136 Có thể tiến hành trong mơi trường bazơ mạnh Có thể tiến hành trong mơi trường đệm amoni Có thể tiến hành trong mơi trường đệm acetat Cho m gam NaOH vào dung dịch chứa m gam HCl. Dung dịch thu được sau phản ứng có mơi trường: Trung tính Axit Bazơ Khơng xác định được Khi chuẩn hỗn hợp Na2CO 3 và NaOH bằng HCl thì sử dụng phương pháp chuẩn độ ? Phương pháp trung hồ Phương pháp oxy hố khử Phương pháp tạo phức Phương pháp kết tủa Thế nào là chất chỉ thị oxi hóa khử Là những chất có khả năng bị oxy hố khử một cách thuận nghịch, đồng thời dạng ơxyhố và dạng khử có màu khác nhau Là những chất có điện thế khác nhau Là những chất có chỉ số hyđrơxyl khác nhau Là những chất có chỉ số hyđrơzen khác nhau Các thuốc thử được dùng để tách và nhận biết các cation nhóm II là (Ca2+, Ba2+) H2SO4, C2H5OH, Na2CO3 bão hồ, CH3COOH, K2CrO4, NaOH, (NH4)2C2O4 H2SO 4, C 2H 5OH, CH 3COOH, CaCO 3, K 2CrO 4, (NH 4) 2C 2O 4 H2SO 4, Na 2CO 3, K 2CrO 4, Ca(OH) 2 Tất cả đều sai Chất chỉ thị dùng trong phép chuẩn độ trực tiếp của Morh là: K2CrO 4 (NH4)2C2O4 Dung dịch NH3 CuSO4 Các cation tạo muối tan trong xút dư: Al3+ , Zn2+, Cd2+ Al3+ , Zn2+, Mg2+ Al3+ , Zn2+, Cr3+ Al3+ , Zn2+, Fe3+ Các kết tủa hyđroxit của nhóm IV sau khi tách ra khỏi dung dịch được A) B) C) D) Câu 137 A) B) C) D) Câu 138 A) B) C) D) Câu 139 A) B) C) D) Câu 140 A) B) C) D) hồ tan vào một lượng HNO3 vừa đủ khơng q dư NH4OH dư NaOH vừa đủ khơng q dư Na2SO 4 dư Để hạn chế được hiện tượng pepty hố của kết tủa thường chọn dung dịch rửa là: Dung dịch rửa có chứa thuốc thử Dung dịch rửa là nước cất Dung dịch rửa có chứa chất điện giải Cả A, B, C đều sai Hãy chỉ ra, trong các chất chỉ thị sau chất chỉ thị nào là chất chỉ thị oxy hố khử (chỉ thị electron)? EriocromđenT Hồ tinh bột Điphenylamin Phenolphtalein Tại sao trong phép đo Bicromat có thể dùng HCl làm mơi trường được 2 3+ Vì điện thế của cặp Cr2O 7 /2Cr cũng gân bằng cặp Cl2/2Cl 2 3+ Vì điện thế của cặp Cr2O7 /2Cr chênh lệch cặp Cl2/2Cl q lớn Vì chúng có khả năng phản ứng trong nhau Vì HCl là axit mạnh Nhóm các anion tạo kết tủa được với cation Ag+ : CrO42 , CNS, Cl CNS, NO3 , CO32 I, NO3 , SO42 CH3COO , SO32 , CO32 Câu 141 Cho dung dịch CH3COOH 0,01 M, Biết Ka = 104,8. Người ta cho thêm vào 1 lít dung dịch trên 8,2 gam muối CH3COONa (thể tích của dung dịch coi như khơng đổi). pH của 2 dung dịch trên lần lượt là: A) 3,4 và 5,8 B) 4,6 và 6,5 C) 5,8 và 2,0 D) 2,0 và 6,5 Câu 142 Đem chuẩn độ 25,0ml dung dịch Na2CO 3 có độ chuẩn 0,0053g/ml bằng dung dịch H2SO 4 thấy tiêu thụ hết 24,5ml dung dịch H2SO 4. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. Độ nguyên chuẩn và độ chuẩn của dung dịch H2SO 4 lần lượt là : A) 0,102 N ; 0,0049 g/ml B) C) D) Câu 143 A) B) C) D) Câu 144 A) B) C) D) Câu 145 A) B) C) D) Câu146 A) B) C) D) Câu 147 A) B) C) 0,102N ; 0,01 g/ml 0,051N; 0,005 g/ml 0,051N ; 0,0025 g/ml Có bao nhiêu gam BaCl2 chứa trong 250ml dung dịch, nếu sau khi cho thêm 40,0 ml dung dịch AgNO3 0,102N vào 25,0 ml dung dịch đó và chuẩn độ ngược thì thấy hết 15,0 ml dung dịch NH4CNS 0,084N 2,9328 g 5,8656 g 1,4664 g 0,7332 g Pha 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M với 1 lít dung dịch H2SO4 0,1M được dung dịch có nồng độ? 0,266 mol/l 0,366 mol/l 0,322 mol/l 0,310 mol/l Để pha dung dịch chuẩn Na2CO người ta cân chính xác một lượng cân 2,650gam muối Na2CO 3 tinh khiết sau đó hồ tan trong bình định mức 500 ml và thêm nước đến vạch mức. Độ chuẩn và độ nguyên chuẩn của dung dịch thu được lần lượt là : 0.0053 g/ml, 0.1 N 0.0106 g/ml, 0.2 N 0.0053 g/ml, 0.05 N 0.0106 g/ml, 0.1 N Thể tích dung dịch HCl 36,5% (d =1,18) cần dùng để pha 1 lít dung dịch HCl 0,1N là: 10,8 ml 8,5 ml 9,75 ml 8,9 ml Xác định pH tại điểm tương đương khi chuẩn độ 10ml dung dịch CH3COOH 0,01N bằng dung dịch NaOH 0,01N (Ka = 1,8.105). Coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể 2,4 8,4 3,9 D) 9,1 Câu 148 Xác định khoảng bước nhảy khi chuẩn độ 10ml dung dịch HCOOH 0,1N bằng dung dịch KOH 0,1N (KHCOOH=2.104). Coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể A) 2,57,0 B) 6,710,0 C) 8,0 8,2 D) 3,0 6,3 Câu 149 Đem chuẩn độ 20ml dung dịch KOH có độ chuẩn là 0,0056g/ml thì hết 20,5 ml dung dịch H2SO 4. Tính độ chuẩn của dung dịch H 2SO 4 A) 0,0055 g/ml B) 0,0048 g/ml C) 0,006 g/ml D) 0,00009 g/ml Câu 150 Tính số gam Na2CO 3 trong dung dịch biết rằng khi đem dung dịch đó chuẩn độ thì thấy tiêu thụ hết 25,0ml dung dịch HCl 0,15N A) 0,199 g B) 0,186 g C) 0,190 g D) 0,178 g