Sỹ số : Ngày soạn : 25/02/2016 Ngày giảng : 26/02/2016 Tiết 52 Bài 33 Điều chế hidro – phản ứng I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh biết cách điều chế hiđro phịng thí nghiệm( Ngun liệu, phương pháp, cách thu) - Hiểu phương pháp điều chế hiđro công nghiệp - Hiểu khái niệm phản ứng Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ làm tốn tính tốn theo PTHH Thái độ: Lịng u thích khoa học II Chuẩn bị: Giáo viên: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thủy tinh, ốnh nghiệm lọ có nút nhám - Hóa chất: Zn, HCl Học sinh: Học cũ đọc trước nhà III Tiến trình dạy ổn định lớp Bài cũ: Nêu tính chất hố học H2 Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: I Điều chế Hiđro GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học, giới Trong phịng thí nhiệm: thiệu cách điều chế hidro PTN Nguyên liệu: GV: Làm thí nghiệm điều chế thu khí hidro - Một số kim loại Zn, Al, Fe ? Quan sát nêu nhận xét tượng thí - Dung dịch: HCl, H2SO4 nghiệm - Phương pháp: Cho số kim loại tác dụng ? Đưa que đóm tàn vào miệng ống nghiệm với số axit Nhận xét? ? Cô cạn dung dịch ZnCl2 viết PTHH? Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 GV: Phát phiếu học tập: - Cách thu khí O2 H2 giống khác nào? - Viết PTHH sau: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + HCl Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Fe + H2SO4 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Al + H2SO4 2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2 Al + HNO3 Lưu ý : Trong phản ứng Fe thể hóa trị II GV: Giới thiệu cấu tạo bình kíp ( Đọc đọc thêm) Hoạt động 2: (Theo phân phối không dạy) Trong công nghiệp: (Theo phân phối GV: Giới thiệu nguyên liệu điều chế H phịng – Khơng dạy; cho đọc thêm) cơng nghiệp - Điện phân nước - H2O, khí thiên nhiên, dàu mỏ GV: Giới thiệu phương pháp điều chế 2H2O → 2H2 + O2 Quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nước ? Viết PTHH? Hoạt động 3: II Phản ứng gì? ? Nhận xét phăn ứng tập cho Trả lời câu hỏi biết: ? Nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử Nhận xét axit ? Qua rút định nghĩa phản ứng thế? Làm tập 2: Hoàn thành phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì? P2O5 + H2O → H3PO4 Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag Mg(OH)2 → MgO + H2O Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Hoạt động 4: Gv:Hướng dẫn HS viết PTHH điều chế H từ kẽm dung dịch axit H2SO4 Gv: Yêu cầu HS làm tập: Tính thể tích khí H2 thu ĐKTC cho 13g kẽm tác dụng với dd H2SO4 dư * Định nghĩa P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (Hoá hợp) Cu + 3AgNO3 → Cu(NO3)2 + 3Ag (Thế) Mg(OH)2 → MgO + H2O (Phân huỷ) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (Thế) *Luyện tập: + PTHH: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 → + Số mol Zn phản ứng: nZn = 13 65 = 0,2 mol Theo PTHH: nH2 = nZn ⇒ nH2 = 0,2 mol Vậy: VH2 = 0,2 22,4 = 4,48(l) Củng cố: Gv: Thông qua số câu hỏi hệ thống lượng kiến thức Hướng dẫn HS làm số tập khác SGK SBT IV Hướng dẫn học nhà: Yêu cầu HS nhà học làm tập, đọc chuẩn bị trước bài: Luyện tập