Giáo án hóa học 9 tiết 17 đến tiết 20

Giáo án hóa học lớp 8 hay nhất, soạn theo chuẩn kiến thức kỹ năng, soạn theo chương trình giảm tải của Bộ GD. Được cập nhật mới nhất, đã chỉnh sửa mới nhất vào tháng 52016. Rất kỹ, rất hay. Giáo án hóa học 9 tiết 17 đến tiết 20

Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết 17 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I Mục tiêu Kiến thức HS biết mối quan hệ tính chất hóa học loại hợp chất vơ cơ, viết phương trình phản ứng hóa học thể chuyển hóa loại hợp chất vơ Kĩ - Rèn luyện kỹ viết phương tình phản ứng -Vận dụng hiểu biết mối quan hệ chất để giải thích tượng tự nhiên áp dụng đời dống sản xuất -Vận dụng mối quan hệ chất để làm bìa tập hóa học, thực thí nghiệm hóa học biến đổi chất II Chn bÞ cđa Gi¸o viªn vµ häc sinh Chuẩn bị giáo viên - Sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vơ - Bảng phụ Chuẩn bị học sinh - Soạn 12 “ Mối quan hệ loại hợp chất vơ cơ” III Ho¹t ®éng d¹y häc Ổn định lớp Kiểm tra cũ: Kết hợp với Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: T/h mối quan hệ loại h/c vơ I.Mối quan hệ loại - Yªu cÇu HS dùa vµo s¬ ®å HS tr¶ lêi – HS h/c vơ mơc I SGK nªu l¹i tÝnh chÊt kh¸c nhËn xÐt bỉ ho¸ häc cđa Oxit baz¬, Oxit xung Oxit axit, Axit, Baz¬, Mi? axit aaaaa - NhËn xÐt - bỉ xung – sưa sai Muối aa cho HS trªn s¬ ®å axit Oxit baz¬ Axit Hoạt động 2: T/h phản ứng hóa học Bazơ minh họa Axit II.Những phản ứng hóa học minh họa - Yªu cÇu HS viết PTHH - HS viết PTHH MgO + H2SO4 →Mg SO4 + H2O minh họa cho sơ đồ mơc (I) minh họa cho sơ đồ SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O Na2O + H2O → 2NaOH mơc (I) vµo vë - Theo dâi gióp dì n ¾n cho - HS lªn b¶ng viÕt HS PTHH – HS kh¸c nhËn xÐt bỉ xung 2Fe(OH)3 o t Fe2O3 + 3H2O → P2O5 + 3H2O → H3PO4 KOH + HNO3 → KNO3 + H2O CuCl2+ 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O Họat động 3: Luyện tập, cđng cố - Hướng dẫn Hs hoµn thành sơ III Luyện tập - Các nhóm hoµn thành lËp c¸c PTHH đồ phản ứng: a.Na2O→NaOH→Na2SO4→NaCl ↓ NaNO3 b.Fe(OH)3→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3 - §¹i diƯn nhãm tr×nh bµy – nhãm kh¸c nhËn, xÐt bỉ xung ↓ ← Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 a Na2O + H2O→ 2NaOH 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2→ 2NaCl + BaSO4 ↓ NaCl + AgNO3→ NaNO3 + AgCl ↓ b 2Fe(OH)3 o t Fe2O3 + 3H2O → Fe2O3 + 6HCl→ 2FeCl3 + 3H2O - Nhận xét, bổ sung, sưa sai cho HS FeCl3 +3AgNO3→ Fe(NO3)3 +3AgCl ↓ HS làm tập: Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3 ↓ + 3NaNO3 - Hướng dẫn HS làm tập: + Bài tập Sgk(41) - HS lªn ®iỊn – HS + Bài tập Sgk(41) kh¸c nhËn xÐt bỉ - §a b¶ng phơ – yªu cÇu HS lªn sung ®iỊn 2Fe(OH)3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+ 6H2O - Nhận xét, bổ sung, sưa sai cho HS HCl + NaOH →NaCl + H2O + Bài tập Sgk(41) §¸p ¸n: A vµ D + Bài tập Sgk(41) CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2 + Na2SO4 Ba(OH)2 + 2HCl→ BaCl2 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4 +2H2O Híng dÉn häc ë nhµ - Làm tập 3, trang 41 SGK; 12.4, 12.6 trang 16 SBT - Soạn 13 («n tËp c¸c tÝnh chÊt hãa häc vỊ c¬) - Hướng dẫn HS làm tập: Bµi 4: Dùa vµo s¬ ®å cđa bµi tËp ®Çu mơc III vµ s¬ ®å mơc I SGK ®Ĩ lËp Phơ lơc CuSO4 HCl Ba(OH)2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 NaCl + H2O # HCl # # BaSO4 +2H2O H2SO4 # # # IV Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết 18 Thực hành TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu - Khắc sâu tính chất hóa học bazơ muối - Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học - Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm thực hành hóa học II Chuẩn bị Giáo viên học sinh Chuẩn bị giáo viên * Thí ngiệm: nhóm - Dụng cụ: Giá gỗ, khay nhựa, ống nghiệm, ống hút, đế sứ, cốc thủy tinh - Hóa chất: dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3, dd CuSO4, dd HCl, dd BaCl2, ddNa2SO4, dd H2SO4 lỗng, đinh sắt - Cách tiến hành: TN1: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 TN2: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, gạn lấy kết tủa, cho tiếp dung dịch HCl vào Cu(OH)2 TN3: Cho đinh sắt làm vào ống nghiệm có chứa dung dịch CuSO4 TN4: Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch Na2SO4 TN5: Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch H2SO4 Chuẩn bị học sinh Mỗi nhóm 1chậu nước ; tổ chuyển dụng cụ hố chất GV III Hoạt động dạy học 1.Ổn định lớp Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học bazơ muối Thực hành: H§ 1:Tiến hành thí nghiệm H Đ giáo viên H Đ học sinh Nội dung I.Tính chất hóa học bazơ Thí nghiệm 1: Dung dịch NaOH tác Thí nghiệm 1: Dung dụng với dung dịch muối dịch NaOH tác dụng * Hướng dẫn HS nhóm làm thí nghiệm - Lấy 1ml dd FeCl3 vào đế sứ (lỗ nhỏ), nhỏ vài giọt dd NaOH vào → quan sát tượng, kết luận, viết PTPƯ? Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với axit * Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Lấy 2ml dd CuSO4 vào đế sứ, cho từ từ dd NaOH vào gạn lấy kết tủa - Cho vài giọt dd HCl vào kết tủa → quan sát tượng? - Kết luận tính chất hóa học bazơ, viết PTPƯ? Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với kim loại * Hướng dẫn nhóm HS tiến hành thí nghiệm - Lấy 2ml dd CuSO4 vào lỗ nhỏ đế sứ, nhúng đinh sắt làm vào → quan sát tượng? - Kết luận, viết PTPƯ? Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với muối * Hướng dẫn nhóm HS tiến hành thí nghiệm - Lấy 1ml dd Na2SO4 nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào lỗ đế sứ có chữa Na2SO4 → Quan sát tượng? - Kết luận, viết PTPƯ? Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với axit * Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Lấy 1ml dd H2SO4 vào lỗ nhỏ đế sứ, nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào → quan sát tượng? - Kết luận, viết PTPƯ? → Làm thí nghiệm với dung dịch muối quan sát tượng: Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 NaOH + FeCl3 → → Làm TN quan sát tượng: Kết tủa xanh → Kết tủa tan CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + HCl → Làm thí nghiệm quan sát tượng Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với axit Tính chất hóa học muối Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với kim loại Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với → Làm thí nghiệm quan sát tượng: có kết tủa trắng BaCl2 + Na2SO4 Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với axit → Làm thí nghiệm quan sát tượng: có kết tủa trắng BaCl2 + H2SO4 → → Viết kết qđa thí - GV theo dõi giúp đỡ nhóm nghiệm theo mẫu yếu Hoạt động 2: Viết bảng tường trình thu dọn H Đ giáo viên H Đ học sinh Nội dung u cầu hs viết bảng Viết bảng tường trình II Viết bảng tường trình : tường trình theo mẫu Viết bảng tường trình theo Hướng dẫn hs thu hồi hố Thu hồi hố chất dọn mẫu chất làm vệ sinh dẹp vệ sinh bàn học Nhận xét, đánh giá buổi Chú ý nghe thực hành HVT: Lớp : STT TÊN THÍ NGHIỆM Bảng tường trình CÁCH TIẾN HÀNH TN HIỆN TƯỢNG QS ĐƯỢC GIẢI THÍCH KẾT QUẢ 4.Hướng dẫn nhà: Học sau để kiểm tra tiết: + Tính chất hóa học bazơ + Một số bazơ quan trọng + Tính chất hóa học muối + Một số muối quan trọng - Nhận xét buổi thực hành: Ý thức thái độ HS nhóm, kết thực hành nhóm - Các nhóm dọn vệ sinh rửa trả dụng cụ IV Rút kinh nghiệm: Tổ trưởng ký duyệt Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: 10 Tiết 19 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I Mục tiêu: Kiến thức: - HS biết phân loại hợp chất vơ - HS ơn tập để hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vơ - mối quan hệ chúng 2.KÜ n¨ng: - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng hóa học, kỹ phân biết hóa chất - Tiếp tục rèn luyện khả làm tập định tính định lượng II Chn bÞ cđa Gi¸o viªn vµ häc sinh Chuẩn bị giáo viên - Sơ đồ phân loại hợ chất vơ - Sơ đồ tính chất hóa học hợp chất vơ Chuẩn bị học sinh Nhiệt phân hủy - Soạn 13 («n tËp c¸c tÝnh chÊt hãa häc vỊ c¬) III Ho¹t ®éng d¹y häc Ổn định lớp Kiểm tra cũ: Kết hợp với luyện tập Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Ho¹t ®éng Kiến thức cần nhớ + H2O I Kiến thức cần nhớ - Hợp chất VC phân ( loại: oxit, axit, Phân loại hợp chất vơ thành loại? bazơ, muối) - Mỗi loại hợp chất lại - HS trả lời Tính chất hóa học hợp phân loại nào? →Cho ví dụ chất vơ - Cho ví dụ cụ thể loại chất? - HS trả lời - Treo sơ đồ phân loại Oxit B Oxit A loại h/c vơ - Nhìn vào sơ + Bazơ +Oxita + Oxit B + Axit đồ nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, (M + AX axit, muối? M + KL; + + Muối - Muối có tính chất M + M; H2 H2 +Bazơ hóa học nào? phân hủy) O O + + KL Axit - NhËn xÐt - bỉ xung - chn + Bazơ + Oxita kiÕn thøc + Oxit B + Axit Bazơ Axit + Muối + Muối Hoạt động 2: Luyện tập II Luyện tập Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất mà dùng quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl Cho biết Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, CuO, NaOH, P2O5 a Gọi tên phân loại hợp chất trên? b Chất tác dụng với: - Dung dịch HCl - dung dịch Ba(OH)2 - Dung dịch BaCl2 Viết PTHH xảy ra? - Hướng dẫn nhóm lập bảng: - HD HS làm BT 3: Hòa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 lít khí(đktc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu? b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng? - HS nêu hướng giải câu? - NhËn xÐt - bỉ xung - sửa sai cho HS - HS làm BT theo nhóm - HS đại diện nhóm tr¶ lêi – HS kh¸c nhËn xÐt bỉ xung - Lấy vào lọ dung dịch Cho giấy quỳ vào → Khơng chuyển màu: KCl → Đỏ: HCl, H2SO4 → (I) →Xanh: KOH, Ba(OH)2 →(II) - Cho dd (I) vào dd (II) + Kết tủa trắng H2SO4 (I) Ba(OH)2 (II) +Còn lại HCl (I) KOH(II) Ba(OH)2(dd)+H2SO4(dd)→ BaSO4(r) + 2H2O(l) Phương trình phản ứng  → CaCO3 + HCl  → CuO + HCl  → NaOH + HCl  → K2SO4 + Ba(OH)2  → HNO3 + Ba(OH)2  → → P2O5 + Ba(OH)2  Mg(OH)2 + HCl - HS làm BT theo nhóm K2SO4 + BaCl2  → a Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Làm BT theo HD GV (1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2) b (1)n HCl = n M g = 0,1mol = 0,2 mol 40 (2) : n HCl = 2.n MgO = 0,4 mol n MgO = n HCl (1),( ) = 0,1 + 0,4 = 0,5mol m HCl = 0,5.36,5 = 18,25g mddHCl = c 18,25 100 = 125g 14,6 nMgCl2 (1) = 0,05mol nMgCl2 ( ) = 0,2mol → nMgCl2 (1),( ) = 0,05 + 0,2 = 0,25mol mMgCl2 = 0,25.95 = 23,75 g mdd sau pư=mhỗn hợp+mddHCl- m H2 = 9,2 + 125 − 0,05.2 =134,1g % MgCl2 = 23,75 100% = 17,7% 134,1 Híng dÉn häc ë nhµ - Làm tập trang 43 SGK, 12.5 trang 15 SBT Tiết sau kiểm tra tiết - Soạn 14 TT Cơng thức Tên gọi Phân loại T/d với dd T/d với dd HCl Ba(OH)2 T/d với dd BaCl2 Phơ lơc: Sơ đồ phân loại loại h/c vơ Các hợp chất vơ OXit Baz¬ AXit Mi IV.Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 20 KIỂM TRA 45’ I Mục tiêu - Kiểm tra kiến thức mà HS học đựơc Bazơ muối - Rèn cho HS kỹ phân tích, nhận biết, ghi nhớ tính tốn hố học thao tác thực hành phòng thí nghiệm - Hình thành cho HS có thái độ thật nghiêm túc q trình học, tự học kiểm tra II Chuẩn bị : Đề đáp án, ma trận: Các mức độ nhận thức Tổng Các chủ đề Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN TL Muối 1(0.5) 2(2) 3(1.5) 6(4) Bazơ 1(2) 1(1) 1(3) 3(6) Cộng 1(0.5) III Ho¹t ®éng d¹y häc 1.Ổn định lớp KiĨm tra bµi cò: Kh«ng Kiểm tra: Họ tên Lớp: §iĨm 3(4) 4(2.5) 1(3 ) 9(10) §Ị bµi KIĨM TRA TIÕT Mơn: Hóa học Lêi phª PhÇn I Trắc nghiệm (4 điểm) I:Hãy chọn câu trả lời cách khoanh tròn vào chữ A, B, C D?(từ câu đến câu 4).(2đ) Có chất: CuO, BaCl2, Na2CO3 Hãy chọn thuốc thử để phân biệt chất trên?(0.5đ) A dd NaOH B dd CaCl2 C dd H2SO4 D dd KCl 2: Khi nhỏ dung dòch NaOH lên mẫu giấy qùy tím tượng xảy ra?(0.5đ) a Qùy tím chuyển sang màu đỏ b Qùy tím không đổi màu c Qùy tím chuyển sang màu xanh d Qùy tím chuyển sang màu hång Có sơ chun hoa sau: CaCO3 → X → Ca(OH)2 → Y → CaCO3 X, Y có thê la: A.CaCl2 va CO2 B CaHCO3 va CO2 C CO2 va CaO D.CaSO4 va CaCl2 4: C¸c ph¶n øng nµo díi ®©y kh«ng x¶y ra: ?(0.5đ) A CaCl2 + Na2CO3 → B CaCO3 + NaCl → C NaOH + HCl → D NaOH + FeCl2 → Câu 5: Đánh dấu x vào ô có phản ứng hóa học xảy ra: (2đ) NaOH HCl SO2 BaCl2 H2O CuSO4 PhầnII: Tự luận (6,0 điểm) Câu1: (2,0 điểm) Hồn thành chuỗi phản ứng sau: CuSO4 -(1) > Cu(OH)2 -(2) > CuO -(3) > CuCl2 -(4) > Cu(OH)2 Câu2: (1,0 điểm) Có ba lọ nhãn đựng ba dung dịch khơng màu sau: NaOH, Na2CO3, NaCl Bằng phương pháp hố học nhận biết ba lọ nhãn Câu3: (3,0 điểm) Hồ tan 15,5 gam Na2O vào nước tạo thành 0,5lít dung dịch a) Tính nồng độ mol/ l dung dịch thu b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% (d=1,14g/ml) cần để trung hồ dung dịch Đáp án PhÇn I Tắc nghiệm (4 điểm) I (2 điểm) Mỗi lựa chọn 0,5 điểm 1.C 2.C 3.A 4.B II: (2 điểm) Mỗi « lựa chọn 0,25 điểm NaOH HCl SO2 BaCl2 x H2O x CuSO4 NaOH x HCl SO2 BaCl2 x H2O x CuSO4 PhÇn II Tự luận (6 điểm) Câu Trả lời 1.CuSO4(dd) + 2NaOH(dd) → Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd) t 2.Cu(OH)2(r) → CuO(r) + H2O(l) 3.CuO(r) + 2HCl(dd) → (dd) + H2O(l) o x Điểm (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) 10 4.CuCl2(dd) + NaOH(dd) → 2NaCl(dd) + Cu(OH)2(r) Câu C©u C©u -Lấy53 mẫu thử đánh dấu -Tiến hành: *Cho quỳ tím vào mẫu thử: Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh dung dịch NaOH *Cho dung dịch HCl vào mẫu thử lại: -Mẫu thử có sủi bọt khí bay lên Na2CO3 Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) → 2NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) -Mẫu thử lại khơng tượng NaCl Trả lời a)- Số mol Na2O = 15,5/ 62 = 0,25(mol) - Khi hồ tan Na2O vào nước có phản ứng sảy Na2O + H2O 2NaOH (1) - Từ (1) suy nNaOH = lần số mol Na2O = x 0,25 = 0,5(mol) Vậy CM = 0,5/ 0,5 =1M b) Phản ứng trung hồ 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O (2) - Theo (2) số mol H2SO4 = 1/2 số mol NaOH = 0,5/ = 0,25 (mol) - Khối lượng dd H2SO4 20% : mdd = (100 x 0,25 x98)/ 20 = 122,5 (g) - Thể tích dung dịch H2SO4 Vdd = 122,5/ 1,14 = 107,5 ml Tr¶ lêi 1.CuSO4(dd) + 2NaOH(dd) → Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd) t 2.Cu(OH)2(r) → CuO(r) + H2O(l) 3.CuO(r) + 2HCl(dd) → (dd) + H2O(l) 4.CuCl2(dd) + NaOH(dd) → 2NaCl(dd) + Cu(OH)2(r) o -LÊy53 mÉu thư vµ ®¸nh dÊu -TiÕn hµnh: *Cho q tÝm vµo mÉu thư: MÉu thư nµo lµm q tÝm hãa xanh lµ dung dÞch NaOH *Cho dung dÞch HCl vµo mÉu thư cßn l¹i: -MÉu thư nµo cã sđi bät khÝ bay lªn lµ Na2CO3 Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) → 2NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) -MÉu thư cßn l¹i kh«ng hiƯn tỵng lµ NaCl Tr¶ lêi a)- Sè mol Na2O = 15,5/ 62 = 0,25(mol) - Khi hoµ tan Na2O vµo níc cã ph¶n øng s¶y Na2O + H2O 2NaOH (1) - Tõ (1) suy nNaOH = lÇn sè mol cđa Na2O = x 0,25 = 0,5(mol) VËy CM = 0,5/ 0,5 =1M b) Ph¶n øng trung hoµ 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O (2) - Theo (2) sè mol H2SO4 = 1/2 sè mol NaOH = 0,5/ = 0,25 (mol) - Khèi lỵng dd H2SO4 20% : mdd = (100 x 0,25 x98)/ 20 = 122,5 (g) (0,5 điểm) (0,5 điểm) Điểm (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) §iĨm (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) §iĨm (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) 11 - ThĨ tÝch dung dÞch H2SO4 Vdd = 122,5/ 1,14 = 107,5 ml (0,5 ®iĨm) Ký duyệt tổ trưởng 12 [...]... - Khi lng dd H2SO4 20% : mdd = (100 x 0,25 x98)/ 20 = 122,5 (g) - Th tớch dung dch H2SO4 Vdd = 122,5/ 1,14 = 107,5 ml Trả lời 1.CuSO4(dd) + 2NaOH(dd) Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd) t 2.Cu(OH)2(r) CuO(r) + H2O(l) 3.CuO(r) + 2HCl(dd) (dd) + H2O(l) 4.CuCl2(dd) + NaOH(dd) 2NaCl(dd) + Cu(OH)2(r) o -Lấy53 mẫu thử và đánh dấu -Tiến hành: *Cho quỳ tím vào 3 mẫu thử: Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch... Na2O = 2 x 0,25 = 0,5(mol) Vậy CM = 0,5/ 0,5 =1M b) Phản ứng trung hoà 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O (2) - Theo (2) số mol H2SO4 = 1/2 số mol NaOH = 0,5/ 2 = 0,25 (mol) - Khối lợng dd H2SO4 20% : mdd = (100 x 0,25 x98)/ 20 = 122,5 (g) (0,5 im) (0,5 im) im (0,5 im) (0,5 im) (0,5 im) (0,5 im) (0,5 im) (0,5 im) Điểm (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) Điểm (0,5 điểm) (0,5 điểm)