Phân dạng bài tập Hoá học luyện thi THPT Quốc gia

Kính giới thiệu đến quý bạn đọc bộ tài liệu cá nhân về các lĩnh vực đặc biệt là Hóa học. Hy vọng bộ tài liệu sẽ giúp ích cho quý vị trong công tác, trong học tập, nghiên cứu. Mong quý anh chị góp ý, bổ sung, chia sẽ Mọi thông tin xin chia sẽ qua email: ductrung3012gmail.com.GIỚI THIỆU CHUNGBộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập Hoá học, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Hóa học trình độ Đại học, cao đẳng. Đây là nguồn tài liệu quý giá đầy đủ và rất cần thiết đối với các bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp và các giáo sinh tham khảo học tập. Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc.Trân trọng.ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢOhttp:123doc.vntrangcanhan348169nguyenductrung.htmhoặc Đường dẫn: google > 123doc > Nguyễn Đức Trung > Tất cả (chọn mục Thành viên)A. HOÁ PHỔ THÔNG1.CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF2.CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, Word3.CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC4.CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC VÔ CƠ PHẦN 1. CHUYÊN Đề TRÌNH HÓA VÔ CƠ 10 VÀ 115.CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC6.BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 1407.BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 41708.ON THI CAP TOC HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF9.TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC PHỔ THÔNG10.70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC, word11.CHUYÊN ĐỀ VÔ CƠ, LỚP 11 – 12. ĐẦY ĐỦ CÓ ĐÁP ÁN12.Bộ câu hỏi LT Hoá học13.BAI TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC14.CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 4815.GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC. 8616.PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC VA BO DE TU LUYEN THI HOA HOC 27417.PHAN DANG LUYEN DE DH 20072013 145B. HOÁ SAU ĐẠI HỌC18.ỨNG DỤNG CỦA XÚC TÁC TRONG HÓA HỮU CƠ19.CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỮU CƠTIỂU LUẬN20.TL HÓA HỌC CÁC CHẤT MÀU HỮU CƠ21.GIÁO TRÌNH HÓA HỮU CƠ DÀNH CHO SINH VIÊN CĐ, ĐH, Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Đỗ Đình RãngHóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Đỗ Đình RãngHóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Đỗ Đình RãngHóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn TĩnhHóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn TĩnhHóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn TĩnhCơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn TĩnhCơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn TĩnhCơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn TĩnhC. HIỂU BIẾT CHUNG22.TỔNG HỢP TRI THỨC NHÂN LOẠI23.557 BÀI THUỐC DÂN GIAN24.THÀNH NGỬCA DAO TỤC NGỬ ANH VIỆT25.CÁC LOẠI HOA ĐẸP NHƯNG CỰC ĐỘCDanh mục Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận1.Công nghệ sản xuất bia2.Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong hạt tiêu đen3. Giảm tạp chất trong rượu4.Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel5.Tinh dầu sả6.Xác định hàm lượng Đồng trong rau7.Tinh dầu tỏi8.Tách phẩm mầu9.Một số phương pháp xử lý nước ô nhiễm10.Tinh dầu HỒI11.Tinh dầu HOA LÀI12.Sản xuất rượu vang13.VAN DE MOI KHO SGK THI DIEM TN14.TACH TAP CHAT TRONG RUOU15.Khảo sát hiện trạng ô nhiễm arsen trong nước ngầm và đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng16.REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 15117.Nghiên cứu đặc điểm và phân loại vi sinh vật tomhum

PHẦN HÓA HỌC VÔ CƠ Cấu tạo nguyên tử - Bảng hệ thống tuần hoàn 2 Phản ứng oxi hóa – khử Nhóm Halogen hợp chất halogen 12 Oxi – lưu huỳnh hợp chất 14 Tốc độ phản ứng hóa học 17 Sự điện li – axit – bazơ – muối 19 Nitơ – Phốt hợp chất 26 Cacbon – Silic hợp chất 33 Đại cương kim loại 37 10 Kim loại kiềm hợp chất 49 11 Kim loại kiềm thổ hợp chất 51 12 Nhôm (Al) hợp chất 54 13 Sắt số kim loại quan trọng 59 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌ Câu (ĐH - KB – 2011) Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Câu (ĐH - KB – 2011) Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền: số nguyên tử, lại A 8,43% 35 17 Cl Thành phần % theo khối lượng B 8,79% C 8,92% 37 17 37 17 Cl chiếm 24,23% tổng Cl HClO4 D 8,56% Câu (ĐH - CĐ – KA – 2007) Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 65 29 63 29 Cu Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên 63 tử đồng vị 29 Cu A 27% B 50% C 54% D 73% Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố : Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Al Cl B Al P C Na Cl D Fe Cl Câu (ĐH - KA – 2012) Nguyên tử R tạo cation R + Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Câu (ĐH - KA – 2012) X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu (ĐH - KA – 2007) Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A K+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar Câu (ĐH - KB – 2010) Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu (ĐH - KA – 2010) Nhận định sau nói nguyên tử: 26 12 26 13 X, 55 26 Y, Z? A X Z có số khối tố hoá học B X, Z đồng vị nguyên C X, Y thuộc nguyên tố hoá học D X Y có số nơtron Câu 10 (CĐ- KA – 2008) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s 22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại nhận B cộng hoá trị C ion D cho Câu 11 (CĐ- KA – 2008) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Câu 12 (CĐ- KA – 2009) Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 18 B 23 C 17 D 15 Câu 13 (CĐ- KA – 2009) Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Câu 14 (CĐ- KA – 2007) Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R O3 + KI + H O  → 2KOH + I + O2 C > FeCl2 + H S  → FeS + 2HCl D > Cl2 + NaOH  → NaCl + NaClO + H O Câu 11: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3đặc, nóng A B C D Câu 12: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 13: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 14: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch FeCl3 C Fe + dung dịch HCl D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 15: Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá Fe – Cu là: Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu ; E0(Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0(Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe - Cu A 1,66 V B 0,10 V C 0,78 V D 0,92 V Câu 16: Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2→ CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 → KCl + 3KClO4 O3→ O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử A B C D Câu 17: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2→ 2NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính oxi hóa Cl mạnh Fe3+ B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính khử Cl- mạnh - Br Câu 18: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na +, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hoá tính khử A B C D Câu 19: Cho phản ứng sau: H2S + O2 (dư) Khí X + H2O NH3 + O2  Khí Y + H2O NH4HCO3 + HCl loãng → Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X, Y, Z thu là: A SO2, NO, CO2 B SO3, N2, CO2 C SO2, N2, NH3 D SO3, NO, NH3 Câu 20: Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI (2) F2 + H2O (3) MnO2 + HCl đặc (4) Cl2 + dung dịch H2S Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Câu 21: Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá tính khử A B C D Câu 22: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg 2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu;Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe 3+ dung dịch là: A Fe, Cu, Ag+ B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ D Mg, Fe, Cu Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, có khí hóa nâu không khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 19,53% B 15,25% C 10,52% D 12,80% Câu 24: Nguyên tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? A S + 2Na→ Na2S B S + 3F2 → SF6 C 4S + 6NaOH(đặc)→ 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O D S + 6HNO3 (đặc)→ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Câu 25: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4→ Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 31 B 47 C 27 D 23 Câu 26: Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn 2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch là: A Ag, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Zn, Ag+ D Zn, Cu2+ Câu 27: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N ) Giá trị a A 5,6 B 8,4 C 11,2 D 11,0 Câu 28: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn số mol HCl bị oxi hóa A 0,10 B 0,05 C 0,02 D 0,16 Câu 29: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3đặc, nguội là: A Cu, Fe, Al B Fe, Al, Cr C Cu, Pb, Ag D Fe, Mg, Al Câu 30: Cho chất: KBr, S, SiO 2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4đặc, nóng A B C D Câu 31: Để nhận ion NO3− dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch với A kim loại Cu B dung dịch H2SO4 loãng C kim loại Cu dung dịch Na2SO4 D kim loại Cu dung dịch H2SO4 loãng Câu 32: Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A K2Cr2O7và FeSO4 C H2SO4và FeSO4 B K2Cr2O7và H2SO4 D FeSO4và K2Cr2O7 Câu 33 Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3→ e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2→ h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2→ Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g Câu 34: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 35: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3đặc, nóng A 10 B 11 C D Câu 36: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56) A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 37: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư D 0,12 mol FeSO4 Câu 38: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 39: Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2→ Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Câu 40: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 (cho Cu = 64) A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu 41: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 Câu 42: Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 10 Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ, thu 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí Cho 4,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HC A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4 Câu 16: Trung hoà hoàn toàn 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có công thức A H2NCH2CH2CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 B.CH3CH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2NH2 Năm 2011 - Khối A Câu 17: Thành phần % khối lượng nitơ hợp chất hữu C XHYN 23,73% Số đồng phân amin bậc thỏa mãn kiện A B C D Năm 2011 - Khối B Câu 18: Hoà tan chất X vào nước thu dung dịch suốt, thêm tiếp dung dịch chất Y thu chất Z (làm vẩn đục dung dịch) Các chất X, Y, Z là: A anilin, axit clohiđric, phenylamoni clorua natri phenolat B phenol, natri hiđroxit, C natri phenolat, axit clohiđric, phenol axit clohiđric, anilin D phenylamoni clorua, Câu 19: Ancol amin sau bậc? A (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 C6H5CH2OH B (C6H5)2NH C C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3 (CH3)3CNH2 D (CH3)3COH Năm 2012 - Khối A Câu 20: Cho dãy chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C 6H5OH) Số chất dãy có khả làm màu nước brom A B C D Câu 21: Hỗn hợp M gồm anken hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 4,536 lít O (đktc) thu H2O, N2 2,24 lít CO2 (đktc) Chất Y A etylmetylamin propylamin B butylamin C etylamin D Câu 22: Cho dãy chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần : A (4), (1), (5), (2), (3) B (3), (1), (5), (2), (4) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3) Câu 23: Số amin bậc có công thức phân tử C3H9N A B C D + H 3O KCN →Y Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hóa : CH3Cl  → X  t0 Công thức cấu tạo X, Y là: A CH3NH2, CH3COOH B CH3NH2, CH3COONH4 130 C CH3CN, CH3COOH D CH3CN, CH3CHO Năm 2012- Khối B Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng lượng oxi vừa đủ, thu 375 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn toàn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư), thể tích khí lại 175 ml Các thể tích khí đo điều kiện Hai hiđrocacbon A C3H6 C4H8 B C3H8 C4H10 C C2H6 C3H8 D C2H4 C3H6 131 AMINOAXIT Năm 2007 - Khối A Câu 1: α-aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35,5) A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có công thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23) A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa Công thức cấu tạo thu gọn X (cho H = 1, C = 12, O = 16) A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-CH3 C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-COO-C2H5 Năm 2007- Khối B Câu 4: Cho loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este aminoaxit (T) Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Câu 5: Một điểm khác protit so với lipit glucozơ A protit chất hữu no B protit chứa chức hiđroxyl C protit có khối lượng phân tử lớn D protit chứa nitơ Năm 2008 - Khối A Câu 6: Phát biểu không là: A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2COO- B Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl C Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (hay glixin) D Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị Câu 7: Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2NCH2-COONa Số lượng dung dịch có pH < 132 A B C D Năm 2008 - Khối B Câu 8: Cho chất hữu X có công thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu chất hữu đơn chức Y chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y A 85 B 68 C 46 D 45 Câu 9: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl (dư), sau phản ứng kết thúc thu sản phẩm là: A H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH2-CH2-COOHCl- B H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH C H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl- D H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH Câu 10: Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có công thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X A H2NCH2COOCH3 B HCOOH3NCH=CH2 C H2NCH2CH2COOH D.CH2=CHCOONH4 Năm 2009 - Khối A Câu 11: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2 - m1 = 7,5 Công thức phân tử X A C5H9O4N C4H8O4N2 B C4H10O2N2 C C5H11O2N D Câu 12: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl C Cu(OH)2 môi trường kiềm D dung dịch HCl Câu 13: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m A 10,8 B 9,4 C 8,2 D 9,6 Năm 2009 - Khối B Câu 14: Số đipeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin glyxin A B C D Câu 15: Cho hai hợp chất hữu X, Y có công thức phân tử C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z; Y tạo CH2=CHCOONa khí T Các chất Z T A CH3NH2 NH3 B C2H5OH N2 C CH3OH CH3NH2 D CH3OH NH3 Câu 16: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4% Công thức X 133 A H2NC3H5(COOH)2 C H2NC2H3(COOH)2 B (H2N)2C3H5COOH D H2NC3H6COOH Năm 2010 - Khối A Câu 17: Phát biểu là: A Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ B Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp α-aminoaxit C Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm D Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ Câu 18: Có tripeptit (mạch hở) khác loại mà thủy phân hoàn toàn thu aminoaxit: glyxin, alanin phenylalanin? A B C D Câu 19: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng A 0,65 B 0,70 C 0,55 D 0,50 Câu 20: Hỗn hợp X gồm mol aminoaxit no, mạch hở mol amin no, mạch hở X có khả phản ứng tối đa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu mol CO2, x mol H2O y mol N2 Các giá trị x, y tương ứng A 1,5 B 1,5 C 1,0 D 1,0 Năm 2010 - Khối B Câu 21: Hai hợp chất hữu X Y có công thức phân tử C 3H7NO2, chất rắn điều kiện thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X Y A vinylamoni fomat amoni acrylat B axit 2-aminopropionic axit 3-aminopropionic C axit 2-aminopropionic amoni acrylat D amoni acrylat axit 2-aminopropionic Câu 22: Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m A 112,2 B 171,0 C 165,6 D 123,8 Câu 23: Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm - NH2 nhóm -COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y, thu tổng khối lượng CO2 H2O 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m A 45 B 60 C 120 D 30 Câu 24: Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) mol phenylalanin (Phe) Thủy phân không hoàn toàn X thu đipeptit Val-Phe tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly Chất X có công thức 134 A Gly-Ala-Val-Phe-Gly B Gly-Phe-Gly-Ala-Val C Val-Phe-Gly-Ala-Gly D Gly-Ala-Val-Val-Phe Năm 2011 - Khối A Câu 25: Số đồng phân amino axit có công thức phân tử C3H7NO2 A B C D Câu 26: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m A 111,74 B 81,54 C 66,44 D 90,6 Câu 27: Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai? A Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo B Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 C Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit D Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α -amino axit Câu 28: Dung dịch sau làm quỳ tím đổi thành màu xanh? A Dung dịch lysin Dung dịch valin B Dung dịch alanin C Dung dịch glyxin D Câu 29: Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipeptit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm amino axit (các amino axit có nhóm amino nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho 110 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, lượng muối khan thu A 7,82 gam B 8,15 gam C 16,30 gam D 7,09 gam Năm 2011 - Khối B Câu 30: Cho ba dung dịch có nồng độ mol: (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2 Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là: A (2), (1), (3) B (2), (3), (1) C (3), (1), (2) D (1), (2), (3) Câu 31: Trong gấc chín giàu hàm lượng A β -caroten D vitamin A B ete vitamin A C este vitamin A Câu 32: Chất hữu X mạch hở có dạng H2N-R-COOR' (R, R' gốc hiđrocacbon), phần trăm khối lượng nitơ X 15,73% Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn lượng ancol sinh cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) anđehit Y (ancol bị oxi hoá thành anđehit) Cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 12,96 gam Ag kết tủa Giá trị m A 5,34 B 4,45 C 2,67 D 3,56 Câu 33: Phát biểu không là: A Metylamin tan nước cho dung dịch có môi trường bazơ B Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu C Etylamin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol D Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit 135 Năm 2012 - Khối A Câu 34: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH phân tử), tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO2, H2O N2) vào nước vôi dư khối lượng kết tủa thu A 20 gam B 13 gam C 10 gam D 15 gam Câu 35: Phát biểu sau đúng? A Muối phenylamoni clorua không tan nước B Tất peptit có phản ứng màu biure C H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit D Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai Câu 36: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu hồng? A axit α-aminoglutaric B axit α,ε-điaminocaproic C axit α-aminopropionic D axit aminoaxetic Năm 2012 - Khối B Câu 37: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm –COOH nhóm –NH2 phân tử Giá trị m A 66,00 B 44,48 C 54,30 D 51,72 Câu 38: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 22,35 B 44,65 C 33,50 D 50,65 136 POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME A Năm 2007 Câu 1: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k A B C D Câu 2: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C 8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính chất:tách nước thu sản phẩm trùng hợp tạo polime, không tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C 8H10O, thoả mãn tính chất là: A B C D Câu 3: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là: A CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh C6H5CH=CH2 B C CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 CH=CH2 CH2=C(CH3)-CH=CH2, D CH2=CH-CH=CH2, CH3- B Năm 2008 Câu 4: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu A 113 152 B 113 114 C 121 152 D 121 114 Câu 5: Phát biểu là: A Cao su thiên nhiên sản phẩm trùng hợp isopren B Các chất etilen, toluen stiren tham gia phản ứng trùng hợp C Tính axit phenol yếu rượu (ancol) D Tính bazơ anilin mạnh amoniac Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (biết CH chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất trình 50%) A 286,7 B 358,4 C 224,0 D 448,0 Câu7: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20 %) A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít Câu 8: Polime có cấu trúc mạng không gian là: amilopectin A PVC B nhựa bakelit C PE D Câu 9: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m A 33,00 B 25,46 C 26,73 D 29,70 Câu 10: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng A HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 B HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2OH 137 C H2N-(CH2)5-COOH D HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH C Năm 2009 Câu 11: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO sinh hấp thụ hết vào dd nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dd sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dd nước vôi ban đầu Giá trị m là: A 13,5 B 30,0 C 15,0 D 20,0 Câu 12: Poli (metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng A CH3-COO-CH = CH2 H2N-[CH2]5-COOH [CH2]6-COOH B CH2 = C(CH3)-COOCH3 H2N- C CH2 = C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH D CH2 = CH-COOCH3 H2N-[CH2]6COOH Câu 13: Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là: A stiren; clobenzen; isopren; but-1-en stiren; vinyl clorua B 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; C 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen D buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en Câu 14: Phát biểu sau đúng? A Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N B Tơ visco tơ tổng hợp C Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng D Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) Câu 15: Phát biểu sau đúng? A Saccarozơ làm màu nước brom AgNO3 NH3 B Glucozơ bị khử dung dịch C Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh phân nhánh D Amilopectin có cấu trúc mạch Câu 16: Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất A nhựa PVC, nhựa novolac chất diệt cỏ 2,4-D B nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D thuốc nổ TNT C PPF, chất diệt cỏ 2,4-D axit picric D nhựa rezol, nhựa rezit thuốc trừ sâu 666 Câu 17: Thể tích dung dịch axit nitric 63% (D = 1,4 g/ml) cần vừa đủ để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%) A 53,57 lít B 34,29 lít C 42,86 lít D 42,34 lít Câu 18: Thuỷ phân 1250 gam protein X thu 425 gam alanin Nếu phân tử khối X 100.000 đvC số mắt xích alanin có phân tử X A 328 B 479 C 453 D 382 Câu 19: Lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic Toàn khí CO sinh trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) (dư) tạo 40 gam kết tủa Nếu hiệu suất trình lên men 75% giá trị m A 30 B 48 C 60 D 58 138 D Năm 2010 Câu 20: Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp A B C D Câu 21: Trong polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat), polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: A (1), (3), (6) B (3), (4), (5) C (1), (2), (3) D (1), (3), (5) Câu 22: Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột dung dịch axit vô loãng, thu chất hữu X Cho X phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, to), thu chất hữu Y Các chất X, Y là: A glucozơ, sobitol fructozơ B glucozơ, saccarozơ C glucozơ, etanol D glucozơ, Câu 23: Polime sau tổng hợp phản ứng trùng ngưng? A poli(metyl metacrylat) D.poliacrilonitrin B poli(etylen terephtalat) C polistiren E Năm 2011 Câu 24: Sản phẩm hữu phản ứng sau không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A Trùng hợp vinyl xianua B Trùng ngưng axit ε-aminocaproic C Trùng hợp metyl metacrylat D Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic Câu 25: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nitric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng xenlulozơ khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế A 2,97 B 3,67 C 1,10 D 2,20 Câu 26: Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất toàn trình 90% Hấp thụ toàn lượng CO2 sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu 330 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu 132 gam Giá trị m A 297 B 405 C 486 D 324 Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng: CH≡ CH + HCN →X; X → polime Y; X + CH2=CH-CH=CH2 → polime Z Y Z dùng để chế tạo vật liệu polime sau đây? A Tơ capron cao su buna B Tơ nilon-6,6 cao su cloropren C Tơ olon cao su buna-N D Tơ nitron cao su buna-S Câu 28: Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hoà tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam (d) Khi thuỷ phân ht hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag 139 (g) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu A B C D Câu 29: Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại tơ poliamit? A B C D Câu 30 Cho polime : (1) polietilen , (2) poli (metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren, (5) poli(vinyl axetat) (6) tơ nilon-6,6 Trong polime trên, polime bị thuỷ phân dung dịch axit dung dịch kiềm là: A (2),(3),(6) B (2),(5),(6) C (1),(4),(5) D (1),(2),(5) Câu 31 Có số nhận xét cacbonhiđrat sau: (6) Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ bị thủy phân (7) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ tác dụng với Cu(OH) có khả tham gia phản ứng tráng bạc (8) Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo (9) Phân tử xenlulozơ ccấu tạo nhiều gốc β-glucozơ (10) Thủy phân tinh bột môi trường axit sinh fructozơ Trong nhận xét trên, số nhận xét A B C D F Năm 2012 Câu 32 (CĐ-2012) Phát biểu sau sai? A Lực bazơ anilin yếu lực bazơ metylamin B Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên C Chất béo gọi triglixerit triaxylglixerol D Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu Câu 33 (ĐHA-2012) Hợp chất X có công thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH t0 (c) nX3 + nX4 X1 + X2 + H2O nilon-6,6 + 2nH2O (b) X1 + H2SO4 (d) 2X2 + X3 X3 + Na2SO4 X5 + 2H2O Phân tử khối X5 A 202 B 198 C 174 D 216 Câu 34 (ĐHB-2012) Cho chất: caprolactam (1), isopropylbenzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl axetat (5) Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A (3), (4) (5) B (1), (2) (3) C (1), (3) (5) D (1), (2) (5) Câu 35 (ĐHB-2012) Các polime thuộc loại tơ nhân tạo A tơ nilon-6,6 tơ capron B tơ visco tơ xelulozơ axetat C tơ visco tơ nilon-6,6 D tơ tằm tơ vinilon Câu 36 (ĐHA-2012) Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ nilon-6,6 B Tơ visco C Tơ nitron D Tơ xenlulozơ axetat 140 TUYỂN TẬP LUẬN VĂN-KHOÁ LUẬN 141 DANH MỤC TẠI LIỆU ĐÃ ĐĂNG Kính giới thiệu đến quý bạn đọc tài liệu cá nhân lĩnh vực đặc biệt Hóa học Hy vọng tài liệu giúp ích cho quý vị công tác, học tập, nghiên cứu Mong quý anh chị góp ý, bổ sung, chia sẽ! Mọi thông tin xin chia qua email: ductrung3012@gmail.com GIỚI THIỆU CHUNG Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập Hoá học, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Hóa học trình độ Đại học, cao đẳng Đây nguồn tài liệu quý giá đầy đủ cần thiết bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp giáo sinh tham khảo học tập Xuất phát từ trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, nhận thấy để có tài liệu cần đủ điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp tổng hợp chuyển tải lên để quý vị tham khảo Qua gởi lời cảm ơn đến tác giả viết liên quan tạo điều kiện cho có sưu tập Trên tinh thần tôn trọng tác giả, giữ nguyên gốc Trân trọng ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http://123doc.vn/trang-ca-nhan-348169-nguyen-duc-trung.htm Đường dẫn: google -> 123doc -> Nguyễn Đức Trung -> Tất (chọn mục Thành viên) A HOÁ PHỔ THÔNG CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, Word CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC VÔ CƠ PHẦN CHUYÊN Đề TRÌNH HÓA VÔ CƠ 10 VÀ 11 CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 1-40 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 41-70 ON THI CAP TOC HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC PHỔ THÔNG ~ 142 ~ 10 70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC, word 11 CHUYÊN ĐỀ VÔ CƠ, LỚP 11 – 12 ĐẦY ĐỦ CÓ ĐÁP ÁN 12 Bộ câu hỏi LT Hoá học 13 BAI TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC 14 CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 48 15 GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC 86 16 PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC VA BO DE TU LUYEN THI HOA HOC 274 B HOÁ SAU ĐẠI HỌC 17 ỨNG DỤNG CỦA XÚC TÁC TRONG HÓA HỮU CƠ 18 CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỮU CƠ-TIỂU LUẬN 19 TL HÓA HỌC CÁC CHẤT MÀU HỮU CƠ 20 GIÁO TRÌNH HÓA HỮU CƠ DÀNH CHO SINH VIÊN CĐ, ĐH, Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Doãn Tĩnh C HIỂU BIẾT CHUNG ~ 143 ~ 21 TỔNG HỢP TRI THỨC NHÂN LOẠI 22 557 BÀI THUỐC DÂN GIAN 23 THÀNH NGỬ-CA DAO TỤC NGỬ ANH VIỆT 24 CÁC LOẠI HOA ĐẸP NHƯNG CỰC ĐỘC Danh mục Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận Công nghệ sản xuất bia Nghiên cứu chiết tách xác định thành phần hóa học hạt tiêu đen Giảm tạp chất rượu Tối ưu hoá trình điều chế biodiesel Tinh dầu sả Xác định hàm lượng Đồng rau Tinh dầu tỏi Tách phẩm mầu Một số phương pháp xử lý nước ô nhiễm 10 Tinh dầu HỒI 11 Tinh dầu HOA LÀI 12 Sản xuất rượu vang 13 VAN DE MOI KHO SGK THI DIEM TN 14 TACH TAP CHAT TRONG RUOU 15 Khảo sát trạng ô nhiễm arsen nước ngầm đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng 16 REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 151 17 Nghiên cứu đặc điểm phân loại vi sinh vật tomhum ~ 144 ~ [...]... ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008, khối A Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 2: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: ... thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là A 6 B 5 C 4 D 3 Câu 54: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị của k là A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Câu 55: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng này chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử... phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt 19 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Câu 1: Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac → N 2 ( k ) + 3 H 2 (k ) ¬  2 NH 3 (k ) t , xt Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên 8 lần B tăng lên 6 lần C tăng lên 2 lần D giảm đi 2 lần Câu 2: Cho các cân bằng hoá học: N2(k) + 3H2(k) ↔ 2NH3(k) H2(k) + I2(k) ↔2HI (k) (2) 2SO2 (k)... và Fe B NO2 và Al C N2O và Al D Câu 10: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là A.13x - 9y 23x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D Câu 11: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ... (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H2 bằng 22 Khí NxOy và kim loại M là A NO và Mg B NO2 và Al C N2O và Al D N2O và Fe Câu 46: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y Câu 47: Cho luồng khí CO (dư) đi... Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009, khối A Câu 1: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 2: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2... loãng, nguội Câu 3: Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn (có chứa một oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là A 95,00% B 25,31% C 74,69% D 64,68% ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007, Khối B Câu 1: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ A nhận 13 electron electron B nhận 12 electron... pH là A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Câu 3: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3 Chất tạo ra lượng O2 lớn nhất là A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Câu 4: Có các thí nghiệm sau: (I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia- ven nguội Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là D 4 (II) Sục khí SO2 vào nước (IV) Nhúng... halogen (F, Cl, Br, I A Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất B Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị co cực với hidro C Nguyên tử chỉ co khả năng thu thêm 1 e D Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron Câu 17: (ĐH B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc)... giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là A 1 B 2 C 3 D 4 Câu 12: Cho cân bằng hoá học: H2(k) + I2(k) ⇄ 2HI (k); H > 0 Cân bằng không bị chuyển dịch khi A giảm nồng độ HI C tăng nhiệt độ của hệ B giảm áp suất chung của hệ D tăng nồng độ H2 21 Câu 13: Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < 0 Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung ... ion kim loi l: A Ag+, Fe2+, Fe3+ Fe2+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Cõu 22 (DHA2012): Cho cỏc cp oxi húa kh c sp xp theo chiu tng dn tớnh oxi húa ca dng oxi húa nh sau: Fe2+/Fe,... Fe3+ B Fe3+ oxi húa c Cu thnh Cu2+ C Cu kh c Fe3+ thnh Fe D Fe2+ oxi húa c Cu thnh Cu2+ Cõu 23 (DHA2012): Cho hn hp gm Fe v Mg vo dung dch AgNO 3, cỏc phn ng xy hon ton thu c dung dch X (gm hai... X l: A Mg(NO3)2 v Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 v AgNO3 C Fe(NO3)3 v Mg(NO3)2 D AgNO3 v Mg(NO3)2 Cõu 24 (DHB2012): Phỏt biu no sau õy l sai? A Nguyờn t kim loi thng cú 1, hoc electron lp ngoi cựng B Cỏc