Các chuyên đề thi đại học môn hóa

các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá, các đề thi đại học môn hóa khối a, tuyển tập đề thi đại học môn hóa học các năm, các chuyên đề thi đại học môn hóa, các dạng đề thi đại học môn hoá..

Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 LỜI MỞ ĐẦU Vấn đề giải tập hoá học việc làm thường xuyên quen thuộc học sinh Nó không giúp học sinh củng cố phần lí thuyết học mà phát huy tích cực sáng tạo trình học tập học sinh Tuy nhiên vấn đề giải tập hoá học thi đại học nhiều học sinh gặp nhiều khó khăn, nhiều em chưa định hướng, chưa tìm phương pháp thích hợp, chưa phân dạng nên còn có một số khó khăn thi Đại học Nhằm bổ sung, nâng cao kỉ để giải tập hoá học và giúp cho học sinh nhận dạng các bài toán thi Đại học, sưu tầm, xếp giới thiệu số dạng toán thi Đại học các năm qua, đồng thời đưa thêm một số bài tập tham khảo để giúp học sinh có các định hướng giải bài tập các kì thi Đại học Chắc chắn có nhiều thiếu sót, kính mong đồng nghiệp góp ý bổ sung để tài liệu hoàn thiện Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 DẠNG I : VIẾT ĐỒNG PHÂN I.MỘT SỐ LƯU Ý *Xác định giá trị k dựa vào công thức CnH2n+2-2kOz (z ≥0) *Xác định nhóm chức : -OH, -COOH, -CH=O, -COO- … *Xác định gốc hiđrocacbon no, không no, thơm, vòng, hở… *Viết mạch C theo thứ tự mạch C giảm dần Tóm lại : Từ CTTQ → k = ? → Mạch C nhóm chức → Đồng phân (cấu tạo không gian) II.BÀI TẬP Câu 1: Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C5H10O2, phản ứng với dung dịch NaOH phản ứng tráng bạc A B C D Giải: Ta có k=1 ⇒ có liên kết π phản ứng với dung dịch NaOH ⇒ Axit hay este no hở Nhưng phản ứng tráng bạc ⇒ Không phải este axit fomic C-COO-C-C-C C-COO-C(CH3) –C C-C-COO-C-C C-C-C-COO-C C-C-C-C-COOH C-C(CH3)-C-COOH C-C-C(CH3)-COOH C-C(CH3)2-COOH ⇒ Chọn C Câu 2: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D Giải: Ta có k=1 ⇒ este no hở HCOOC-C-C HCOOC(CH3)-C C-COOC-C C-C-COOC ⇒ Chọn A Câu 3: Cho m gam hỗn hợp gồm hai chất hữu đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 11,2 gam KOH, thu muối axit cacboxylic ancol X Cho toàn X tác dụng hết với Na thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Hai chất hữu A este ancol B hai axit C hai este D este axit Giải : Tác dụng với KOH tạo thành muối axit hữu ancol ⇒ có este n KOH = 11, = 0, mol 56 n ancol = 2n H = 2 3,36 = 0,3 mol 22, n ancol > n KOH => ban đầu có ancol Vậy, hỗn hợp đầu có este ancol ⇒ Chọn A Câu : Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa A B C D Câu : Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C8H10 A B C D Câu 6: Cho chất sau: CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3, CH3-C(CH3)=CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2 Số chất có đồng phân hình học A B C D Câu 7: Ba hiđrocacbon X, Y, Z đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng A anken B ankin C ankađien D ankan Giải : Gọi khối lượng phân tử ba hidrocacbon MX, MY, MZ X, Y, Z đồng đẳng Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 → MZ = MX + 28 (1) Theo ta có: MZ = 2MX (2) Từ (1) (2) ta có MX = 28 ⇒ X C2H4 => anken ⇒ Chọn A Câu 8: Có ancol bậc 2, no, đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%? A B C D Giải : Công thức tổng quát ancol no, đơn chức : CnH2n+1OH Theo ta có: 12n 68,18 = 14n +18 100 ⇒ n = → Công thức Ancol C5H11OH Các đồng phân bậc : C-C-C-C(OH)-C C-C-C(OH)-C-C C-C(CH3)-C(OH)-C ⇒ Chọn C Câu 9: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21 : : Hợp chất X có công thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X A B C D Giải : mC : mH : mO = 21 : : → nC : nH : nO = : : → CTPT: C7H8O Số đồng phân thơm CH3C6H4OH (3), C6H5OCH3, C6H5CH2OH ⇒ Chọn B Câu 10: Có chất hữu mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol phản ứng cộng o H2 (xúc tác Ni, t )? A B C D Giải : *4-metylpentan-2-ol là: C-C(CH3)-C-C(OH)-C ⇒ Mạch C chất ban đầu C-C(CH3)-C-C-C *Chất phản ứng với H2 tạo ancol bậc là: ancol không no hay xeton *C=C(CH3)-C-C(OH)-C C-C(CH3)=C-C(OH)-C C-C(CH3)-C-CO-C C=C(CH3)-C-CO-C ⇒ Chọn D Câu 11 : Viết các đồng phân ứng với công thức phân tử C4H6O2? *Nhận xét : k=2 nên có liên kết π hoặc liên kết π và vòng no hoặc vòng no 1.Đồng phân đơn chức mạch hở a Axit CH3-CH=CH-COOH(2) , CH2=CH-CH2-COOH , CH2=C(CH3)-COOH b Este HCOOCH=CH-CH3(2) , HCOOCH2-CH=CH2 , HCOOC(CH3)=CH2 CH3COOCH=CH2 , CH2=CHCOOCH3 2.Đồng phân đơn chức mạch vòng: a Axit b Este COOH H2 H H2 H2 H H2 2HC C C C OH3C C C C OH3C C C C O O O CH O CH3 H2C C C O H3C C C O H O O Đồng phân đa chức mạch hở: HCOO a Xeton: CH3-CO-CO-CH3 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 b.Ete H2 HC C O C O CH3 H HC C C CH2 c.Ancol OH OH H2C C C CH2 H2C CHO OH OH d.Andehit H2C CHO Đồng phân tạp chức mạch hở a 1-OH; 1-CHO H H2C C C CHO H OH b 1-CO-; 1-CHO H2C C C CHO CH3COCH CHO H H c 1-O-; 1-CHO OH CH3OCH=CH-CHO, CH2=CHOCH2-CHO, CH2=CH-CH2OCHO, CH3-CH=CHOCHO d 1-CO-; 1-OH HO-CH2-CO-CH=CH2 Đồng phân tạp chức mạch vòng OH CHO Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 DẠNG II : BÀI TOÁN ĐỐT CHÁY I.MỘT SỐ LƯU Ý *Đốt cháy CxHy : -CnH2n +2 n(H2O): n(CO2) > ngược lại, đồng thời n(H2O) - n(CO2) = n(CnH2n+2) -CnH2n n(H2O): n(CO2) = ngược lại -CnH2n -2 n(H2O): n(CO2) < n(CO2) - (H2O) = n(CnH2n -2) *Đốt cháy CxHyOz tương tự *Nếu z =1 n(O) = n(CxHyOz) Ta suy z =2 II.BÀI TẬP Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Hai ancol A C3H5(OH)3 C4H7(OH)3 B C2H5OH C4H9OH C C2H4(OH)2 C4H8(OH)2 D C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 Giải: n(H2O) : n(CO2) = 4:3 >1 => ancol no Gọi CTC ancol là: Sơ đồ:  CH n n+2 O CH n x n +2 O x → n CO2 + (n + 1) H O n = => n =3 n +1 X hỗn hợp ancol đa chức  Đáp án C Câu 2: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là: A m = 2a - V/22,4 B m = 2a - V/11,2 C m = a + V/5,6 D m = a - V/5,6 a V Giải: n(ancol) = n(H2O) - n(CO2) = 18 − 22 ,4 (mol) m = m(C) + m(H) + m(O) = 12.n(CO2) + 2.n(H2O) +16.n(ancol) V = 12 22 ,4 + a V V a + 16.( 18 − 22 ,4 ) = a - 5,6 (g) 18 ⇒ Đáp án D Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X, thu 0,351 gam H 2O 0,4368 lít khí CO2 (ở đktc) Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm đun nóng Chất X A CH2=CH-CH2-OH B C2H5CHO C CH3COCH3 D O=CH-CH=O Giải: X phản ứng với Cu(OH)2/OH- => X có nhóm chức –CHO n(CO2) : n(H2O) = 0,4368 0,351 : = 1:1 22 ,4 18 ⇒ Số nguyên tử H = 2C ⇒ Đáp án B Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Giá trị m A 5,42 B 5,72 C 4,72 D 7,42 Giải: n(H2O)= 3,808 5,4 =0,3 (mol); n(CO2) = 22 ,4 =0,17 (mol) 18 n(H2O) > n(CO2)  Hỗn hợp ancol no  n(ancol) = n(H2O) - n(CO2) = 0,13 (mol) m(ancol) = m(C) + m(H) + m(O) = 12.n(CO2) + n(H2O) + 16.n(ancol) Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 = 12.0,17 + 2.0,3 + 16.0,13 = 4,72 (g) ⇒ Đáp án C Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hoà m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X A 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,005 Giải: X: CnH2nO2 (axit panmitic; axit stearic); CmH2m-4O2(axit linoleic) 15 ,232 11,7 n(axit linoleic) = 0,5.[n(CO2) – n(H2O)] = 0,5( 22 ,4 − 18 ) = 0,015 (mol) ⇒ Đáp án A Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48 Giải: n(H2O) = 11 ,2 12 ,6 = 0,7 (mol); n(CO2) = 22 ,4 =0,5(mol) 18 n(ancol) = n(H2O) - n(CO2) = 0,2 (mol) Gọi ancol ⇒ CH n n+2 O x n = => n = 2,5 n +1 x < n , x>1 => x =  n(O2) = 0.5.n(O) = 0,5.[n(H2O) + 2.n(CO2) - 2.n(ancol)] = 0,65 (mol)  V= 0,65.22,4 = 14,56 (l) ⇒ Đáp án A Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng) thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam Giải: n(H2O) = 8,96 11 ,7 = 0,65 (mol); n(CO2) = 22 ,4 =0,4(mol) 18 n(ancol) = n(H2O) - n(CO2) = 0,25(mol) m(ancol) = m(C) + m(H) + m(O) = 12.0,4 + 2.0,65 + 16.0,25 = 10,1 (g) Bảo toàn O => n(H2O pư tạo ete) = n(ancol) = 0,2 (mol) m(ete) = m(ancol) – m(H2O) = 10,1 – 0,25.18 = 5,6 (g) ⇒ Đáp án D Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 DẠNG III : BÀI TOÁN POLIME I.MỘT SỐ LƯU Ý *Thông thường viết phản ứng trùng hợp đồng trùng hợp hay trùng ngưng người ta thường viết theo tỷ lệ 1:1> *Trong giải tập không theo tỷ lệ Ví dụ: xC4H6 + C3H3N → (C4H6)x(C3H3N)y (C4H6)x(C3H3N)y +x Br2 → (C4H6)xBr2x(C3H3N)y *Số mắt xích = m / M(mỗi mắt xích) *Chất PVC chứa liên kết đơn nên tham gia phản ứng thế, coa su izopren tham gia phản ứng lưu hóa lại tham gia phản ứng dù có liên kết đôi II.BÀI TẬP Câu 1: Thuỷ phân 1250 gam protein X thu 425 gam alanin Nếu phân tử khối X 100.000 đvC số mắt xích alanin có phân tử X A 328 B 382 C 453 D 479 Giải : Tỷ lệ khối lượng alanin phân tử X là: 425:1250= 0,34 Khối lượng alanin phân tử X là: 100000.0,34 = 34000 (đvC) Mắt xích Alanin: -NH-CH(CH3)-CO- (M=71đvC) Số mắt xích alanin phân tử X là: 34000:71=479 Câu 2: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k A B C D Giải : C2nH3nCln +Cl2 → C2nH3n-1Cln +1 + HCl Tỷ lệ % khối lượng clo: ( n +1)35 ,5 ×100 = 63 ,96 % 62 ,5n + 34 ,5 ⇒ n=3 ⇒ Chọn D Câu 3: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu A 121 114 B 113 114 C 113 152 D 121 152 Giải : Tơ nilon- 6,6: (-NH-[CH2]2CH(COOH)-CH2-NH-CO-[CH2]4-CO-)n (M=242n đvC) Tơ capron: (-NH-[CH2]5-CO-)n (M= 113n đvC)  số mắt xích nilon-6,6 :27346: 242= 113  số mắt xích capron: 17176: 113= 152 Câu 4: Cứ 5,668 g cao su buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 g brom CCl4 Tỉ lệ mắt xích butađien stiren cao su buna-S A : B : C : D : CCl Giải : (-CH2-CH=CH-CH2-)x(-CH(C6H5)-CH2-)y + xBr2   → (-CH2-CHBr-CHBr-CH2-)x(-CH(C6H5)-CH2-)y Số mol mắt xích butadien buna-S số mol Br2 3,462 (mol) 160 3,462 × 54 Số mol mắt xích stiren : (mol) 160 104 3,462 3,462 5,668 − × 54  tỷ lệ x:y = : =1:2 160 160 104 5,668 − Câu 5: Khi đốt cháy hoàn toàn polime X (tạo thành đồng trùng hợp 2,3-đimetyl butađien acrilo nitin (CH2=CH-CN) với lượng O2 vừa đủ thấy tạo thành hỗn hợp khí nồng độ áp suất xác định chứa 57,69% CO2 V Tỉ lệ loại monome Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 A 3/5 B 3/3 C 1/3 D 3/2 O ,t Giải : (C6H10)x(C3H3N)y   → (6x + 3y) CO2 + (5x + 1,5y) H2O + 0,5N2 o Tỷ lệ % thể tích CO2 hỗn hợp khí: ⇒ x:y =1:3 (6 x + y ) ×100 =57,69% (6 x + y ) + (5 x +1,5 y ) + 0,5 y Câu 6: Một loại cao su chứa 2% S Hỏi mắt xích izopren có cầu nối ddiissunfua –SS-? A.46 B.64 C.80 D.64 Giải: Sơ đồ: (C5H8)n +S2 → C5nH8n -2S2 Tỷ lệ % đisunfua 64 ×100 =2% 68 n + 62 ⇒ n=46 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 DẠNG IV : SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP ION TRONG GIẢI BÀI TẬP I.MỘT SỐ LƯU Ý *Định luật bảo toàn điện tích : Trong dung dịch tổng số điện tích âm = Tổng số điện tích dương *Tổng khối lượng chất tan dung dịch = Tổng khối lượng cation anion *Khối lượng muối = Khối lượng kim loại + khối lượng caction tạo muối II.BÀI TẬP Câu 1:Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D → Giải : Phản ứng: H+ + OHH2O nOH = 0,1× 0,1× + 0,1× 0,1=0,03 mol nH+ = 0,4× 0,0375× + 0,4× 0,0125 = 0,035 mol nH+ = nOH- = 0,03 mol nH+ dư = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol [H+] = 0,005/ (0,4 + 0,1) = 0,01 = 10-2 (M) => pHX = ⇒ Chọn đáp án B Câu 2:Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-; NO3-; y mol H+; tổng số mol ClO4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 12 C 13 D Giải : Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X Y ta có: Dung dịch X: 0,07× = 0,02 ×2 + x × => x = 0,03 mol Dung dịch Y : y × = 0,04 × => y = 0,04 mol Phương trình : H+ + OH- → H2O nH+ = nOH = 0,03 mol ⇒ nH+ dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol + -1 [H ] = 0,01/0,1 = 0,1= 10 (M) => pHZ = ⇒ Chọn đáp án A 3+ 2+ Câu 3: Dung dịch X chứa ion: Fe , SO4 , NH4 , Cl Chia dung dịch X thành hai phần nhau:- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (quá trình cô cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Giải : Phần tác dụng với dd NaOH, đun nóng: → NH4+ + OHNH3 + H2O (1) 3+ → Fe + 3OH Fe(OH)3 (2) 0,672 n(NH3) = 22 ,4 = 0, 03 mol Từ (1) => n(NH4+) = n(NH3) = 0,03 mol n(Fe(OH)3) = 1,07/ 107 = 0,01 mol Từ (2) => nFe3+ = nFe(OH)3 = 0,01 mol Phần 2: tác dụng với lượng dư BaCl2 → SO42- + Ba2+ BaSO4  nBaSO4 = 4,66 = 0,02 mol => nSO42- = n BaSO4= 0,02 mol 233 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 Gọi x số ion mol Cl- có dd X Theo định luật bảo toàn điện tích ta có: 3×0,01×2 + 0,03×1×2 = 0,02×2×2 + x×1 => x = 0,04 mol Khối lượng dung dịch muối X sau cô cạn là: 0,01×2×56 +0,03×2×18 + 0,02×2×96 + 0,04×35,5 = 7,46 g ⇒ chọn đáp án C 2+ + – – – Câu 4: Dung dịch X chứa ion: Ca , Na , HCO3 Cl , số mol ion Cl 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Giải : Cho 1/2 dd X tác dụng với dd NaOH dư → HCO3- + OHCO32- + H2O → CaCO3  CO32- + Ca2+ nCaCO3 = (1) (2) = 0,02 mol Từ (1), (2) => nCa2+ = nCaCO3= 0,02 mol 100 Cho 1/2 dd X lại tác dụng với Ca(OH)2 dư nCaCO3 = = 0,03 mol => nHCO3- = nCaCO3= 0,03 mol 100 Gọi x số mol ion Na+ có dd X Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dd X ta có: 0,02 ×2×2 +x×1 = 1×0,03×2 + 0,1 => x =0,08 mol → CO32- + CO2 + H2O Nếu đun sôi dd X : 2HCO3→ Ca2+ + CO32 CaCO3  m = m CaCO3 + m Na+ + m Cl- - m CO2 + mCa2+ dư = 0,03×100 + 0,08×23 + 0,1×35,5 +(0,04 – 0,03)×40 - 44×0,03 = 7,47g ⇒ Chọn đáp án D Câu 5: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 2+ Giải : nNO3- = 0,6×2 = 1,2 mol , nFe = 0,6 mol nH+ = 0,9 × 2= 1,8 mol → Phản ứng theo thứ tự : 3Cu + 2NO3- + 8H+ Cu2+ + 2NO + H2O (1) Bđ 0,3 1,2 1,8 Pư 0,3 0,2 0,8 Sau 1,0 1,0 0,2 2+ + 3+ → 3Fe + 4H + NO3 3Fe + NO + 2H2O (2) Bđ 0,6 1,0 1,0 Pư 0,6 0,8 0,2 Sau 0,2 0,8 0,2 Từ (2) => nNO = 1 n Fe2+ = ×0,6 = 0,2 mol 3 ⇒ V NO = (0,2 +0,2 ) ×22,4= 8,96 l ⇒ Chọn đáp án B DẠNG V : BÀI TOÁN VỀ PHẢN ỨNG GIỮA HIĐRO VỚI HỢP CHẤT HỮU CƠ I.MỘT SỐ LƯU Ý 10 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 DẠNG X : DẠNG TOÁN QUI VỀ CHẤT, CHỌN CHẤT I.MỘT SỐ LƯU Ý *Chọn lượng ban đầu 100 gam, a gam , hay mol *Qui nhiều chất hay chất *Chọn lượng hỗn hợp xác định II.BÀI TẬP Câu 1: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,16 B 0,23 C 0,08 D 0,18 Giải : Do nFeO = nFe2O3 nên coi hỗn hợp gồm Fe3O4, n Fe3O4 = 0.01 mol Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 +4H2O ⇒ V = 0.08 (l) ⇒ chọn C 0.01 0.08 Câu 2: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 7,80 B 8,75 C 6,50 D 9,75 ⇒ Giải : Có thể coi Fe3O4 hỗn hợp FeO Fe2O3 7.62g FeCl2 FeO tạo nFeO = nFeCl2 = 0.06 mol nFe2O3 = 0.03 mol nFeCl3 = 2nFe2O3 = 0.06 mol ⇒ m = 9.75 (g) ⇒ chọn D Câu 3:Tỉ khối hỗn hợp H2, CO, CH4 so với H2 7,8 Đốt cháy hoàn toàn thể tích hỗn hợp cần 1,4 thể tích O2 Thành phần % ( thể tích ) khí hỗn hợp đầu là: A.20; 50; 30 B.33,33; 66,67; 16,67 C.20; 20; 60 D.10; 80; 10 Giải : Gọi a, b, c nH2, CO, CH4 1mol hỗn hợp Phản ứng H2 + ½ O2 H2O a a/2 CO + ½ O2 CO2 b b/2 CH4 +2 O2 CO2 + 2H2O c 2c Ta có hệ: a + b + c = 2a + 28b + 16c = 7,8.2 a/2 + b/2 + 2c = 1,4 ⇒ chọn C Giải hệ: a = 0.2, b = 0.2, c = 0.6 Câu 4: Hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỉ lệ thể tích tương ứng 1:3 chứa bình, xúc tác Sau phản ứng thấy thể tích khí giảm 1/10 so với ban đầu Thành phần % thể tích N2, H2 NH3 hỗn hợp sau phản ứng là: A.20 ; 60 ; 20 B.22,22 ; 66,67; 11,11 C.30; 60; 10 D.33,33; 50; 16,67 Giải : Chọn nhh = mol nN2 = mol nH2 = mol Gọi a nN2 p/ứ N2 + 3H2 2NH3 a 3a 2a ngiảm = 2a = 0,4 a = 0.2%VN2 = 22,22 %VH2 = 66,67 %VNH3 = 11,11 ⇒ chọn C Câu 5: Hòa tan hòan toàn 30,4 gam hỗn hợp: Cu, CuS, S, Cu2S lượng HNO3 dư, thấy thoát 20,16 lít NO nhất(đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y khối lượng kết tủa thu là: A.81,55 gam B.104,2 gam C.110,95 gam D 115,85 gam Giải : Coi hỗn hợp ban đầu gồm Cu S Gọi a, b Cu S 30,4 gam hỗn hợp Quá trình cho nhận e: Cu Cu2+ + 2e N+5 + 3e N+2 a 2a 2,7 0,9 S S+6 + 6e b 6b Ta có hệ : 64a + 32b = 30,4 2a + 6b = 2,7 Giải hệ : a = 0,3 b = 0,35 Kết tủa thu sau phản ứng với Ba(OH)2 BaSO4 Cu(OH)2 23 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 Khối lượng kết tủa = 0,3.98 + 0,35.233 = 110,95 ⇒ chọn C Câu 6:Hỗn hợp A chứa mọt số hiđrocacbon thể khí, B không khí Trộn A B theo tỉ lệ thể tích 1:15 thu hỗn hợp khí D Cho D vào bình kín thể tích khồn đổi V Nhiệt độ áp suất bình t0C P Sau đốt cháy bình có N2, CO2 nước với VCO2:VH2O=7:4 Đưa nhiệt độ bình t0C, áp suất P1 Thì: A.P1=47P/48 B.P1=P C.P1=16P/17 D.P1=3P/5 Giải : Gọi công thức chung hidrocacbon CxHy chọn nhh = 16mol Trong đó: nCxHy = 1mol, nO2 = 3mol, nN2 = 12mol Phản ứng : CxHy + (x + y/4)O2 x CO2 + y/2H2O 1mol 3mol x y/2 Ta có: x + y/4 = 4x = 7y/2 Giải hệ: x = 7/3 y = 8/3 nCO2 + nH2O = 7/3 + 4/3 = 11/3(mol) Ta có: nP1 = n1P ⇒ P1 = n1P/n = (11/3 + 12)P/16 = 47P/48 ⇒ Chọn A Câu 7: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X A C3H6 B C3H8 C C4H8 D C3H4 Giải : Chọn nhh = 11mol nCxHy = nO2 = 10 CxHy + (x + y/4)O2 x CO2 + y/2H2O 1mol (x + y/4 ) x y/2 -> 44x + 32(10-x-y/4) = 19*2(10-y/4)  12x + 3y/2 = 60  8x + y = 40 Chọn x= 4, y =  C4H8 ⇒ Chọn C Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 20,0 ml hỗn hợp X gồm C3H6, CH4, CO (thể tích CO gấp hai lần thể tích CH4), thu 24,0 ml CO2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tỉ khối X so với khí hiđro A 22,2 B 25,8 C 11,1 D 12,9 → Giải : Chọn nhh = 20 mol goi a, b nC3H6 CH4 nCO = 2b Ta có hệ: a + 3b = 20 3a + b + 2b = 24 Giải hệ ta : a=2 b= -> nCO = 12mol Vây dhh/H2 = 12.9  chọn D Câu 9: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu A 18,60 gam B 18,96 gam C 20,40 gam D 16,80 gam Giải : mhh = 0.1*2*21.2 = 4.24 (g) , nCO2 = nC(hh) = 3nhh = 0.3 (mol) ,nH2O = nH(hh)/2 = 0.32 mCO2 + mH2O = 18.96(g) => chọn B Câu 10: Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) khối lượng brom phản ứng 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4 có X A 25% B 20% C 50% D 40% Giải : Goi a, b, c số mol CH4, C2H4 C2H2 8,6 gam hỗn hợp Ta có nBr2 = 0.3 mol Các phản ứng sơ đồ: C2H4 + Br2 C2H4Br2 (1)C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (2)C2H2 C2Ag2 (3) b b c 2c c c Cứ (13,44/22,4) = 0,6 mol hỗn hợp tạo (36/240)=0.15 mol kết tủa Vậy (a + b + c)mol 0.25 (a + b + c) mol Ta có hệ 16a + 28b + 26c = 8,6 b + 2c = 0.3 c = 0.25(a + b +c) Giải hệ : a = 0,2, b = 0.1, c = 0,1 ⇒ %(V)CH4 = 50% ⇒ Chọn C 24 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 DẠNG XI : BÀI TOÁN ĐỒNG DẠNG I.MỘT SỐ LƯU Ý *Xuất phát từ toán ta phát triển thành toán đồng dạng *Đổi ngược kết thành giả thiết hay ngược lại *Thay chất nhiều chất II.BÀI TẬP Câu 1: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào V ml dung dịch X, sinh 1,12 lít khí (ở đktc) Giá trị V A 100 B 200 C 150 D 250 Giải : Ta có : n HCl = 0,2 mol Pư theo thứ tự : CO32- + H + → HCO3- (1) HCO3- + H+ → CO2 + H2O (2) 0,15 0,15 0,05 0,05 ⇒ V = 0,15 :1,5 = 0,1 lít ⇒ Chọn A Câu 2: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Giải : Ta có nHCl = 0,03 mol , n Na2CO3 = 0.02 mol , n NaHCO3 = 0,2 mol CO32- + H + → HCO30,02 0,02 HCO3- + H+ → CO2 + H2O 0,01 0,01 0,01 ⇒ Chọn D Câu 3: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư), thu a mol H2 Số mol HCl phản ứng A 0,12 B 0,06 C 0,06 + 2a D 0,18 Giải : Ta có : nO = (2,71 – 2,23)/16 = 0,03 Sơ đồ: O2- + 2H+ → H2O 0,03 0,06 n H2 = a ⇒ n H+ = 2a Vậy số mol HCl pư = n H+ = 2a + 0,06 ⇒ chọn C Câu 4: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Giải : Cách 1: NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O 0,12 0,03 O2 + 4e → 2O20,015 0,03 Sơ đồ: O2- + 2H+ → H2O 0,03 0,06 ⇒ n = 0,06 + 0,12 = 0,18 M → Mn+ + ne 0,15/n 0,15 N+5 + 3e → N+2 0,09 0,03 O2 + 4e → 2O20,015 0,06 n HNO3 = n.n M(NO3)n + n NO = 0,18 mol Cách 2: 25 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 Cách 3: n O = (2,71 – 2,23)/ 16 = 0,03 mol Gọi a số mol HNO3 tham gia phản ứng → hỗn hợp muối + NO + H2O Hỗn hợp kim loại + 2O + HNO3 0,03 3a 3(a – 0,03) 0,03 0,5a Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có: 0,03 + 3a = 3(a – 0,03) + 0,03 + 0,5a ⇒ a = 0,18 mol Cách 4: Gọi số mol HNO3 tham gia phản ứng a → Muối + Y + HNO3 NO + H2O 2,71 63a 2,33+62(a-0,03) 30.0,03 9a Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : 2,71 + 63a = 2,33 + 62( a – 0,03 ) + 30.0,03 + 9a ⇒ a = 0,18 chon D Câu 5: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Giải : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 Theo pt ta có n OH- = 2n H2 = 0,3 mol OH- + H+ → H2O 0,3 0,3 ⇒ n H2SO4 = 0,3/2 = 0,15 V = 0,15/2 = 0.075lít ⇒ Chọn B Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Giải : Ta có n OH- = 2n H2 = 0,24 mol , n H+ trung hòa = 0,24 mol ⇒ n HCl phản ứng = 0,24.4/6 = 0,16 n H2SO4 = ( 0,24.2)/(2.6 ) = 0,04 m Muối = m Cation + m Anion = 8,94 + 0,16.35,5 + 0,04.96 = 18,46 ⇒ Chọn C Câu 7: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 - → Giải : Phản ứng : CO2 + OH HCO3 CO2 +2 OH- → CO32- +H2O Hệ : a + b = 0,02 mol a + 2b = 0,03 ⇒ a =0,01 b = 0,01 ⇒ m(BaCO3) = 1,97 gam ⇒ Chọn C Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Giải : n Ba(OH)2 = 0,15 , n KOH = 0,1 mol, n BaSO3 = 27,1/217 = 0,1 mol Phản ứng tạo muối trung hòa muối axit Phản ứng : SO2 + OH- → HSO3SO2 +2 OH- → SO32- +H2O Ba2+ + SO32- → BaSO3 Ta có : b = 0,1 mol a + 0,1 = 0,04 ⇒ a = 0,2 ⇒ n(SO2) = 0,3 mol Phản ứng : 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ⇒ m = 0,3/2 120 = 18 gam DẠNG XII : DẠNG BÀI TẬP SỬ DỤNG NGUYÊN LÝ NGƯỢC I.MỘT SỐ LƯU Ý 26 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011  → Bazơ + H+ ; Nếu axit mạnh bazơ yếu ngược lại * Axit ←   → Kh ; Nếu dạng oxi hóa mạnh dạng khử yếu * Oxh + ne ←  ngược lại * Axit tác dụng với Bazơ, chất khử tác dụng với chất oxi hóa II.BÀI TẬP Câu 1: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính khử Cl- mạnh Br- B Tính khử Br- mạnh Fe2+ C Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Giải : 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 => tính oxi hoá Br2 mạnh Fe2+ 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 => tính oxi hoá Cl2 mạnh Br2 ⇒ Tính oxi hoá Cl2 mạnh Fe2+ => chọn D Câu 2: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > A KCl, C6H5ONa, CH3COONa B NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 C Na2CO3, NH4Cl, KCl D Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa Giải : Những dung dịch có pH >7 là: Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa → (1)Na2CO3 2Na+ + CO32CO32- + HOH → HCO32- + OH(2) CH3COONa → CH3COO- + Na+ CH3COO- + HOH  CH3COOH + OH→ (3) C6H5ONa C6H5O- + Na+ C6H5O- + HOH  C6H5OH + OHCác anion OH- giải phóng, nên môi trường có pH > 7,0 ⇒ chọn đáp án D Câu 3: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá (biết dãy điện hóa, cặp Fe 3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ C Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ag+ D Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ 3+ 2+ + Giải : Vì cặp Fe /Fe đứng trước cặp Ag /Ag => tính oxi hoá Ag+ > Fe3+ (1) Tính khử Cu > Fe2+ => tính oxi hoá Cu2+< Fe3+ (2) từ (1),(2) ta có tính oxi hoá Ag+ > Fe3+> Cu2+> Fe2+ => chọn đáp án A Câu 4: Cho phản ứng xảy sau đây: (1)AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2)Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A.Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ B.Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ C.Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D.Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ Giải : (1) AgNO3 + Fe (NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag => tính oxi hoá Ag+ > Fe3+ → ( 2) Mn + 2HCl MnCl2 + H2 => tính oxi hoá Mn2+ < H+ Tính oxi hoá H+ < Fe3+  tính oxi hoá ion xếp theo chiều tăng dần sau: Mn2+ < H+< Fe3+< Ag+ => chọn đáp án D Câu 5: Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hoá giảm dần A Zn2+>Sn2+ > Ni2+ > Fe2+> Pb2+ B Pb2+ > Sn2+ > Ni2+>Fe2+ > Zn2+ C Pb2+ > Sn2+ > Fe2+> Ni2+ > Zn2+ D Sn2+ > Ni2+ > Zn2+> Pb2+ > Fe2+ Giải : Theo chiều dãy điện hoá kim loại ta có, từ trái sang phải tính oxi hoá ion kim loại tăng dần => thứ tự ion theo chiều giảm dần sau : Pb2+> Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+ => chọn đáp án B 27 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 Câu 6: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A oxi hóa Fe khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu 2+ C khử Fe oxi hóa Cu D khử Fe2+ khử Cu2+ → FeSO4 + Cu Giải : Fe + CuSO4 Phản ứng xảy oxi hoá Fe khử Cu2+ => chọn đáp án A Câu 7: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe2+Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Fe dung dịch CuCl2 B dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 C Cu dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch FeCl3 Giải : Theo cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá : Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ nên cặp chất phản ứng với : Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 → Fe + 2FeCl3 3FeCl2 ⇒ Cặp chất không phản ứng dung dịch FeCl2 dd CuCl2 => chọn đáp án B Câu 8: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dịch FeCl2 B Fe + dung dịch FeCl3 C Cu + dung dịch FeCl3 D Fe + dung dịch HCl Giải : Ta có phương trình phản ứng sau: Cu + 2FeCl3  CuCl2+ 2FeCl2 Fe + 2FeCl3  3FeCl2 Fe +2 HCl  FeCl2 + H2  cặp chất không phản ứng là: Cu + dd FeCl2 => chọn đáp án A Câu 9: Mệnh đề không là: A Fe2+ oxi hóa Cu B Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Fe khử Cu2+ dung dịch Giải : Mệnh đề không : A : Fe2+ oxi hoá Cu Câu 10: Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Giải : Các phương trình phản ứng xảy là: C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O C6H5NH3Cl + NaOH  C6H5NH2 + NaCl + H2O  số cặp chất phản ứng => chọn đáp án C Câu 11: Cho dãy chất: C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl A B C D Giải : Các phương trình phản ứng xảy là: C6H5NH2 + HCl  C6H5NH3Cl H2NCH2COOH + HCl  ClH3NCH2COOH CH3CH2CH2NH2 + HCl  CH3CH2CH2NH3Cl => số cặp chất phản ứng => chọn đáp án B 28 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN III NĂM 2010 TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Môn thi: HOÁ HỌC (Đề thi có 06 trang) Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Mã đề thi 135 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Cl=35,5; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu từ câu đến câu 40) Câu 1: Số đồng phân hợp chất thơm có công thức phân tử C8H10O tác dụng với NaOH A B C D Câu 2: Cho phản ứng: (I) Fe + HCl → ; (II) Fe3O4 + H2SO4 (đặc) → ; (III)KMnO4 + HCl → ; (IV) FeS2 + H2SO4 (loãng) → ; (IV) Al + H2SO4 (loãng) → ; Số phản ứng mà H+ đóng vai trò chất oxi hoá là: A B C D Câu 3: Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO C2H5OH chiếm 50% theo số mol Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu 3,06 gam H2O 3,136 lít CO2 (đktc) Mặt khác 13,2 gam hỗn hợp X thực phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa Giá trị p A 9,72 B 8,64 C 10,8 D 2,16 Câu 4: Các nhận định sau: 1)Axit hữu axit axetic 2)Giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng độ từ 2% 5% 3)Khi cho mol axit hữu (X) tác dụng với Na dư, số mol H sinh ½ số mol X đốt cháy axit X thu n(H2O) : nCO2 =1 Vậy X axit no đơn chức no 4)Khi đốt cháy hiđrocacbon no ta có n(H2O) : nCO2 >1 Các nhận định sai là: A 1, 2, 3, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 3, Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng sau X + H2SO4 (đặc, nóng)  → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số chất X thực phản ứng A B C D Câu 6: Có dung dịch loãng muối: BaCl2, ZnCl2, FeCl2, FeCl3 Khi sục khí H2S dư vào dung dịch muối số trường hợp có phản ứng tạo kết tủa A B C D Câu 7: Chia m gam hỗn hợp M gồm hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng thành phần Cho phần tác dụng với Na (dư), 3,36 lít khí hiđro (đktc) Cho phần hai phản ứng hoàn toàn với CuO nhiệt độ cao, hỗn hợp M1 chứa hai anđehit (ancol biến thành anđehit) Toàn lượng M phản ứng hết với AgNO3 NH3, thu 86,4 gam Ag Giá trị m A 24,8 gam B 30,4 gam C 15,2 gam D 45,6 gam Câu 8: Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M A 1,75 mol B 1,50 mol C 1,80 mol D 1,00 mol Câu 9: Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X không khí đến khối lượng không đổi hỗn hợp rắn A1 Cho A1 vào nước dư khuấy dung dịch B chứa chất tan phần không tan C1 Cho khí CO dư qua bình chứa C1 nung nóng hỗn hợp rắn E (Cho phản ứng xảy hoàn toàn) E chứa tối đa: A đơn chất hợp chất B đơn chất C đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất Câu 10: Cho a gam Na vào 160 ml dung dịch gồm Fe2(SO4)3 0,125M Al2(SO4)3 0,25M Tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 5,24 gam chất rắn Giá trị a sau phù hợp? A 9,43 B 11,5 C 9,2 D 10,35 29 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 Câu 11: Cho hỗn hợp Na, Al, Fe, FeCO3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa chia làm phần Phần đem tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư Phần đem tác dụng với dung dịch HCl dư Số phản ứng oxi hóa khử xảy là: A B C D Câu 12: Cho sơ đồ dạng: X → Y → Z Cho chất sau đây: etilen, etyl clorua, ancol etylic Số sơ đồ nhiều thể mối quan hệ chất A B C D Câu 13: Cho chất sau: propyl clorua, anlyl clorua, phenyl clorua, natri phenolat, anilin, muối natri axit amino axetic, ancol benzylic Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng đun nóng A B C D Câu 14: Một hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ mol Na Al tương ứng 5:4) tác dụng với H 2O dư thu V lít khí, dung dịch Y chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 0,25V lít khí (các khí đo điều kiện) Thành phần % theo khối lượng Fe hỗn hợp X A 14,4% B 33,43% C 20,07% D 34,8% Câu 15: Oxi hoá 25,6 gam CH3OH (có xúc tác) thu hỗn hợp sản phẩm X Chia X thành hai phần Phần tác dụng với AgNO3 dư NH3 đun nóng thu m gam Ag Phần tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KOH 1M Hiệu suất trình oxi hoá CH3OH 75% Giá trị m A 64,8 B 32,4 C 129,6 D 108 Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất A thu 0,3 mol CO 2, 0,45 mol H2O, 0,05 mol nitơ (đktc), biết A tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí có mùi khai Số đồng phân A A B C D Câu 17: Cho V lít hỗn hợp khí A gồm clo oxi tác dụng vừa hết với hỗn hợp B gồm 0,2 mol Al 0,1 mol Mg thu 25,2 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Số mol Cl2 có V lít hỗn hợp khí A A 0,15 B 0,3 C 0,2 D 0,25 Câu 18: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng, dư Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử A B C 10 D Câu 19: Cho bột Fe vào dung dịch NaNO3 H2SO4 Đến phản ứng hoàn thu dung dịch A, hỗn hợp khí X gồm NO H2 có chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Trong dung dịch A chứa muối: A FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4, NaNO3 B FeSO4, Fe2(SO4)3, NaNO3, Na2SO4 C FeSO4, Na2SO4 D FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4 Câu 20: Hỗn hợp X có hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp, có tỉ khối so với H2 15,8 Lấy 6,32 gam X lội vào 200 gam dung dịch chứa xúc tác thích hợp thu dung dịch Z thấy thoát 2,688 lít khí khô Y điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối so với H 16,5 Biết dung dịch Z chứa anđehit với nồng độ C% Giá trị C% là: A 1,305% B 1,407% C 1,043% D 1,208% Câu 21: Có nhận định sau đây: 1)Nguyên tắc sản xuất gang khử sắt CO nhiệt độ cao 2)Nguyên tắc sản xuất thép khử tạp chất gang 3)Tính chất hóa học Fe2+ tính khử 4)Nước cứng nước có chứa ion Ca2+, Mg2+ dạng muối Cl-, HCO3-, SO42- Số nhận định A B C D Câu 22: Có nhận định sau: 1)Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB 2)Các ion nguyên tử: Ne , Na+ , F− có điểm chung có số electron 3)Khi đốt cháy ancol no ta có n(H2O) : n(CO2)>1 4)Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải K, Mg, Si, N 5)Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 giảm dần 30 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 Cho: N (Z = 7), F (Z=9), Ne (Z=10), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z = 19), Si (Z = 14) Số nhận định đúng: A B C D Câu 23: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức A, B, C B, C ancol đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol X thu 3,96 gam H2O 3,136 lít khí CO2 (đktc) Số mol ancol A 5/3 tổng số mol ancol (B + C) Khối lượng B, C hỗn hợp là: A 3,6 gam B 0,9 gam C 1,8 gam D 2,22 gam Câu 24: Cho độ âm điện nguyên tố sau: O(3,44), Cl(3,16), Mg(1,31), C(2,55), H(2,2) Trong phân tử: MgO, CO2, CH4, Cl2O Số chất có kiểu liên kết cộng hóa trị có cực A B C D Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol no, mạch hở X cần vừa đủ 5,6 lít oxi (đktc) X với axit HOOCC6H4COOH monome dùng để điều chế polime, làm nguyên liệu sản xuất tơ: A Nilon-6,6 B Lapsan C Capron D Enang Câu 26: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: N2 = 84,77%; SO2 = 10,6% lại O2 Thành phần % theo khối lượng FeS X A 68,75% B 59,46% C 26,83% D 42,3% Câu 27: Cho 32,8 gam hỗn hợp gồm axit glutamic tyrosin (tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1M, phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 49,2 B 52,8 C 43,8 D 45,6 Câu 28: Cho chất ion sau đây: NO , Br2, SO2, N2, H2O2, HCl, S Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 29: Cho quỳ tím vào dung dịch: CH3COOK, FeCl3, NH4NO3, K2S, Zn(NO3)2, Na2CO3 Số dung dịch làm đổi màu giấy quỳ A B C D Câu 30: Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang Những loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo là: A Tơ nilon – 6,6 tơ capron B Tơ tằm tơ enang C Tơ visco tơ nilon-6,6 D Tơ visco tơ axetat  → Câu 31: Cho phản ứng sau: 2SO2(k) + O2(k) ←  2SO3(k) ; ∆H < Để cân chuyển dịch theo chiều thuận thì: (1): tăng tăng nhiệt độ, (2): tăng áp suất, (3): hạ nhiệt độ, (4): dùng xúc tác V2O5, (5): Giảm nồng độ SO3 Biện pháp là: A 1, 2, B 2, 3, C 1, 2, 3, 4, D 2, 3, 4, Câu 32: Từ etilen benzen, chất vô điều kiện phản ứng có đủ Tổng số phản ứng để điều chế polibutađien, polistiren, poli (butađien - stiren), poli (vinyl clorua) A 11 B 12 C D 10 Câu 33: Xà phòng hóa hoàn toàn 100gam chất béo có số axit cần a gam dung dịch Na0H 25%, thu 9,43gam glyxerol b gam muối natri Giá trị a, b là: A 49,2 103,37 B 51,2 103,145 C 51,2 103,37 D 49,2 103,145 -15 Câu 34: Tích số ion nước số nhiệt độ sau: Ở 20 C 7,00.10 , 250C 1,00.10-14, 300C 1,50.10-14 Sự điện ly nước A thu nhiệt B tỏa nhiệt hay thu nhiệt tùy theo điều kiện phản ứng C tỏa nhiệt D không xác định tỏa nhiệt hay thu nhiệt Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp hai este đơn chức no, mạch hở cần 3,976 lít oxi (đktc) thu 6,38 gam CO2 Cho lượng este tác dụng vừa đủ với KOH thu hỗn hợp hai ancol 3,92 gam muối axit hữu Công thức hai chất hữu hỗn hợp đầu là: A HCOOC3H7 HCOOC2H5 B CH3COOCH3 CH3COOC2H5 C C2H5COOC2H5 C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 Câu 36: Xét chất: đimetylete (1), ancol metylic (2), ancol etylic (3), axit axetic (4), axeton (5) 31 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 Các chất xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần (từ trái sang phải) là: A 1, 5, 2, 3, B 2, 3, 4, 5, C 5, 1, 2, 3, D 1, 2, 3, 4, Câu 37: Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp BaO, Al 2O3 FeO đốt nóng thu chất rắn X1 Hoà tan chất rắn X1 vào nước thu dung dịch Y1 chất rắn E1 Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y1 thu kết tủa F1 Hoà tan E1 vào dung dịch NaOH dư thấy bị tan phần chất rắn G1 Cho G1 vào dung dịch AgNO3 dư (Coi CO2 không phản ứng với nước) Tổng số phản ứng xảy A B C D Câu 38: Cho 25,65 gam muối gồm H2NCH2COONa H2NCH2CH2COONa tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO41M Sau phản ứng cô cạn dung dịch khối lượng muối H2NCH2COONa tạo thành là: A 29,25 gam B 18,6 gam C 37,9 gam D 12,4 gam Câu 39: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4 thu chất rắn Y O2 Biết KClO3 phân hũy hoàn toàn, KMnO4 bị phân hũy phần Trong Y có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% theo khối lượng Trộn lượng O2 với không khí theo tỉ lệ thể tích VO2 : V KK =1:3 bình kín ta thu hỗn hợp khí Z Cho vào bình 0,528 gam cacbon đốt cháy hết cacbon, phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp khí T gồm khí O2, N2, CO2, CO2 chiếm 22,92% thể tích Giá trị m (gam) A 12,59 B 12,53 C 12,70 D 12,91 Câu 40: Chất hữu X mạch hở, không chứa liên kết (-O-O-) có công thức phân tử C 3H6On Biết X chứa loại nhóm chức Số đồng phân cấu tạo có X A B C D II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A.Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Dùng lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20%, đun nóng để hòa tan vừa đủ a mol CuO Sau phản ứng làm nguội dung dịch đến 1000C khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch 30,7 gam Biết độ tan dung dịch CuSO4 1000C 17,4 gam Giá trị a A 0,1 B 0,15 C 0,2 D 0,25 Câu 42: Có dung dịch X gồm (KI hồ tinh bột) Cho chất sau: O 3, Cl2, H2O2, FeCl3, AgNO3 tác dụng với dung dịch X Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh A chất B chất C chất D chất Câu 43: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp: S, FeS, FeS2 HNO3 dư 0,48 mol NO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu là: A 17,545 gam B 18,355 gam C 15,145 gam D 2,4 gam Câu 44: Người ta điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau: Xenlulozơ  3%5 → glucozơ  8%0 → C2H5OH  6%0 → Buta-1,3-đien  T H→ Cao su Buna Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất cao su Buna A 25,625 B 37,875 C 5,806 D 17,857 Câu 45: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol anđehit metacrylic 0,3 mol khí hiđro Nung nóng hỗn hợp A thời gian, có mặt chất xúc tác Ni, thu hỗn hợp B gồm hỗn hợp ancol, anđehit hiđro Tỉ khối B so với He 95/12 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit metacrylic là: A 100% B 70% C 65% D 80% Câu 46: Cho 6,0 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HCl 18,25% (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch muối A hiđro thóat Biết phản ứng xảy hoàn toàn Vậy nồng độ phần trăm dung dịch muối là: A 22,41% B 22,51% C 42,79% D 42,41% Câu 47: Có khí đựng riêng biệt lọ Cl2, O2, HCl, O3, SO2 Hãy chọn trình tự tiến hành trình tự sau để phân biệt khí: A Quỳ tím ẩm, dung dịch KI/hồ tinh bột, Cu đun nóng B Dung dịch AgNO3, dung dịch KI/hồ tinh bột, dùng đầu que đóm tàn đỏ C Nhận biết màu khí, dung dịch AgNO3, dung dịch KI, dùng đầu que đóm tàn đỏ D Dung dịch H2S, dung dịch AgNO3, dung dịch KI Câu 48: Từ butan, chất vô điều kiện phản ứng có đủ Số phương trình phản ứng tối thiểu để điều chế glixerol 32 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 A B C D Câu 49: Tìm phát biểu sai phát biểu sau : A Nhiệt độ sôi ankanol cao so với ankanal có phân tử khối tương đương B Phenol chất rắn kết tinh điều kiện thường C Metylamin chất lỏng có mùi khai, tương tự amoniac D Etylamin dễ tan H2O Câu 50: Cho chất sau: C2H5OH, C6H5OH, C6H5NH2, dung dịch C6H5ONa, dung dịch NaOH, dung dịch CH3COOH, dung dịch HCl Cho cặp chất tác dụng với có xúc tác, số cặp chất có phản ứng xảy A 12 B C D 10 B.Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho NH3 dư vào dung dịch sau: CrCl 3, CuCl2, ZnCl2, AgNO3, NiCl2 Số trường hợp kết tủa hình thành bị tan A B C D Câu 52: Một bình kín dung tích lít chứa 1,5 mol H2 1,0 mol N2 (có xúc tác nhiệt độ thích hợp) Ở trạng thái cân có 0,2 mol NH3 tạo thành Muốn hiệu suất đạt 25 % cần phải thêm vào bình mol N2? A 1,5 B 2,25 C 0,83 D 1,71 Câu 53: Cho 12gam hỗn hợp Fe Cu vào 200ml dung dịch HNO 2M, thu chất khí (sản phẩm khử nhất) không màu, hóa nâu không khí, có kim loại dư Sau cho thêm dung dịch H2SO4 2M, thấy chất khí tiếp tục thoát ra, để hoà tan hết kim loại cần 33,33ml Khối lượng kim loại Fe hỗn hợp A 8,4 gam B 5,6 gam C 2,8 gam D 1,4 gam Câu 54: Thủy phân hoàn toàn lượng mantozơ, sau cho toàn lượng glucozơ thu lên men thành ancol etylic thu 100 ml rượu 460 Khối lượng riêng ancol 0,8gam/ml Hấp thụ toàn khí CO vào dung dịch NaOH dư thu muối có khối lượng là: A 84,8 gam B 42,4 gam C 212 gam D 169,6 gam Câu 55: Cho chất sau đây: 1)CH3COOH, 2)C2H5OH, 3)C2H2, 4)CH3COONa, 5)HCOOCH=CH2, 6)CH3COONH4 Dãy gồm chất sau tạo từ CH3CHO phương trình phản ứng là: A 1, 2, 3, 4, 5, B 1, 2, C 1, D 1, 2, 4, 2+ Câu 56: Cho biết điện cực chuẩn cặp oxi hoá khử: 2H+/H 2; Zn /Zn; Cu2+/Cu; Ag+/Ag 0,00V; -0,76V; +0,34V; +0,80V Suất điện động pin điện hoá sau lớn nhất? A Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag B 2Ag + 2H+ → 2Ag+ + H2 2+ → 2+ C Zn + Cu Zn + Cu D Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 Câu 57: Các khí thải công nghiệp động ô tô, xe máy nguyên nhân chủ yếu gây mưa axit Những thành phần hóa học chủ yếu khí thải trực tiếp gây mưa axit là: A SO2, CO, NO B SO2, CO, NO2 C NO, NO2, SO2 D NO2, CO2, CO Câu 58: Cho isopren tác dụng Br2 theo tỷ lệ mol 1:1 thu tối đa x dẫn xuất mono brom Đun nóng ancol bậc C5H12O với H2SO4 đặc 1800C thu tối đa y sản phẩm hữu Mối liên hệ x, y : A x - y = B x = y C y - x = D y - x = Câu 59: Cho chất sau: axit glutamic; valin, lysin, alanin, trimetylamin, anilin Số chất làm quỳ tím chuyển màu hồng, màu xanh, không đổi màu A 2, 1,3 B 1, 2, C 3, 1, D 1, 1, Câu 60: Cho sơ đồ phản ứng sau : Công thức cấu tạo Y A CH2=C(CH3)-COOC6H5 C C6H5COOCH=CH2 B CH2=CH-COOC6H5 D CH2=C(CH3)-COOCH2-C6H5 Không sử dụng bảng HTTH 33 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 ………………………………………… 34 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LỚP 12 - LẦN - MÔN HÓA HỌC -NĂM 2010 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN – QUẢNG TRỊ Câu 135 213 358 486 Câu 135 213 358 486 A C C B 31 B B B D B A C D 32 D C C A B A D A 33 B D D C D D C C 34 A A A B D D B D 35 B D A A C C B C 36 A B C D A D B D 37 A B B D C A B A 38 A B D D D C A C 39 B A D D 10 C D A C 40 C C D C 11 B B B D 41 C B C C 12 D C C A 42 A D B D 13 C A C A 43 A A D B 14 D C D B 44 D C C D 15 D A B B 45 D A B A 16 D A C A 46 B D A A 17 C B D C 47 C B A C 18 A C C C 48 B B A D 19 C D A A 49 C C A B 20 A A A B 50 C C D C 21 C B C C 51 A D C B 22 C A A B 52 C C D A 23 C C D B 53 B C B D 24 A D B A 54 A D B B 25 B D A C 55 D A B C 26 B B B A 56 C C A C 27 D D D B 57 C B C D 28 A B A D 58 D B C A 29 B B A B 59 B D B D 30 D C D B 60 B A D C 35 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 TÀI LIỆU THAM KHẢO 1.Đề thi Đại học năm 2.Đề thi GVG cấp tỉnh Quảng Trị 3.Phương pháp giải toán hóa học 4.Các đề thi mạng 5.Sách Bài tập Hóa học Sách Giáo khoa lớp 10, 11, 12 nâng cao 36 Chuyên đề Hóa học – Năm học 2010-2011 MỤC LỤC LỜI MỞ ĐẦU DẠNG I : VIẾT ĐỒNG PHÂN I.MỘT SỐ LƯU Ý .2 II.BÀI TẬP DẠNG II : BÀI TOÁN ĐỐT CHÁY I.MỘT SỐ LƯU Ý .5 II.BÀI TẬP DẠNG III : BÀI TOÁN POLIME I.MỘT SỐ LƯU Ý .7 II.BÀI TẬP TRONG GIẢI BÀI TẬP I.MỘT SỐ LƯU Ý .9 II.BÀI TẬP DẠNG V : BÀI TOÁN VỀ PHẢN ỨNG GIỮA HIĐRO 10 I.MỘT SỐ LƯU Ý 10 II.BÀI TẬP .11 DẠNG VI : DÙNG KẾT QUẢ ĐÊ THỬ 14 I.MỘT SỐ LƯU Ý 14 II.BÀI TẬP .14 DẠNG VII : DẠNG BÀI TẬP THEO 16 I.MỘT SỐ LƯU Ý 16 II.BÀI TẬP .16 DẠNG VIII : BÀI TOÁN LIÊN QUAN ĐẾN DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI 17 I.MỘT SỐ LƯU Ý 17 II.BÀI TẬP .17 DẠNG IX : DẠNG TOÁN TỶ LỆ 21 I.MỘT SỐ LƯU Ý 21 II.BÀI TẬP .21 DẠNG X : DẠNG TOÁN QUI VỀ CHẤT, CHỌN CHẤT 23 I.MỘT SỐ LƯU Ý 23 II.BÀI TẬP .23 DẠNG XI : BÀI TOÁN ĐỒNG DẠNG 25 I.MỘT SỐ LƯU Ý 25 II.BÀI TẬP .25 DẠNG XII : DẠNG BÀI TẬP SỬ DỤNG NGUYÊN LÝ NGƯỢC .26 I.MỘT SỐ LƯU Ý 26 II.BÀI TẬP .27 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN III NĂM 2010 29 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu từ câu đến câu 40) 29 II PHẦN RIÊNG [10 câu] .32 B.Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) .33 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LỚP 12 - LẦN - MÔN HÓA HỌC -NĂM 2010 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN – QUẢNG TRỊ 35 TÀI LIỆU THAM KHẢO 36 MỤC LỤC 37 37 [...]... CH3CH2CH2NH2 + HCl CH3CH2CH2NH3Cl => s cp cht phn ng c l 3 => chn ỏp ỏn B 28 Chuyờn ờ Hoa hoc Nm hoc 2010-2011 THI TH I HC LN III NM 2010 TRNG THPT CHUYấN Lấ QUí ễN Mụn thi: HO HC ( thi cú 06 trang) Thi gian lm bi: 90 phỳt, khụng k thi gian phỏt H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: Mó thi 135 Cho bit khi lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn t: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24;... s chuyn húa: CH4 C2H2 C2H3Cl PVC tng hp 250 kg PVC theo s trờn thỡ cn V m3 khớ thi n nhiờn ( ktc) Giỏ tr ca V l (bit CH4 chim 80% th tớch khớ thi n nhiờn v hiu sut ca c quỏ trỡnh l 50%) A 286,7 B 448,0 C 358,4 D 224,0 Gii : S : 2 CH4 C2H3Cl 8 kmol 4 kmol S mol CH4 cn dựng l : 8.100/50 =16kmol Th tớch khớ thi n nhiờn cn dựng l: 16.22,4.100/80 =448 lớt Chn B Cõu 2: Cho m gam tinh bt lờn men... B B A 56 C C A C 27 D D D B 57 C B C D 28 A B A D 58 D B C A 29 B B A B 59 B D B D 30 D C D B 60 B A D C 35 Chuyờn ờ Hoa hoc Nm hoc 2010-2011 TI LIU THAM KHO 1. thi i hc cỏc nm 2. thi GVG cp tnh Qung Tr 3.Phng phỏp gii toỏn húa hc 4.Cỏc thi trờn mng 5.Sỏch Bi tp Húa hc v Sỏch Giỏo khoa lp 10, 11, 12 nõng cao 36 ... ca pin in hoỏ no sau õy ln nht? A Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag B 2Ag + 2H+ 2Ag+ + H2 2+ 2+ C Zn + Cu Zn + Cu D Zn + 2H+ Zn2+ + H2 Cõu 57: Cỏc khớ thi cụng nghip v ca cỏc ng c ụ tụ, xe mỏy l nguyờn nhõn ch yu gõy ra ma axit Nhng thnh phn húa hc ch yu trong cỏc khớ thi trc tip gõy ra ma axit l: A SO2, CO, NO B SO2, CO, NO2 C NO, NO2, SO2 D NO2, CO2, CO Cõu 58: Cho isopren tỏc dng Br2 theo t l mol 1:1 thu... Al, Zn, Mg trong oxi, sau mt thi gian thu c 2,71 gam hn hp Y Ho tan hon ton Y vo dung dch HCl (d), thu c a mol H2 S mol HCl ó phn ng l A 0,12 B 0,06 C 0,06 + 2a D 0,18 Gii : Ta cú : nO = (2,71 2,23)/16 = 0,03 S : O2- + 2H+ H2O 0,03 0,06 n H2 = a n H+ = 2a Vy s mol HCl p = n H+ = 2a + 0,06 chn C Cõu 4: Nung 2,23 gam hn hp X gm cỏc kim loi Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau mt thi gian thu c 2,71 gam hn... dch cha hn hp gm H2SO4 0,5M v NaNO3 0,2M Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c dung dch X v khớ NO (sn phm kh duy nht) Cho V ml dung dch NaOH 1M vo dung dch X thỡ lng kt ta thu c l ln nht Giỏ tr ti thiu ca V l A 240 B 400 C 120 D 360 Gii : nH+=2nH2SO4=0,5x0,4=0,4 mol , nNO3-= nNaNO3= 0,2x0,4=0,08 mol , nFe=1,12:56=0,02 mol , nCu=1,92:64=0,03 mol Fe 0,02 0,02 Ban u P ng Cũn li 3Cu 0,03 0,03 Ban u... cõu 4 ta c a = 0.1 v b = 0.2 Cỏc phn ng: Zn + 2Fe3+ Zn2+ + 2Fe2+ 0.1 0,2 Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ (0.4-0,2) chn C nCu d = 0,1 m = 6,4 Cõu 6: Hn hp khớ X gm N2 v H2 cú t khi so vi He bng 1,8 un núng X mt thi gian trong bỡnh kớn (cú bt Fe lm xỳc tỏc), thu c hn hp khớ Y cú t khi so vi He bng 2 Hiu sut ca phn ng tng hp NH3 l A 25% B 50% C 36% D 40% Gii : Chn nhh = 1mol v gi a,b lõn lt la sụ mol cua N2 va... 0,2, b = 0.1, c = 0,1 %(V)CH4 = 50% Chn C 24 Chuyờn ờ Hoa hoc Nm hoc 2010-2011 DANG XI : BI TON NG DNG I.MễT Sễ LU Y *Xut phỏt t mt bi toỏn c bn ta phỏt trin thnh bi toỏn ng dng *i ngc kt qu thnh gi thit hay ngc li *Thay mt cht bng nhiu cht II.BAI TP Cõu 1: Dung dch X cha hn hp gm Na2CO3 1,5M v KHCO3 1M Nh t t tng git cho n ht 200 ml dung dch HCl 1M vo V ml dung dch X, sinh ra 1,12 lớt khớ ( ktc)... = n(anken) = n(gim) = 0,3nX M(anken) 0,3nx + 1,4nX = 18,2nx M(anken) = 56 => Anken: C4H8 Anken cng HBr to 1 sn phm duy nht ỏp ỏn B Cõu 4: Hn hp khớ X gm 0,3 mol H2 v 0,1 mol vinylaxetilen Nung X mt thi gian vi xỳc tỏc Ni thu c hn hp khớ Y cú t khi so vi khụng khớ l 1 Nu cho ton b Y sc t t vo dung dch brom (d) thỡ cú m gam brom tham gia phn ng Giỏ tr ca m l A 8,0 B 16,0 C 32,0 D 3,2 Giai : m(Y) =... phn ng thu c 0,504 lớt khớ SO2 (sn phm kh duy nht, ktc) v dung dch cha 6,6 gam hn hp mui sunfat Phn trm khi lng ca Cu trong X l A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Giai : Cach 1: *Nờu chi Cu tao SO2 thi % (m) Cu = 0,0225x64x100/2,44=59,02% khac kờt qua => Võy FexOy la FeO hay Fe3O4 *Th vi FeO : 72x + 64y = 2,44 va ẵ x + y =0,0225 y =0,01 % (m) Cu = 0,01x64x100/2,44=26,23% => Chn C Cach 2: nSO2 = ... THI TH I HC LN III NM 2010 TRNG THPT CHUYấN Lấ QUí ễN Mụn thi: HO HC ( thi cú 06 trang) Thi gian lm bi: 90 phỳt, khụng k thi gian phỏt H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: Mó thi. .. C 35 Chuyờn Hoa hoc Nm hoc 2010-2011 TI LIU THAM KHO 1. thi i hc cỏc nm 2. thi GVG cp tnh Qung Tr 3.Phng phỏp gii toỏn húa hc 4.Cỏc thi trờn mng 5.Sỏch Bi Húa hc v Sỏch Giỏo khoa lp 10, 11,... Cu D Zn + 2H+ Zn2+ + H2 Cõu 57: Cỏc khớ thi cụng nghip v ca cỏc ng c ụ tụ, xe mỏy l nguyờn nhõn ch yu gõy ma axit Nhng thnh phn húa hc ch yu cỏc khớ thi trc tip gõy ma axit l: A SO2, CO, NO