ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II TRƯỜNG THCS PHAN CHU TRINH NĂM HỌC : 2010 – 2011 MÔN : HÓA Thời gian làm 60 phút Câu : (2,0 điểm) Hãy chọn hệ số công thức hoá học thích hợp để bổ sung phương trình hóa học theo sơ đồ sau : (1) Na2O + H2O ? (2) Al + ? Al H2 2(SO4)3 + to Fe (3) Fe2O3 + ? o + CO t K2MnO4 + ? + O2 (4) KMnO4 Câu : (2,0điểm) a.Các chất cho thuộc loại hợp chất nào? Gọi tên chất H2SO4; KOH; Ca3(PO4)2; SO3 b Cho biết gốc axit hóa trị gốc axit axit sau : Axit H3PO4; Axit H2SiO3; Axit HBr; Axit HNO3 Câu 3: (2,0điểm) Có lọ đựng riêng biệt dung dịch chất sau: muối natriclorua; axit clohiđric; natri hiđroxit Hãy nhận biết chất lọ phương pháp hóa học Câu 4: (2,0điểm) Cần điều chế 33,6 (g) sắt cách dùng khí CO khử Fe3O4 a) Viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng Fe3O4 cần dùng c) Tính thể tích khí CO dùng (đktc) Câu 5:(2,0điểm) A dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2M, B dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M Nếu trộn A B theo tỉ lệ thể tích VA : VB = : dung dịch C Hãy xác định nồng độ mol dung dịch C ĐÁP ÁN Câu : (2,0 điểm) Chọn hệ số công thức hoá học phương trình phản ứng : 0,5điểm (0,5điểm x =2,0điểm) (1) Na2O + H2O NaOH (2) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 to (3) Fe2O3 + 3COo 2Fe + 3CO2 t (4) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Câu : (2,0 điểm ) a.Phân loại đọc tên chất : 0,25 điểm (0,25điểm x = 1,0 điểm) H2SO4 : Axit ( Axit sunfuric) KOH : Bazơ (Kali hidroxit) Ca3(PO4)2 : Muối (Canxi photphat) SO3 : Oxit ( Lưu huỳnh trioxit) b Nêu gốc axit hóa trị gốc axit axit : 0,25điểm (0,25điểm x = 1,0 điểm) Axit H3PO4: PO4 Axit H2SiO3: SiO3 Axit HBr: Br Axit HNO3 : NO3 Câu 3: (2,0điểm) Lấy mẫu thử, đánh dấu ống nghiệm Dùng quỳ tím cho vào mẫu thử nhận biết : + Axit clohiđric : quỳ tím hóa đỏ + Natri hiđroxit : quỳ tím hóa xanh + Mẫu lại muối natriclorua Câu 4: (2,0điểm) a) Số mol sắt : mFe 33,6 (0,25điểm) (0,5điểm) (0,5điểm) (0,25điểm) nFe = = = 0,6(mol) MFe 56 Phương trình phản ứng : to Fe Fe3O4 + 4CO + CO 1mol 4mol 3mol 0,2mol 0,8mol 0,6mol b) Khối lượng Fe3O4 cần dùng: m =Fe0,2 Fe3O4 = n Fe3Ox4 M 3Ox 232 = 46,4 (g) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,5điểm) c) Thể tích khí CO cần dùng: VCO = nCO x 22,4 = 0,8 x 22,4 = 17,92(lít) (0,5điểm) Câu 5: (2,0điểm) Số mol dung dịch A: n A = CM x VA = 0,2 x = 0,4(mol) (0,5điểm) Số mol dung dịch B: n B = CM x VB = 0,5 x = 1,5(mol) (0,5điểm) Nồng độ mol dung dịch C: nA+ nB 0,4 + 1,5 CM = = = 0,38M (1,0điểm) VA+VB 2+3 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Câu : (2,0 điểm) Hãy chọn hệ số công thức hoá học thích hợp để bổ sung phương trình hóa học theo sơ đồ sau : (1) Na + H2O ? + H2 (2) Al + ? o AlCl (3) Ag2O + H2 o ?t + H2O t Fe2O3 + ? (4) 2Fe(OH)3 Câu : (2,0 điểm ) a.Các chất cho thuộc loại hợp chất nào? Gọi tên chất H2S; NaOH; CaSO4; ZnO b Viết công thức hóa học hidroxit ứng với kim loại sau: Canxi; Sắt (III); Magie ; Kẽm Câu 3: (2,0điểm) Có lọ đựng riêng biệt dung chất khí sau:oxi, không khí khí hidro.Bằng thí nghiệm nhận chất khí lọ? Câu 4: (2,0điểm) Cho 22,4 (g) sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 (g) axit sunfric a) Chất dư sau phản ứng dư gam? b) Tính thể tích khí hidro thu đktc Câu 5: Làm bay 300(g) nước khỏi 700(g) dung dịch muối ăn 12% , nhận thấy có 5(g) muối tách khỏi dung dịch bão hòa Hãy xác nồng độ phần trăm dung dịch muối bão hòa điều kiện thí nghiệm ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN: HÓA HỌC NĂM HỌC: 2010 - 2011 Câu : (2,0 điểm) Chọn hệ số công thức hoá học phương trình phản ứng : 0,5điểm (0,5điểm x = 2,0điểm) (1) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (2) 2Al + 3Cl2 2AlCl o t2Ag (3) Ag2O + H2 o + H2O t (4) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Câu : (2,0 điểm ) a Phân loại đọc tên chất : 0,25 điểm (0,25điểm x = 1,0 điểm) H2S : Axit (Axit sunfuhiric) NaOH : BaZơ (Natri hidroxit) CaSO4 : Muối (Canxi sunfat) ZnO : Oxit (Kẽm oxit) b Viết công thức hoá học hidroxit ứng với kim loại: 0,25 điểm (0,25điểm x = 1,0 điểm) Ca(OH)2 ; Fe(OH)3; Mg(OH)2 ; Zn(OH)2 Câu 3: (2,0điểm) Dùng que diêm tàn đóm đỏ cho vào lọ Nhận biết : Khí oxi que đóm bùng cháy sáng Khí hiđrô cháy với lửa màu xanh nhạt Lọ lại không khí Câu 4: (2,0điểm) a) số mol sắt : 22,4 nFe = = 0,4(mol) 56 24,5 n SO = = 0,25(mol) H 98 Phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 1mol 1mol 1mol 1mol 0,4mol 0,25mol 0,25mol Lập tỉ lệ: 0,4 > 0,25 1 Số mol Fe dư Số mol Fe cần dùng : 0,25 x nFe = = 0,25(mol) Số mol Fe dư sau phản ứng : nFe = 0,4 – 0,25 = 0,15(mol) Khối lượng Fe dư sau phản ứng : m Fe = 0,15 x 56 = 8,4 (g) b) Thể tích khí hidro thu đktc: VH2 = 0,25 x 22,4 = 5,6(l) (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) Câu 5: (2,0điểm) Khối lượng muối 700(g) dung dịch : C% x m dd 12 x 700 mNaCl = = = 84 (g) 100 100 Khối lượng muối có dung dịch bão hòa: mNaCl = 84 – = 79 (g) Khối lượng dung dịch muối sau làm bay nước: mddNaCl = 700 – (300 + ) = 395 (g) Nồng độ phần trăm dung dịch muối bão hòa : m NaCl x 100(%) 79 x 100(%) C%= = = 20% 395 395 (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) ... 0,2mol 0,8mol 0,6mol b) Khối lượng Fe3O4 cần dùng: m =Fe0,2 Fe3O4 = n Fe3Ox4 M 3Ox 232 = 46,4 (g) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,5điểm) c) Thể tích khí CO cần dùng: VCO = nCO x 22,4 = 0 ,8 x 22,4... Khối lượng muối 700(g) dung dịch : C% x m dd 12 x 700 mNaCl = = = 84 (g) 100 100 Khối lượng muối có dung dịch bão hòa: mNaCl = 84 – = 79 (g) Khối lượng dung dịch muối sau làm bay nước: mddNaCl... không khí Câu 4: (2,0điểm) a) số mol sắt : 22,4 nFe = = 0,4(mol) 56 24,5 n SO = = 0,25(mol) H 98 Phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 1mol 1mol 1mol 1mol 0,4mol 0,25mol 0,25mol Lập tỉ