Trang 1/4 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ HƯỚNG DẪN CHẤM VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN Khóa ngày 18 tháng 6 năm 2013 MÔN: HOÁ HỌC Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Đáp án Điểm Câu 1. 2,75 điểm 1. Cho Ba(OH) 2 phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được kết tủa A dung dịch B. Cho Al dư vào dung dịch B thu được dung dịch D và khí C. Cho dung dịch D phản ứng với dung dịch Na 2 CO 3 thu được kết tủa E. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định A, B, C, D, E. Đán án Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 ® BaSO 4 + 2H 2 O Trường hợp 1: Ba(OH) 2 dư 2Al + Ba(OH) 2 + 2 H 2 O ® Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 Ba(AlO 2 ) 2 + Na 2 CO 3 ® BaCO 3 + 2NaAlO 2 Trường hợp 2: H 2 SO 4 dư 2Al + 3H 2 SO 4 ® Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ® 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4 Xác định các chất: A: BaSO 4 , B: H 2 SO 4 hay Ba(OH) 2 , C: H 2 , D: Ba(AlO 2 ) 2 hay Al 2 (SO 4 ) 3 , E: BaCO 3 hay Al(OH) 3 2. Hoàn thành các phương trình hóa học sau( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) a) A 1 + A 2 ® A 3 b) A 2 + A 4 ® A 3 + H 2 O c) A 3 + A 4 ® A 1 + H 2 O d) A 1 + A 5 ® A 3 + H 2 O e) A 5 + A 6 ® A 3 + A 7 + H 2 O Biết ở điều kiện thường A 2 ,A 3 là chất khí, A 3 là oxit của phi kim trong đó oxi chiếm 50% về khối lượng, A 7 là muối chứa 40% kim loại về khối lượng. Đáp án A 1 : S, A 2 : O 2 , A 3 : SO 2 , A 4 : H 2 S, A 5 :H 2 SO 4 đặc, A 6 : Cu A 7 :CuSO 4 Các PTHH: +¾¾® +¾¾®+ +®+ +®+ +®++ 22 2222 222 2422 24242 ) 3 ) 2 )232 )2®Æc32 )22 o o t t aSOSO bOHSSOHO cSOHSSHO dSHSOSOHO eHSOCuSOCuSOHO 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Câu 2 2,25 điểm 1. Từ nhôm cacbua và các chất vô cơ, điều kiện cần thiết có đủ. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế etyl axetat. Đáp án 1. Thực hiện các phản ứng theo sơ đồ sau: Al 4 C 3 → CH 4 → C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 COOH → CH 3 COOCH 2 CH 3 . Hay Al 4 C 3 → CH 4 → C 2 H 2 → CH 3 CHO→ C 2 H 5 OH → CH 3 COOH → CH 3 COOCH 2 CH 3 2. Trong phòng thí nghiệm có dung dịch NaOH, hóa chất và bộ điều chế khí CO 2 , các cốc thủy tinh có chia độ. Hãy trình bày 1 phương trình có đủ điều kiện ph ản ứng 0,25 điểmx6 = 1,5điểm. ĐỀ CHÍNH THỨC Trang 2/4 phương pháp điều chế dung dịch Na 2 CO 3 tinh khiết (không dùng các thiết bị, hóa chất khác). Đáp án Dùng 2 cốc có chia độ ,cho vào 2 cốc cùng một thể tích dd NaOH( không quá ½ dung tích của cốc) Sục CO 2 dư vào cốc 1 muối tạo thành là NaHCO 3 với số mol bằng số mol NaOH Đổ cốc 1 qua cốc 2 thu được dd Na 2 CO 3 tinh khiết Các PTHH: CO 2 +NaOH ® NaHCO 3 NaHCO 3 +NaOH ® Na 2 CO 3 +H 2 O 0,5 điểm 0,25 điểm Câu 3 2,25 điểm 1. Cho a mol KOH phản ứng với dung dịch chứa b mol Zn(NO 3 ) 2 thu được x gam kết tủa. Nếu cho 3a mol KOH phản ứng với dung dịch chứa b mol Zn(NO 3 ) 2 cũng thu được x gam kết tủa. Tìm biểu thức liên hệ giữa a và b. Đáp án Zn(NO 3 ) 2 + 2KOH ® Zn(OH) 2 +2KNO 3 (1) Zn(OH) 2 + 2KOH ® K 2 ZnO 2 +2H 2 O (2) Với 2 số mol KOH khác nhau tác dụng với b mol Zn(NO 3 ) 2 thu được 1 khối lượng kết tủa Þ TN1 Chỉ tạo kết tủa, TN2 kết tủa tan. Biểu thức liên hệ: 2 (TN1)() 22 99 =Û= KOHZnOH x nna 322 (TN2)()() 4234234 99 =-Û=-Û=- KOHZnNOZnOH x nnnababa Suy ra a=b 2. Hòa tan hoàn toàn 30,6 gam BaO vào nước dư thu được dung dịch A. Nhiệt phân hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp CaCO 3 , MgCO 3 thu được khí B. Sục từ từ khí B vào dung dịch A để phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Chứng minh rằng sau phản ứng thu được kết tủa. b. Tính phần trăm khối lượng CaCO 3 để sau phản ứng thu được lượng kết tủa là lớn nhất. Bài giải a. PTPƯ 223 23232 () () COBaOHBaCO COBaCOHOBaHCO +® ++® 2 233 () 30,6 0,2 153 BaOHBaO COCaCOMgCO nnmol nann === ==+ 18,4 100 < a < 18,4 84 Û 0,184 < a < 0,219 < 2 () 20,4 BaOH n = Vậy sau phản ứng luôn có kết tủa b. Kết tủa lớn nhất khi số mol CO 2 là 0,2 mol Lập hệ 1008418,4 0,1 0,20,1 hh hh mxy x nxyy =+= = ì ì Û íí =+== î î 3 0,1*100 %10054,35% 18,4 CaCO m == 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Trang 3/4 0,25 điểm Câu 4 1,25 điểm 1. Cho 54 gam hỗn hợp CaSO 3 , CaCO 3 và KHSO 3 phản ứng với dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO 3 trong hỗn hợp ban đầu và thành phần phần trăm về thể tích của SO 2 trong hỗn hợp khí. Đáp án CaSO 3 + 2HCl ® CaCl 2 + SO 2 +H 2 O CaCO 3 + 2HCl ® CaCl 2 + CO 2 +H 2 O KHSO 3 + HCl ® KCl + SO 2 +H 2 O Đồng nhất CaSO 3 và KHSO 3 : gọi n hh =x và 3 CaCO ny = 120x + 100y = 54 và x + y = 0,5 Giải hệ ta được: x=0,2 và y=0,3 3 30 %100 54 CaCO m == 55,56% 2 0,2 %10040% 0,5 SO V == 2. Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu có tỉ lệ số mol là 1:1 phản ứng với dung dịch HNO 3 thu được 0,896 lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn (sản phẩm khử duy nhất) và 0,8m gam kim loại chưa tan. Tính giá trị của m. Đáp án Khối lượng kim loại phản ứng là: m - 0,8m = 0,2m Gọi n Fe = n Cu = a Þ 56a + 64a = m Û a = 120 m Vậy 560,47 120 Fe m mm == > 0,2m Þ Fe dư sản phẩm là muối sắt 2 Tính được số mol Fe phản ứng theo pt hay bảo toàn e: Fe + 4HNO 3 ® Fe(NO 3 ) 3 + NO +2H 2 O Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 ® 3Fe(NO 3 ) 2 Hay 3Fe + 8HNO 3 ® 3Fe(NO 3 ) 2 + 2NO +4H 2 O 3 0,06 2 NO Fe n nmol == 0,06*56 16,8 0,20,2 Fe m m ===gam 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Câu 5 (1,5 điểm) Trộn m 1 gam một ancol R 1 OH với m 2 gam một axit R 2 COOH rồi chia hỗn hợp thành 3 phần bằng nhau: - Cho phần một tác dụng hết với Na thấy thoát ra 3,36 lít khí H 2 ở điều kiện tiêu chuẩn. - Đốt cháy hoàn toàn phần hai thu được 39,6 gam CO 2 . - Đun nóng phần ba với axit H 2 SO 4 đặc thì thu được 10,2 gam este E(hiệu suất 100%). Đốt cháy hoàn toàn 5,1 gam este E thì thu được 11 gam CO 2 và 4,5 gam H 2 O. 1. Xác định công thức của ancol và axit 2. Tính m 1 và m 2 . Đáp án CTPT của este: C x H y O 2 Trang 4/4 Es5102 114,5 .123();.20,5() 4418 5,130,51,6() 30,51,6 ::2::5:10:2 12116 : CH O te mgmg mg xy CTPTCHO ==== = = == Þ Ancol và axit đều no đơn chức gọi số mol của chúng trong mỗi phần lần lượt là x,y 21212 21212 21222 21222 1 2 1 OOOO 2 3,36 0,150,3(1) 222,4 3 (1) 2 (31) OO(1)(1) 2 o o nnnn mmmm t nn t mm CHOHNaCHONaH CHCHNaCHCNaH xy xy n CHOHOnCOnHO m CHCHOmCOmHO ++ ++ + + +®+ +®+ + ==Þ+= +¾¾®++ + +¾¾®+++ 24 212121212 es 39,6 (1)0,9(2) 44 OOOO 10,2 0,1 102 HSO mmnnmmnn te nxmy CHCHCHOHCHCCHHO n ++++ ++== +¾¾¾®+ == vì phản ứng xãy ra hoàn toàn nên: x= 0,1 hoặc y= 0,1 Trường hợp x= 0,1 từ (1) Þ y= 0,2 thay vào (2) Þ n+ 2m =7 mặt khác n+m =4 Þ n= 1; m= 3 Ancol: CH 3 OH; axit: C 3 H 7 COOH m 1 = 0,1.3.32= 9,6 (g); m 2 = 0,2.3.88= 52,8 (g) trường hợp y = 0,1 Þ x= 0,2 thay vào (2) 2n+m= 8 kết hợp n+m= 4 Þ n= 4 ; m= 0 Ancol: C 4 H 9 OH ; axit: HCOOH m 1 =0,2.3.74= 44,4 (g) ; m 2 =0,1.3.46= 13,8 (g) 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm HẾT Điểm toàn bài được làm tròn đến 0,25 điểm. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN Khóa ngày 18 tháng 6 năm 2013 MÔN: HOÁ HỌC Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1. (2,75 điểm) 1. Cho Ba(OH) 2 phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được kết tủa A và dung dịch B. Cho Al dư vào dung dịch B thu được dung dịch D và khí C. Cho dung dịch D phản ứng với dung dịch Na 2 CO 3 thu được kết tủa E. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định A, B, C, D, E (cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn). 2. Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) a) A 1 + A 2 ® A 3 b) A 2 + A 4 ® A 3 + H 2 O c) A 3 + A 4 ® A 1 + H 2 O d) A 1 + A 5 ® A 3 + H 2 O e) A 5 + A 6 ® A 3 + A 7 + H 2 O Biết ở điều kiện thường A 2 , A 3 là chất khí, A 3 là oxit của phi kim trong đó oxi chiếm 50% về khối lượng, A 7 là muối chứa 40% kim loại về khối lượng. Câu 2. (2,25 điểm) 1. Từ nhôm cacbua, các chất vô cơ, điều kiện cần thiết có đủ. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế etyl axetat (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). 2. Trong phòng thí nghiệm có dung dịch NaOH, hóa chất và bộ điều chế khí CO 2 , các cốc thủy tinh có chia độ. Hãy trình bày phương pháp điều chế dung dịch Na 2 CO 3 tinh khiết (không dùng các thiết bị, hóa chất khác). Câu 3. (2,25 điểm) 1. Cho a mol KOH phản ứng với dung dịch chứa b mol Zn(NO 3 ) 2 thu được x gam kết tủa. Nếu cho 3a mol KOH phản ứng với dung dịch chứa b mol Zn(NO 3 ) 2 cũng thu được x gam kết tủa. Tìm biểu thức liên hệ giữa a và b. 2. Hòa tan hoàn toàn 30,6 gam BaO vào nước dư thu được dung dịch A. Nhiệt phân hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp CaCO 3 , MgCO 3 thu được khí B. Sục từ từ khí B vào dung dịch A để phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Chứng minh rằng sau phản ứng thu được kết tủa. b. Tính phần trăm khối lượng CaCO 3 trong hỗn hợp CaCO 3 , MgCO 3 để sau phản ứng thu được lượng kết tủa là lớn nhất. Câu 4. (1,25 điểm) 1. Cho 54 gam hỗn hợp CaSO 3 , CaCO 3 và KHSO 3 phản ứng với dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít hỗn hợp khí A ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO 3 trong hỗn hợp ban đầu và thành phần phần trăm về thể tích của SO 2 trong hỗn hợp khí A. 2. Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu có tỉ lệ số mol là 1:1 phản ứng với dung dịch HNO 3 thu được 0,896 lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn (sản phẩm khử duy nhất) và 0,8m gam kim loại chưa tan. Tính giá trị của m. Câu 5. (1,5 điểm) Trộn m 1 gam một ancol R 1 OH với m 2 gam một axit R 2 COOH rồi chia hỗn hợp thành 3 phần bằng nhau: - Cho phần một tác dụng hết với Na thấy thoát ra 3,36 lít khí H 2 ở điều kiện tiêu chuẩn. - Đốt cháy hoàn toàn phần hai thu được 39,6 gam CO 2 . - Đun nóng phần ba với axit H 2 SO 4 đặc thì thu được 10,2 gam este E (hiệu suất 100%). Đốt cháy hoàn toàn 5,1 gam este E thì thu được 11 gam CO 2 và 4,5 gam H 2 O. 1. Xác định công thức của ancol và axit 2. Tính m 1 và m 2 . Thí sinh được phép sử dụng bảng tuần hoàn và máy tính cầm tay. Hết Họ và tên học sinh …………….…… ……………… Số báo danh …………. ĐỀ CHÍNH THỨC . GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN Khóa ngày 18 tháng 6 năm 2013 MÔN: HOÁ HỌC Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1. (2,75 điểm) 1 VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ HƯỚNG DẪN CHẤM VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN Khóa ngày 18 tháng 6 năm 2013 MÔN: HOÁ HỌC Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Đáp án Điểm Câu 1. 2,75 điểm. các thi t bị, hóa chất khác). Đáp án Dùng 2 cốc có chia độ ,cho vào 2 cốc cùng một thể tích dd NaOH( không quá ½ dung tích của cốc) Sục CO 2 dư vào cốc 1 muối tạo thành là NaHCO 3 với số