KIỂM TRA HỌC KỲ II Môn hoá 8 THIẾT LẬP MA TRẬN Mức độ Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng Mức độ thấp Mức độ cao KQ TL KQ TL TL TL Ôxi - không khí - Nêu được các điều kiện phát sinh và dập tắt sự cháy -Viết PTHH biểu diễn tính chất của oxi (c4) Số câu 1 1 2 Số điểm 1,0 10% 1,5 15% 2,5 25% Hiđrô – nước - Hiểu và so sánh được phương pháp điều chế khí hiđro với điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm Tính được thể tích hiđro tạo thành theo PTHH - Xác định được chất dư khi tham gia phản ứng hoá học Số câu 1 1/3 1/3 1 và 2/3 Số điểm 2,0 20% 1,5 15% 1,5 15 5,0 50% Dung dịch - Nêu được khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch và lấy được VD minh hoạ Tính CM của dung dịch(c5) Số câu 1 1/3 1 và 1/3 S im 1.5 15% 1,0 2.5 25% Tng S cõu 2 2 1 4,0 5 S im 2,5 25% 3.5 35% 10 100% bi: Cõu 1. (1,0) Nờu cỏc iu kin phỏt sinh v dp tt s chỏy? Cõu 2.(2) So sỏnh phng phỏp thu khớ hiro vi phng phỏp thu khớ oxi trong phũng thớ nghim? Cõu 3. (1,5)Vit phng trỡnh hoỏ hc biu din s oxi húa cỏc cht sau: Al, Ca, K (ghi rừ iu kin nu cú)? Cõu 4. (1,5) Th no l dung mụi, cht tan, dung dch? Cho vớ d minh ho? Cõu 5.(4,0) Cho 6,5 g km Zn vo dung dch 100ml dung dch axit clohiric. a. Tớnh nng mol ca dung dch axit clohiric tham gia phn ng? b. Tớnh th tớch khớ hiro to thnh KTC? c. Cho ton b lng khớ hiro thu c vo ng nghim ng 32 gam bt ng(II)oxit ri un núng. Sau phn ng cht no d? D bao nhiờu gam? P N V BIU IM ỏp ỏn im Cõu 1(1) - Cỏc iu kin phỏt sinh s chỏy: + Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy. + Phải có đủ khí oxi cho sự cháy. - Muốn dập tắt sự cháy, cần thực hiện một hay đồng thời cả 2 biện pháp sau: + Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy. + Cách li chất cháy với khí oxi. 0,25 0,25 0,25 0,25 Cõu 2(2) - Ging nhau: u thu c bng hai phng phỏp y nc v y khụng khớ - Khỏc nhau 0,5 Đặc điểm Điều chế khí hiđro Điều chế khí oxi - Nguyên liệu - Kim loại và dung dịch axit - Các chất oxi hoá giàu oxi như: KMnO 4 , KClO 3 - Phương pháp - Cho kim loại vào axit - Nhiệt phân các chất giàu oxi hoá - Thu bằng phương pháp đẩy không khí - Miệng ống nghiệm hướng xuống dưới - Miệng ống nghiệm hướng lên trên 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 3(1.5đ) 4Al + 3O 2 0t → 2Al 2 O 3 2Ca + O 2 0t → 2CaO 4K + O 2 0t → 2K 2 O 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 4(1,5đ) - Dung môi là chất có khả năng hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch. - Chất tan là chất bị hoà tan trong dung môi. - Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. Vd : Hoà tan muối vào nước được hỗn hợp nước muối, khi đó muối là chất tan, nước là dung môi, hỗn hợp nước muối là dung dịch 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,75 Câu 5( 4,0đ) a. PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl 2 + H 2 - Số mol của Zn: nZn= )(1,0 65 5,6 mol= - Theo PTHH: nH 2 = nZn= 0,1(mol) - Thể tích khí H 2 là: VH 2 = 0,1 x 22,4= 2,24(lít) b. - Theo PTHH: nHCl= 2nZn= 2x 0,1= 0,2(mol) - Nồng độ mol của dd HCl là: C M (ddHCl)= )(2 1,0 2,0 M= c. PTHH: H 2 + CuO 0t → Cu + H 2 O - Số mol CuO theo đề bài là: = )(2,0 160 32 mol= - Theo PTHH tỉ lệ số mol H 2 và CuO tham gia phản ứng là 1:1-> chất dư là CuO - nCuO dư = 0,2- 0,1= 0,1(m0l) -> mCuO dư = 0,1x 160= 16(g) 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ . KI M TRA HỌC KỲ II Môn hoá 8 THIẾT LẬP MA TRẬN Mức độ Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng Mức độ thấp Mức độ cao KQ TL KQ TL TL TL Ôxi - không khí - Nêu được các điều ki n phát. lng khớ hiro thu c vo ng nghim ng 32 gam bt ng (II) oxit ri un núng. Sau phn ng cht no d? D bao nhiờu gam? P N V BIU IM ỏp ỏn im Cõu 1(1) - Cỏc iu kin phỏt sinh s chỏy: + Chất phải nóng đến nhiệt. chế khí hiđro Điều chế khí oxi - Nguyên liệu - Kim loại và dung dịch axit - Các chất oxi hoá giàu oxi như: KMnO 4 , KClO 3 - Phương pháp - Cho kim loại vào axit - Nhiệt phân các chất giàu