ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN Năm học : 2009 – 2010 Môn : Hóa học -9 Thời gian : 150 phút Câu I : 1) Thay các chữ cái A, B, C, D, E bằng những CTHH thích hợp , rồi cân bằng các PTHH , ghi đủ điều kiện (nếu có) trong những sơ đồ dưới đây : Fe + A → FeCl 2 + B↑ B + C → A FeCl 2 + C → D D + NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + E 2) Hãy giải thích vì sao, các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp, khối lượng riêng nhỏ và mềm ? 3) Hòa tan hoàn toàn 10,2 gam một oxit kim loại hóa trị III vào 331,8 gam dung dịch H 2 SO 4 . Thu được dung dịch muối 10%. Xác định công thức phân tử của oxit kim loại. Câu II : 1) Có V 1 lít dung dịch HCl chứa 9,125 (g) chất tan (dd A) và V 2 lít dung dịch HCl chứa 5,475 (g) chất tan (dd B). Trộn V 1 lít dung dịch A vào V 2 lít dung dịch B được dung dịch C có V = 2 lít. a) Tính nồng độ mol của dung dịch C. b) Tính nồng độ mol của dung dịch A và B, biết C M(A) – C M(B) = 0,4 2) Cho các chất nhôm, oxi, nước, đồng (II) sufat, sắt, axit clohiđric. Hãy điều chế đồng, đồng (II) oxit, nhôm clorua (bằng 2 phương pháp) và sắt (II) clorua. Câu III. Hòa tan 13,3g hỗn hợp NaCl và KCl vào nước tạo thành 500g dung dịch A. Lấy 1 10 dung dịch A cho tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 , thu được 2,87 (g) kết tủa. Hãy tính : a) Số gam của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. b) Nồng độ phần trăm các muối trong dung dịch A. Cho biết : H = 1; Cl = 35,5; C = 12; S = 32; O = 16. Đáp án Câu I : 1) Fe + 2HCl (A) → FeCl 2 + H 2 (B)↑ H 2 (B) + Cl 2 (C) → 2HCl (A) 2FeCl 2 + Cl 2 (C) → 2FeCl 3 (D) FeCl 3 (D) + NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl (E) 2) - Nhiệt độ nóng chảy thấp, do mạng tinh thể có kiểu lập phương tâm khối, tróng đó liên kết kim loại kém bền - Khối lượng riêng nhỏ, do có mạng tinh thể rỗng hơn và có bán kính nguyên tử lớn hơn so với các kim loại khác trong cùng 1 chu kì. - Mềm là do lực liên kết giữa các nguyên tử yếu 3) PTHH : M 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O m ( ) 2 4 3 M SO 331,8 10,2 10% 34,2 100% + = = (g) Ta lập được : 10,2 34,2 2 48 2 288M M = + + Giải ra tìm được M = 27 là (Al) => CTPT : Al 2 O 3 Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Câu II :. 1) dd A : V 1 lít HCl chứa 9,125g → 0,25 mol Dd B: V 2 lít HCl chứa 5,475g → 0,15 mol a) C M (C) = 0,25 0,15 2 + = 0,2 M b) C M (A) = 1 0,25 V ; C M (B) = 2 0,25 V 1 2 1 2 0,25 0,15 0,4 2 V V V V − = + = Giải hệ ta được : V 1 = 0,5; V 2 = 1,5 C M (V 1 ) = 0,5 M; C M (V 2 ) = 0,1 M 2) ) Cho các chất nhôm, oxi, nước, đồng (II) sufat, sắt, axit clohiđric. Hãy điều chế đồng, đồng (II) oxit, nhôm clorua (bằng 2 phương pháp) và sắt (II) clorua. CuSO 4 + Fe (Al) → FeSO 4 + Cu C1 : 3Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 C2 : 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Câu III. Gọi x, y là số mol của NaCl, KCl trong 1 10 dung dịch A. a) NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + NaNO 3 (1) x mol x mol KCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + KNO 3 (2) y mol y mol n AgCl = 2,87 143,5 = 0,02 mol 0,02 58,5 74,5 1,33 x y x y + = + = Giải hệ : x = 0,01, y = 0,01 => m NaCl = 0,01 x 58,5 x 10 = 5,58g m KCl = 0,01 x 74,5 x 10 = 7,45g b) C % (NaCl) = 5,58 100% 1,17% 500 = C % (KCl) = 7,45 100% 1,49% 500 = . ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN Năm học : 2009 – 2010 Môn : Hóa học -9 Thời gian : 150 phút Câu I : 1)