0

các dạng bài tập hóa học chương trình lớp 8-bồi dưỡng học sinh

38 3,066 7
  • các dạng bài tập hóa học chương trình lớp 8-bồi dưỡng học sinh

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Tài liệu liên quan

Thông tin tài liệu

Ngày đăng: 31/10/2014, 11:17

Cỏc dng bi tp húa hc chng trỡnh lp 8-THCS Chuyờn 1. Bi tp v nguyờn t, nguyờn t húa hc 1/ Nguyờn t (NT): - Ht vụ cựng nh , trung hũa v in, to nờn cỏc cht. Cu to: + Ht nhõn mang in tớch (+)(Gm: Proton(p) mang in tớch (+) v ntron khụng mang in ). Khi lng ht nhõn c coi l khi lng nguyờn t. + V nguyờn t cha 1 hay nhiu electron (e) mang in tớch (-). Electron chuyn ng rt nhanh quanh ht nhõn v sp xp theo lp (th t sp xp (e) ti a trong tng lp t trong ra ngoi: STT ca lp : 1 2 3 S e ti a : 2e 8e 18e Trong nguyờn t: - S p = s e = s in tớch ht nhõn = số thứ tự của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Quan h gia s p v s n : p n 1,5p ( ỳng vi 83 nguyờn t ) - Khi lng tng i ca 1 nguyờn t ( nguyờn t khi ) NTK = s n + s p - Khi lng tuyt i ca mt nguyờn t ( tớnh theo gam ) + m T = m e + m p + m n + m P m n 1VC 1.67.10 - 24 g, + m e 9.11.10 -28 g Nguyờn t cú th lờn kt c vi nhau nh e lp ngoi cựng. 2/ Nguyờn t húa hc (NTHH): l tp hp nhng nguyờn t cựng loi cú cựng s p trong ht nhõn. - S p l s c trng ca mt NTHH. - Mi NTHH c biu din bng mt hay hai ch cỏi. Ch cỏi u vit di dng in hoa ch cỏi th hai l ch thng. ú l KHHH - Nguyờn t khi l khi lng ca nguyờn t tớnh bng VC. Mi nguyờn t cú mt NTK riờng. Khi lng 1 nguyờn t = khi lng 1vc.NTK NTK = 1 khoiluongmotnguyentu khoiluong dvc m a Nguyờn t = a.m 1vc .NTK (1VC = 1 12 KL ca NT(C) (M C = 1.9926.10 - 23 g) = 1 12 1.9926.10 - 23 g= 1.66.10 - 24 g) * Bi tp vn dng: 1. Bit nguyờn t C cú khi lng bng 1.9926.10 - 23 g. Tớnh khi lng bng gam ca nguyờn t Natri. Bit NTK Na = 23. (ỏp s: 38.2.10 - 24 g) 2.NTK ca nguyờn t C bng 3/4 NTK ca nguyờn t O, NTK ca nguyờn t O bng 1/2 NTK S. Tớnh khi lng ca nguyờn t O. (ỏp s:O= 32,S=16) 3. Bit rng 4 nguyờn t Mage nng bng 3 nguyờn t nguyờn t X. Xỏc nh tờn,KHHH ca nguyờn t X. (ỏp s:O= 32) 4.Nguyờn t X nng gp hai ln nguyờn t oxi . b)nguyờn t Y nh hn nguyờn t Magie 0,5 ln . c) nguyờn t Z nng hn nguyờn t Natri l 17 vc . Hãy tính nguyên tử khối của X,Y, Z .tên nguyên tố, kí hiệu hoá học của nguyên tố đó ? 5.Nguyên tử M có số n nhiều hơn số p là 1 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Hãy xác định M là nguyên tố nào? 6.Tổng số hạt p, e, n trong nguyên tử là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% .Tính số hạt mỗi loaị .Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử . 7.Nguyên tử sắt có 26p, 30n, 26e a.Tính khối lượng nguyên tử sắt b.Tính khối lượng e trong 1Kg sắt 8.Nguyên tử X có tổng các hạt là 52 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. a)Hãy xác định số p, số n và số e trong nguyên tử X. b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X. c) Hãy viết tên, kí hiệu hoá học và nguyên tử khối của nguyên tố X. 9. Một nguyên tử X có tổng số hạt e, p, n là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Tìm tên nguyên tử X. Vẽ sơ đồ cấu tạo của nguyên tử X và ion được tạo ra từ nguyên tử X 10.Tìm tên nguyên tử Y có tổng số hạt trong nguyên tử là 13. Tính khối lượng bằng gam của nguyên tử. 11. Một nguyên tử X có tổng số hạt là 46, số hạt không mang điện bằng 8 15 số hạt mang điện. Xác định nguyên tử X thuộc nguyên tố nào ? vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X ? 12.Nguyên tử Z có tổng số hạt bằng 58 và có nguyên tử khối < 40 . Hỏi Z thuộc nguyên tố hoá học nào. Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của nguyên tử Z ? Cho biết Z là gì ( kim loại hay phi kim ? ) (§¸p sè :Z thuộc nguyên tố Kali ( K )) H ướ ng d ẫ ngi¶i : đề bài ⇒ 2p + n = 58 ⇔ n = 58 – 2p ( 1 ) Mặt khác : p ≤ n ≤ 1,5p ( 2 ) ⇒ p ≤ 58 – 2p ≤ 1,5p giải ra được 16,5 ≤ p ≤ 19,3 ( p : nguyên ) Vậy p có thể nhận các giá trị : 17,18,19 P 17 18 19 N 24 22 20 NTK = n + p 41 40 39 Vậy nguyên tử Z thuộc nguyên tố Kali ( K ) 13.Tìm 2 nguyên tố A, B trong các trường hợp sau đây : a) Biết A, B đứng kế tiếp trong một chu kỳ của bảng tuần hoàn và có tổng số điện tích hạt nhân là 25. b) A, B thuộc 2 chu kỳ kế tiếp và cùng một phân nhóm chính trong bảng tuần hoàn. Tổng số điện tích hạt nhân là 32. 14: Trong 1 tập hợp các phân tử đồng sunfat (CuSO 4 ) có khối lượng 160000 đvC. Cho biết tập hợp đó có bao nhiêu nguyên tử mỗi loại. 3. Sự tạo thành ion (dành cho HSG lớp 9) Để đạt cấu trúc bão hòa ( 8e ở lớp ngoài cùng hoặc 2e đối với H ) thì các nguyên tử có thể nhường hoặc nhận thêm electron tạo ra những phần mang điện - gọi là ion * Kim loại và Hiđro : nhường e để tạo ion dương ( cation) M – ne → M n + (Ca – 2e → Ca 2 + ) * Các phi kim nhận e để tạo ion âm (anion) X + ne → X n- ( Cl + 1e → Cl 1- ) * Bài tập vận dụng: 1.Hợp chất X được tạo thành từ cation M + và anion Y 2- . Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong M + là 11 còn tổng số electron trong Y 2- là 50. Xác định CTPT của hợp chất X và gọi tên ? ứng dụng của chất này trong nông nghiệp . Biết rằng 2 nguyên tố trong Y 2- thuộc cùng phân nhóm trong 2 chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hoàn các ng.tố. Hướng dẫn giải : Đặt CTTQ của hợp chất X là M 2 Y Giả sử ion M + gồm 2 nguyên tố A, B : ⇒ ion M + dạng : A x B y + có : x + y = 5 ( 1 ) x.p A + y.p B = 11 ( 2) Giả sử ion Y 2- gồm 2 nguyên tố R, Q : ⇒ ion Y 2- dạng : R x Q y 2- có : x’ + y’ = 5 (3) x’p R + y’.p Q = 48 (4 ) do số e > số p là 2 Từ ( 1 ) và (2) ta có số proton trung bình của A và B : 11 2,2 5 p = = 1 trong A x B y + có 1 nguyên tố có p < 2,2 ( H hoặc He ) và 1 nguyên tố có p > 2,2 Vì He không tạo hợp chất ( do trơ ) nên nguyên tố có p < 2,2 là H ( giả sử là B ) Từ ( 1 ) và ( 2) ta có : x.p A + (5 – x ).1 = 11 ⇔ p A = 6 1 A p x = + ( 1≤ x < 5 ) X 1 2 3 4 p A 7(N) 4(B) 3(Li) 2,5 (loại) ion M + NH 4 + không xác định ion Tương tự: số proton trung bình của R và Q là : 48 9,6 5 p = = ⇒ có 1 nguyên tố có số p < 9,6 ( giả sử là R ) Vì Q và R liên tiếp trong nhóm nên : p Q = p R + 8 ( 5 ) Từ (3) ,(4) , ( 5) ta có : x’p R + (5- x’)( p R + 8) = 48 ⇔ 5p R – 8x’ = 8 ⇔ 8 8 ' 5 R x p + = x’ 1 2 3 4 p R 3,2 4,8 6,4 8 ( O ) p Q không xác định ion 16 ( S ) Vậy CTPT của hợp chất X là (NH 4 ) 2 SO 4 Chuyên đề II. Bài tập về công thức hóa học : a.Tính theo CTHH: 1: Tỡm TP% cỏc nguyờn tố theo khối lượng. * Cách giải: CTHH có dạng AxBy - Tìm khối lượng mol của hợp chất. M AxBy = x.M A + y. M B Vậy ion Y 2- là SO 4 2- - Tìm số mol ngun tử mỗi ngun tố trong 1 mol hợp chất : x, y (chỉ số số ngun tử của các ngun tố trong CTHH) - Tính thành phần % mỗi ngun tố theo cơng thức: %A = .100% mA MAxBy = . .100% x MA MAxBy Ví dụ: Tìm TP % của S và O trong hợp chất SO 2 - Tìm khối lượng mol của hợp chất : M SO2 = 1.M S + 2. M O = 1.32 + 2.16 = 64(g) - Trong 1 mol SO 2 cã 1 mol ngun tử S (32g), 2 mol nguyªn tư O (64g) - TÝnh th nh phà ần %: %S = 2 .100% mS MSO = 1.32 64 .100% = 50% %O = 2 .100% mO MSO = 2.16 64 .100% = 50% (hay 100%- 50% = 50%) * Bài tập vận dụng: 1 : Tính thành phần % theo khối lượng các ngun tố trong các hợp chất : a/ H 2 O b/ H 2 SO 4 c/ Ca 3 (PO 4 ) 2 2: Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các ngun tố có trong các hợp chất sau: a) CO; FeS 2 ; MgCl 2 ; Cu 2 O; CO 2 ; C 2 H 4 ; C 6 H 6 . b) FeO; Fe 3 O 4 ; Fe 2 O 3 ; Fe(OH) 2 ; Fe(OH) 3 . c) CuSO 4 ; CaCO 3 ; K 3 PO 4 ; H 2 SO 4 . HNO 3 ; Na 2 CO 3 . d) Zn(OH) 2 ; Al 2 (SO 4 ) 3 ; Fe(NO 3 ) 3 . (NH 4 ) 2 SO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 . 3: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có hàm lượng Fe cao nhất: FeO ; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; Fe(OH) 3 ; FeCl 2 ; Fe SO 4 .5H 2 O ? 4: Trong các loại phân bón sau, loại phân bón nào có hàm lượng N cao nhất: NH 4 NO 3 ; NH 4 Cl; (NH 4 ) 2 SO 4 ; KNO 3 ; (NH 2 ) 2 CO? 2: Tìm khối lượng ngun tố trong một lượng hợp chất. * C¸ch giải: CTHH cã d¹ng AxBy - TÝnh khèi lỵng mol của hợp chất. M AxBy = x.M A + y. M B - T×m khèi lỵng mol cđa từng nguyªn tố trong 1 mol hợp chất: m A = x.M A , mB = y. M B - TÝnh khối lượng từng nguyªn tố trong lỵng hỵp chÊt ®· cho. m A = .mA mAxBy MAxBy = . .x MA mAxBy MAxBy , m B = .mB mAxBy MAxBy = . .y MB mAxBy MAxBy VÝ dơ: T×m khèi lỵng cđa C¸c bon trong 22g CO 2 Gi¶i: - TÝnh khèi lỵng mol của hợp chất. M CO2 = 1.M c + 2. M O = 1.12 + 2. 16 = 44(g) - T×m khèi lỵng mol cđa từng nguyªn tố trong 1 mol hợp chất: m C = 1.M c = 1.12 = 12 (g) - TÝnh khối lượng từng nguyªn tố trong lỵng hỵp chÊt ®· cho. m C = . 2 2 mC mCO MCO = 1.12.22 44 = 6(g) * Bài tập vận dụng: 1: Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong các lượng chất sau: a) 26g BaCl 2 ; 8g Fe 2 O 3 ; 4,4g CO 2 ; 7,56g MnCl 2 ; 5,6g NO. b) 12,6g HNO 3 ; 6,36g Na 2 CO 3 ; 24g CuSO 4 ; 105,4g AgNO 3 ; 6g CaCO 3 . c) 37,8g Zn(NO 3 ) 2 ; 10,74g Fe 3 (PO4) 2 ; 34,2g Al 2 (SO4) 3 ; 75,6g Zn(NO 3 ) 2 . 2: Một người làm vườn đã dùng 500g (NH 4 ) 2 SO 4 để bón rau. Tính khối lượng N đã bón cho rau? B/ LËp CTHH dùa vµo CÊu t¹o nguyªn tư: KiÕn thøc c¬ b¶n ë phÇn 1 * Bài tập vận dụng: 1.Hp cht A cú cụng thc dng MX y trong ú M chim 46,67% v khi lng. M l kim loi, X l phi kim cú 3 lp e trong nguyờn t. Ht nhõn M cú n p = 4. Ht nhõn X cú n= p ( n, p, n, p l s ntron v proton ca nguyờn t M v X ). Tng s proton trong MX y l 58. Xỏc nh cỏc nguyờn t M v X (Đáp số : M cú p = 26 ( Fe ), X cú s proton = 16 ( S ) ) 2. Nguyờn t A cú n p = 1, nguyờn t B cú n=p. Trong phõn t A y B cú tng s proton l 30, khi lng ca nguyờn t A chim 74,19% .Tỡm tờn ca nguyờn t A, B v vit CTHH ca hp cht A y B ? Vit PTHH xy ra khi cho A y B v nc ri bm t t khớ CO 2 vo dung dch thu c 3. Tổng số hạt tronghợp chất AB 2 = 64. Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 8. Viết công thức phân tử hợp chất trên. Hng d n bài1 : Nguyờn t M cú : n p = 4 n = 4 + p NTK = n + p = 4 + 2p Nguyờn t X cú : n = p NTK = 2p Trong MX y cú 46,67% khi lng l M nờn ta cú : 4 2 46,67 7 .2 ' 53,33 8 p y p + = (1) Mt khỏc : p + y.p = 58 yp = 58 p ( 2) Thay ( 2) vo (1) ta cú : 4 + 2p = 7 8 . 2 (58 p ) gii ra p = 26 v yp = 32 M cú p = 26 ( Fe ) X thừa món hm s : p = 32 y ( 1 y 3 ) y 1 2 3 P 32(loi) 16 10,6 ( loi) Vy X cú s proton = 16 ( S ) C/ lập CTHH dựa vào Thành phần phân tử,CTHH tổng quát : Chất (Do nguyên tố tạo nên) Đơn chất Hợp chất (Do 1 ng.tố tạo nên) (Do 2 ng.tố trở lên tạo nên) CTHH: A X AxBy + x=1 (gồm các đơn chất kim loại, S, C, Si ) (Qui tắc hóa trị: a.x = b.y) + x= 2(gồm : O 2 , H 2, , Cl 2, , N 2 , Br 2 , I 2 ) Oxit Axit Bazơ Muối ( M 2 O y ) ( H x A ) ( M(OH) y ) (M x A y ) 1.LËp CTHH hỵp chÊt khi biÕt thµnh phÇn nguyªn tè vµ biÕt hãa trÞ cđa chóng C¸ch gi¶i: - CTHH cã d¹ng chung : AxBy (Bao gåm: ( M 2 O y , H x A, M(OH) y , M x A y ) VËn dơng Qui t¾c hãa trÞ ®èi víi hỵp chÊt 2 nguyªn tè A, B (B cã thĨ lµ nhãm nguyªn tè:gèc axÝt,nhãm OH)– : a.x = b.y ⇒ x y = b a (tèi gi¶n) ⇒ thay x= a, y = b vµo CT chung ⇒ ta cã CTHH cÇn lËp. VÝ dơ LËp CTHH cđa hỵp chÊt nh«m oxÝt a b Gi¶i: CTHH cã d¹ng chung Al x O y Ta biÕt hãa trÞ cđa Al=III,O=II ⇒ a.x = b.y ⇒ III.x= II. y ⇒ x y = II III ⇒ thay x= 2, y = 3 ta cã CTHH lµ: Al 2 O 3 * Bài tập vận dụng: 1.LËp c«ng thøc hãa häc hỵp chÊt ®ỵc t¹o bëi lÇn lỵt tõ c¸c nguyªn tè Na, Ca, Al víi (=O , ; -Cl; = S; - OH; = SO 4 ; - NO 3 ; =SO 3 ; = CO 3 ; - HS; - HSO 3 ;- HSO 4 ; - HCO 3 ; =HPO 4 ; -H 2 PO 4 ) 2. Cho c¸c nguyªn tè: Na, C, S, O, H. H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt v« c¬ cã thĨ ®ỵc t¹o thµnh c¸c nguyªn tè trªn? 3. Cho c¸c nguyªn tè: Ca, C, S, O, H. H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt v« c¬ cã thĨ ®ỵc t¹o thµnh c¸c nguyªn tè trªn? 2.LËp CTHH hỵp chÊt khi biÕt thµnh phÇn khèi l ỵng nguyªn tè . 1: BiÕt tØ lƯ khèi l ỵng c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt. C¸ch gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: A x B y - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: . . MA x MB y = mA mB - T×m ®ỵc tØ lƯ : x y = . . mA MB mB MA = a b (tØ lƯ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản) - Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH. VÝ dơ:: Lập CTHH của sắt và oxi, biết cứ 7 phần khối lượng sắt thì kết hợp với 3 phần khối lượng oxi. Gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: Fe x O y - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: . . MFe x MO y = mFe mO = 7 3 - T×m ®ỵc tØ lƯ : x y = . . mFe MO mO MFe = 7.16 3.56 = 112 168 = 2 3 - Thay x= 2, y = 3 - Viết thành CTHH. Fe 2 O 3 * Bài tập vận dụng: 1: Lập CTHH của sắt và oxi, biết cứ 7 phần khối lượng sắt thì kết hợp với 3 phần khối lượng oxi. 2: Hỵp chÊt B (hỵp chÊt khÝ ) biÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn tè t¹o thµnh: m C : m H = 6:1, mét lÝt khÝ B (®ktc) nỈng 1,25g. 3: Hỵp chÊt C, biÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn tè lµ : m Ca : m N : m O = 10:7:24 vµ 0,2 mol hỵp chÊt C nỈng 32,8 gam. 4: Hỵp chÊt D biÕt: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O 5: Phân tử khối của đồng sunfat là 160 đvC. Trong đó có một nguyên tử Cu có nguyên tử khối là 64, một nguyên tử S có nguyên tử khối là 32, còn lại là nguyên tử oxi. Công thức phân của hợp chất là như thế nào? 6:X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa Cu x O y , biÕt tØ lƯ khèi lỵng gi÷a ®ång vµ oxi trong oxit lµ 4 : 1? 7: Trong 1 tập hợp các phân tử đồng sunfat (CuSO 4 ) có khối lượng 160000 đvC. Cho biết tập hợp đó có bao nhiêu nguyên tử mỗi loại. 8 : Phân tử khối của đồng oxit (có thành phần gồm đồng và oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2. Biết khối lượng của phân tử đồng sunfat là 160 đvC. Xác đònh công thức phân tử đồng oxit? 9. Một nhôm oxit có tỉ số khối lượng của 2 nguyên tố nhôm và oxi bằng 4,5:4. Công thức hoá học của nhôm oxit đó là gì? 2. BiÕt khèi l ỵng c¸c nguyªn tè trong mét l ỵng hỵp chÊt, BiÕt ph©n tư khèi hỵp chÊt hc ch a biÕt PTK (bµi to¸n ®èt ch¸y) Bµi to¸n cã d¹ng : tõ m (g)A x B y Cz §èt ch¸y m’(g) c¸c hỵp chÊt chøa A,B,C +Trêng hỵp biÕt PTK ⇒ T×m ®ỵc CTHH ®óng +Trêng hỵp cha biÕt PTK ⇒ T×m ®ỵc CTHH ®¬n gi¶n C¸ch gi¶i: - T×m mA, mB, mC trong m‘(g) c¸c hợp chất chøa c¸c nguyªn tè A,B,C. + NÕu (mA + m B) = m (g)A x B y Cz ⇒ Trong h/c kh«ng cã nguyªn tè C Tõ ®ã : x : y = MA mA : MB mB = a:b (tØ lƯ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản) ⇒ CTHH: A a B b + NÕu (mA + m B) ≤ m (g)A x B y Cz ⇒ Trong h/c cã nguyªn tè C ⇒ m C = m (g)A x B y Cz - (mA + m B) Tõ ®ã : x : y : z = MA mA : MB mB : mc Mc = a:b:c (tØ lƯ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản) ⇒ CTHH: A a B b C c C¸ch gi¶i kh¸c: Dùa vµo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ch¸y tỉng qu¸t C x H y + 0 2 00 4 222 H y xC y x +→       + C x H y 0 z + 0 2 00 24 222 H y xC z y x +→       −+ - LËp tû lƯ sè mol theo PTHH vµ sè mol theo d÷ kiƯn bµi to¸n suy ra x, y, z. VÝ dơ: §èt ch¸y 4,5 g hỵp chÊt h÷u c¬ A. BiÕt A chøa C, H, 0 vµ thu ®ỵc 9,9g khÝ C0 2 vµ 5,4g H 2 0. LËp c«ng thøc ph©n tư cđa A. BiÕt kh«Ý lỵng ph©n tư A b»ng 60. Gi¶i: - Theo bµi ra: moln A 075,0 60 5,4 == , moln C 225,0 44 9,9 2 0 == , moln H 3,0 18 4,5 0 2 == - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : C x H y 0 z + 0 2 00 24 222 H y xC z y x +→       −+ 1mol .…       −+ 24 z y x (mol) . x (mol)… … )( 2 mol y Suy ra : 8 2.3,0075,0 1 3 225,0075,0 1 =→= =→= y y x x MỈt kh¸c;MC 3 H 8 0 z = 60 Hay : 36 + 8 + 16z =60 –> z = 1 VËy c«ng thøc cđa A lµ C 3 H 8 0 * Bài tập vận dụng: +Trêng hỵp cha biÕt PTK ⇒ T×m ®ỵc CTHH ®¬n gi¶n 1: §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hỵp chÊt A,th× thu ®ỵc 25,6g SO 2 vµ 7,2g H 2 O. X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa A 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm 3 O 2 (đktc). Sản phẩm có CO 2 và H 2 O được chia đôi. Phần 1 cho đi qua P 2 O 5 thấy lượng P 2 O 5 tăng 1,8 gam. Phần 2 cho đi qua CaO thấy lượng CaO tăng 5,32 gam. Tìm m và công thức đơn giản A. Tìm công thức phân tử A và biết A ở thể khí (đk thường) có số C ≤ 4. 3: §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hỵp chÊt A, th× thu ®ỵc 25,6 g S0 2 vµ 7,2g H 2 0. X¸c ®Þnh c«ng thøc A +Trêng hỵp biÕt PTK ⇒ T×m ®ỵc CTHH ®óng 1: §èt ch¸y hoµn toµn 4,5g hỵp chÊt h÷u c¬ A .BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ® ỵc 9,9g khÝ CO 2 vµ 5,4g H 2 O. lËp c«ng thøc ph©n tư cđa A. BiÕt ph©n tư khèi A lµ 60. 2: §èt ch¸y hoµn toµn 7,5g hy®roc¸cbon A ta thu ®ỵc 22g CO 2 vµ 13,5g H 2 O. BiÕt tû khèi h¬I so víi hy®r« b»ng 15. LËp c«ng thøc ph©n tư cđa A. 3: : §èt ch¸y hoµn toµn 0,3g hỵp chÊt h÷u c¬ A . BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ®ỵc 224cm 3 khÝ CO 2 (®ktc) vµ 0,18g H 2 O. lËp c«ng thøc ph©n tư cđa A.BiÕt tØ khèi cđa A ®èi víi hi®ro b»ng 30. 4:§èt ch¸y 2,25g hỵp chÊt h÷u c¬ A chøa C, H, O ph¶i cÇn 3,08 lÝt oxy (®ktc) vµ thu ®ỵc V H2O =5\4 V CO2 .BiÕt tû khèi h¬i cđa A ®èi víi H 2 lµ 45. X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa A 5: Hy®ro A lµ chÊt láng , cã tû khèi h¬i so víi kh«ng khÝ b»ng 27. §èt ch¸y A thu ®ỵc CO 2 vµ H 2 O theo tû lƯ khèi lỵng 4,9 :1 . t×m c«ng thøc cđa A ĐS: A là C 4 H 10 3: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi l ỵng c¸c nguyªn tè, cho biÕt NTK, ph©n tư khèi. C¸ch gi¶i: - Tính khối lượng từng ngun tố trong 1 mol hợp chất. - Tính số mol ngun tử từng ngun tố trong 1 mol hợp chất. - Viết thành CTHH. Hc: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: A x B y - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: yMB xMA . . = B A % % - Rút ra tỉ lệ x: y = MA A% : MB B% (tối giản) - Viết thành CTHH ®¬n gi¶n: (A a B b )n = M AxBy ⇒ n = MAxBy MAaBb ⇒ nh©n n vµo hƯ sè a,b cđa c«ng thøc A a B b ta ®ỵc CTHH cÇn lËp. Vi dơ. Một hợp chất khí Y có phân tử khối là 58 đvC, cấu tạo từ 2 nguyên tố C và H trong đó nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng của hợp chất. Tìm công thức phân tử của hợp chất. Gi¶i : - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: C x H y - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: . . MC x MH y = % % C H - Rút ra tỉ lệ x: y = %C MC : %H MH = 82,76 12 : 17,24 1 = 1:2 - Thay x= 1,y = 2 vµo C x H y ta ®ỵc CTHH ®¬n gi¶n: CH 2 - Theo bµi ra ta cã : (CH 2 )n = 58 ⇒ n = 58 14 = 5 ⇒ Ta cã CTHH cÇn lËp : C 5 H 8 * Bài tập vận dụng: 1: Hỵp chÊt X cã ph©n tư khèi b»ng 62 ®vC. Trong ph©n tư cđa hỵp chÊt nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi lỵng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na. Sè nguyªn tư cđa nguyªn tè O vµ Na trong ph©n tư hỵp chÊt lµ bao nhiªu ? 2: Một hợp chất X có thành phần % về khối lượng là :40%Ca, 12%C và 48% O . Xác đònh CTHH của X. Biết khối lượng mol của X là 100g. 3:T×m c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt sau. a) Mét chÊt láng dƠ bay h¬i, thµnh ph©n tư cã 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5. b ) Mét hỵp chÊt rÊn mµu tr¾ng, thµnh ph©n tư cã 4o% C, 6,7%H, 53,3% O vµ cã PTK b»ng 180. 4:Mi ¨n gåm 2 nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ®ã Na chiÕm 39,3% theo khèi l- ỵng . H·y t×m c«ng thøc ho¸ häc cđa mi ¨n, biÕt ph©n tư khèi cđa nã gÊp 29,25 lÇn PTK H 2 . 5: Xác đònh công thức của các hợp chất sau: a) Hợp chất tạo thành bởi magie và oxi có phân tử khối là 40, trong đó phần trăm về khối lượng của chúng lần lượt là 60% và 40%. b) Hợp chất tạo thành bởi lưu huỳnh và oxi có phân tử khối là 64, trong đó phần trăm về khối lượng của oxi là 50%. c) Hợp chất của đồng, lưu huỳnh và oxi có phân tử khối là 160, có phần trăm của đồng và lưu huỳnh lần lượt là 40% và 20%. d) Hợp chất tạo thành bởi sắt và oxi có khối lượng phân tử là 160, trong đó phần trăm về khối lượng của oxi là 70%. e) Hợp chất của đồng và oxi có phân tử khối là 114, phần trăm về khối lượng của đồng là 88,89%. f) Hợp chất của canxi và cacbon có phân tử khối là 64, phần trăm về khối lượng của cacbon là 37,5%. g) A có khối lượng mol phân tử là 58,5g; thành phần % về khối lượng nguyên tố: 60,68% Cl còn lại là Na. h) B có khối lượng mol phân tử là 106g; thành phần % về khối lượng của các nguyên tố: 43,4% Na; 11,3% C còn lại là của O. i) C có khối lượng mol phân tử là 101g; thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố: 38,61% K; 13,86% N còn lại là O. j) D có khối lượng mol phân tử là 126g; thành phần % về khối lượng của các nguyên tố: 36,508% Na; 25,4% S còn lại là O. k) E có 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O. E nặng hơn NaNO3 1,86 lần. l) F chứa 5,88% về khối lượng là H còn lại là của S. F nặng hơn khí hiđro 17 lần. m)G có 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O. G có khối lượng mol phân tử bằng Al. n) H có 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O. Khối lượng mol phân tử của H là 84g. 6 . Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối là 100 đvC , trong đó nguyên tử canxi chiếm 40% khối lượng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lượng. Khối lượng còn lại là oxi. Xác đònh công thức phân tử của hợp chất canxi cacbonat? 7. Một hợp chất có phân tử khối bằng 62 đvC. trong phân tử của hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, còn lại là nguyên tố Na. Xác đònh về tỉ lệ số nguyên tử của O và số nguyên tử Na trong hợp chất. 8: Trong hợp chất XH n có chứa 17,65% là hidro. Biết hợp chất này có tỷ khối so với khí Metan CH 4 là 1,0625. X là nguyên tố nào ? 4: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi l ỵng c¸c nguyªn tè mµ ®Ị bµi kh«ng cho biÕt NTK,ph©n tư khèi. C¸ch gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: A x B y - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: yMB xMA . . = B A % % - Rút ra tỉ lệ x: y = MA A% : MB B% (tối giản) - Viết thành CTHH. VÝ dơ: H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc hỵp chÊt A biÕt thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn tè lµ: 40%Cu. 20%S vµ 40% O. Gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: Cu x S y O z - Rút ra tỉ lệ x: y:z = %Cu MCu : %S Ms : %O Mo = 40 64 : 20 32 : 40 16 = 0.625 : 0.625 : 2.5 = 1:1:4 - Thay x = 1, y = 1, z = 4 vµo CTHH Cu x S y O z , viết th nh CTHH: CuS 4 * Bài tập vận dụng: 1: Hai nguyªn tư X kÕt hỵp víi 1 nguyªn tư oxi t¹o ra ph©n tư oxit . Trong ph©n tư, nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% vỊ khèi lỵng .T×m nguyªn tè X (§s: Na) 2:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t ra 672 ml khÝ O 2 (®ktc). PhÇn r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali vµ 47,65% clo (vỊ khèi lỵng). T×m c«ng thøc hãa häc cđa A. 3 : Hai nguyên tử X kết hợp với 1 nguyên tử O tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% về khối lượng. Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào? 4: Một nguyên tử M kết hợp với 3 nguyên tử H tạo thành hợp chất với hy®ro. Trong phân tử, khối lượng H chiếm 17,65%. Hỏi nguyên tố M là gì? [...]... ph¶n øng (gồm CTHH của các chất pư và sản phẩm) - Cân bằng số ngun tử của mỗi ngun tố (bằng cách chọn các hệ số thích hợp điền vào trước các CTHH) - Viết PTHH Lưu ý: Khi chọn hệ số cân bằng: + Khi gặp nhóm ngun tố -> Cân bằng ngun cả nhóm + Thường cân bằng ngun tố có số ngun tử lẻ cao nhất bằng cách nhân cho 2,4… + Một ngun tố thay đổi số ngun tử ở 2 vế PT, ta chọn hệ số bằng cách lấy BSCNN của 2 số... thức hiđrat là Na2SO4.10H2O DẠNG : BIỆN LUẬN THEO TRƯỜNG HỢP Bµi1:Hỗn hợp A gồm CuO và một oxit của kim loại hóa trị II( khơng đổi ) có tỉ lệ mol 1: 2 Cho khí H2 dư đi qua 2,4 gam hỗn hợp A nung nóng thì thu được hỗn hợp rắn B Để hòa tan hết rắn B cần dùng đúng 80 ml dung dịch HNO 3 1,25M và thu được khí NO duy nhất.Xác định cơng thức hóa học của oxit kim loại Biết rằng các phản ứng xảy ra hồn tồn... = 0,5 mol Các PTPƯ: 2R + 2xHCl → 2RClx + xH2 ↑ (1) 1/x (mol) 1 1/x 0,5 Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O (2) 0,1 0,2 0,1 từ các phương trình phản ứng (1) và (2) suy ra: nHCl = 1 + 0,2 = 1,2 mol nồng độ M của dung dịch HCl : CM = 1,2 : 0,5 = 2,4 M mRCl = 55, 6 − (0,1 ⋅111) = 44,5 gam theo các PTPƯ ta có : x ta có : 1 ⋅( R + 35,5x ) = 44,5 x ⇒ R = 9x X 1 2 3 R 9 18 27 Vậy kim loại thỗ mãn đầu bài là nhơm... mol của chất đề bài đã cho - X¸c ®Þnh lỵng chÊt nµo ph¶n øng hÕt, chÊt nµo d b»ng c¸ch: - Lập tỉ số : Số mol chất A đề bài cho (>; =; Tỉ số của chất nào lớn hơn -> chất đó dư; tỉ số của chất nào nhỏ hơn, chất đó pư hết - Dựa vào PTHH, tìm số mol các chất sản phẩm theo chất pư hết - Tính tốn theo u cầu của đề bài (khối lượng,... trăm về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp Biết rằng thể tích khí H2 do sắt tạo ra gấp đôi thể tích H2 do Mg tạo ra 4 d¹ng to¸n T¨ng gi¶m khèi lỵng Trường hợp1: Kim loại phản ứng với muối của kim loại yếu hơn C¸ch gi¶i chung : - Gọi x (g) là khối lượng của kim loại mạnh - Lập phương trình hoá học - Dựa vào dữ kiện đề bài và PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ đó suy ra lượng các chất khác Lưu... toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng Ca(OH) 2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hoà tan hết vào dung dòch HCl dư thì thu được 1,176 lít khí H 2 (đktc) Xác đònh công thức phân tử oxit kim loại 9.Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam một kim loại hóa trò II bằng dung dòch HCl có 3,36 lít khí H2 thoát ra ở đktc Hỏi đó là kim loại nào ? 10 Hòa tan 2,4 gam oxit của một kim loại hóa trò II cần... cho HSG K9) DẠNG: BIỆN LUẬN THEO ẨN SỐ TRONG GIẢI PHƯƠNG TRÌNH Bµi 1: Hòa tan một kim loại chưa biết hóa trị trong 500ml dd HCl thì thấy thốt ra 11,2 dm3 H2 ( ĐKTC) Phải trung hòa axit dư bằng 100ml dd Ca(OH) 2 1M Sau đó cơ cạn dung dịch thu được thì thấy còn lại 55,6 gam muối khan Tìm nồng độ M của dung dịch axit đã dùng; xác định tên của kim loại đã đã dùng Giải : Giả sử kim loại là R có hóa trị là... : 2b = 2d §Ỉt a = 1 ⇒ c = x, d = b = y Thay a, b, c, d vµo PT: FexOy + y H2 x Fe + y H2O * Bài tập vận dụng: 1: Hãy chọn CTHH và hệ số thích hợp đặt vào những chỗ có dấu hỏi trong các PTPƯ sau để được PTPƯ đúng : a/ ?Na + ? 2Na2O b/ 2HgO t0 ? Hg + ? 0 c/ ? H2 + ? t 2H2O d/ 2Al + 6HCl ?AlCl3 + ? 2: Hoàn thành cácsơ đồ PƯHH sau để được PTHH đúng : a/ CaCO3 + HCl > CaCl2 + CO2 + H2 b/ C2H2 + O2 ... KOH > Na2S + K2S + H2O f/ Fe(OH)2 + O2 + H2O > Fe(OH)3 3: Đốt cháy khí axetylen (C2H2) trong khí oxi sinh ra khí cacbonic và hơi nứớc Dẫn hỗn hợp khí vào dung dòch nước vôi trong ( Ca(OH) 2) thì thu được chất kết tủa canxicacbonat (CaCO3) Viết các PTPƯ xảy ra 4: Hồn thành các PTHH cho các pư sau: Na2O + H2O -> NaOH BaO+H2O -> Ba(OH)2 CO2 +H2O -> H2CO3 N2O5 + H2O -> HNO3 P2O5 +H2O -> H3PO4 NO2... + SO2 FeS +O2 -> Fe2O3 + SO2 FexOy + O2 -> Fe2O3 Cu +O2 + HCl -> CuCl2 + H2O Fe3O4 + C -> Fe + CO2 Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O FexOy+ Al -> Fe + Al2O3 Fe + Cl2 -> FeCl3 CO +O2 -> CO2 5 Hồn thành các phương trình hóa học sau: FexOy + H2SO4 Fe 2(SO4) 2y / x + H2O FexOy + H2 Fe + H2 O Al(NO3)3 Al2O3 + NO2 + O2 KMnO4 + HCl Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O Fe 3O4 + Al Fe + Al2O3 FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 KOH + Al2(SO4)3 . gam, mol, V (đktc) , các đại lợng về nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí) trong một phản ứng hóa học. Cách giải chung: Bài toán có dạng : a M + bB cC + d D (Trong đó các chất M, B, C, D :có. một phản ứng hóa học, . Cách giải chung: Bài toán có dạng : a M + bB cC + d D (Trong đó các chất M, B, C, D :có thể là một đơn chất hay 1 hợp chất) - Đặt công thức chất đã cho theo bài toán : -. chất X là (NH 4 ) 2 SO 4 Chuyên đề II. Bài tập về công thức hóa học : a.Tính theo CTHH: 1: Tỡm TP% cỏc nguyờn tố theo khối lượng. * Cách giải: CTHH có dạng AxBy - Tìm khối lượng mol của hợp
- Xem thêm -

Xem thêm: các dạng bài tập hóa học chương trình lớp 8-bồi dưỡng học sinh, các dạng bài tập hóa học chương trình lớp 8-bồi dưỡng học sinh, các dạng bài tập hóa học chương trình lớp 8-bồi dưỡng học sinh

Từ khóa liên quan