Chương 7. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC • Mục tiêu của chương. 1. Kiến thức. - Học sinh biết khái niệm về tốc độ phản ứng. - Học sinh hiểu: + Cân bằng hoá học là gì? + Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học. + Ý nghĩa của cân bằng hoá học trong kỹ thuật và trong đời sống. 2. Kỹ năng. - Vận dụng các yếu tố ảnh hướng đến tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học để điều khiển phản ứng hoá học. - Sử dụng biểu thức hằng số cân bằng để tính nồng độ các chất và ngược lại. - Rèn luyện kỹ năng làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm. - Rèn luyện kỹ năng phân tích và khái quát vấn đề dựa vào tư duy logic. 3. Giáo dục tình cảm, thái độ. - Tiếp tục giáo dục lòng đam mê và thích khám phá khoa học. - Có ý thức vận dụng những kiến thức được học để lý giải những hiện tượng, quy trình kỹ thuật trong cuộc sống và trong sản xuất. - Tin tưởng vào khoa học, con người có khả năng điều khiển các quá trình hoá học. Bài 49. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC I. Mục tiêu bài học. Học sinh biết: Tốc độ phản ứng hoá học là gì? Học sinh hiểu: Tại sao những yếu tố nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất phản ứng, xúc tác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Học sinh vận dụng: - Sử dụng công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng. - Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng tốc độ phản ứng. II. Chuẩn bị. - Giáo viên chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm: cốc thí nghiệm loại 100ml, đèn cồn. Hoá chất: ddBaCl 2 ,ddNa 2 S 2 O 3 , H 2 SO 4 0,1M; Zn, KMnO 4 tinh thể, CaCO 3 , H 2 O 2 , MnO 2 . III. Hoạt động dạy học. 1. Khái niệm về tốc độ phản ứng. Hoạt động 1. Thí nghiệm Lấy 3 dd BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 , H 2 SO 4 có cùng nồng độ 0,1M, thể tích bằng nhau và được làm đồng thời: - Đổ dung dịch H 2 SO 4 vào dung dịch BaCl 2 . Nhận xét hiện tượng và viết phương trình phản ứng. - Đổ dung dịch H 2 SO 4 vào dung dịch Na 2 S 2 O 3 . Nhận xét hiện tượng và viết phương trình phản ứng. - So sánh hiện tượng xảy ra ở 2 thí nghiệm và cho nhận xét? Hoạt động 2. Tốc độ phản ứng và tốc độ trung bình của phản ứng. GV hướng dẫn HS đọc ví dụ và bảng 7.1 trang 199-SGK. GV cung cấp biểu thức tính: t C tt CC tt CC v 12 12 12 21 ∆ ∆ −= − − −= − − = − và cho HS thực hành tính tốc độ phản ứng tử 184s đến thời điểm 319s. Định nghĩa về tốc độ phản ứng: “…….”. GV giúp học sinh phân biệt ttốc độ trung bình và tốc độ tức thời. - Tốc độ phản ứng xác định được trong khoảng thời gian từ t 1 t 2 gọi là tốc độ trung bình của phản ứng . Vì trong khoảng thời gian đó có những lúc phản ứng xảy ra với tốc độ khác nhau. Tốc đọ trung bình của phản ứng giảm dần theo thời gian. Đối với phản ứng tổng quát dạng: aA + bB cC + dD thì: td C tc C tb C ta C v D C BA ∆ ∆ = ∆ ∆ = ∆ ∆ −= ∆ ∆ −= - Tốc độ phản ứng xác định được tại một thời điểm cụ thể là tốc độ tức thời của phản ứng. • Củng cố bằng bài tập 3-SGK. 2. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Hoạt động 3. Ảnh hưởng của nồng độ. - Thí nghiệm: Chuẩn bị 2 dung dịch Na 2 S 2 O 3 0,1M và 0,05M trong 2 cốc thuỷ tinh đặt đè trên 2 tờ giấy trắng có vẽ sẵn dấu cộng đậm. - Đổ đồng thời 25ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M vào 2 cốc trên và quan sát từ trên xuống xuyên qua dung dịch đến hình dấu cộng trên tờ giấy ở 2 đáy cốc. - So sánh: Hình dấu cộng nào mờ trước? Từ đó rút ra kết luận về sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chát phản ứng? - Giải thích hiện tượng? Hoạt động 4. Ảnh hưởng của áp suất. - Khi thể tích và nhiệt độ không đổi, tăng áp suất khí chính là tăng số mol tăng nồng độ ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng tương tự như nồng độ. Hoạt động 5. Ảnh hưởng của nhiệt độ. - Thí nghiệm: Chuẩn bịi 2 dung dịch Na 2 S 2 O 3 0,1M trong 2 cốc thuỷ tinh đặt trên giá thí nghiệm, đèn cồn được dặt dưới đáy của một trong hai cốc. - Đun nóng một trong hai cốc, sau đó đổ đòng thời 25ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M vào 2 cốc trên và quan sát. - So sánh. Kết tủa xuất hiện ở cốc nào trước? Rút ra kết luận về sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ? - Giải thích hiện tượng? Hoạt động 6. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt. - Thí nghiệm: Lấy 2 mẫu đá vôi bằng nhau, mẫu thứ nhất giữ nguyên còn mẫu thí hai đem đập vụn ra. - Thả đồng thời mỗi lượng đá vôi trên vào mỗi cốc đều chứa 50ml dung dịch HCl 4M và quan sát. - So sánh: Khí thoát ra ở cốc nào mạnh hơn? lượng đá vôi ở cốc nào tan hết trước? Rút ra kết luận về sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào diện tích bề mặt? - Giải thích hiện tượng? Hoạt động 7. Ảnh hưởng của chất xúc tác. GV cho HS biết chất xúc tác là gì? - Thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm một lượng H 2 O 2 , quan sát? - Tiếp tục thêm một ít MnO 2 vào óng nghiệm, quan sát? - So sánh tốc độ thoát khí trong hai trường hợp trên? Rút ra kết luận về sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào chất xúc tác? 3. Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng. - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học được vận dụng trong đời sống và sản xuất như thế nào? - Giải thích một số hiện tượng sau: + Tại sao khi nhóm lửa than ban đầu người ta phải quạt? + Tại sao viên than tổ ong phải có nhiều lỗ? + Bài tập 8,9 - trang 203-SGK? Hoạt động 8. Củng cố bài bằng hệ thống bài tập SGK. . sinh phân bi t ttốc độ trung bình và t c độ t c thời. - T c độ phản ứng xác định được trong khoảng thời gian t t 1 t 2 gọi là t c độ trung bình của phản ứng . Vì trong khoảng thời gian đó. ch t xúc t c. GV cho HS bi t ch t xúc t c là gì? - Thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm m t lượng H 2 O 2 , quan s t? - Tiếp t c thêm m t t MnO 2 vào óng nghiệm, quan s t? - So sánh t c độ tho t khí. s t. - So sánh: Khí tho t ra ở cốc nào mạnh hơn? lượng đá vôi ở cốc nào tan h t trước? R t ra k t luận về sự phụ thuộc của t c độ phản ứng vào diện t ch bề m t? - Giải thích hiện t ợng? Hoạt