CLO (tiếp) A.MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Hs biết được một số ứng dụng của clo Hs biết được phương pháp: + Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm: bộ dụng cụ, hoá chất, thao tác thí nghiệm, cách thu khí + Điều chế khí clo trong công nghiệp: điện phân dung dịch NaCl bảo hoà có màng ngăn. 2. Kĩ năng: Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung sgk hoá học 9, để rút ra các kiến thức về tính chất, ứng dụng và điều chế clo. B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Gv: Dụng cụ: Giá sắt,đèn côìn, bình cầu có nhánh, ống dẫn khí, bình thuỷ tinh có nút để thu khí clo, cốc thuỷ tinh đựng dung dịch NaOH đặc để khử clo dư. Hoá chất: MnO 2 (hoặc KMnO 4 ), dung dịch HCl đặc, bình đựng H 2 SO 4 , dung dịch NaOH đặc C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG. Hoạt động 1 KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15 phút) Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Gv: Kiểm tra lí thuyết Nêu các tính chất hoá học của clo.Viết các phương trình hoá học minh hoạ. Gọi 2 Hs lên chữa bài tập 6,11 sgk tr. 81 Gv: Gọi các Hs khác nhận xét. Gv: Có thể cho Hs giải bài tập 11 bằng những cách khác. Nếu cần thiết thì Gv gợi ý. Hs1: Trả lời lí thuyết Hs2: Chữa bài tập: Hoạt động 2 III. ỨNG DỤNG CỦA CLO (5 phút) Gv: Vào bài và giới thiệu mục tiêu của tiết học lên màn hình. Gv: Treo tranh vẽ (hình 3.4) hoặc chiếu lên màn hình và yêu cầu Hs nêu những ứng dụng của clo. Gv: Có thể hỏi Hs: Hs: Nêu ứng dụng của clo: * Dùng để khử trùng nước sinh hoạt. * Tẩy trắng vải sợi, bột giấy * Điều chế nước Gia-ven, clorua vôi. * Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chất Vì sao clo được dùng để tẩy trắng vải sợi ? khử trùng nước sinh hoạt ? Hoặc: Nước Gia-ven, clorua vôi được sử dụng trong đời sống hằng ngày như thế nào? màu, cao su. Hoạt động 3. IV. ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO 1. Điều chế trong phòng thí nghiệm (7phút) Gv: Giới thiệu các nguyên liệu được dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm (Gv chiếu lên màn hình) Gv: Làm thí nghiệm điều chế clo gọi Hs nhận xét hiện tượng. (Gv chiếu phương trình phản ứng lên màn hình) Gv; Gọi Hs nhận xét vè cách thu khí clo, vai trò của bình đựng H 2 SO 4 đặc. + Nguyên liệu: - MnO 2 (hoặc KMnO 4 , KClO 3 ) - Dung dịch HCl đặc + Cách điều chế: Hs: Quan sát Gv làm thí nghiệm Hs: Quan sát hiện tượng. Phương trình hoá học: MnO 2 + 4HCl 4 0 t MnCl 2 + Cl 2 +H 2 O (đen) (vàng lục) Hs: Nêu cách thu khí clo. Thu bằng cách đẩy không khí (đặt ngửa Vai trò của bình đựng dung dịch NaOH đặc. Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước không? Vì sao? bình thu, vì khí clo nặng hơn không khí) Hs: Trả lời: Không nên thu khí clo bằng cách dẩy nước vì clo tan một phần trong nước , đồng thời có phản ứng với nước. Hs: Bình đựng H 2 SO 4 đặc để làm khô khí clo Bình đựng dung dịch NaOH đặc để khử khí clo dư sau khi làm thí nghiệm (vì clo độc), 2. Điều chế clo trong công nghiệp (5phút) Gv: Giới thiệu (đồng thời chiếu lên màn hình) Gv: Sử dụng bình điện phân dung dịch Hs: Nghe giảng và ghi bài: Trong công nghiệp clo được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hoà (có màng ngăn xốp) NaCl để làm thí nghiệm (Gv nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch) Gv: Gọi một Hs nhận xét hiện tượng. Gv: Hướng dẫn Hs dự đoán sản phẩm (dựa vào mùi của khí thoát ra, màu hồng của dung dịch tạo thành) Và gọi Hs viết phương trình phản ứng. Gv; Nói về vai tò của màng ngăn xốp, sau đó liên hệ thực tế sản xuất ở Việt Nam (nhà máy hoá chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng ) Hs: Nêu hiện tượng: - Ở hai điện cực có nhiều bọt khiï thoát ra - Dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng. Hs; Viết phương trình phản ứng: 2NaCl + 2H 2 O dp 2NaOH + Cl 2 + H 2 có màng ngăn Hoạt động 4 V. LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (12phút) Gv; chiếu đề bài luyện tập lên màn hình và yêu cầu Hs làm bài tập. Bài tập 1: Hãy hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau: Hs: Làm bài tập 1 HCl 1 2 5 Cl 2 3 4 NaCl Gv: Chiếu bài làm của Hs lên màn hình và gọi Hs nhận xét. Gv: Yêu cầu Hs làm bài luyệûn tập 2 (Gv chiếu lên màn hình) Bài tập 2: Cho m gam một kim loại R (có hoá tị II) tác dụng với clo dư. Sau phản ứng, thu được 13,6 gam muối. Mặt khác, để hoà tan m gam kim loại R cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 1M a) Viết các phương trình phản ứng b) Xác định kim loại R 1) Cl 2 + H 2 0 t 2HCl 2) 4HCl + MnO 2 0 t MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O (dd đặc) 3) Cl 2 + 2Na 0 t 2NaCl (k) (r) (r) 4) 2NaCl + 2H 2 O điện phân có màng ngăn 2NaOH +Cl 2 +H 2 5) HCl + NaOH NaCl + H 2 O (dd) (dd) (dd) (l) Hs: Làm bài tập: Phương trình hoá học: R + Cl 2 0 t RCl 2 (1) R + 2HCl RCl 2 + H 2 (2) nHCl = 0,2 1 = 0,2 (mol) Theo phương trình 2: Gv: Chiếu bài làmcủa một số Hs lên màn hình, và hướng dẫn Hs tìm ra các cách giải khác. nR = 2 2,0 2 HCl n = 0,1 (mol) Vì khối lượng R ở 2 phản ứng bằng nhau nên nR (1) = nR (2) Theo phương trình1: nR = nRCl 2 = 0,1 (mol) ta có: mRCl 2 = n M = 0,1 (MR + 71) MR = 1,0 1,76,13 = 65 (gam) Vậy R là Zn Hoạt động 5 (1 phút) Bài tập về nhà: 7,8,9,10 sgk tr.81 D. RÚT KINH NGHIỆM . CLO (tiếp) A.MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Hs biết được một số ứng dụng của clo Hs biết được phương pháp: + Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm: bộ dụng cụ, hoá chất, thao. chế clo. B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Gv: Dụng cụ: Giá sắt,đèn côìn, bình cầu có nhánh, ống dẫn khí, bình thuỷ tinh có nút để thu khí clo, cốc thuỷ tinh đựng dung dịch NaOH đặc để khử clo. Nêu ứng dụng của clo: * Dùng để khử trùng nước sinh hoạt. * Tẩy trắng vải sợi, bột giấy * Điều chế nước Gia-ven, clorua vôi. * Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chất Vì sao clo được dùng