Giáo án hóa 10

Trường THPT Vinh Xuân Tổ chuyên môn: Hóa - Lý TIẾT 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn: 22/08/2009 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Củng cố kiến thức: • Thành phần cấu tạo nguyên tử. • Nguyên tố hoá học. • Hoá trị của một nguyên tố. 2. Rèn kỹ năng • Xác định số p, số e, số lớp e, số e lớp trong cùng, số e lớp ngoài cùng. • Xác định số p, số n, số e khi biết tổng số hạt và các dữ kiện có liên quan. • Xác định hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất. II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, bài tập, các phiếu học tập. Học sinh: Ôn lại các kiến thức đã học trong chương trình THCS. 2. Phương pháp dạy học: Ôn tập, củng cố kiến thức cũ. III. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1. Nguyên tử Hoạt động 1: GV: Dùng phiếu học tập số 1 gồm có 3 câu hỏi: 1 – Trình bày cấu tạo lớp vỏ nguyên tử và cho biết số electron tối đa trong các lớp 1, 2, 3. 2 – Trình bày cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. Vì sao có thể nói: Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của hạt proton và nơtron có trong nguyên tử đó? 3 – Natri có nguyên tử khối là 23, trong hạt nhân nguyên tử có 11 proton. Hãy cho biết tổng số các hạt proton, nơtron, electron tạo nên nguyên tử Natri. Vẽ sơ đồ phân bố electron trong các lớp electron của nguyên tử Natri. HS: 1 – Vỏ nguyên tử có 1 hoặc nhiều electron mang điện tích âm. Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và được xếp thành từng lớp. Số electron tối đa trong các lớp như sau: Lớp 1 2 3 Số electron tối đa 2 8 18 2 – Hạt nhân nguyên tử nằm ở tâm của nguyên tử. Hạt nhân gồm có hạt proton và hạt nơtron. Hạt proton có điện tích 1+. Số hạt proton bằng số hạt electron. Hạt nơ tron không mang điện. Khối lượng nguyên tử được coi là khối lượng của hạt nhân nguyên tử vì khối lượng của electron là rất bé so với khối lượng hạt proton và hạt nơtron. 3 – Nguyên tử Natri có 11 p, 11 e và 12 n. Sơ đồ phân bố electron trong nguyên tử nguyên tố Natri: Nguyên tử Natri Hoạt động 2: GV Yêu cầu học sinh phát biểu: Định nghĩa nguyên tố hoá học và rút ra kết luận. HS: Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. Những nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học đề có tính chất hoá học giống nhau. Hoạt động 3: GV Yêu cầu học sinh tính hoá trị của cacbon trong các hợp chất: CH 4 , CO, CO 2 . Rút ra qui tắc xác định hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất. HS: Trong CH 4 và CO 2 , Cacbon có hoá trị IV; trong CO, Cacbon có hoá trị II. Qui tắc xác định hoá trị:Tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia. Bài tập Bài 1. Hợp chất Y có công thức MX2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong MX 2 là 58. Xác định công thức phân tử của Y. Hướng dẫn: Gọi P1, P2 là số proton có trong nguyên tử M và X tương ứng bằng số electron của 2 nguyên tử này. N1, N2 tương ứng là số nơtron trong hạt nhân của các nguyên tử M và X. Sử dụng các điều kiện đầu bài ta có các phương trình: ThS. Võ Chí Tín - 1 - Giáo án 10 - Nâng cao + 11 Trường THPT Vinh Xn Tổ chun mơn: Hóa - Lý + Trong MX 2 , M chiếm 46,67% về khối lượng: N 1 + P 1 = 0,4667(N 1 + P 1 + 2(N 2 + P 2 ) (1) + Trong hạt nhân M số nơtron lớn hơn số proton là 4 hạt: N 1 = P 1 +4 (2) + Trong hạt nhân X có N 2 = P 2 (3) + Trong phân tử MX 2 có tổng số proton bằng 58: P 1 + 2P 2 = 58 (4) Giải hệ phương trình 4 ẩn số, thu được P 1 = 26 (M là Fe); P 2 = 16 ( X là S). A là FeS 2 Giải hệ phương trình tìm ra P 1 , P 2 Kết luận A là FeS 2 Bài 2. A và B là hai ngun tố trong cùng một nhóm và ở hai chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hồn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai ngun tử A và B bằng 32. Hai ngun tố đó là: A. O và S. B. N và Si. C. Mg và Ca. D. C và Si. Bài 3. Cho 2,3 gam kim loại kiềm R hồ tan vào nước được 100 ml dung dịch X và 1,12 lít khí hiđro (đktc). a. Xác định kim loại kiềm R. b. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần dùng để trung hồ hết một nửa dung dịch X. Hướng dẫn: a. 2 R + 2H 2 O = 2ROH + H 2 Số mol H 2 là: 1,12:22,4 = 0,05 mol Suy ra số mol của R là; 2.0,05 = 0,1 mol Nguyên tử khối của R là: 2,3:0,1 = 23. R là Na. b. NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Số mol của HCl = số mol của NaOH = 0,05 mol Thể tích dung dòch HCl là; 0,05:0,5 = 0,1 lít = 100 ml. CỦNG CỐ BÀI: Khắc sâu các kiến thức trên cho học sinh một lần nữa về cấu tạo nguyên tử, các loại hạt cơ bản. IV. ĐÁNH GIÁ - RÚT KINH NGHIỆM TIẾT 2: ƠN TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn: 23/08/2009 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Củng cố kiến thức • Định luật bảo tồn khối lượng. • Mol, tỷ khối của chất khí. • Dung dịch, sự phân loại các hợp chất vơ cơ, bảng HTTH các ngun tố hố học. 2. Rèn kỹ năng • Sử dụng định luật bảo tồn khối lượng để giải các bài tập. • Tính tỉ khối hơi của các chất khí, làm các bài tập về dùng dịch. • Xác định tính chất hh đặc trưng của một ngun tố hố học khi biết STT của nó trong bảng HTTH. II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, bài tập, các phiếu học tập. Học sinh: Ơn lại các kiến thức đã học trong chương trình THCS. 2. Phương pháp dạy học: Ơn tập, củng cố kiến thức cũ. III. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Hoạt động 4 Giáo viên sử dụng phiếu học tập số 2 1 – Đốt cháy 12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong oxi thu được 15,2 gam hỗn hợp rắn gồm 3 oxit. Tính khối lượng oxi phản ứng. 2 – Phát biểu định luật bảo tồn khối lượng. Học sinh 1 - Tính: m O 2 = m Oxit – m kim loại = 15,2 – 12 = 3,2 gam. ThS. Võ Chí Tín - 2 - Giáo án 10 - Nâng cao Trường THPT Vinh Xuân Tổ chuyên môn: Hóa - Lý 2 – Phát biểu định luật: Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng. Hoạt động 5 Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại các khái niệm: Mol, khối lượng mol, thể tích mol của chất khí và cách chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất. Hoạt động 6 Tỉ khối của chất khí : A A/B B M d = M + Ý nghĩa của tỷ khối hơi + Cách tích tỷ khối hơi của các chất khí và hỗn hợp các chất khí. + Khối lượng phân tử trung bình của hỗn hợp khí. Hoạt động 7. Dung dịch + Nhắc lại các công thức tính tính nồng độ %, nồng độ mol/lit, khối lượng riêng của dung dịch. + Các qui tắc pha trộn dung dịch: qui tắc đường chéo, cách áp dụng. + Các tính chất của dung dịch. Hoạt động 8. Phân loại các chất vô cơ Các chất vô cơ được phân thành 4 loại chính: Oxit, axit, bazơ và muối. GV cho học sinh nhắc lại định nghĩa, tính chất hoá học của các hợp chất trên. Lấy vì dụ minh hoạ. Hoạt động 9. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. + Ô nguyên tố; Chu kỳ ; Nhóm; Qui luật biến thiên tính kim loại và tính phi kim. Bài tập Câu 1. Hoà tan hết 10 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại có hoá trị khác nhau bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và 672 ml khí (đktc). Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dd A là: A. 10,33 gam B. 10,87 gam C. 9,235 gam D. 13,3 gam Hướng dẫn: Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng hoặc qui tắc tăng giảm khối lượng để giải. Câu 2. Độ tan của muối NaCl ở 1000C là 50 gam trong 100 gam nước. Nồng độ của dung dịch bão hoà NaCl ở 1000 là A. 33,33% B. 66,67% C. 50,00% D. 40,00% Hướng dẫn: Dùng công thức tính C% để giải. Câu 3. Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại kế tiếp thuộc phân nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H 2 (đktc). Hai kim loại đó là A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Ca và Sr. D. Sr và Ba. Câu 4. Hỗn hợp khí gồm oxi và ozon có tỉ khối đối với hidro bằng 18. Phần trăm về thể tích của oxi và ozon trong hỗn hợp lần lượt là A. 60% và 40%. B. 40% và 60%. C. 25% và 75%. D. 35% và 65%. Câu 5. Phân tử MX 3 có tổng số hạt p, n, e bằng 196 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Số hạt mang điện trong nguyên tử M ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 16 hạt. Công thức của MX 3 là A. CrCl 3 . B. AlCl 3 . C. FeCl 3 . D. AlBr 3 . Câu 6. Hoà tan 9,14 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí A (đktc), 2,54 gam chất rắn B và dung dịch C. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch C là A. 3,99 gam. B. 33,25 gam. C. 31,45 gam. D. 7,68 gam. Câu 7. Hoà tan mẫu hợp kim Ba – Na vào nước được dung dịch A và 6,72 lít H 2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần dùng để trung hoà 1/10 dung dịch A là A. 120 ml. B. 2400ml. C. 1500 ml. D. 800 ml. CỦNG CỐ BÀI: Khắc sâu các kiến thức trên cho học sinh một lần nữa. IV. ĐÁNH GIÁ - RUT KINH NGHIỆM TIẾT 3: CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Ngày soạn: 25/08/2009 ThS. Võ Chí Tín - 3 - Giáo án 10 - Nâng cao Trường THPT Vinh Xn Tổ chun mơn: Hóa - Lý I. MỤC TIÊU BÀI HỌC Học sinh biết: • Ngun tử là phần nhỏ nhất của ngun tố. • Ngun tử có cấu tạo phức tạp. Ngun tử có cấu tạo rỗng. II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên: + Tranh ảnh về một số nhà bác học nghiên cứu, phát hiện thành phần cấu tạo ngun tử. + Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm ra tia âm cực + Mơ hình thí nghiệm khám phá hạt nhân ngun tử. + Mơ hình Flash của thí nghiệm Thomson và thí nghiệm Rutherford. 2. Học sinh: Đọc lại SGK hố học lớp 8 phần cấu tạo ngun tử. III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC HĐ CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HỌC SINH NỘI DUNG TINH GIẢN Hoạt động 1: vào bài Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại các kiến thức cũ đã học ở chương trình lớp 8: + Khái niệm về nguyên tử. + Trình bày các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử. Giáo viên tổng kết: hạt nhân (p, n) Nguyên tử Vỏ (e) Ở lớp 8 chúng ta đã biết sơ lượt về nguyên tử, bài học hôm nay giúp chúng ta nắm rõ hơn về thành phần, kích thước và khối lượng nguyên tử. Hoạt động 2. Giáo viên nhắc lại: Hạt nhân (p, n) Nguyên tử Vỏ (e) Vậy ai là người phát hiện ra các loại hạt đó? Chúng ta lần lượt nghiên cứu các loại hạt trên. GV dùng máy chiếu chiếu cho học sinh xem thí nghiệm Thomson. Cho học sinh trình bày lại thí nghiệm và cho biết qua thí nghiệm này học sinh rút ra điều gì? GV thông báo: bằng thực nghiệm người ta xác đònh được khối lượng và điện tích của Học sinh trả lời các câu hỏi: - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hoà về điện. - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi 1 hay nhiều e mang điện tích âm. - Nguyên tử tạo thành từ ba loại hạt: hạt proton (p), hạt nơtron (n) và hạt electron (e). Quan sát thí nghiệm Thomson Trình bày thí nghiệm. Ghi vở những kiến thức trọng tâm. I. THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ 1. Electron a. Sự tìm ra electron Thí nghiệm Thomson, 1897 + Tia âm cực truyền thẳng, gồm các hạt có khối lượng nhỏ mang điện tích âm. + Hạt có khối lượng nhỏ mang điện tích âm chính là electron. b. Khối lượng và điện tích của electron q e = - 1,602.10 -19 C = 1 - m e = 9,1094.10 -31 Kg 1 đvđt = 1,602.10 -19 C 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử Thí nghiệm Rutherford, 1911 + Nguyên tử có cấu tạo rỗng. + Electron chuyển động tạo ra lớp vỏ bao bọc xung quanh một hạt mang điện tích dương có kích thước rất nhỏ so với kích thước của nguyên tử, năm ở tâm của nguyên tử, đó là hạt nhân ThS. Võ Chí Tín - 4 - Giáo án 10 - Nâng cao Trường THPT Vinh Xn Tổ chun mơn: Hóa - Lý electron như sau: q e = - 1,602.10 -19 C = 1 - m e = 9,1094.10 -31 Kg 1 đvđt = 1,602.10 -19 C Hoạt động 3 GV dùng máy chiếu chiếu cho học sinh xem thí nghiệm Rutherford. Cho học sinh trình bày lại thí nghiệm và cho biết qua thí nghiệm này học sinh rút ra điều gì? GV bổ sung và rút ra các nhận xét ghi bảng. Vậy cấu tạo của hạt nhân nguyên tử như thế nào? Hoạt động 4 Giáo viên cho học sinh thảo luận và trả lời các câu hỏi sau: Từ thí nghiệm Rutherford đã phát hiện ra hạt nào? Khối lượng và điện tích là bao nhiêu? Tên gọi và kí hiệu của các loại hạt đó? Từ thí nghiệm Chatwick đã phát hiện ra hạt nào có khối lượng, điện tích là bao nhiêu? Tên gọi và kí hiệu của các hạt đó? Từ hai thí nghiệm trên rút ra kết luận gì về thành phần cấu tạo của nguyên tử. GV yêu cầu học sinh điền các thông tin vào bảng 1.1 GV yêu cầu học sinh so sánh khối lượng các hạt và rút ra kết luận về khối lượng nguyên tử. Hoạt động 5 Giáo viên yêu cầu học sinh sử dụng sách giáo khoa và điền vào phiếu học tập đường kính các loại hạt và rút ra nhận xét. Hoạt động 6 Thông báo: Để biểu thò khối Quan sát thí nghiệm Rutherford Mô tả hiện tượng: + hầu hết các hạt nhân đều xuyên thẳng qua lá vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng. + Một số rất ít hạt bò lệch hướng hoặc bò bật trở lại chứng tỏ tâm nguyên tử mang điện tích dương. Thí nghiệm Rutherfod đã phát hiện hạt nhân nguyên tử Nitơ và moat loại hạt có khối lượng m p = 1,6726.10 -27 Kg q p = +1,602.10 -19 C = 1+ gọi là protnon, KH: p Thí nghiệm Chatwick, 1932 phát hiện ra moat loại hạt mới trung hoà có khối lượng: m n = 1,6748.10 -27 Kg q n = 0 gọi là hạt notron, KH: n + Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân 10 4 lần. + Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của electron và proton 10 7 lần. Đường kính của hạt nhân lớn hơn đường kính của electron và proton là 10 3 . của nguyên tử. 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử a. Sự tìm ra proton Thí nghiệm Rutherford, 1918 Hạt proton kí hiệu p m p = 1,6726.10 -27 Kg q p = +1,602.10 -19 C = 1+ b. Sự tìm ra nơtron Thí nghiệm Chatwick, 1932 Hạt nơtron kí hiệu: n m n = 1,6748.10 -27 Kg q n = 0 Kết luận: Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm: + Hạt nhân nằm ở tâm của nguyên tử gồm các hạt proton và nơ tron. + Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân. + Khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân, khối lượng của các electron là không đáng kể so với khối lượng nguyên tử. II. KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯNG CỦA NGUYÊN TỬ 1. Kích thước Đường kính So sánh Nguyên tử Nguyên tử H Hạt nhân nguyên tử Hat electron và hạt proton 10 -10 m = 0,1 nm 0,053 nm 10 -5 nm 10 -8 m 4 nt hn d =10 d 7 nt e,p d =10 d 3 hn e,p d =10 d 2. Khối lượng 1u bằng 1/12 khối lượng của một ThS. Võ Chí Tín - 5 - Giáo án 10 - Nâng cao Trường THPT Vinh Xn Tổ chun mơn: Hóa - Lý lượng nguyên tử, p, n người ta dùng đơn vò khối lượng nguyên tử, kí hiệu là u hay còn gọi là đ.v.C. 1u = 1/12 KLNT của 12 C. Thực nghiệm cho biết khối lượng của 1 nguyên tử 12 C là 19,9206.10 -27 kg. Vậy 1 u bằng bao nhiêu? 1 u = 1,66005.10 -27 kg. nguyên tử đồng vò 12 C 1 u = 27 12 − 19,9265.10 = 1,6605.10 -27 kg Hoạt động 7: Củng cố bài 1. Ngun tử được cấu tạo từ những hạt cơ bản nào? Đặc tính của các loại hạt đó? 2. Những thí nghiệm nào nào chó phép xác định được cấu tạo của ngun tử và hạt nhân ngun tử? Trình bày kết luận từ các thí nghiệm trên. Dặn dò: + Làm bài tập 3,4,5 SGK và 1.12 đến 1.17 SBT. + Chuẩn bị bài mơí: hạt nhân ngun tử. IV. ĐÁNH GIÁ - RÚT KINH NGHIỆM TIẾT 4: Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Ngày soạn: 28.8.2009 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức Học sinh biết : • Khái niệm về số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) với khái niệm điện tích hạt nhân (Z +) • Kí hiệu ngun tử Học sinh hiểu: • Khái niệm về số khối, quan hệ giữa số khối và ngun tử khối. • Quan hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton và số electron trong ngun tử. • Khái niệm về ngun tố hố học và số hiệu ngun tử. 2. Kỹ năng Xác định số electron, số proton, số notron khi biết kí hiệu ngun tử và số khối của ngun tử và ngược lại. II. CHUẨN BỊ Học sinh: nắm vững đặc điểm cấu tạo nên hạt nhân ngun tử. Giáo viên: Các phiếu học tập. III. TIÕN TR×NH GI¶NG D¹Y HĐ CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HỌC SINH NỘI DUNG TINH GIẢN Ho¹t ®éng 1: Vµo bµi. Sư dơng phiÕu häc tËp sè 1: a. Nguyªn tư ®ỵc cÊu t¹o tõ nh÷ng lo¹i h¹t nh©n nµo ? b. Nªu ®iƯn tÝch cđa tõng lo¹i h¹t ? c. H¹t nh©n nguyªn tư mang ®iƯn HS tr¶ lêi c¸c c©u hái trong phiÕu häc tËp sè 1. a. Nguyªn tư ®ỵc cÊu t¹o tõ 3 lo¹i h¹t: e - (líp vá) vµ p, n (h¹t nh©n) b. §iƯn tÝch cđa electron lµ 1- §iƯn tÝch cđa Proton lµ 1+ I. §iƯn tÝch vµ sè khèi cđa h¹t nh©n 1. §iƯn tÝch h¹t nh©n: NÕu nguyªn tư cã Z proton th× sè ®¬n vÞ ®iƯn tÝch h¹t nh©n lµ Z, ®iƯn tÝch h¹t ThS. Võ Chí Tín - 6 - Giáo án 10 - Nâng cao Trng THPT Vinh Xuõn T chuyờn mụn: Húa - Lý tích gì? do điện tích loại hạt nào tạo ra ? Hoạt động 2: Điện tích hạt nhân Sử dụng phiếu học tập số 2. a. Cho biết: hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton, vậy điện tích hạt nhân ngtử oxi là bao nhiêu ? b. Nguyên tử oxi trung hoà điện, hãy cho biết lớp vỏ nguyên tử oxi có bao nhiêu electron ? c. Hãy đa ra mối liên hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton và số electron trong nguyên tử ? Hoạt động 3: Số khối của hạt nhân * Phiếu học tập số 3. a. Tìm hiểu SGK, hãy cho biết số khối là gì ? b. Hạt nhân nguyên tử Natri có 11 proton và 12 nơtron, số khối của ng.tử Natri là bao nhiêu ? c. Nguyên tử Clo có điện tích hạt nhân là 17+; Số khối của nguyên tử Clo là 35, hạt nhân nguyên tử này có bao nhiêu nơtron ? d. Hãy so sánh khối lợng của electron với proton và nơtron ? Từ đó đa ra cách tính nguyên tử khối ? Hoạt động 4: GV yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi: - Nguyên tố hoá học là gì ? - Tất cả các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân là 11, thuộc nguyên tố nào ? - Phân biệt khái niệm nguyên tử và nguyên tố. Hoạt động 5: - Số hiệu nguyên tử là gì ? - Số hiệu nguyên tử cho biết điều gì ? * Sử dụng phiếu học tập: Số hiệu nguyên tử của Kali là 19. Hãy cho biết vị trí của K trong BTH, số proton, số electron và điện tích hạt nhân trong nguyên tử Kali ? Hoạt động 6: - Đặt các ký hiệu các chỉ số: số khối A ở phía trên, số đơn vị điện tích hạt nhân Z ở phía dới ở bên trái nguyên tố X đợc gọi là ký hiệu nguyên tử X. Nơtron: không mang điện tích c. Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dơng do điện tích proton tạo ra. HS làm phiếu học tập số 2 vào vở a. Vì điện tích của 1 proton là 1+ nên hạt nhân nguyên tử oxi có số đơn vị điện tích là 8 và điện tích hạt nhân là 8+. b. Lớp vỏ nguyên tử oxi có 8 electron c. Trong nguyên tử: Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron. HS làm phiếu học tập số 3 vào vở a. Số khối của hạt nhân (ký hiệu (A)) A=tổng số proton (Z) & số proton (N) A = Z + N b. Số khối của nguyên tử Natri bằng 11 + 12 = 23 c. Số proton = số điện tích hạt nhân = 17 số nơtron trong hạt nhân nguyên tử Clo là: 35 17 = 18 Vì m e << m p , m n Có thể coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối của hạt nhân. - Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. - Nguyên tố Natri Nói nguyên tử là nói đến một loại hạt vi mô gồm hạt nhân và lớp vỏ e, còn nói nguyên tố là nói đến tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nh nhau. - Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và cùng số electron trong nguyên tử của nguyên tố. - Số hiệu nguyên tử cho biết: + Số proton trong hạt nhân nguyên tử + Số đơn vị điện tích hạt nhân + Số e trong nguyên tử + Số thứ tự của nguyên tố trong BTH Trả lời: Kali có STT là 19, có 19 prton, 19 electron, điện tích hạt nhân là 19+ A Z X Vd: 16 8 O ; Cl 35 17 Ví dụ: Nguyên tử P có số khối là 32 và số đơn vị điện tích hạt nhân là 15. Hãy viết ký hiệu nguyên tử P. nhân là Z+. Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số nơtron. 2. Số khối của hạt nhân. A = Z + N Số điện tích hạt nhân và số khối A đợc coi là những số đặc trng của nguyên tử hay của hạt nhân nguyên tử. II. Nguyên tố hoá học 1. Khái niệm: Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. 2. Số hiệu nguyên tử: Số hiệu nguyên tử đợc kí hiệu là Z, bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử của nguyên tố. 3. Ký hiệu nguyên tử A Z X Ví dụ: 14 7 N Số khối A = 17, số Z = 7, số nơtron N = 7, Số electron = 7, điện tích hạt nhân 7+. ThS. Vừ Chớ Tớn - 7 - Giỏo ỏn 10 - Nõng cao Trường THPT Vinh Xn Tổ chun mơn: Hóa - Lý Lµm bµi tËp 2 vµ 4 trang 10 SGK. Lµm bµi tËp cđng cè ? Hoạt động 7: Củng cố - Dặn dò Kiến thức cần nắm vững: - Sự liên quan giữa số prơton só elextron và điện tích hạt nhân. - Cách tính số khối của hạt nhân. - Khái niệm ngun tố hố học. - Mối liên hệ giữa số p, số Z, và số elctron trong một ngun tử. Bài tập nhà: 3,5 SGK; 1.18 đến 1.24 SBT IV. ĐÁNH GIÁ - RÚT KINH NGHIỆM Tiết: 5 Bài 3: ĐỒNG VỊ - NGUN TỬ KHỐI VÀ NGUN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Ngày soạn: 30.8.2009 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức Học sinh biết : • Khái niệm đồng vị, ngun tử khối và ngun tử khối trung bình của một ngun tố Học sinh hiểu: • Khái niệm đồng vị, cách xác định ngun tử khối trung bình. 2. Kỹ năng Tính được ngun tử khối trung bình của ngun tố hố học moat cách thành thạo, tính tỷ lệ % số ngun tử của mỗi đồng vị và các bài tập khác có liên quan. II. CHUẨN BỊ Học sinh: Đọc sách giáo khoa Giáo viên: Tranh vẽ các đồng vị của hidro, các phiếu học tập. III. KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Định nghĩa ngun tố hố học. Phân biệt khái niệm ngun tử và ngun tố. Tại sao nói số điện tích hạt nhân Z và số khối A được coi là những số đặc trưng của ngun tử hay của hạt nhân. 2. Xác đònh số proton, số nơtron trong các hạt nhân nguyên tử sau: 1 H, 2 H, 3 H; 16 O, 17 O, 18 O. có nhận xét gì về số proton, số nơtron trong các hạt nhân nguyên tử của cùng một nguyên tố. IV . TIÕN TRINH GI¶NG D¹Y Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn Ho¹t ®éng cđa häc sinh Ho¹t ®éng 1 : Tỉ chøc t×nh hng d¹y häc ThS. Võ Chí Tín - 8 - Giáo án 10 - Nâng cao Trng THPT Vinh Xuõn T chuyờn mụn: Húa - Lý Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh - Sử dụng phiếu học tập số 1. a) Xác định số nơtron, proton, electron và số khối của các nguyên tử sau : 35 17 Cl, 37 17 Cl, 12 6 C, 13 6 C, 14 6 C b) Nêu nhận xét và giải thích ? c) Định nghĩa đồng vị. GV dựa vào câu (b) để dẫn dắt HS đến định nghĩa đồng vị. HS điền đầy đủ các thông tin vào phiếu học tập, nhận xét và giải thích. a) A P E N 35 17 Cl 35 17 17 18 37 17 Cl 37 17 17 20 12 6 C 12 6 6 6 13 6 C 13 6 6 7 14 6 C 14 6 6 8 b) Các nguyên tử của cùng một nguyên tố clo, cacbon có số khối khác nhau là do số nơtron khác nhau. c) Định nghĩa : SGK Hoạt động 2 : Dùng phiếu học tập số 2 Cho các nguyên tử : 10 5 A, 64 29 B, 84 36 C, 11 5 D, 109 47 G, 63 29 H, 40 19 E, 40 18 L, 54 24 M, 106 47 J các nguyên tử nào là đồng vị của nhau ? HS trả lời : + A và D là những đồng vị của nhau. + B và H là những đồng vị của nhau. + G và J là những đồng vị của nhau. Hoạt động 3 : Dùng phiếu học tập số 3 Cho hai đồng vị hiđro 1 1 H và 2 1 H và đồng vị clo : 35 17 Cl và 37 17 Cl Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ hai loại đồng vị của hai nguyên tố đó. + GV dùng sơ đồ biểu diễn cấu tạo 3 đồng vị của nguyên tố hiđro để giải thích trờng hợp đặc biệt : đồng vị 1 1 H là trờng hợp duy nhất có n = 0 và 3 1 H có số nơtron gấp đôi số proton và do đó các đồng vị có một số tính chất vật lí khác nhau. H 35 17 Cl, H 37 17 Cl, D 35 17 Cl, D 37 17 Cl Ký hiệu 2 1 H là D HS đọc SGK để biết rằng hiện tợng đồng vị là một hiện tợng phổ biến. HS nêu một số ứng dụng của các đồng vị phóng xạ trong đời sống, y học Hoạt động 4 : Dùng phiếu học tập số 4 ThS. Vừ Chớ Tớn - 9 - Giỏo ỏn 10 - Nõng cao Trường THPT Vinh Xn Tổ chun mơn: Hóa - Lý Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn Ho¹t ®éng cđa häc sinh a) Nguyªn tư khèi trung b×nh lµ g× ? ViÕt c«ng thøc tÝnh nguyªn tư khèi trung b×nh vµ gi¶i thÝch. b) TÝnh nguyªn tư khèi trung b×nh cđa nguyªn tè niken, biÕt r»ng trong tù nhiªn c¸c ®ång vÞ cđa niken tån t¹i theo tØ lƯ : 58 28 Ni, 60 28 Ni, 61 28 Ni, 62 28 Ni 67,76% 26,16% 2,42% 3,66% C«ng thøc : A = aA bB 100 + + A lµ nguyªn tư khèi trung b×nh A, B… lµ nguyªn tư khèi cđa mçi ®ång vÞ, a, b… lµ tØ lƯ % mçi ®ång vÞ. HS ®äc t liƯu trong SGK. a) Nguyªn tư khèi cđa mét nguyªn tè lµ nguyªn tư khèi trung b×nh cđa hçn hỵp c¸c ®ång vÞ cã tÝnh ®Õn tØ lƯ phÇn tr¨m mçi ®ång vÞ trong hçn hỵp. b) Ni 58.67,76 60.26,16 61.2, 42 62.3,66 100 A + + + = Ni A = 58,74 c) Bµi tËp 5 trang 14 SGK A Cu = 63,546 A = 63 a = ? B = 65 b = ? (theo c«ng thøc) Gäi a lµ % ®ång vÞ 63 29 Cu ⇒ % ®ång vÞ 65 29 Cu lµ (100 - a) Dùa vµo c«ng thøc : 63,546 = 63a 65(100 a) 100 + − Gi¶i t×m a = 72,7%, b = 27,3% Ho¹t ®éng 5 : GV híng dÉn HS lµm bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 6 trang 14 SGK. IV. ĐÁNH GIÁ - RÚT KINH NGHIỆM Tiết 6 Bài 4: SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUN TỬ - OBITAN NGUN Ngày soạn: 5.9.2009 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức HS biết và hiểu : – Trong ngun tử, electron chuyển động như thế nào ? So sánh được quan điểm của Rơ-dơ-pho, Bo và Zom-mơ-phen với quan điểm hiện đại về chuyển động của electron trong ngun tử. – Thế nào là obitan ngun tử, có những loại obitan ngun tử nào ? Hình dạng của chúng ? 2. Kĩ năng – Vận dụng các kiến thức đã học trả lời các câu hỏi và bài tập trong SGK và SBT. – Tự học và học theo nhóm, biết sử dụng cơng nghệ thơng tin trong việc tìm kiếm tư liệu, trình diễn báo cáo của nhóm. II. CHUẨN BỊ ThS. Võ Chí Tín - 10 - Giáo án 10 - Nâng cao [...]... khối trung bình của nguyên tố Bo là 10, 812 Bo có 2 đồng vò 10B và 11B 1 Tính % số nguyên tử của mỗi đồng vò 2 Mỗi khi có 47 nguyên tử 10B thì có bao nhiêu nguyên tử 11B Hướng dẫn: 1 Đặt x là % của 10B thì 100 – x là % của 11B A.a + B.b 10. x +11 (100 - x) = Áp dụng biểu thức: A = = 10, 812 ⇒ x = 18,8 % a+ b 100 Vậy % 10B = 18,8 và % 11B = 81,2 2 Cứ có 47 nguyên tử 10B thì có 203 nguyên tử 11B Bài tập... B Số electron ở lớp ngồi cùng của ngun tử C Số nơtron trong hạt nhân D Số proton trong hạt nhân Câu 4 Khối lượng của một ngun tử vào cỡ: A 10- 6 kg B 10- 10 kg C 10- 20 kg D 10- 26 kg Câu 5 Đường kính của ngun tử có cỡ khoảng bao nhiêu: A 10- 6 m B 10- 8 m C 10- 10 m D 10- 20 m Câu 6 Chọn định nghĩa đúng nhất của đồng vị A Đồng vị là những chất có cùng số nơtron trong nhân B Đồng vị là những chất có cùng số... thuyết cơ bản Giáo viên chỉnh sửa các thông tin chưa chính xác của học sinh và nhấn mạnh các kiến thức trọng tâm Củng cố kiến thức Giáo viên dùng các bài tập để củng cố kiến thức trọng tâm Câu 1 Ngun tử khối của neon là 20,197 Khối lượng của một ngun tử neon theo kg là: A 30,894 .10- 27 B 33,498 .10- 27 C 32,516 10- 27 D 35,689 10- 27 Hướng dẫn: lấy nguyên tử khối chia cho số Avogadro 6,02 .10 23 rồi đổi... các bài tập về đồng vò, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình • Vẽ được hình dạng các obitan s, p II CHUẨN BỊ ThS Võ Chí Tín - 13 Giáo án 10 - Nâng cao Trường THPT Vinh Xn Tổ chun mơn: Hóa - Lý Học sinh: Chuẩn bò đầy đủ các bài tập và lí thuyết cơ bản đã học Giáo viên: Chuẩn bò các sơ đồ câm, phiếu học tập Sơ đồ về thành phần cấu tạo nguyên tử và đặc tính của các hạt cấu tạo nên nguyên tử Electron... 60Ni (26,16%), 61Ni (2,42%) và ANi ThS Võ Chí Tín - 14 - Giáo án 10 - Nâng cao Trường THPT Vinh Xn Tổ chun mơn: Hóa - Lý Ngun tử khối trung bình của Ni ken bằng 58,74 Số khối A của đồng vị cuối cùng là A 64 B 68 C 63 D 62 Hướng dẫn: Dùng công thức tính nguyên tử khối trung bình 58.67, 76 + 60.26,16 + 61.2, 42 + A.3, 66 = 58, 74 suy ra A = 62 Mtb = 100 Câu 3 Cho hai đồng vị của Hidro là 1H và 2H, hai đồng... nơtron, electron trong ngun tử của ngun tố R là 10 Số khối của R là: A 7 B 8 C 5 D 4 Câu 15 Ngun tử Fe có Z = 26 Nếu sắt bị mất 3 electron thì sẽ có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p64s2 3d3 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22p62s23s23p63d5 1 Áp dụng biểu thức A = ThS Võ Chí Tín - 16 - Giáo án 10 - Nâng cao Trường THPT Vinh Xn Tổ chun mơn: Hóa - Lý Câu 16 Magie có hai đồng vị là X và... Clo B Lưu huỳnh C Photpho D Nhơm Đáp án và biểu điểm Đáp án đúng là đáp án in đậm Mỗi câu đúng được 0,5 điểm Giáo viên sử bài và củng cố lại các kiến thức trọng tâm của bài DẶN DÒ: + Nắm lại các kiến thức cơ bản về cấu tạo nguyên tử, obitan nguyên tử và sử dụng thuần thục bài tập đồng vò + Chuẩn bò bài mới: Năng lượng của electron trong nguyên tử Cấu hình elctron VI ĐÁNH GIÁ - RÚT KINH NGHIỆM ... obitan 4s; 3 obitan 4p; 5 obitan 4d vµ 7 obitan 4f ) KÕt ln: Líp thø n cã n2 obitan Giáo án 10 - Nâng cao Trường THPT Vinh Xn Tổ chun mơn: Hóa - Lý mét líp V Củng cố dặn dò Cần nhấn mạnh các khái niệm lớp và phân lớp electron, số obitan tối đa trong một lớp, phân lớp BTVN Bài 1đến bài 4 (SGK); Bài 1.40 đến 1.47 (SBT) VI ĐÁNH GIÁ - RÚT KINH NGHIỆM ... Các bàn kiểm tra chéo lẫn nhau, báo cáo cho giáo viên các bạn có chuẩn bò bài tốt và các bạn chưa làm bài nay đủ • Cho học sinh đặt các vấn đề khó, thắc mắt cần giải đáp • Giáo viên hệ thống hoá kiến thức bằng các phiếu học tập sau 1 Nhóm kiến thức về cấu tạo nguyên tử Hoạt động 2 Phiếu học tập số 1 Học sinh hoàn chỉng sơ đồ câm mà giáo viên chuẩn bò sẵn Giáo viên nhân xét và hoàn chỉnh lại Hoạt động... Hidrơ ở trang thái cơ bản có dạng hình cầu và có bán kính trung bình là: A 0,045 nm B 0,053 nm C 0,098 nm D 0,058 nm Câu 8 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong ngun tử của ngun tố R là 10 Số khối của R là: A 7 B 8 C 5 D 4 Câu 9 Tổng số electron thuộc các phân lớp p của ngun tử ngun tố X là 11 Xác định X A Photpho B Nhơm C Sắt D Clo Đáp án đúng là đáp án in đậm GV sửa bài và nhắc các lỗi hay sai của . một ngun tử vào cỡ: A. 10 -6 kg B. 10 -10 kg C. 10 -20 kg D. 10 -26 kg Câu 5. Đường kính của ngun tử có cỡ khoảng bao nhiêu: A. 10 -6 m B. 10 -8 m C. 10 -10 m D. 10 -20 m Câu 6. Chọn định. 10 -10 m = 0,1 nm 0,053 nm 10 -5 nm 10 -8 m 4 nt hn d =10 d 7 nt e,p d =10 d 3 hn e,p d =10 d 2. Khối lượng 1u bằng 1/12 khối lượng của một ThS. Võ Chí Tín - 5 - Giáo án 10 - Nâng cao Trường THPT. BỊ ThS. Võ Chí Tín - 10 - Giáo án 10 - Nâng cao Trường THPT Vinh Xn Tổ chun mơn: Hóa - Lý Học sinh: Đọc sách giáo khoa Giáo viên: phóng to các hình 1.6 ; 1.7 ; 1.8 ; 1.9 và 1 .10 SGK. – Có thể dùng