chương 3 lkhh

Bài tập 20 câuMỨC ĐỘ BIẾT Câu 1: Liên kết hóa học là A.sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.B.sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vữn

CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC

A PHẦN LÍ THUYẾT

I LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM BÀI 8: QUY TẮC OCTET

1 Lí Thuyết:

* Liên kết hóa học

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

* Quy tắc octet

Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).

* Lưu ý

Không phải mọi trường hợp, nguyên tử của các nguyên tố khi tham gia liên kết đều tuân theo quy tắc octet Người ta nhận thấy một số phân tử không tuân theo quy tắc octet Ví dụ: NO, BH 3 ,

SF 6 ,…

2 Bài tập (20 câu)

MỨC ĐỘ BIẾT

Câu 1: Liên kết hóa học là

A.sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững

B.sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn

C.sự kết hợp giữa các phân tử hình thành các chất bền vững

D.sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững

Câu 2: Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận

hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm

argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Câu 4: Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 11) phải

Câu 6: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa

học?

Câu 7: Khi nguyên tử chlorine nhận thêm 1 electron thì ion tạo thành có cấu hình electron của nguyên

tử nào?

Câu 5: Nguyên tử nitrogen và nguyên tử aluminium có xu hướng nhận hay nhường lần lượt bao nhiêu

electron để đạt được cấu hình electron bền vững?

A.Nhận 3 electron, nhường 3 electron B.Nhận 5 electron, nhường 5 electron

C.Nhường 3 electron, nhận 3 electron D.Nhường 5 electron, nhận 5 electron

Câu 8: Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?

A.Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững

B.Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng

C.Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8

D.Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất

MỨC ĐỘ HIỂU

Câu 9: Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham

gai hình thành liên kết hóa học?

Câu 10: Sodium hydride (NaH) là một hợp chất được sử dụng như một chất lưu trữ hydrogen trong các

phương tiện chạy bằng pin nhiên liệu do khả năng giải phóng hydrogen của nó Trong sodium hydride, nguyên tử sodium có cấu hình electron bền của khí hiếm

Câu 11: Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử lithium và chlorine có khuynh hướng

đạt cấu hình electron bền của lần lượt các khí hiếm nào dưới đây?

A.Helium và argon B.Helium và neon C.Neon và argon D.Argon và helium

Câu 12: Trong phân tử HBr, nguyên tử hydrogen và bromine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của

các khí hiếm nào dưới đây?

A.Neon và argon B.Helium và xenon C Helium và radon D.Helium và krypton

Câu 13: Trog các hợp chất, nguyên tử magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng

cách

A.cho đi 2 electron B.nhận vào 1 electron C cho đi 3 electron D.nhận vào 2 electron

Câu 14: Cho các phân tử sau: Cl2, H2O, NaF và CH4 Có bao nhiêu nguyên tử trong các phân tử trên đạt

cấu hình electron bền của khí hiếm neon?

Câu 15: Nguyên tử trong phân tử nào sau đây ngoại lệ với quy tắc octet?

Câu 16: Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu

hình electron bền vững theo quy tắc octet?

MỨC ĐỘ VẬN DỤNG

Câu 17: Công thức cấu tạo nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

Câu 18: Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là

Câu 19: Phân tử nào sau đây có các nguyên tử đều đã đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet?

Câu 20: Quy tắc octet không đúng với trường hợp phân tử chất nào sau đây?

2.4 Đáp án phần trắc nghiệm

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B D D B A D C A C D

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

II LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM BÀI 9: LIÊN KẾT ION

1 Lí Thuyết:

* Sự hình thành ion

- Khi cho electron, nguyên tử trở thành ion dương (cation).

- Khi nhận electron, nguyên tử trở thành ion âm (anion).

* Liên kết ion

- Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

- Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình

* Tinh thể ion

Tinh thể NaCl thực tế và mô hình ô mạng tinh thể NaCl

- Do các hợp chất ion có cấu trúc tinh thể và lực hút tĩnh điện mạnh nên:

+ Các hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn trong điều kiện thường.

+ Khó nóng chảy, khó bay hơi và không dẫn điện ở trạng thái rắn.

+ Thường dễ tan trong nước, tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện.

2 Bài tập (30 câu)

MỨC ĐỘ BIẾT

Câu 1: Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng

A.một hay nhiều cặp electron dùng chung

B.một hay nhiều cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp

C.lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

D. một hay nhiều cặp electron dùng chung và các cặp electron này lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

Câu 2: Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử

Câu 3: Ion Mg2+ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?

Câu 4: Potassium iodide (KI) được sử dụng như một loại thuốc long đờm, giúp làm lỏng và phá vỡ chất

nhầy trong đường thở, thường dùng cho các bệnh nhân hen suyễn, viêm phế quản mãn tính Trong trường hợp bị nhiễm phóng xạ, KI còn giúp ngăn tuyến giáp hấp thụ iodide phóng xạ, bảo vệ và làm giảm nguy cơ ung thu tuyến giáp Trong phân tử KI, các nguyên tử K và I đều đã đạt được

cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất Đó lần lượt là những khí hiếm nào?

A.Neon và argon B.Argon và xenon C.Helium và radon D.Argon và krypton

Câu 5: Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s22s22p6 Nguyên tố X là

Câu 6: (Đề TSCĐ – 2014) Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí của nguyên tố R trong

bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Câu 7: (Đề TSĐH A – 2011) Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là

A.[Ar]3d9 và [Ar]3d14s2 B.[Ar]3d9 và [Ar]3d3

C.[Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2 D.[Ar]3d74s2 và [Ar]3d3

MỨC ĐỘ HIỂU

Câu 8: Cho các ion sau: Ca2+, F–, Al3+ và N3– Số ion có cấu hình electron của khí hiếm neon là

Công thức hợp chất ion Cation Anion

X, Z và Z lần lượt là

A.Ca2+, F–, KO B.Ca2+, F–, K2O C.Ca+, F–, KO D.Ca2+, F2–, K2O

Câu 10: Cho mô hình tinh thể NaCl như hình dưới:

Số ion chloride (Cl–) bao quanh gần nhất với ion sodium (Na+) là

Câu 11: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A.Liên kết ion chỉ có trong đơn chất

B.Liên kết ion chỉ có trong hợp chất

C.Liên kết ion có trong cả đơn chất và hợp chất.

D.Liên kết ion được hình thành từ những nguyên tử phi kim

Phát biểu đúng: (b) và (c)

Câu 12: Điều nào dưới đây đúng khi nói về ion S2–?

Câu 13: Điều nào dưới đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (Na2O)?

A.Trong phân tử Na2O, các ion Na+ và ion O2– đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon

B.Phân tử Na2O tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na+ và một ion O2–

C.Là chất rắn trong điều kiện thường

D. Không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride,…

Câu 14: Tính chất nào dưới đây đúng khi nói về hợp chất ion?

A.Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp

B.Hợp chất ion tan tốt trong dung môi không phân cực

C.Hợp chất ion có cấu trúc tinh thể

D.Hợp chất ion dẫn điện ở trạng thái rắn

Câu 15: Hợp chất A có các tính chất sau: Ở thể rắn trong điều kiện thường, dễ tan trong nước tạo thành

dung dịch dẫn điện được Hợp chất A là

Câu 16: Tính chất nào sau đây không phải là của magnesium oxide (MgO)?

A.Có nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với NaCl

B.Chất khí ở điều kiện thường

C.Có cấu trúc tinh thể

D.Phân tử tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa ion Mg2+ và O2–

Câu 17: Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây là đúng?

C O + 2e 2  2O2 D Al  Al + 3e3

Câu 18: Số electron và số proton trong ion NH4 là

Câu 19: Cặp nguyên tử nào sau đây không tạo ra hợp chất dạng X Y2 2 hoặc X Y2 2?

Câu 20: Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion?

A.Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp B.Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao

C.Hợp chất ion dễ hóa lỏng D.Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định

MỨC ĐỘ VẬN DỤNG

Câu 21: Cho các phân tử sau: HCl, NaCl, CaCl2 và AlCl3 Phân tử có liên kết mang nhiều tính chất ion

nhất là

Câu 22: Dãy gồm các phân tử đều có liên kết ion là

A.Cl2, Br2, I2, HCl B.HCl, H2S, NaCl, N2O.

C.Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 D.MgO, H2SO4, H3PO4, HCl

Câu 23: Cho các chất sau: K2O, H2O, H2S, SO2, NaCl, K2S, CaF2 và HCl Số phân tử có liên kết ion là

Câu 24: Số hợp chất ion được tạo thành từ các ion F–, K+, O2–, Ca2+ là

Câu 25: Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do

A.hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh

B.mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron

C.mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau

D. Na  Na + e; Cl + e   Cl ; Na + Cl     NaCl

Câu 26: (Đề TSĐH B – 2013) Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H

(2,20); Na (0,93) Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

Câu 27: (Đề TSCĐ – 2014) Chất nào sau đây là hợp chất ion?

Câu 28: (Đề TSĐH B – 2011) Phát biểu nào sau đây là sai?

A.Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu gần nhất

B.Tất cả các tinh thể phân tử đều khó nóng chảy và khó bay hơi

C.Tinh thể nước đá, tinh thể iot đều thuộc loại tinh thể phân tử

D.Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị

Câu 29: Hợp chất tạo nên bởi ion Al3+ và O2– là hợp chất

(a) cộng hóa trị

(b) ion

(c) có công thức Al2O3

(d) có công thức Al3O2

Số nhận định đúng là

Câu 30: Cho các tính chất sau:

(a) Tồn tại ở thể khí trong điều kiện thường

(b) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao

(c) Thường tồn tại ở thể rắn trong điều kiện thường

(d) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp

Số tính chất điển hình của hợp chất ion là

4.4 Đáp án phần trắc nghiệm

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

III LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM BÀI 10: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

1.Lí thuyết:

1 Sự hình thành liên kết cộng hóa trị

- Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp

electron chung.

+ Giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine (hoặc 2 nguyên tử chlorine) có 1 cặp electron dùng

chung (được biểu diễn bằng một gạch nối), đó là liên kết đơn.

CTPT

CT CT

CT e CT Lewis

H + Cl :   H : Cl :  H Cl :   H Cl   HCl

2

CT CT CTPT

CT e CT Lewis

: Cl + Cl :    : Cl : Cl :  : Cl Cl :   Cl Cl   Cl

+ Giữa hai nguyên tử oxygen có 2 cặp electron dùng chung (được biểu diễn bằng một gạch nối),

đó là liên kết đôi.

2

CT CT CTPT

CT e CT Lewis

O: + :O  O :: O  OO  OO  O

+ Giữa hai nguyên tử nitrogen có 3 cặp electron dùng chung (được biểu diễn bằng một gạch

nối), đó là liên kết ba.

2

: N + N :  : N N :  : NN :  NN  N

2 Liên kết cho – nhận

- Trong trường hợp cặp electron chung giữa hai nguyên tử tham gia liên kết chỉ do một nguyên

tử đóng góp thì liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử là liên kết cho – nhận.

Sơ đồ tạo thành ion +

4

NH

3 Độ âm điện và liên kết hóa học

- Liên kết cộng hóa trị không phân cực là liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung

không lệch về phía nào Ví dụ: Cl2, H2, O2,…

- Liên kết cộng hóa trị phân cực là liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung lệch về phía

nguyên tử có độ âm điện lớn hơn Ví dụ: HCl, NH3,…

Hiệu độ âm điện () Loại liên kết

0, 4   < 1,7 Cộng hóa trị phân cực

1,7

4 Mô tả liên kết cộng hóa trị bằng sự xen phủ các orbital nguyên tử

- Sự hình thành liên kết 𝝈: Liên kết σ là loại liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen

phủ trục của 2 orbital.

Sự xen phủ giữa hai orbital 1s của 2 nguyên tử hydrogen hình thành liên kết σ

trong phân tử hydrogen

Sự xen phủ giữa hai orbital 1s của nguyên tử hydrogen với orbital 2p của nguyên tử fluorine

hình thành liên kết σ trong phân tử hydrogen fluoride

Sự xen phủ giữa hai orbital 2p của 2 nguyên tử fluorine hình thành liên kết σ trong

phân tử fluorine

- Sự hình thành liên kết 𝝅: Liên kết 𝜋 là loại liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen

phủ bên của 2 orbital.

Sự xen phủ các AO hình thành liên kết σ và liên kết 𝜋 trong phân tử oxygen

5 Năng lượng liên kết (Eb)

- Năng lượng của một liên kết hóa học là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết đó ở thể

khí, tạo thành các nguyên tử ở thể khí

- Giá trị năng lượng của một liên kết hóa học là thước đo độ bền liên kết

2

H (g)  2H(g) Eb = 432 kJ/mol

2

N (g)  2N(g) Eb = 945 kJ/mol

2 Bài tập

2.1 Phần tự luận

Câu 1: Viết công thức Lewis cho các phân tử H2O; CS2; SCl2 và CH4 Mỗi phân tử này có bao nhiêu cặp

electron hóa trị riêng?

Câu 2: Hydrogen sulfide (H2S) và phosphine (PH3) đều là những chất có mùi khó ngửi và rất độc Trình

bày sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong các chất trên

Câu 3: Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử H và F Từ đó chỉ ra những AO nào có

thể xen phủ tạo liên kết đơn trong các phân tử H2, F2 và HF

Câu 4: Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử N Từ đó chỉ ra những AO nào có thể

xen phủ tạo liên kết ba trong phân tử N2

Câu 5: Cho giá trị năng lượng ở bảng sau:

Liên kết Năng lượng liên kết (kJ/mol)

a) Hãy tính tổng năng lượng liên kết trong mỗi phân tử H2S và H2O

b) Nhiệt độ để bắt đầu phá vỡ liên kết (nhiệt độ phân hủy) trong hai chất trên ứng với một trong hai nhiệt độ sau: 400 0C hoặc 1000 0C Em hãy dự đoán nhiệt độ phân hủy của chất nào cao hơn

Vì sao?

Câu 6: Nhận xét mối tương quan gữa độ dài liên kết và năng lượng liên kết dựa theo kết quả bảng sau:

Đáp án phần tự luận

Câu 1: Viết công thức Lewis cho các phân tử H2O; CS2; SCl2 và CH4 Mỗi phân tử này có bao nhiêu cặp

electron hóa trị riêng?

Đáp án:

+ H2O – H O H   có 2 cặp electron hóa trị riêng

+ CS2 – S C S  có 4 cặp electron hóa trị riêng

+ SCl2 – : Cl S Cl :   có 8 cặp electron hóa trị riêng

+ CH4 –

| |

H

H

H C H  có 0 cặp electron hóa trị riêng

Câu 2: Hydrogen sulfide (H2S) và phosphine (PH3) đều là những chất có mùi khó ngửi và rất độc Trình

bày sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong các chất trên

Đáp án:

* PH3 –

3H + P:   H : P : H  H P H  H P H

* H2S –

CTCT

CT e CT Lewis

2H + S    H : S : H  H S H    H S H 

Câu 3: Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử H và F Từ đó chỉ ra những AO nào có

thể xen phủ tạo liên kết đơn trong các phân tử H2, F2 và HF

Đáp án:

- H (Z = 1): 1s1

- F (Z = 9): 1s22s22p5

* H2: 1AOs xen phủ với 1AOs tạo thành phân tử H2

* F2: 1AOp xen phủ với 1AOp tạo thành phân tử F2

* HF: 1AOs (H) xen phủ với 1AOp (F) tạo thành phân tử HF

Câu 4: Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử N Từ đó chỉ ra những AO nào có thể

xen phủ tạo liên kết ba trong phân tử N2

Đáp án:

- N (Z = 7): 1s22s22p3

- 3AOp xen phủ với 3AOp tạo thành phân tử N2 (N≡N)

Câu 5: Cho giá trị năng lượng ở bảng sau:

Liên kết Năng lượng liên kết (kJ/mol)

a) Hãy tính tổng năng lượng liên kết trong mỗi phân tử H2S và H2O

b) Nhiệt độ để bắt đầu phá vỡ liên kết (nhiệt độ phân hủy) trong hai chất trên ứng với một trong hai nhiệt độ sau: 400 0C hoặc 1000 0C Em hãy dự đoán nhiệt độ phân hủy của chất nào cao hơn

Vì sao?

Đáp án:

a)

+ H2S: Eb(H S H)  = 2.EH S = 736 kJ/mol

+ H2O: Eb(H O H)  = 2.EH O = 928 kJ/mol

b) Do Eb(H O H)   Eb(H S H)  , vì vậy H2O bền hơn H2S Nhiệt độ phân hủy H2S là 400 0C; của

H2O là 1000 0C

Câu 6: Nhận xét mối tương quan gữa độ dài liên kết và năng lượng liên kết dựa theo kết quả bảng sau:

Đáp án:

Ta thấy độ dài liên kết tỉ lệ nghịch với năng lượng liên kết Năng lượng liên kết lớn thì độ dài liên kết ngắn và ngược lại

2.2 Phần trắc nghiệm (30 câu)

MỨC ĐỘ BIẾT

Câu 1: Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

C.một cặp electron góp chung D.một hay nhiều cặp electron dùng chung

Câu 2: Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

Câu 3: Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?

Câu 4: Trong phân tử amomonia (NH3), số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và các nguyên

tử hydrogen là

Câu 5: Chất nào sau đây không có liên liên kết cộng hóa trị phân cực?

Câu 6: Chất vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực, vừa có liên kết cộng hóa trị không cực là