PHỊNG GD&§T THANH CHƯƠNG ĐỀ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG MI NHN Năm học 2014 - 2015 CHNH THC (Đề gồm 01 trang) MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm 120 phút Câu ( 2.0 điểm) Xác định chất X, A, B, C, D, E hồn thành phương trình hóa học sau: o t a KClO3 (X) + (A) o t b CH4 + (A) to c (D) + (A) d (E) to (B) + (C) (C) CaO + (B) to e FexOy + ( D) Fe + (C) Câu (2.0 điểm) Để tiến hành thí nghiệm điều chế khí Bình A → hidro phịng thí nghiệm thử tính chất hidro, bạn học sinh bố trí thí nghiệm hình bên: a Em điểm chưa hợp lý cách bố trí thí nghiệm giải thích? b Xác định chất bình A, B thí nghiệm Bình C c Khi tiến hành thí nghiệm đốt khí hidro khơng Bình B khí, học sinh đưa ý kiến: để tiết kiệm thời gian nguyên liệu sau mở khóa để chất lỏng bình A chảy vào bình B, ta tiến hành đốt khí hidro vừa đầu ống dẫn khí Theo em, ý kiến bạn có khơng? Vì sao? Câu ( 1.5 điểm) Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 nhiệt độ cao khí CO, lượng Fe thu sau phản ứng cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl Nếu dùng lượng khí H vừa thu để khử oxit kim loại R (hố trị II) thành kim loại khối lượng oxit bị khử m gam a Viết phương trình hố học b Tìm cơng thức hóa học oxit Câu (1.5 điểm) Nhiệt phân 79 gam thuốc tím Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn X có khối lượng 72,6 gam a Tính hiệu suất phản ứng b Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X Câu ( 3.0 điểm) Cho gam SO3 vào bình đựng 18 gam nước thu hỗn hợp chất lỏng A Cho tiếp từ từ đến hết 6,9 gam kim loại natri vào bình Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B bình V lít khí C ( Coi nước bay khơng đáng kể, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) a Tính thể tích khí C thu b Tính khối lượng chất cịn lại bình sau phản ứng c Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch B, nêu tượng quan sát được? Giải thích? (Cho H= 1; C= 12; O= 16; Cu= 64; Fe = 56, K= 39, Al = 27, Mn = 55, Cl= 35,5;S = 32, Na= 23 ) Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cán coi thi khơng giải thích thêm - HÕt Hä tên thí sinh: Sè b¸o danh: PHỊNG gd & ®T THANH CHƯƠNG HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG MŨI NHỌN NĂM HỌC 2014 - 2015 MÔN THI: HÓA HỌC Câu Đáp án Điể m 2,0 I X:KCl, A: O2; B: CO2; C: H2O; D: H2, E: CaCO3 t0 KClO3 2KCl + 3O2 t0 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O t0 2H2 + O2 2H2O t0 CaCO3 CaO + CO2 t0 FexOy + y H2 xFe + yH2O Lưu ý: khơng cân phản ứng trừ ½ số điểm ý II a Điểm chưa hợp lý: Bình C phải đặt úp, khí H2 nhẹ khơng khí Khơng cần đèn cồn, phản ứng xảy điều kiện thường b Chất bình A dung dịch axit HCl ( H2SO4 lỗng) Chất bình B kim loại Zn ( Mg, Al, Fe…) c Ý kiến bạn nêu chưa Vì khí H sinh lúc chưa tinh khiết, đốt bị nổ d Cần thử độ tinh khiết khí H2 cách thu khí sinh ống nghiệm nhỏ, đem đốt lửa đèn cồn, có tiếng nổ lớn khí H chưa tinh khiết Nếu tiếng nổ nhỏ khí hidro tinh khiết, đốt khí H tinh khiết III a/ Gọi cơng thức hóa học oxit tạo kim loại R hóa trị II RO Phương trình hóa học: t0 Fe2O3 + 3CO Fe + CO2 (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) t0 RO + H2 R + H2O (3) Theo ta có: nFe O = m 160 Theo PTHH (1): nFe = nFe O = Theo PTHH (2, 3) nRO = nFe = mRO = m 80 2,0 0,5 0,5 0,7 0,3 1,5 0,6 0,9 ( mol) m m 160 = 80 m (mol) 80 0,4 0,4 0,4 0,4 0,4 (mol) ( MR + 16) = m ( gam) MR + 16 = 80 (gam) MR = 64 (gam) kim loại đồng ( Cu) Công thức oxit CuO IV 1,5 PTHH : KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 0,2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm khối lượng oxi Ta có mO = 79 – 72,6 = 6,4 gam nO = 6,4 0,2 32 mol 0,2 Theo PTHH: nKMnO pư = 2nO = 0,2 = 0,4 mol mKMnO pư = 0,4 158 = 63,2 gam Hiệu suất phản ứng H = 0,2 63,2 100 80% 79 Trong hỗn hợp chất rắn X gồm K2MnO4, MnO2, KMnO4 dư nK MnO = nO = 0,2 mol → mK MnO = 0,2 197 = 39,4 gam % mK MnO = 0,2 39,4 100 54,27% 72,6 0,2 nMnO = nO = 0,2 mol → mMnO = 0,2 87 = 17,4 gam % mMnO = 17,4 100 23,97% 72,6 0,2 mKMnO dư = 79- 63,2 = 15,8 gam % mKMnO dư = 15,8 100 21,76% 72,6 V 3.0 0,3 Theo ta có: nSO = 0,3 0,1 80 ( mol); nH O = 18 1 18 ( mol); nNa = 6,9 0,3 (mol) 23 PTHH: SO3 + H2O → H2SO4 Theo PTHH: nH O pư = nSO = 0,1 mol < nH O ban đầu Nên H2O dư, hỗn hợp A gồm H2SO4 H2O dư nH SO = nSO = 0,1 mol; nH O dư = – 0,1 = 0,9 mol 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 nNa pư = nH SO = 0,2 mol < nNa ban đầu nên Na dư, H2SO4 hết, nNa dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 nH O pư = nNa dư = 0,1 mol < nH O nên Na hết, H2O dư Theo PTHH (2, 3) ta có khí C H2 nH = ½ nNa = ½ 0,3 = 0,15 mol VH = 0,15 22,4 = 3,36 lít Các chất cịn lại bình gồm Na2SO4, NaOH, H2O Theo PTHH (2) ta có nNa SO = nH SO = 0,1 mol mNa SO = 0,1 142 = 14,2 gam Theo PTHH (3) ta có nNaOH = nNa dư = 0,1 mol 0,3 (1) (2) 0,3 0,3 (3) 0,3 0,3 0,2 mNaOH = 0,1 40 = gam 0,2 0,2 nH O B = 0,9 – 0,1 = 0,8 mol mH O B = 0,8 18 = 14,4 gam Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch B quỳ tím chuyển sang màu xanh 0,6 Vì B có NaOH, NaOH tan nước tạo dung dịch ba zơ, dung dịch ba zơ làm đổi màu quỳ tím sang màu xanh Lưu ý: Học sinh giải theo cách khác, cho điểm tối đa câu