SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LÀO CAI ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 06 câu, 03 trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2023 – 2024 Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 04/06/2023 Câu (1,5 điểm): Đốt cháy Cacbon điều kiện thiếu oxi nhiệt độ cao thu khí A Dẫn khí A (dư) vào hỗn hợp rắn gồm Fe3O4, MgO, CuO, Al2O3; nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí B hỗn hợp chất rắn C Dẫn B vào dung dịch nước vôi (Ca(OH)2) thu kết tủa D dung dịch E Cho dung dịch Natri hidroxit (NaOH) (dư) vào dung dịch E lại kết tủa D Cho chất rắn C vào dung dịch axit Clohidric (HCI) (dư), thu khí Hidro (H2) dung dịch F Cho F tác dụng với dung dịch Kali hidroxit (KOH) (dư), để khơng khí đến phản ứng hồn tồn hỗn hợp kết tủa G dung dịch M Nung G khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn H Thêm dung dịch axit Sunfuric (H2SO4) loãng từ từ đến dư vào dung dịch M thu dung dịch N Em xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, H, M viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) Câu (1,5 điểm): 2.1 Khí X điều chế phản ứng đốt cháy quặng Pirit sắt (FeS2) (chứa tạp chất khơng cháy) Oxi (O2) vừa đủ Khí Y điều chế cách cho Kali pemanganat (KMnO4) vào dung dịch axit Clohidric (HCI) đặc Khí Z thu phương pháp dời chỗ nước từ sản phẩm khí phản ứng Sắt (Fe) axit Clohidric (HCI) Khí T thu từ phản ứng nhiệt phân Kali clorat (KCIO3) ống nghiệm có mặt Mangan đioxit (MnO2) làm chất xúc tác Khí G thu phương pháp dời chỗ khơng khí từ sản phẩm phản ứng đun nóng nhẹ ống nghiệm chứa dung dịch hỗn hợp gồm Amoni clorua (NH4CI) Kali hidroxit (KOH) a Xác định khí X, Y, Z, T G b Viết phương trình phản ứng hóa học điều chế khí trên, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) 2.2 Có khí CO2; SO2; HCl; O2; H2 đựng riêng biệt bình thủy tinh nhãn Bằng phương pháp hóa học, nhận biết khí bình Viết phương trình phản ứng hóa học xảy (nếu có) Câu (1,5 điểm): 3.1 Khi bị cảm gió, người ta thường có triệu chứng nhức đầu, buồn nơn, Hãy giải thích để giảm triệu chứng này, dân gian người ta thường “đánh gió” đồng xu làm Bạc (Ag) đeo trang sức Bạc cho trẻ em Sau “đánh gió” đồng xu Bạc thường chuyển màu xám đen, em đề xuất cách đơn giản để làm Bạc sáng trắng trở lại 3.2 Tiến hành thí nghiệm điều chế Etyl axetat sau: cho vào ống nghiệm ml ancol X, ml axit cacboxylic Y nguyên chất giọt axit Z đậm đặc Lắc đều, sau đun nhẹ lửa đèn cồn (khơng đun sơi) Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch muối Natri clorua (NaCl) bão hòa a Xác định chất X, Y, Z viết phương trình hóa học phản ứng điều chế b Cho biết vai trò axit Z dung dịch Natri clorua bão hịa c Tại khơng đun sôi hỗn hợp ống nghiệm? 3.3 Ion phần tử mang điện, tạo nên từ hay số nguyên tử nguyên tố hóa học Các axit, bazơ, muối bị phân ly (tách rời) thành Ion hòa tan vào nước Giữa Ion tương tác với để tạo thành kết tủa hay chất khí, Phương trình Ion thu gọn cơng cụ để biểu thị cho tương tác Ví dụ: CO2↑ + H2O 2H+ + CO32- MgCO3↓ Mg2+ + CO32- Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- Một mẫu nước thải sinh hoạt có chứa loại Ion: NH4+, Na+, Fe2+, Fe3+ SO42- Để xác định nồng độ Ion này, người ta tiến hành lấy mẫu nước thải trên, mẫu 100 ml tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Thêm dung dịch NaOH đến dư vào mẫu thứ nhất, thu 336 ml khí (ở đktc) 0,501 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch BaCl2 đến dư vào mẫu thứ hai, thu 6,99 gam kết tủa Thí nghiệm 3: Thêm dung dịch HCI loãng dư vào mẫu thứ ba, thêm tiếp dung dịch KMnO4 0,02M vào thể tích dung dịch KMnO4 0,02M cần dùng để phản ứng hết với Ion mẫu nước thải 20 ml (Coi điều kiện thí nghiệm ion NH4+ Cl- không phản ứng với ion MnO4-) a Viết phương trình Ion thu gọn phản ứng xảy thí nghiệm thí nghiệm b Tính nồng độ mol/lít Ion mẫu nước thải Biết dung dịch: tổng số mol điện tích Ion ln (số mol điện tích Ion tính số mol Ion nhân với điện tích nó) Câu (2,0 điểm): Cho 25,8 gam hỗn hợp A gồm kim loại Mg, Fe, Zn vào 800 ml dung dịch B chứa đồng thời HCl 1M H2SO4 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí C dung dịch D a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b Xác định thành phần chất khí C dung dịch D c Dẫn tồn lượng khí C thu qua 64 gam Đồng (II) oxit (CuO) nung nóng, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch Bạc nitrat (AgNO3) (dư) thấy tạo thành 145,6 gam chất rắn F Mặt khác, cho toàn dung dịch D thu phản ứng hoàn toàn với dung dịch Natri hidroxit (NaOH) (dư), đến kết thúc phản ứng, lọc kết tủa rửa sạch, đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 20 gam chất rắn T Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu (1,5 điểm): 5.1 Viết phương trình phản ứng hóa học thực dãy chuyển hóa sau: H O H H SO đặc NaOH 1500o C CH3COONa X Y HgSO 2;80o C Z Ni,t 2o T 21704o C G o làm lạnh nhanh CaO,t 5.2 Trong bình kín chứa hỗn hợp khí X gồm 0,7 mol khí Axetilen, 1,3 mol khí Hidro bột Niken (làm xúc tác) Đem nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y (tỉ khối Y so với Hidro 8) Dẫn chậm khí Y qua bình chứa Bạc nitrat dung dịch Amoniac (AgNO3/NH3) (dư), đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 48 gam kết tủa hỗn hợp khí Z Dẫn tồn lượng khí Z qua bình chứa lượng dư dung dịch Brom (Br2), đến kết thúc phản ứng, thu hỗn hợp khí T thấy khối lượng Brom bình phản ứng m gam Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí T bình chứa Oxi (O2) (dư) để nguội đến nhiệt độ thường thu hỗn hợp khí G a Xác định Y, Z, T G; viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) b Tính m Cấu (2,0 điểm): 6.1 Cho chất: rượu Etylic, axit Axetic, Etylaxetat, Canxi axetat Viết phương trình phản ứng hóa học xảy (nếu có), ghi đầy đủ điều kiện phản ứng cho chất tác dụng với: - Kim loại Kali - Dung dịch K2CO3 - Dung dịch KOH - Dung dịch H2SO4 loãng 6.2 Cho chất X (C3H6O); Y (C3H4O2); Z (C3H6O3); T (C4H10O) có cấu tạo mạch hở Để xác định công thức cấu tạo X, Y, Z, T người ta tiến hành thí nghiệm sau: Chất phản ứng Chất X Chất Y Chất Z Natri (Na) + + + Natri hidroxit + + (NaOH) Dung dịch Brom + + (Br2) Dấu “+” có phản ứng xảy ra; dấu “-” khơng có phản ứng xảy Chất T - Khi phân tích chất Z phương pháp phổ 1H-NMR nhận thấy có ngun tử Hidro nhóm –CH3; lấy số mol X Z cho tác dụng với Na thể tích khí H2 thu từ Z nhiều X; T điều chế trực tiếp từ ancol Etylic phản ứng a Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z, T Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) b Đun Z với xúc tác H2SO4 đặc, người ta thu hỗn hợp nhiều sản phẩm có M (C6H10O5); N (C9H14O7) Biết M, N mạch hở phổ IR cho thấy M, N chứa loại nhóm chức Xác định công thức cấu tạo M, N Viết phương trình phản ứng hóa học tạo M, N từ Z 6.3 Hỗn hợp A gồm axit cacboxylic X este Y (đều đơn chức có số nguyên tử cacbon) Cho m gam A phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,4 mol NaOH, sinh 31,1 gam hỗn hợp hai muối Mặt khác, m gam A tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng, kết thúc phản ứng thu 54 gam Ag Tìm cơng thức cấu tạo X -HẾT Chú ý: - Học sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học máy tính cầm tay - Cán coi thi khơng giải thích thêm