Các công thức định luật bảo toàn hóa học I. TÍNH SỐ MOL (n) 1. Tính số mol chất khí: 2 trường hợp thường gặp a Biết V khí(đktc) ⇒ 22 V,4 nkhí = ⇒ V = n . 22,4 hoặc n = b Biết V khí(≠đktc) ⇒ RT PV nkhí = = + = 273 ,082 0) (( ) T t oc R lít VP atm Chú ý: = ) ,1 ( 760 1 c atm O đktc mmHg atm o 2. Tính số mol chất rắn hoặc chất lỏng: 3 trường hợp thường gặp a Biết khối lượng chất (m) ⇒ Mm nchât = b Biết nồng độ moll và Vdd ⇒ c.tan CM .Vdd (lít) n = c Biết nồng độ % và mdd ⇒ C mM dd c n .tan = 100 %. . II. TÍNH NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (C) 1. Nồng độ mol (CM) ⇒ (lít) M Vdd n C = ⇒ M dd Cn V = ĐV: mollit hay M 2. Nồng độ % (C%) ⇒ dd ct m C m 100 . % = ĐV: % Chú ý: Nếu biết nồng độ C%, khối lượng riêng D ⇒ nồng độ mol CM = 10.DM.C% III. TÍNH KHỐI LƯỢNG DUNG DỊCH (mdd) 1. Biết mc.tan và md.môi ⇒ mdd = mct + mdm 2. Nếu chất tan phản ứng với dung môi tạo ra chất khí ⇒ mdd = mct + mdm − mkhí 3. Biết nồng độ % và mct ⇒ % 100 . C mdd = mct 4. Biết thể tích dung dịch và khối lượng riêng D: mdd =Vdd .D ⇒ V mD dd dd = (Vdd → ml)IV. TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG (H%): Có 2 trường hợp 1. Tính theo sản phẩm: thuyet lí sp te thuc sp m H m . .. . .100% % = ; Biết H% ⇒ % 100 . % . . . . H m m thuyet sp thuc te = sp lí 2. Tính theo chất tham gia phản ứng: c đem dùng c pu m H m . . % = . .100% ⇒ % % .100 . . . H mc đem dùng = mc pu V. TÍNH THÀNH PHẦN % HỔN HỢP: Có 2 trường hợp 1. Tính thành phần % mA trong hổn hợp: hh A Am m m 100 . % = 1
CƠNG THỨC GIAI TỐN HĨA HOC – GV : ĐẶNG THỊ NGA ONTHIONLINE.NET A CÁC CƠNG THỨC I TÍNH SỐ MOL (n) Tính số mol chất khí: trường hợp thường gặp a/ Biết b/ Biết V V khí ( đktc ) n ⇒ khí (≠ đktc ) ⇒ khí n V ⇒ V = n 22,4 n = 22,4 = khí P (atm) PV V (lít ) = * Chú ý: RT R = 0,082 T = t o c + 273 1atm = 760mmHg o đktc(O c,1atm) Tính số mol chất rắn chất lỏng: trường hợp thường gặp a/ Biết khối lượng chất (m) ⇒ n b/ Biết nồng độ mol/l Vdd ⇒ n c/ Biết nồng độ % mdd ⇒ n chât c tan c tan = m = M = CM Vdd ( lít ) C %.mdd 100.M II TÍNH NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (C) ⇒ Nồng độ mol (CM) Nồng độ % (C%) C M = ⇒ C% = n Vdd (lít ) ⇒ V dd = n ĐV: mol/lit hay M CM mct 100 mdd ĐV: % * Chú ý: Nếu biết nồng độ C%, khối lượng riêng D ⇒ nồng độ mol CM = 10.D.C % M III TÍNH KHỐI LƯỢNG DUNG DỊCH (mdd) Biết mc.tan md.môi ⇒ mdd = mct + mdm Nếu chất tan phản ứng với dung môi tạo chất khí Biết nồng độ % mct ⇒ mdd = ⇒ mdd = mct + mdm − mkhí mct 100 C% Biết thể tích dung dịch khối lượng riêng D: mdd = Vdd D ⇒ Vdd = mdd (Vdd → ml)IV TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN D ỨNG (H%): Có trường hợp Tính theo sản phẩm: H % = msp thuc.te 100% msp lí thuyet H % ; Biết H% ⇒ msp.thuc.te = msp.lí thuyet 100% Tính theo chất tham gia phản ứng: H% = mc pu 100% m 100% ⇒ mc.đem.dùng = c pu mc.đem.dùng H% V TÍNH THÀNH PHẦN % HỔN HỢP: Có trường hợp Tính thành phần % mA hổn hợp: % mA = m A 100 mhh CƠNG THỨC GIAI TỐN HĨA HOC – m 100 Tính thành phần % mA hợp chất: % mA = A M VI Đơn vị bon: Số Avôgađrô: GV : ĐẶNG THỊ NGA đvc= N= 6,023.1023 Khối lượng mol: MA= Phân tử trung bình hỗn hợp ( ) = HOĂC = HOẶC = mh: Khối lượng hỗn hợp: nh: Số mol hỗn hợp n1,n2 : Số mol khí; M1,M2… khối lượng mol khí V1,V2…Thể tích khí Tỉ khối (D) chất A chất B ( đo điều kiện V,T, P): D= = *Khối lượng riêng D: D= (g/ml) (Kg/mol) Độ tan T chất Là số gam chất tan 100g dung môi H 2O tạo dung dịch bão hòa T= Độ điện ly α : α = n: Nồng độ mol chất điện li bị phân li hay số phân tử phân li no : Nồng đọ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan Độ pH: pH = -lg pH < môi trường Axit ; pH = mơi trường trung tính ; pH > mơi trường Bazơ Số mol khí điều kiện khơng tiêu chuẩn nkhí A = P: Áp suất khí toC ( atm) V: Thể tích khí toC (lit) T: Nhiệt độ tuyệt đối ( oK) T= to + 273 Hằng số khí lý tưởng R= ≈ 0,082 10 Phương trình Menđêlêep- Claperon: P.V = n.R.T * P: áp suất(atm); V: thể tích(lít); * R= 22, ; T= 273+ toC 273 11 Trường hợp có hệ thống khí khác - Nếu V,T P tỉ lệ với n: PA.V= nA.R T PB.V= nB.R.T => = - Nếu P,T V tỉ lệ với số mol n : P.VA = nA.R.T P.VB = nB.R.T => = - Nếu V thì: PA.V = nA.R.TA PB V = nA.R.TB => = 12 Áp suất chất khí chứa ống nghiệm úp chậu nước Nếu mực nước ống cao ống: p= H - ( f - ) (mmHg) p: Áp suất khí chứa ống nghiệm H: Áp suất khí trời toC f: Áp suất nước bão hoà toC 13,6 tỉ trọng Hg 13 Nếu mực nước ống ngang ( h=0) : p= H - f (mmHg) *Định luật Ra un: Độ tăng nhiệt độ sôi ( độ giảm nhiệt độ đông đặc) chất không điện ly hồ tan dung mơi biểu thị công thức : ∆t = k: Hằng số nghiệm sôi hay số nghiệm lạnh m: Lượng chất tan 1000g dung môi M: Khối lượng mol phân tủ chất tan 14 Khối lượng nguyên tử: m= mp + mn + me *Số khối : A=Z + N *Số điện tích hạt nhân= số e = số p *Cơng thức tính tốc độ phản ứng: v= = ( ) v: Vận tốc phản ứng C1 :Nồng độ ban đầu chất tham gia phản ứng C2 : Nồng độ chất sau t giây (s) xảy phản ứng CƠNG THỨC GIAI TỐN HĨA HOC – 15 Xét phản ứng: A + B AB Ta có v = k Trong đó: : nồng độ mol/lit chất A : Nồng độ mol/lit chất B k: Hằng số tốc độ ( tuỳ thuộc vào phản ứng) - Xét phản ứng thuận nghịch: aA + bB ↔ cC + dD Hằng số cân bằng: KCB = 16 Công thức dạng Faraday : m= hay m= m: Khối lượng chất thoát điện cực (gam) ; A: Khối lượng mol chất n: Số electron trao đổi ; t: Thời gian điện phân (giây.S) I: Cường độ dòng điện ( Ampe.A) ; F: Số Farađây ( F= 96500) 17 Tính nhiệt phản ứng ∆H:n ∆H= ∆H > : Phản ứng thu nhiệt ; ∆H < : Phản ứng toả nhiệt 18 Tỉ khối (d) chất A chất B (đo điều kiện: V, T, P) M d A B = MAB ; d A kk = M29A B CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN Định luật bảo toàn khối lượng * Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành ⇒ mA + mB = mC + mD PTHH : A + B → C + D Định luật bảo toàn nguyên tử * Tổng số nguyên tử tham gia phản ứng = tổng số nguyên tử tạo thành Định luật bảo toàn nguyên tố * Tổng số nguyên tố tham gia phản ứng = tổng số nguyên tố tạo thành Định luật bảo toàn electron * Tổng số electron chất khử nhường = tổng số electron chất oxi hóa nhận Định luật bảo tồn điện tích * Trong dung dịch tổng số điện tích cation = tổng số điện tích anion VI Tính nhanh khối lượng muối ⇒ mmuối = mhh kl + mgốc axit Kim loại + axit ⇒ muối + H2 Thí dụ : KL + HCl → Muối Cl− + H2 a mmuối clorua = m hh kl + 71 nH2 Thí dụ : KL + H2SO4 → Muối SO42− + H2 b mmuối sufat = m hh kl + 96 nH2 Oxít KL + axit(HCl, H2SO4 lỗng) ⇒ mmuối = mhh oxit – m oxi + mgốc axit GV : ĐẶNG THỊ NGA