Bài tập điện phân có rất nhiều lợi ích như đã nêu trên và cũng có nhiều baats cập trong bài này mm nn mm m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m mBài tập điện phân có rất nhiều lợi ích như đã nêu trên và cũng có nhiều baats cập trong bài này mm nn mm m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m mBài tập điện phân có rất nhiều lợi ích như đã nêu trên và cũng có nhiều baats cập trong bài này mm nn mm m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m mBài tập điện phân có rất nhiều lợi ích như đã nêu trên và cũng có nhiều baats cập trong bài này mm nn mm m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m mBài tập điện phân có rất nhiều lợi ích như đã nêu trên và cũng có nhiều baats cập trong bài này mm nn mm m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m mBài tập điện phân có rất nhiều lợi ích như đã nêu trên và cũng có nhiều baats cập trong bài này mm nn mm m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m mBài tập điện phân có rất nhiều lợi ích như đã nêu trên và cũng có nhiều baats cập trong bài này mm nn mm m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m mBài tập điện phân có rất nhiều lợi ích như đã nêu trên và cũng có nhiều baats cập trong bài này mm nn mm m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m mBài tập điện phân có rất nhiều lợi ích như đã nêu trên và cũng có nhiều baats cập trong bài này mm nn mm m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m mBài tập điện phân có rất nhiều lợi ích như đã nêu trên và cũng có nhiều baats cập trong bài này mm nn mm m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m m
Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH I - LÝ THUYẾT 1, Thuận HN dặn Kim loại từ Li → Al (Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al) không tham gia điện phân, gốc axit có oxi (SO42-, NO3-…) khơng tham gia điện phân, nước tham gia điện phân Catot (cực âm): chất oxi hóa, ion dương về, giải phóng H2, Anot (cực dương) : chất khử, ion âm về, giải phóng O2, Chất khử: bị oxi hóa, oxi hóa, q trình oxi hóa, nhường e, số oxi hóa tăng Chất oxi hóa: bị khử, khử, q trình khử, nhận e, số oxi hóa giảm 2, Ví dụ Ví dụ 1: điên phân dung dịch NaCl Ví dụ 2: điên phân dung dịch CuSO4 Ví dụ 3: điện phân dung dịch CuCl2 3, Cơng thức tính: �� - Số mol chất thu điện cực: số mol = �� Trong đó: I (A) cường độ dòng điện; t (giây): thời gian điện phân; F = 96500 n: số e trao đổi phản ứng điện cực (nếu kim loại: n hóa trị kim loại) �� - Số mol e trao đổi điện cực = �� Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN II – BÀI TẬP Câu – MH 2015 Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A,trong thời gian t (giờ), thu dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 13,5 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị t A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,20 Câu – THPTQG 2015: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước Phát biểu sau sai? A Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot B Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot C Dung dịch sau điện phân có pH B Tỉ lệ mol CuSO4 : KCl X : C Tại thời điểm z giây, khối lượng dung dịch giảm 10,38 gam D Tại thời điểm 2x giây, tổng thể tích khí hai điện cực 2,80 lít (đktc) Câu 15 (sở Yên Bái lần mã đề 017 2019) Hòa tan hết hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch chứa 0,6 mol HCl, thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ với cường độ dịng điện khơng đổi Q trình điện phân biểu diễn theo đồ thị sau: Nếu cho dung dịch AgNO3 đến dư vào X, kết thúc phản ứng thấy V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị V A 0,672 B 1,120 C 2,016 D 2,688 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN Câu 16 (sở Yên Bái lần mã đề 018 2019) Hòa tan m gam hỗn hợp CuSO4 KCl vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X với cường độ dòng điện khơng đổi (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Thể tích khí (V) theo thời gian (t) biểu diễn theo đồ thị sau: Nếu dừng điện phân thời điểm 250 giây thu dung dịch Y Nhúng nhơm (dư) vào Y, sau phản ứng hồn toàn, khối lượng dung dịch Y thay đổi nào? A Giảm 1,88 gam B Tăng 1,84 gam C Giảm 1,84 gam D Tăng 0,04 gam Câu 17: (Sở Đà Nẵng lần 2019) Tiến hành điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp CuSO4 KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dịng điện khơng đổi thu kết bảng sau: Thời gian điện Tổng số chất khí hai Tổng thể tích khí hai phân (giây) điện cực điện cực (lít) t 1,344 2t 2,24 3t x V 4t 5,152 Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị V A 3,584 B 3,136 C 2,912 D 3,36 Câu 18: (Lương Thế Vinh – Hà Nội lần 2019) Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,15 mol KCl điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi Sau t giây thu 0,1 mol khí anot Sau 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 4,76 lít đktc Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100% Giá trị a A 0,1 B 0,15 C 0,75 D 0,2 Câu 19: (chuyên Nguyễn Quang Diêu – Đồng Tháp lần 2019) Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 NaCl (trong số mol NaCl gấp lần số mol CuSO4) dịng điện chiều có cường độ ổn định Sau t (h), thu dung dịch X sau 2t (h), thu dung dịch Y Dung dịch X tác dụng với bột Al dư, thu 1,5a mol khí H2 Dung dịch Y tác dụng với bột Al dư, thu 12a mol khí H2 Biết hiệu suất điện phân 100%, phản ứng xảy hồn tồn, khí sinh khơng hịa tan vào nước Phát biểu đúng? A Tại thời điểm 0,85t (h), catot có khí B Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí thoát hai cực 13a mol C Tại thời điểm 1,8t (h), mol khí O2 anot 0,05a mol D Tại thời điểm t (h), mol khí anot 5a mol Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN Câu 20: (chuyên Phan Bội Châu lần 2019) Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M Cu(NO3)2 0,5M điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 8492 giây dừng điện phân, anot 3,36 lít khí (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử N+5) 0,8m gam rắn không tan Giá trị m A 29,4 B 25,2 C 16,8 D 19,6 Câu 21: (Yên Lạc – Vĩnh Phúc lần 2019) Điện phân điện cực trơ màng ngăn xốp, dung dịch X chứa a gam Cu(NO3)2 b gam NaCl đến có khí điện cực dừng lại, thu dung dịch Y 0,51 mol khí Z Dung dịch Y hịa tan tối đa 12,6 gam Fe giải phóng NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch T Dung dịch T cho kết tủa với dung dịch AgNO3 Tổng giá trị (a + b) A 135,36 B 147,5 C 171,525 D 166,2 Câu 22: (chuyên Nguyễn Khuyến HCM lần 2019) Điện phân dung dịch X chứa 2a mol CuSO4 a mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu V lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 8,96 lít (dkdtc) dung dịch sau điện phân hòa tan vừa hết 12 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 4,0 B 4,5 C 2,2 D 3,3 Câu 23 (đề sở Hà Nội 2019) Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 2A Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm a gam catot thu kim loại Sau thời gian 2t giây khối lượng dung dịch giảm (a + 5,36) gam (biết a > 5,36) thu dung dịch X Biết dung dịch X hòa tan tối đa 3,36 gam Fe (sản phẩm khử N+5 NO) Coi lượng nước bay trình điện phân khơng đáng kể, bỏ qua hồn tan khí nước Giá trị t A 5790 B 4825 C 3860 D 7720 Câu 24: (chuyên Nguyễn Trãi Hải Dương lần 2019) Điện phân hỗn hợp NaCl 0,125 mol CuSO4 dòng điện chiều có cường độ 2A (với điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu hỗn hợp khí điện cực có tổng thể tích 5,88 lít (ở đktc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 5,1 gam Al2O3 Biết hiệu suất trình điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 19300 B 24125 C 17370 D 9650 Câu 25 (chuyên Hạ Long Quảng Ninh lần 2019) Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, anot 2,688 lít hỗn hợp khí (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây, thể tích khí anot gấp lần thể tích khí catot (đo điều kiện), đồng thời khối lượng catot tăng 18,56 gam Giá trị m A 55,34 B 63,46 C 53,42 D 60,87 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu (THPT Ngô Quyền Hải Phòng lần 2019) Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X chứa chất tan có nồng độ (mol/lít), thấy khối lượng dung dịch giảm 9,28 gam so với ban đầu Cho tiếp 2,8 gam bột Fe vào dung dịch X, thu dung dịch Y chất rắn Z khí NO (sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tổng khối lượng muối dung dịch Y A 15,08 B 13,64 C 10,24 D 11,48 Câu 2: (chun Vinh lần 2019) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Cu(NO3)2 KCl vào H2O thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t thu 1,12 lít (đktc) khí anot Nếu điện phân thời gian 3,5t thu 2,8 lít (đktc) khí anot thu dung dịch Y Cho 20 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 16,4 gam hỗn hợp kim loại Biết hiệu suất điện phân 100%, khí khơng tan dung dịch Giá trị m A 58,175 B 48,775 C 69,350 D 31,675 Câu 3: (THPT Gia Lộc II – Hải Dương lần 2019) Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau thời gian thu dung dịch X (vẫn màu xanh) khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho Fe vào dung dịch X đến phản ứng xảy hồn tồn thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí (sản phẩm khử N+5) khối lượng Fe giảm 2,6 gam Giá trị x A 0,2 B 0,5 C 0,3 D 0,4 Câu (chuyên Gia Định – HCM lần 2019) Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 4) với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng điện phân Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 52 gam so với dung dịch X ban đầu anot V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 11,2 C 8,96 D 5,6 Câu (sở Hải Phòng lần 2019) Tiến hành điện phân V lít dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M NaCl 0,5M (điện cực trơ) đến khối lượng dung dịch giảm m gam dừng điện phân Cho 9,5 gam Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thu 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) cịn lại 5,7 gam hỗn hợp rắn khơng tan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 14,7 B 17,6 C 15,4 D 12,8 Câu 6: (sở Thanh Hóa lần 2019) Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO Giá trị a A 0,3 B 0,6 C 0,5 D 0, Câu 7: (Sở Bắc Giang lần mã 201 2019) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm CuSO4 KCl vào H2O, thu dung dịch X Điện phân X (có màng ngăn, điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện I = 2A Sau thời gian t giây, H2O bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân, thu hỗn hợp khí Z (thu từ hai điện cực) có tỉ khối so với H2 28,6 dung dịch Y Biết Y hòa tan tối đa 5,4 gam Al Giá trị t A 77200 B 57900 C 38600 D 28950 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN Câu 8: (Sở Bắc Giang lần mã 202 2019) Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 a mol/l NaCl mol/l với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 5A thời gian 96,5 phút (hiệu suất trình điện phân 100%, nước bay khơng đáng kể) thu dung dịch có khối lượng giảm so với ban đầu 17,15 gam Giá trị a A 0,3 B 0,4 C 0,2 D 0,5 Câu 9: (Sở Bắc Giang lần mã 203 2019) Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch hỗn hợp gồm 0,2 mol CuSO4 0,12 mol HCl thời gian 2000 giây với dịng điện có cường độ 9,65A (hiệu suất trình điện phân 100%) Khối lượng kim loại Cu thoát catot thể tích khí (đktc) anot A 6,4 gam 1,792 lít B 3,2 gam 0,448 lít C 4,8 gam 1,120 lít D 8,0 gam 0,672 lít Câu 10: (Sở Bắc Giang lần mã 204 2019) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm CuSO4 KCl vào H2O, thu dung dịch Y Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân Số mol khí anot lần số mol khí từ catot Giả sử khí sinh khơng hồ tan nước Phần trăm khối lượng CuSO4 X A 50,63% B 61,70% C 44,61% D 34,93% Câu 11: (THPT Thái Phiên Hải Phòng lần 2019) Điện phân dung dịch X chứa đồng thời 0,04 mol HCl a mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi, hiệu suất điện phân 100%) thời gian t giây thu 1,344 lít hỗn hợp hai khí điện cực trơ Mặt khác, điện phân X thời gian 2t giây thu 1,12 lít khí (đktc) hỗn hợp khí anot Giá trị a A 0,04 B 0,02 C 0,06 D 0,01 Câu 12: (sở Quảng Nam lần 2019) Tiến hành điện phân dung dịch chứa a mol KCl b mol CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp; cường độ dịng điện khơng đổi I = 7,5A, thời gian t = 4632 giây, thu dung dịch X; đồng thời anot thoát 0,12 mol hỗn hợp khí Nếu thời gian điện phân 1,5t giây tổng số mol khí hai cực 0,215 mol Giả sử trình điện phân nước bay không đáng kể, hiệu suất điện phân đạt 100%, khí sinh khơng tan nước, bỏ qua thủy phân muối Cho phát biểu liên quan đến toán: (a) Tổng khối lượng hai muối trước điện phân 35,48 gam (b) Nếu thời gian điện phân 1,25t giây nước điện phân hai điện cực (c) Giá trị a, b 0,12 0,25 (d) Dung dịch X có hai chất tan (e) Đến thời điểm 1,5t giây, số mol H+ sinh anot 0,32 mol Số phát biểu sai A B C D Câu 13 (Sở Hưng Yên lần 2019) Điện phân lít dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,6M FeCl3 0,4M đến anot 17,92 lít khí (đktc) dừng lại Lấy catot khỏi bình điện phân, khuấy dung dịch để phản ứng xẩy hồn tồn thu dung dịch Y Giả thiết kim loại sinh bám lên catot, sản phẩm khử N+5 (nếu có) NO Giá trị (mX - mY) gần A 92 gam B 102 gam C 101 gam D 91 gam Câu 14: (đề sở Hà Tĩnh mã 002 2019) Trong cơng nghiệp q trình sản xuất nhơm phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100 %) người ta thu m kg Al catot 67,2 m3 (đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 3,94 gam kết tủa Giá trị m A 67,5 kg B 54,0 kg C 108,0 kg D 75,6 kg Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN Câu 15: (đề sở Hà Tĩnh mã 001 2019) Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi, hiệu suất 100%) thời gian t giây, thu y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 1,680 B 4,480 C 4,788 D 3,920 Câu 16: (sở Vũng Tàu lần 2019) Hòa tan 31,76 gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước thu 300 gam dung dịch X Điện phân dung dịch X (điện cực trơ, màng ngăn xốp) thu 283,32 gam dung dịch Y (khơng cịn màu xanh) có V lít khí (đktc) anot Cho Y tác dụng với Mg dư thấy giải phóng 1,344 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất phản ứng điện phân 100% (bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) Giá trị V A 2,464 B 2,520 C 3,136 D 2,688 Câu 17 (sở Nam Định lần 2019) Điện phân dung dịch X chứa CuSO4 NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A Sau thời gian t thu dung dịch Y giảm 20,55 gam so với dung dịch X Thêm tiếp lượng Al dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát 3,36 lít khí H2 (đktc) dung dịch sau phản ứng chứa chất tan có số mol Giá trị t A B C D Câu 18: (chuyên Vinh 2019 lần mã đề 132) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm CuSO4 FeCl3 vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (với điện cực trở) đến anot thoát 0,2 mol hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 30,625 dừng lại Dung dịch thu sau điện phân có chứa muối có nồng độ mol Giả sử hiệu suất điện phân 100% khí sinh khơng tan nước Giá trị m A 48,25 B 64,25 C 62,25 D 56,25 Câu 19: (Sở Hải Phòng lần 2019) Dung dịch X chứa a mol CuSO4 a mol NaCl Điện phân X (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Đến nước bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân Tại anot thi V lít khí Giá trị V tính theo a A 11,2a B 5,6a C 22,4a D 16,8a Câu 20 (Sở Phú Thọ lần 2019) Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dòng điện có cường độ khơng đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Biết Y hòa tan tối đa 0,48 gam Mg, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí dung dịch Giá trị t gần với giá trị sau đây? A 7500 B 8000 C 9000 D 8500 Câu 21 (chuyên Trần Phú – Hải Phòng 2019 lần 2) Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,25 mol Cu(NO3)2 0,18 mol NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi tới khối lượng dung dịch giảm 21,75 gam dừng điện phân Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) cịn lại 0,75m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 18,88 B 19,60 C 18,66 D 19,33 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN Câu 22: (chuyên Nguyễn Quang Diêu - Đồng Tháp lần 2019) Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dòng điện có cường độ khơng đổi) dung dịch X gồm 0,3 mol CuSO4 0,225 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 21,1875 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 22,5 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam kim loại Biết sinh hịa tan khơng đáng kể nước Giá trị m A 12,90 B 22,95 C 16,20 D 12,00 Câu 23: (chuyên Hà Tĩnh lần 2019) Điện phân dung dịch X chứa a mol Cu(NO3)2 0,2 mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 3,36 lít khí anot (đktc) dung dịch Y Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 7,84 lít (đktc) Cho dung dịch Y phản ứng tối đa với m gam Fe tạo khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị m A 8,4 B 9,8 C 16,8 D 6,5 Câu 24 (THPT Đặng Thừa Húc – Nghệ An lần 2019) Tiến hành điện phân dung dịch chứa KCl 0,12 mol Cu(NO3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A; sau 7720 giây dừng điện phân, khối lượng dung dịch lúc giảm 13,79 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam Fe, phản ứng thu NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m A 2,94 B 1,96 C 4,20 D 6,30 Câu 25 (sở Yên Bái lần mã đề 019 2019) Hòa tan hết hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch chứa 0,6 mol HCl, thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ với cường độ dịng điện khơng đổi Q trình điện phân biểu diễn theo đồ thị sau: Nếu cho dung dịch AgNO3 đến dư vào X, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát (sản phẩm khử N+5), đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m A 89,34 B 91,50 C 90,42 D 92,58 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 10 Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN n Al O 0,02 mol n NaOH 0,04 mol n Na SO n CuSO 0,05mol 4 Bảo tồn Na ta có: n NaCl n NaOH 2n Na SO 0,14 mol n Cl 0,07 mol Đặt n H a;n O b 2 n a b 0,07 0,105 Bảo tồn e ta có: 0,05.2 2a 0,07.2 4b a 0,03 b 0,005 n e 0,16 mol t 7720s Chọn B Câu – MH Lần - 2017: Coi n CuSO 1mol;n KCl x mol Do có khí catot nên Cu2+ hết, H2O bị điên phân Khi H2O bị điện phân điện cực dừng lại nên anot vừa hết Cl 2Cl 2e Cl Anot: x x x n Cl x 2 Cu 2e Cu nH 2 Catot: 2H O 2e H 2OH 2 x x Bảo tồn e ta có: x x x %m CuSO 44,61% Chọn B Câu – MH Lần - 2017: dpdd 2NaCl H2 O Cl2 H2 2NaOH CO2 (dư) 2NaOH Na CO3 H O NaHCO3 Ca(OH)2 CaCO3 NaOH H2 O Chọn C Câu – THPTQG 2017 - 201: n CuSO 0,25mol;n NaCl 0,2a It F Tại catot: n Cu 0,2 mol ne Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 16 Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN Tại anot n Cl 0,1a;n O b 2 Bảo tồn e ta có: 2.0,1a 4b 0,4 Khối lượng dung dịch giảm là: 0,2.64 71.0,1a 32 b 24,25gam Giải ta có: a = 1,5; b = 0,025 Chọn D Câu – THPTQG 2017 - 202: It n NaCl 0,2 mol;n e 0,15 F Tại anot: n Cl 0,075mol Tại catot: n Cu 0,075 m (dung dịch giảm) m Cu m Cl 10,125 9,195 catot phải có nước bị điện phân Đặt x, y số mol Cu H2 n e 2x 2y 0,15mol Khối lượng dung dịch giảm 64x 2y 0,075.71 9,195 Giải ta có: x = 0,06; y = 0,015 x a 0,6M 0,1 Chọn D Câu – THPTQG 2017 - 203: n CuSO 0,05mol;n NaCl 0,06 mol CuSO 2NaCl Cu Cl H 2SO (1) 0,03 0,06 0,03 0,03 Sau phản ứng (1) khối lượng dung dịch giảm là: 0,03.64+0,03.71 = 4,05 < 4,85 CuSO4 tiếp tục bị điện phân: CuSO H O Cu O H 2SO (2) 0,02 0,02 0,01 Sau (1) (2) khối lượng dung dịch giảm là: 4,05 0,02.64 0,01.32 5,65 4,85 phản ứng (2) chưa xong CuSO H O Cu O H 2SO (2) x x 0,5x Khối lượng dung dịch giảm 4,05 64x 32.0,5x 4,85 x 0,01 It n e 2n Cu 0,08 mol t 15440s F Chọn D Câu 10 – THPTQG 2017 - 204: n CuSO 0,06 mol;n NaCl 0,2 mol CuSO 2NaCl Cu Cl H 2SO (1) 0,06 0,12 0,06 0,06 Sau phản ứng (1) khối lượng dung dịch giảm là: 0,06.64+0,06.71 = 8,1 < 9,56 NaCl tiếp tục bị Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 17 Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN điện phân: 2NaCl 2H2 O H2 Cl2 2NaOH (2) 0,08 0,04 0,04 Sau (1) (2) khối lượng dung dịch giảm là: 8,1 0,04.2 0,04.71 11,02 9,56 phản ứng (2) chưa xong 2NaCl 2H2 O H2 Cl2 2NaOH (2) 2x x x Khối lượng dung dịch giảm 8,1 2x 71x 9,56 x 0,02 It n e 2n Cu 2n H 0,16 mol t 30880s F Chọn B Câu 11 – MH 2018 Dung dịch Y chứa chất tan gồm: Na2SO4 NaOH n H 0,075mol n NaOH 0,05mol 2 Đặt n CuSO a mol n Na SO a 4 Bảo tồn Na ta có: n NaCl n NaOH 2n Na SO 2a 0,05 n CuSO : n NaCl : 2a 0,05 3a a 0,05 Tại catot: n Cu 0,05mol;n H u Tại anot: n Cl 0,075;n O v 2 Bảo tồn e ta có: 2u 0,05.2 4v 0,075.2 Khối lượng dung dịch giảm là: 0,05.64 2u 0,075.71 32v 10,375 Giải ta có: u = 0,125; v = 0,05 It n e 2u 0,05.2 0,35 t 25205s 7h F Chọn A Câu 12: (Thanh Oai A – Hà Nội lần 2019) Chọn C pH HCl H 0,002mol SO 24 0, 008mol pH 13 OH 0, 02 mol BTDT Na 0, 036 mol NaCl BT Cl Cl2 0, 019mol t 1900s Câu 13: (cụm trường chuyên lần 2019) Chọn C 100 87,3 0, 127 n MgCl2 0, 05 m 6,55 gam Tại 1,5y (s) n e 0, : 0,1 n H 2O 0,1 Tại 2,5y (s) n e 0, n H2O 0,1 m 1,8 gam x 100 12, 6,55 1,8 78,95 Tại y (s) n e 2n Fe 2 Câu 14: (chuyên KHTN – Hà Nội lần 2019) Chọn A Tại x(s) n Cl 0, 04 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 18 Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN (3,584 0,896) : 22, 0, 06 n O 0, 02 m 10,5 gam Tại z(s) n (4,928 3,584) : 22, 0, 06 n H 0, 04 CuSO 0, 04mol Cl : 0, 08mol 2x (s) V 2, 688 mol mol KCl 2Cl 0, H : 0, 04 Tại y(s) n Cl n H 2 Câu 15 (sở Yên Bái lần mã đề 017 2019) Chọn A Dung dịch X chứa H+(x mol), Fe2+ (y mol), Fe3+ (z mol), Cu2+ (t mol), Cl- (0,6 mol) BTDT x 2y 3z 2t 0, (1) Tại thời điểm t1 = 772 (s): Fe3+ điện phân hết chuyển thành Fe2+ ne (1) = z Tại thời điểm t2 = 4632 (s): Cu2+, H+ điện phân hết ne (2) = x + z + 2t Tại thời điểm t3 = 11580 (s): Fe2+ điện phân hết ne (3) = x + 2y + 3z + 2t 56(y + z) + 64t = 12,64 (2) + Với t2 = 6t1 x + z + 2t = 6z (3) + Với t3 = 15t1 x + 2y + 3z + 2t = 15z Thay (1) vào z = 0,04 Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,12 ; y = 0,14 ; t = 0,04 Khi cho AgNO3 đến dư vào X thì: n NO x 0, 03 mol VNO 0, 672 (l) Câu 16 (sở Yên Bái lần mã đề 018 2019) Chọn A Tại thời điểm t = 200 (s): có khí Cl2 (x mol) anot ne (1) = 2x mol BT: e nCu = 1,75x Tại thời điểm t = 350 (s): có khí Cl2 (x mol) O2 ne (2) = 3,5x mol BT: e n H 0, 5x Tại thời điểm t = 450 (s): có khí Cl2 (x mol), O2, H2 ne (3) = 4,5x mol x 0,5x n O 0,17 x 0, 08 n O 0, 05 2x 4n O 4,5x n O 0, 01 mol n Cu 0,1 mol Tại thời điểm t = 250 (s) ne = 0,2 mol Dung dịch Y có chứa H+ (0,04 mol); Cu2+ (0,04 mol) Khi cho Y tác dụng với Al thì: mdd giảm 0, 04 0, 04 (64.3 27.2) 1,88 (g) Câu 17 (Sở Đà Nẵng lần 2019) Chọn B Tại thời điểm t (s) có khí Cl2 (0,06 mol) ne (1) = 0,12 mol 2x 4y 0,12.2 x 0, 08 x y 0,1 y 0, 02 Tại thời điểm 2t (s) có khí Cl2 (x mol) O2 (y mol) Tại thời điểm 4t (s) có khí H2 (a mol); Cl2 (0,08 mol) O2 (b mol) ne (4) = 0,48 mol 0, 48 2.0, 08 BT: e 0, 08 mol a 0, 07 mol n Cu 0,17 mol n H 0, 01 Cu : 0,17 mol BT: e V 3,136 (l) Tại thời điểm 3t (s) ne (3) = 0,36 mol có Cl : 0, 08 mol n O2 0, 05 BT: e b Câu 18 (Lương Thế Vinh – Hà Nội lần 2019) Chọn D Trong thời gian t (s), anot khí Cl2 (0,075 mol) O2 (0,1 – 0,075 = 0,025 mol) ne = 0,25 mol Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 19 Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN Trong thời gian 2t (s), anot có khí Cl2 (0,075 mol); O2 (x mol) cịn catot có khí H2 (y mol) x y 0, 2125 0, 075 x 0, 0875 BT: e 0, 25.2 0, 05.2 a 0, 2 4x 0, 075.2 2.0, 25 y 0, 05 Câu 19 (chuyên Nguyễn Quang Diêu – Đồng Tháp lần 2019) Chọn C Đặt số mol NaCl 4x CuSO4: x mol Tại thời điểm t (s) anot có khí Cl2; catot có Cu (x mol) khí H2 với n OH 1,5.2 It BT: e a a mol n H 0,5a mol n e (1) 2x a F Tại thời điểm 2t (s) anot có khí Cl2 (2x mol) O2 (y mol) catot có Cu (x mol) khí H2 với n OH 2x.2 4y 2.(2 x a) y 0,5a 12.2 BT: e a 4y 8a 4y n H 4a 2y 2x 2.(4a 2y) 2.(2 x a) x 4a A Sai, Tại thời điểm 0,85t (h) ne = 7,65a < 8a catot chưa có khí B Sai, Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí hai cực 13,5a mol C Đúng, Tại thời điểm 1,8t (h) ne = 16,2a mol khí O2 anot 0,05a mol D Sai, Tại thời điểm t (h), mol khí Cl2 anot 4,5a mol Câu 20 (chuyên Phan Bội Châu lần 2019) Chọn B BT:e It 2n Cl 4n O 0, 44 n Cl 0,08 0, 44 mol n Cu(NO3 )2 0,2 mol 96500 n O 0,07 n Cl n O 0,15 Tại catot: 2n Cu 2n H 0, 44 n OH 2n H 0,04 mol Ta có n e Dung dịch sau điện phân chứa: Na+, H+ (0,28 – 0,04 = 0,24 mol) NO3- Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe thì: n Fe p n H 0,09 mol m 56.0,09 0,8m m 25,2 (g) Câu 21 (Yên Lạc – Vĩnh Phúc lần 2019) Chọn D Đặt số mol NaCl ban đầu x mol Khí catot gồm Cl2 (0,5x mol) O2 (0,51 – 0,5x mol) Dung dịch Y lúc chứa HNO3 NaNO3 Cho Y tác dụng tối đa với Fe 0,6 n HNO3 n Fe 0,6 mol 0,51 0,5x x 0,72 BT: e n Cu n Cl2 2n O2 0,66 mol a b 166, (Fe lên Fe2+) Câu 22 (chuyên Nguyễn Khuyến HCM lần 2019) Chọn A Dung dịch sau phản ứng có chứa H+ n H 2n MgO 0, mol Tại thời điểm 2t (s), anot có catot có Cu (2a mol) H2 (b mol) Cl2 (0,5a mol) O2 với n O a 0, 2b 0, b 0,5a 0,5b 0,15 0, 0,5b 0,15 BT: e n e (2) 2a.2 2b 0,5a.2 4.(0,5b 0,15) b 0,1 Tại thời điểm t có ne (1) = 0,5 mol Cl2 (0,1 mol) O2 (0,075 mol) V = 3,92 (l) Câu 23 (đề sở Hà Nội 2019) Chọn D Dung dịch X chứa HNO3 n HNO3 n Fe 0, 24 mol (trường hợp tạo Fe2+) AgNO3: 0,16 mol Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 20 Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN Tại thời điểm t (s) thu Ag x mol ne (1) = x a = 108x + 0,25x.32 (1) BT: e Tại thời điểm 2t (s) thu được: Ag (0,16 mol) n H2 2x 0,16 2x n O 0,5x a + 5,36 = 0,16.108 + (2x – 0,16) + 32.0,5x Từ (1), (2) suy ra: x = 0,12 t = 5790 (s) Câu 24 (chuyên Nguyễn Trãi Hải Dương lần 2019) Chọn A x y z 0, 2625 Hỗn hợp khí gồm Cl2 (x mol); O2 (y mol); H2 (z mol) BT: e Dung dịch thu hoà tan 0,05 mol Al2O3 n OH 2x 4y 2z 0, 25 2.0, 05 2z 4y (2) (1) Tử (1), (2) suy ra: x = 0,175; y = 0,0125; z = 0,075 t = 19300 s Câu 25 (chuyên Hạ Long Quảng Ninh lần 2019) Chọn B Tại t (s) có khí Cl2 (x mol) O2 (y mol) x + y = 0,12 (1) ne (1) = 2x + 4y Tại 2t (s) có mCu = 18,56 (g) nCu = 0,29 mol + Tại anot có khí Cl2 (x mol) O2 (z mol) ne (2) = 4x + 8y = 2x + 4z (2) + Tại catot có khí H2 với n H xz 2(x z) 0, 29.2 4x 8y (3) 3 Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,06; y = 0,06; z = 0,15 m = 63,46 (g) BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu (THPT Ngơ Quyền Hải Phịng lần 2019) Chọn D BT: Dun dịch X gồm AgNO3 dư (x mol) HNO3 (x mol) n O 0, 25 x mol n Ag pư = x mol mdd giảm = 108x + 0,25x.32 = 9,28 x = 0,08 BT: e Cho Fe vào dung dịch X thì: n NO3 n Ag n H 0,14 mol (2nFe < ne nhận < 3nFe) Dung dịch Y chứa Fen+ (0,05 mol) NO3- (0,14 mol) m = 11,48 (g) Câu (chuyên Vinh lần 2019) Chọn A Tại thời điểm t (s) anot thu khí Cl2 (0,05 mol) ne (1) = 0,1 mol Cl : x mol x y 0,125 x 0, 075 O : y mol 2x 4y 3,5n e (1) 0,35 y 0, 05 Tại thời điểm 3,5t (s) anot có: n Cu pư = 0,175 mol dung dịch Y chứa Cu2+ dư (a mol), H+ (0,2 mol), NO3-, K+ Khi cho Y tác dụng với Fe thì: nFe pư = n Cu n H a 0, 075 Chất rắn thu gồm Fe dư Cu 20 – 56.(a + 0,075) + 64a = 16,4 a = 0,075 Vậy dung dịch X gồm Cu(NO3)2 (0,25 mol) KCl (0,15 mol) m = 58,175 (g) Câu 3: (THPT Gia Lộc II – Hải Dương lần 2019) Chọn D n O2 a 0,1.71 32a 64.(2a 0,1) 21,5 a 0, 05 n H 0, 0, n du b 2, 56 b 64b b 0, x 0, Cu 2 Câu (chuyên Gia Định – HCM lần 2019) Chọn B Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 21 Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN CuSO : x mol BTe H x mol 52 64x 4x.35,5 2x x 0, 25 V 11, mol NaCl : 4x Câu (sở Hải Phòng lần 2019) Chọn A Khi cho Fe tác dụng với Y hỗn hợp rắn gồm Cu Fe dư n NO n Cu 0,075 n Cu 9,5 56.(0,075 n Cu ) 64n Cu 5,7 n Cu 0,05 mol 4n NO 0, mol Dung dịch Y gồm Cu2+ (0,05); H+ (0,2); Na+ (0,5V) NO3- (2V) với nFe pư = n H BTDT V 0, Dung dịch ban đầu gồm Cu(NO3)2 (0,2 mol) NaCl (0,1 mol) Khối lượng dung dịch giảm: m 64.(0, 0, 05) 71.0, 05 32.0, 05 14, 75 (g) Câu (sở Thanh Hóa lần 2019) Chọn C BT: e 2(a x) 0, y (1) Dung dịch X có chứa Cu2+ (x mol), H+ (y mol) Khối lượng sắt giảm: 56n Fe m FeCu 56 y (64 56) x 1,8 (2) y Khối lượng dung dịch giảm: m Cu m O m Cl2 64.(a x) 32 0,1.71 21,5 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: a = 0,5 Câu (Sở Bắc Giang lần mã 201 2019) Chọn C Dung dịch Y có chứa OH- n OH n Al 0, mol n H 0,1 mol Khí điện cực H2 Cl2 với M = 57,2 n Cl2 0, mol mà n e 2n Cl2 0,8 mol t 38600 (s) Câu (Sở Bắc Giang lần mã 202 2019) Chọn C Anot : Cl : 0,15 mol 2x 2y 0,3 x 0,1 a 0, Catot : Cu (x mol) H (y mol) 64x 2y 6,5 Ta có: n e 0,3 mol Câu (Sở Bắc Giang lần mã 203 2019) Chọn A Catot : Cu (0,1 mol) m Cu 6, (g) Ta có: ne = 0,2 mol BT: e Anot : Cl (0, 06 mol) n O 0, 02 mol V 1, 792 (l) Câu 10 (Sở Bắc Giang lần mã 204 2019) Chọn C Giả sử số mol KCl X mol, q trình điện phân xảy sau: BT:e 2n Cu 2n H 2n Cl 2a 2b a 0,375mol Theo đề ta có: 4b 0,5 b 0,125mol n Cl 4n H Vậy hỗn hợp X gồm CuSO4 (0,375 mol) KCl (1 mol) %m CuSO4 44,61% Câu 11 (THPT Thái Phiên Hải Phòng lần 2019) Chọn A x y 0, 06 H : x mol BT: e x y 0, 03 n e (1) 0, 06 mol 2x 2y Cl : y mol Tại thời điểm t (s): Tại thời điểm 2t z t 0, 05 O : t mol z 0, 04 n e (2) 0,12 mol BT: e a 0, 04 2z 4t 0,12 t 0, 01 Cl : z mol (s): Câu 12 (sở Quảng Nam lần 2019) Chọn B Tại thời điểm t = 4632 giây ta có: ne = 0,36 mol Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 22 Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN + Khí anot n Cl2 n O2 0,12 n Cl2 n O2 0, 06 mol a 0,12 mol 2n Cl2 4n O2 0,36 Cl2 O2 với Tại thời điểm t = 6948 giây ta có: ne = 0,54 mol n e 2n Cl2 0,105 mol BT: e – nkhí anot = 0,05 mol b = 0,22 mol + Khí anot Cl2 (0,06 mol) n O2 khí catot H2 với n H nkhí điện cực (a) Sai, Tổng khối lượng hai muối trước điện phân 44,14 gam (b) Đúng, Tại thời điểm t = 5790 giây ta có: ne = 0,45 mol mà 2n Cu n e nên thời gian nước điện phân điện cực (c) Sai, Giá trị b 0,22 (d) Sai, Dung dịch X chứa chất tan K2SO4, H2SO4 CuSO dư (e) Sai, Đến thời điểm 6948 giây, số mol H+ sinh anot 0,42 mol Câu 13 (Sở Hưng Yên lần 2019) Chọn A Tại anot có khí Cl2 O2 với n Cl2 1,5n FeCl3 0,6 mol n O2 0, mol n e mol Tại catot lúc có: n e n Fe3 2n Cu 2 2n Fe 2 n Fe 2 0, mol Dung dịch lại sau lấy catot khỏi bình điện phân chứa Fe2+ dư (0,2 mol); H+ (0,8 mol); NO3– (1,2 mol), lúc tiếp tục xảy phản ứng oxi hóa khử nên n H dư = 0,8 – n 2 8/15 Fe mol Dung dịch Y chứa Fe3+ (0,2 mol); H+ dư (8/15 mol) NO3– (1,2 mol) Vậy (m X m Y ) 91, 67 Câu 14 (đề sở Hà Tĩnh mã 002 2019) Chọn A Khi cho 0,1 mol X gồm vào dung dịch Ba(OH)2 thì: n CO 0, 02 mol nkhí cịn lại = 0,08 mol Hỗn hợp khí X gồm CO2 (x mol); CO (y mol) CO2 (z mol) x y z x 0, BT: O BT: Al Ta có: y z 4x y 2, 25 n Al 2O3 1, 25 mol m Al 67,5 kg 44x 28y 44z 96 z 0,15 Câu 15 (đề sở Hà Tĩnh mã 001 2019) Chọn B Thời điểm Tại catot t (s) M 2e M ne trao đổi = 0,14 mol 2t (s) M 2 2e M a mol 2a mol ne trao đổi = 0,28 mol Tại anot 2H O 4e 4H 2H O 4e 4H O 0,14 mol 0,28 mol O2 0,035mol 0,07 mol 2H O 2e 2OH H 2b mol b mol Tại thời điểm 2s (s), xét hỗn hợp khí ta có: BT:e 2n M 2n H 4n O 2a 2b 0,28 a 0,0855 13,68 M MSO 160 M: Cu 0,0855 b 0,0545 b 0,0545 n H 0,1245 n O Tại thời điểm t (s) n Cu 2n O2 0,07mol mCu 4,48(g) Câu 16 (sở Vũng Tàu lần 2019) Chọn C Dung dịch Y chứa H+ với n H 2n H 0,12 mol H ban đầu: 0,12 2n H2 n O2 0,03 0,5n H2 Khối lượng dung dịch giảm: m Cu m khí 300 283,32 16, 68 64n Cu 71n Cl2 18n H2 15, 72 (1) Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 23 Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN BT: e 2n Cu 0,12 2n Cl (2) 160n Cu 117n Cl 31, 76 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: n Cu 0,14 mol; n Cl 0, 08 mol ; n H 0, 06 mol n O 0, 06 mol Vậy V = 3,136 lít Câu 17 (sở Nam Định lần 2019) Chọn B Hai chất tan Na2SO4 (0,05 mol) Al2(SO4)3 (0,05 mol) Dung dịch X chứa CuSO4: 0,2 mol NaCl: 0,1 mol Tại catot có Cu (0,2 mol) H2 (a mol) anot có Cl2 (0,05 mol) O2 (b mol) BT: e 2a 0, 2.2 0, 05.2 4b mdd giảm = 0,2.64 + 2a + 0,05.71 + 32b = 20,55 a = 0,1 b = 0,125 Vậy t = 6h Câu 18 (chuyên Vinh 2019 lần mã đề 132) Chọn B Khi thoát anot gồm Cl2 (0,15 mol) O2 (0,05 mol) ne = 0,5 mol FeCl3: 0,1 mol (BT: Cl) Dung dịch sau điện phân chứa FeSO4 (x mol), CuSO4 dư (x mol), H2SO4 (0,1 mol) BT: S BT: e n CuSO 2x 0,1 0,1 (2 x 0,1 x).2 0, x 0,1 m 64, 25 (g) Câu 19 (Sở Hải Phòng lần 2019) Chọn D BT: e Tại anot có khí Cl2 (0,5a mol) O2 n O2 2a 0,5a.2 0, 25a mol V 16,8a Câu 20 (Sở Phú Thọ lần 2019) Chọn D Dung dịch Y chứa H+, Na+, SO42- (0,05 mol) BTDT (Y) Y hoà tan tối đa 0,02 mol Mg n H 0, 04 mol n Na n NaCl 0, 06 mol Khí catot H2 (x mol) anot Cl2 (0,03 mol); O2 (y mol) x y 0, 03 0,1 Ta có: BT: e x 0, 04 n e 0,18 mol t 8685 (s) y 0, 03 2.0, 03 4y 2x 0, 05.2 Câu 21 (chuyên Trần Phú – Hải Phòng 2019 lần 2) Chọn A It 0,34 mol Các trình điện phân diễn sau: 96500 Ta có n e (trao i) Tại catot Cu2+ + a mol 2e 2a mol → → Cu a mol Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có: Tại anot 2Cl→ Cl2 + 2e 0,18 mol 0,09 mol 0,18 mol H2O → 4H+ + O2 + 4e 4b mol ← b mol → 4b mol BT:e 2n Cl 4n O2 2n Cu2 2a 4b 0,18 a 0,21 64a 32b 15,36 b 0,06 64n Cu 32n O2 m dd gi¶m 71n Cl Dung dịch sau điện phân chứa: Na+, H+ (0,24 mol) NO3- (0,5 mol) Cu2+ (0,04 mol) Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì: 3n H 56 n Cu M Cu Fe 4,72 (g) mà m Fe(ban u) m r緉 4, 72 m 0, 75m 4, 72 m 18,88 (g) TGKL m Fe gi¶m Câu 22 (chuyên Nguyễn Quang Diêu - Đồng Tháp lần 2019) Chọn A Tại catot có Cu (x mol) anot có Cl2 (0,1125 mol); O2 (y mol) 64x 32y 0,1125.71 21,1875 x 0,1875 BT: e 2x 0,1125.2 4y y 0, 0375 Ta có: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 24 Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN Dung dịch Y có chứa H+: 0,375 mol; Cu2+ dư: 0,1125 mol Ki cho 22,5 gam Fe tác dụng với Y thì: nFe pư = n H n Cu = 0,3 mol Kim loại thu gồm Fe dư Cu (0,1125 mol) m = 12,9 (g) Câu 23 (chuyên Hà Tĩnh lần 2019) Chọn B Tại thời điểm t (s) có khí Cl2 (0,1 mol) O2 n O2 0,05 mol n e (1) 0, mol Tại thời điểm 2t (s) n e (2) 0,8 mol BT: e n O2 0,15 mol + Tại anot có khí Cl2 (0,1 mol) O2 với BT: e n Cu 0,3 mol + Tại catot có Cu khí H2 (0,1 mol) với 2+ + Dung dịch Y chứa Cu dư (0,1 mol); H (0,2 mol); Na+, NO3Khi cho Fe tác dụng tối đa BT: e 2n Fe 3n NO 2n Cu 2 mFe = 9,8 (g) n H 2n Cu 2 n Fe 0,175 mol với Y thì: Câu 24 (THPT Đặng Thừa Húc – Nghệ An lần 2019) Chọn A Ta có: n e It 0, mol F Ta catot: Cu2+ + 2e → 0,12 0,24 2H2O + 2e H2 0,16 0,08 Cu 0,12 + 2OH– 0,16 Tại anot: 2Cl- → Cl2 + 2e x 2x H2O → 4H+ + O2 + 4e 4y y 4y BT: e 2x 4y 0, x 0, 05 Ta có: 71x 32y 13, 79 m Cu m H y 0, 075 Dung dịch sau điện phân gồm H+ dư (0,14 mol), NO3–, Na+ BT: e 2n Fe 3n NO hồ tan tối đa với Fe Fe lên Fe2+ n H m Fe 2,94 (g) Câu 25 (sở Yên Bái lần mã đề 019 2019) Chọn B Dung dịch X chứa H+(x mol), Fe2+ (y mol), Fe3+ (z mol), Cu2+ (t mol), Cl- (0,6 mol) BTDT x 2y 3z 2t 0, (1) Tại thời điểm t1 = 772 (s): Fe3+ điện phân hết chuyển thành Fe2+ ne (1) = z Tại thời điểm t2 = 4632 (s): Cu2+, H+ điện phân hết ne (2) = x + z + 2t Tại thời điểm t3 = 11580 (s): Fe2+ điện phân hết ne (3) = x + 2y + 3z + 2t 56(y + z) + 64t = 12,64 (2) + Với t2 = 6t1 x + z + 2t = 6z (3) Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 25 Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN + Với t3 = 15t1 x + 2y + 3z + 2t = 15z Thay (1) vào z = 0,04 Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,12 ; y = 0,14 ; t = 0,04 Khi cho AgNO3 đến dư vào X thì: n NO x BT: e 0, 03 mol n Ag n Fe2 3n NO 0, 05 mol Kết tủa thu AgCl (0,6 mol) Ag (0,03 mol) m = 91,5 (g) Câu 26 (sở Yên Bái lần mã đề 020 2019) Chọn B Tại thời điểm t = 200 (s): có khí Cl2 (x mol) anot ne (1) = 2x mol BT: e Tại thời điểm t = 350 (s): có khí Cl2 (x mol) O2 ne (2) = 3,5x mol nCu = 1,75x BT: e n H 0, 5x Tại thời điểm t = 450 (s): có khí Cl2 (x mol), O2, H2 ne (3) = 4,5x mol x 0,5x n O 0,17 x 0, 08 n O 0, 05 2x 4n O 4,5x n O 0, 01 mol n Cu 0,1 mol Tại thời điểm t = 250 (s) ne = 0,2 mol Dung dịch Y có chứa H+ (0,04 mol); Cu2+ (0,04 mol) Khi cho Y tác dụng với Al thì: mAl tăng 0, 04 0, 04 (64.3 27.2) 27 1, 48 (g) 3 Câu 27 (liên kết trường THPT chuyên ĐBSH lần 2019) Chọn B Xét đoạn (100 – 87,3): FeCl2 điện phân hết m Fe m Cl 12, (g) n FeCl 0,1 n e (1) 0, Xét đoạn (y – 1,5y): MgCl2 điện phân hết (MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + Cl2 + H2) n e 1,5n e (1) n e (1) 0,1 n MgCl2 0, 05 mdung dịch giảm = m MgCl2 m H 2O 6,55 (g) Xét đoạn (1,5y – 2,5y): H2O điện phân (2H2O H2 + O2) n e 2,5n e (1) 1,5n e (1) 0, n H 2O 0,1 mdung dịch giảm = mH2O 1,8 (g) Vậy x = 100 – (12,7 + 6,55 + 1,8) = 78,95 Câu 28 (ĐH Hồng Đức – Thanh Hóa lần 2019) Chọn D 2x (đặt b = x/22,4) 22, 2x VO x n O b Tại t = a (s) : có khí Cl2 anot VCl x n e (1) 2n Cl Tại t = 3a (s) : có khí Cl2, O2 thoát anot mà VCl VO BT: e n Cu 3n e (1) 3b Tại t = 4a (s) : có khí Cl2, O2 anot khí H2 thoát catot V VCl VO VH 7,84 n O n H 0, 35 b (1) 1 n H (4n e (1) 2n Cu ) (8b 6b) b BT: e 2 (2) 1 n O (4n e (1) 2n Cl ) (8b 2b) 1,5b 4 Thay (2) thay vào (1): x = 2,24 Tại t = 2,5a (s) : có khí Cl2 (0,1 mol), O2 anot có Cu n O 0, 075 mol n HNO3 4n O 0,3 mol Có n e 2,5n e (1) 0,5 mol n 0, 25 mol n Cu (dd) 0,3 0, 25 0, 05 mol Cu Khi cho Fe tác dụng với dung dịch sau điện phân thì: m Fe 56 n HNO n Cu 9,1 (g) 8 Câu 29 (Thăng Long – Hà Nội lần 2019) Chọn B Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 26 Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN 965s n Cu n Cl2 2, 0, 02mol m 1, 28 gam 64 71 n Cu 0, 08mol 71x 32y 9,15 0, 08.64 x 0, 05 3860s n Cl2 x mol 2x 4y 0, 08.2 y 0, 015 mol n y O2 n Cu 0,1mol mol n H2 a 0,1.64 2a 0, 05.71 32b 11,11 a 0, 02 t(s) t 5790 mol 0,1.2 2a 0, 05.2 4b b 0, 035 n 0, 05 Cl mol n O2 b Câu 30 (Phú Bình – Thái Nguyên lần 2019) Chọn A Tại t = 1930s mdd giảm = mCuCl 2, n Cu 0, 02 mol m 1, 28 (g) n e 0, 04 mol I 2A Tại t = 7720s ne = 0,16 mol có khí Cl2 (0,05 mol) O2 thoát anot Tại t (s) 5m = 6,4 = mCu Ở catot có khí H2 (a mol) anot có khí O2 (b mol) mà mdd giảm = 11,11 = 6,4 + 0,05.71 + 2a + 32b (1) 2a + 0,1.2 = 4b + 0,05.2 (2) Giải hệ (1), (2) suy ra: a = 0,02 ; b = 0,035 ne = 0,24 mol t = 11580 s Câu 31 (chuyên Lam Sơn – lần -2019) - Quá trình điện phân: Catot Anot Cu2+ + 2e → Cu 4e 2Cl0,15 BT:e n Cu → Cl2 0,075 + 2e 0,15 ; H2O → O2 + 4H+ + x 4x 4x 2n Cl 4n O 0,075 2x m dd gi¶m 64n Cu 71n Cl 32n O 64(0,075 2x) 71.0,075 32 x 14,125 x 0,025 mol BT:Cu n Cu n CuSO n Cu 0,075;n H n HCl 4n O 0,25 mol vµ n SO 42 0,2 mol - Khi cho tác dụng với Y thì: n Fe(p) n H n Cu 0,2 m Fe(d) 15 0,2.56 3,8 VËy m r¾n 3,8 64.0,075 8,6 g Chọn A Câu 32 (chuyên Trần Phú-Hải Phịng-lần 1-2019) - Ta có: n e 0, 44 mol Tại anot có khí Cl2 (x mol) O2 (y mol) thoát với x + y = 0,15 (1) BT: e 2x 4y 0, 44 (2) Từ (1), (2) ta tính được: x = 0,08 mol y = 0,07 mol - Xét dung dịch trước điện phân có n NaCl 2n Cl 0,16 mol n Cu(NO 3) 0, mol Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 27 Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN - Khi catot có khí H2 với n OH 2n H n e 2n Cu(NO3 ) 0, 04 mol - Dung dịch sau điện phân gồm HNO3 (0,24 mol), NaNO3 (0,16 mol) BT: e - Ta có: n NO 0, 25n H 0, 06 mol nFe pư = 1,5n NO = 0,09 mol mà m – 0,09.56 = 0,8m m 25, (g) Chọn A Câu 33 (chuyên Quang Trung-Bình Phước-lần 2-2019) Ta có: nNaOH = n HNO3 = 0,2 mol n M(NO3 )n Mà m 50.0,302 15,1(g) n HNO3 n 0, mol n 0, n 1 (2.M 65.n) 15,1 M 108: AgNO3 2n Chọn B Câu 34 (cụm tường chuyên ĐBSH-2019) + Tại thời điểm t (s): Anot có hai khí Cl2 (0,2V mol) O2 (x mol) với 0,2V + x = 0,3 (1) n e(1) 0, 4V 4x + Tại thời điểm 2t (s): Anot: có hai khí Cl2 (0,2V mol) O2 với n O2 2n e (1) 2n Cl2 0,1V 2x Catot: Cu2+ điện phân hết H2O điện phận catot sinh khí H2 (y mol) Theo bảo toàn e: 2n R 2n H n e (2) 0,9V 2y 0,8V 8x (2) Dung dịch sau điện phân trung hoà với với bazơ n H n OH 0,5 mol Ta có: n H bđ = 2n H + 0,5 = 4n O 2y + 0,5 = 4.(0,1V + 2x) (3) Từ (1), (2), (3) ta suy ra: V = lít Chọn B Câu 35 (chuyên Phan Bội Châu Nghệ An-lần 1-2019) n Cu 0, 02mol n e 0, 04mol Cl2 : x mol x y 0, 015 x 0, 01 n H 0, 02mol H 0, 01 pH mol 2x 4y 0, 04 y 0, 005 O : y Chọn B Câu 36 (chuyên Lê Thánh Tông-Quảng Nam lần 1-2019) n e 0,32mol n H2 (0,32 2.0,14) : 0, 02mol Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 28 Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN mol 2x 4y 0,32 x 0, 04 Cl2 : x mol O : y 71x 32y 0,14.64 0, 02.2 13, 76 y 0, 06 Dung dịch sau điện phân: Na : 0, 08 mol Fe 2 : 0, 075 mol BTe mol n Fe 0, 075 mol Z Na : 0, 08 mol m 20,3 NO3 : 0, 28 BTDT NO : 0, 23mol H : 0, mol n NO 0, 05 mol Chọn D Câu 37 (chuyên Bắc Ninh lần 3-2019) + Tại thời điểm t (s) ta có: n e(1) 4n O2 4x mdd giảm = 4x M + 32x = 5,22 (1) n + Tại thời điểm 2t (s) ta có: n e(2) 4n O2 8x n H 0, 0075 n M 8x 0, 015 (n: hoá trị) n 8x 0, 015 M + 0,015 + 64x = 8,835 (2) n mdd giảm = + Nếu n = M = 108 a = 4,86 Chọn B Câu 38 (chuyên Long An lần 1-2019) + Tại thời điểm t (s): Anot có hai khí Cl2 (0,2V mol) O2 (x mol) với 0,2V + x = 0,3 (1) n e(1) 0, 4V 4x + Tại thời điểm 2t (s): Anot: có hai khí Cl2 (0,2V mol) O2 với n O2 2n e (1) 2n Cl2 0,1V 2x Catot: Cu2+ điện phân hết H2O điện phận catot sinh khí H2 (y mol) Theo bảo toàn e: 2n R 2n H n e (2) 0,9V 2y 0,8V 8x (2) Dung dịch sau điện phân trung hoà với với bazơ n H n OH 0,5 mol Ta có: n H bđ = 2n H + 0,5 = 4n O 2y + 0,5 = 4.(0,1V + 2x) (3) Từ (1), (2), (3) ta suy ra: V = lít Chọn B Câu 39 (chuyên Sư phạm Hà Nội lần 1-2019) - Xét TH1: Dung dịch Y chứa Na2SO4 NaOH Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 29 Đăng kí học em inbox Thầy tư vấn FB: PHẠM VĂN THUẬN 0,02 mol BT: S Na 2SO : 0, 05 mol CuSO : 0, 05 mol đpdd - Quá trình: Y Al 2O3 BT: Na I 2A, t ? NaCl : x mol NaOH : (x 0,1) mol + Ta có: n NaOH 2n Al 2O x 0,1 0, 04 x 0,14 mol - Quá trình điện phân sau: Catot: Anot: Cu 2 Cu 2e ; 2H 2O 2e 2H 2OH 2Cl Cl2 2e ,05 0,05 a 0,14 0,07 BT: e 2n Cu 2n H 2n Cl 4n O + n H n O n Cl 0,105 ; 2H2O 4e 4H O2 b a 0, 03 It n 0,16 mol t 7720(s) e 3 96500 b 5.10 - Xét TH2: Dung dịch Y chứa Na2SO4 H2SO4 0,02 mol BT: Na Na SO : x mol CuSO : 0, 05 mol đpdd - Quá trình: Y Al 2O3 BT: S I 2A, t ? NaCl : 2x mol H 2SO : (0, 05 x) mol + Ta có: n H 2SO 3n Al 2O3 0, 05 x 0,12 x Trường hợp không thỏa mãn Chọn B Câu 40 (chuyên Sư phạm Hà Nội lần 1-2019) BT:e 4n O2 2n Cl2 0, 24 n O 0, 04 Tại thời điểm t (s) ta có: nCu = 0,12 mol 32n O2 71n Cl2 51,5 n O2 n Cl2 n Cl2 0, 04 Tại t = 12352s ta có: n e 0,32 mol n O2 0,32 2n Cl2 0,06 mol mà nkhí = 0,11 n H 0,01 mol n Cu 0,32 2n H 0,15mol Vậy n Cu 2 Y 0,15 0,12 0, 03 mol Chọn C Câu 41 (chun Hồng Văn Thụ- Hịa Bình –lần 1-2019) n Cu 2 (pu ) : a mol 2a 0, 21,5 64a 0,1.71 32 a 0, n H 0, mol n NO 0, 05 mol mol n Cu 2 (du ) : b 1,8 64b 56(0, 05.3 : b) b 0,3 x a b 0,5 mol Chọn C Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 30