[Cdhh10] Nh01. Liên Kết Hóa Học.docx

23 3 0
[Cdhh10] Nh01. Liên Kết Hóa Học.docx

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Nguyễn Công Tòa Chuyên đề 10 1 Cơ sở hóa học BÀI 1 LIÊN KẾT HÓA HỌC PHẦN I TÓM TẮT LÍ THUYẾT 1 Công thức Lewis Công thức Lewis được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp e[.]

Chuyên đề 10.1: Cơ sở hóa học BÀI : LIÊN KẾT HÓA HỌC PHẦN I TÓM TẮT LÍ THUYẾT Cơng thức Lewis Cơng thức Lewis viết dựa cơng thức electron, cặp electron chung thay gạch nối “–” + Viết cơng thức Lewis: Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị phân tử hay ion cần biểu diễn Bước 2: Xác định nguyên tử trung tâm sơ đồ khung biểu diễn liên kết nguyên tử trung tâm với nguyên tử xung quanh qua liên kết đơn Nguyên tử trung tâm thường nguyên tử có độ âm điện nhỏ (ngoại trừ số trường hợp Cl2O, Br2O, H2O, NH3, CH4,…) Bước 3: Hồn thiện octet cho ngun tử có độ âm điện lớn (trừ hydrogen) sơ đồ Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết, electron hóa trị cịn dư, đặt số electron hóa trị dư nguyên tử trung tâm kiểm tra nguyên tử trung tâm đạt quy tắc octet chưa Nếu chưa chuyển sang bước Bước 4: Chuyển cặp electron chưa liên kết nguyên tử trung tâm thành electron liên kết cho nguyên tử trung tâm thỏa mãn quy tắc octet Ví dụ với phân tử CO2: Bước 1: + C có electron hóa trị: + O có electron hóa trị: 6.2 + Tổng số electron hóa trị: + 6.2 = 16 Bước 2: + Nguyên tử trung tâm C + Sơ đồ khung: O C O O C O Bước 3: + Hoàn thiện octet cho nguyên tử O + Nguyên tử trung tâm chưa thỏa quy tắc octet => chuyển sang bước Bước 4: + Chuyển cặp electron không liên kết O thành cặp electron dùng chung (liên kết) O C O + Nguyên tử trung tâm thỏa mãn quy tắc octet => Hoàn thành (Lưu ý: có nhiều trường hợp ngoại lệ, nguyên tử trung tâm thỏa mãn quy tắc octet BeH2, BH3, SF6, PF5, ) Chuyên đề 10.1: Cơ sở hóa học Hình học phân tử Hình học phân tử phụ thuộc vào tổng số cặp electron hóa trị (liên kết chưa liên kết) ngun tử trung tâm + Dự đốn hình học phân tử: Bước 1: Viết công thức phân tử dạng AXnEm với A nguyên tử trung tâm, X nguyên tử xung quanh (phối tử), n số nguyên tử X liên kết với A, E cặp electron không liên kết A, m số cặp electron không liên kết A Bước 2: Dựa vào công thức viết được, đối chiếu với bảng sau suy dạng hình học phân tử: Cơng thức AXnEm Dạng hình học Ví dụ AX2E0 Đường thẳng BeCl2, BeH2, CO2 (góc liên kết 180°) AX3E0 Tam giác phẳng BF3, SO3 (góc liên kết 120°) AX4E0 Tứ diện CH4 (góc liên kết 109,5°) AX2E1 Hình chữ V (gấp khúc) SO2 (góc liên kết < 120°) AX3E1 Hình chóp tam giác NH3 (góc liên kết < 109,5°) AX2E2 Hình chữ V (gấp khúc) H2O (góc liên kết < 109,5°) Lai hóa orbital Lai hóa orbital tổ hợp orbital nguyên tử để tạo thành orbital có lượng nhau, hình dạng kích thước giống nhau, định hướng khác không gian Điều kiện: Các orbital nguyên tử (AO) có lượng gần Số AO lai hóa tổng số AO tham gia lai hóa + Một số dạng lai hóa bản: * Lai hóa sp: 1AO ns tổ hợp với 1AO np tạo 2AO lai hóa sp có góc liên kết 180 o, cịn gọi lai hóa thẳng Chuyên đề 10.1: Cơ sở hóa học AO s + AO p → AO sp * Lai hóa sp2: 1AO ns tổ hợp với 2AO np tạo 3AO lai hóa sp hướng đỉnh tam giác đều, góc tạo bới hai trục hai AO 120o, gọi lai hóa tam giác AO s + AO p → AO sp2 * Lai hóa sp3: 1AO ns tổ hợp với 3AO np tạo 4AO lai hóa sp hướng đỉnh tứ diện đều, góc tạo hai trục hai AO 109,5o, cịn gọi lai hóa tứ diện AO s + AO p → AO sp3 + Giải thích liên kết phân tử dựa lai hóa: Bước 1: Viết cơng thức Lewis phân tử cần giải thích Bước 2: Xác định số nguyên tử liên kết trực tiếp với A, số cặp electron hóa trị riêng A Nếu tổng 2; trạng thái lai hóa A sp; sp2 sp3 Bước 3: Viết cấu hình electron nguyên tử trung tâm, trình bày lai hóa AO Bước 4: Mơ tả xen phủ AO để tạo thành liên kết (xen phủ trục tạo liên kết sigma xen phủ bên tạo liên kết pi) PHẦN II CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Dạng Công thức Lewis nguyên tử (5 câu) Câu Công thức Lewis nguyên tử sodium trạng thái A Na B Na C Na D Na Đáp án: A, Na có electron hóa trị Câu Cơng thức Lewis nguyên tử magnesium trạng thái A Mg C Mg B Mg D Mg Đáp án: B, Mg có electron hóa trị Câu Công thức Lewis nguyên tử carbon trạng thái A C C C B C Đáp án: D, C có electron hóa trị, trạng thái có electron độc thân D C Chuyên đề 10.1: Cơ sở hóa học Câu Công thức Lewis nguyên tử oxygen trạng thái B O A O C O D O Đáp án: C, O có electron hóa trị, trạng thái có electron độc thân Câu Cơng thức Lewis nguyên tử nitrogen trạng thái B N A N C N D N Đáp án: C, N có electron hóa trị, trạng thái có electron độc thân Dạng Xác định tổng số electron hóa trị phân tử ion (5 câu) Câu Tổng số electron hóa trị ion ClO4– A 30 B 32 C 50 D 52 Đáp án: B, nguyên tử Cl có electron hóa trị, nguyên tử O có electron hóa trị => Tổng số electron hóa trị = + 4.6 + = 32 Câu Tổng số electron hóa trị phân tử H3PO4 A 26 B 32 C 48 D 16 Đáp án: B, nguyên tử H có electron hóa trị, nguyên tử P có electron hóa trị, nguyên tử O có electron hóa trị => Tổng số electron hóa trị = 1.3 + + 6.4 = 32 Câu Tổng số electron hóa trị phân tử SF6 A 26 B 32 C 48 D 16 Đáp án: C, nguyên tử S có electron hóa trị, nguyên tử F có electron hóa trị => Tổng số electron hóa trị = + 7.6 = 48 Câu Tổng số electron hóa trị phân tử HNO3 A 16 B 24 C 26 D 32 Đáp án: B, nguyên tử H có electron hóa trị, nguyên tử N có electron hóa trị, nguyên tử O có electron hóa trị => Tổng số electron hóa trị = + + 6.3 = 32 Câu Tổng số electron hóa trị ion NH4+ A B C D 10 Đáp án: A, nguyên tử H có electron hóa trị, nguyên tử N có electron hóa trị => Tổng số electron hóa trị = 1.4 + – = Dạng Công thức Lewis phân tử (5 câu) Câu Công thức viết dựa cơng thức electron, cặp electron chung thay gạch nối “–” gọi A công thức cấu tạo thu gọn B công thức Lewis C công thức phân tử D công thức cấu tạo Đáp án: B, Công thức viết dựa công thức electron, cặp electron chung thay gạch nối “–” gọi công thức Lewis Câu Công thức Lewis CS2 A S C S B S C S Chuyên đề 10.1: Cơ sở hóa học C S C S D S C S Đáp án: B, công thức theo quy tắc bát tử Câu Công thức Lewis H2O A B C D Đáp án: D, nguyên tử O cịn cặp electron khơng liên kết (khơng liên kết) Câu Công thức Lewis sau viết sai? A C H Cl O C O B H C N F F D O Đáp án: B, N chưa đủ electron (thiếu cặp electron không liên kết) Câu Phân tử sau có ngun tử trung tâm khơng tn theo quy tắc octet? A NO B CS2 C PF3 D HCN Đáp án: A, tổng số electron hóa trị phân tử số lẻ (5 + = 11), nên tuân theo quy tắc bát tử Dạng Xác định số cặp electron liên kết (chung) số cặp electron không liên kết (riêng) nguyên tử trung tâm (15 câu) Câu Số cặp electron không tham gia liên kết nguyên tử N phân tử NCl3 A B C D Đáp án: B, nguyên tử N cặp electron riêng (không liên kết) Câu Phân tử sau có cặp electron khơng liên kết nguyên tử trung tâm? A H2O B NH3 C CH4 D CO2 Đáp án: B, H2O có cặp electron khơng liên kết, NH3 có cặp electron khơng liên kết, cịn CH4 CO2 C khơng cịn electron khơng liên kết Câu Số cặp electron liên kết số cặp electron không liên kết nguyên tử Be phân tử BeCl2 A B C D Đáp án: A, nguyên tử Be sử dụng electron hóa trị tạo liên kết đơn với nguyên tử Cl, khơng cịn cặp electron riêng Câu Số cặp electron liên kết số cặp electron không liên kết nguyên tử B phân tử BF3 A B C D Đáp án: B, nguyên tử B sử dụng electron hóa trị tạo liên kết với nguyên tử F xung quang, khơng cịn cặp electron riêng Câu Số cặp electron liên kết số cặp electron không liên kết nguyên tử Ge phân tử GeCl2 A B C D Chuyên đề 10.1: Cơ sở hóa học Đáp án: C, nguyên tử Ge sử dụng electron hóa trị để tạo thành liên kết với nguyên tử Cl, nguyên tử Ge cặp electron riêng Câu Số cặp electron liên kết số cặp electron không liên kết nguyên tử C phân tử CH4 A B C D Đáp án: B, nguyên tử C sử dụng electron hóa trị để tạo thành liên kết với ngun tử H xung quanh, khơng cịn cặp electron riêng Câu Số cặp electron liên kết số cặp electron không liên kết nguyên tử N phân tử NH3 A B C D Đáp án: C, nguyên tử N sử dụng electron hóa trị để tạo thành liên kết với nguyên tử H xung quanh, lại cặp electron riêng Câu Số cặp electron liên kết số cặp electron không liên kết nguyên tử O phân tử H2O A B C D Đáp án: D, nguyên tử O sử dụng electron hóa trị để tạo thành liên kết với nguyên tử H xung quang, lại cặp electron riêng Câu Số cặp electron liên kết số cặp electron không liên kết nguyên tử P phân tử PCl5 A B C D Đáp án: A, nguyên tử P sử dụng electron hóa trị để tạo thành liên kết với ngun tử Cl xung quanh, khơng cịn cặp electron riêng Câu 10 Số cặp electron liên kết số cặp electron không liên kết nguyên tử Cl phân tử ClF3 A B C D Đáp án: C, nguyên tử Cl sử dụng electron hóa trị để tạo thành liên kết với nguyên tử F xung quang, lại cặp electron riêng Câu 11 Số cặp electron liên kết số cặp electron không liên kết nguyên tử Xe phân tử XeF2 A B C D Đáp án: D, nguyên tử Xe sử dụng electron hóa trị để tạo thành liên kết với nguyên tử F xung quang, lại cặp electron riêng Câu 12 Số cặp electron liên kết số cặp electron không liên kết nguyên tử S phân tử SF4 A B C D Đáp án: B, nguyên tử S sử dụng electron hóa trị để tạo thành liên kết với nguyên tử F xung quang, lại cặp electron riêng Câu 13 Số cặp electron liên kết số cặp electron không liên kết nguyên tử S phân tử SF6 A B C D Chuyên đề 10.1: Cơ sở hóa học Đáp án: A, nguyên tử S sử dụng electron hóa trị để tạo thành liên kết với ngun tử F xung quanh, khơng cịn cặp electron riêng Câu 14 Số cặp electron liên kết số cặp electron không liên kết nguyên tử Xe phân tử XeF4 A B C D Đáp án: C, nguyên tử Xe sử dụng electron hóa trị để tạo thành liên kết với nguyên tử F xung quang, lại cặp electron riêng Câu 15 Phân tử sau có cặp electron khơng liên kết nguyên tử trung tâm? A H2O B NH3 C CH4 D CO2 Đáp án: B, H2O có cặp electron khơng liên kết, NH3 có cặp electron khơng liên kết, cịn CH4 CO2 C khơng cịn electron khơng liên kết Dạng Hình học phân tử (22 câu) Câu Dạng hình học phân tử BeCl2 A Đường thẳng B Tam giác C Gấp khúc (chữ V) D Tứ diện C Gấp khúc (chữ V) D Tứ diện C Gấp khúc (chữ V) D Tứ diện C Gấp khúc (chữ V) D Tứ diện C Gấp khúc (chữ V) D Tứ diện Đáp án: A, phân tử có dạng AX2E0 Câu Dạng hình học phân tử CH4 A Đường thẳng B Tam giác Đáp án: D, phân tử có dạng AX4E0 Câu Dạng hình học phân tử GeCl2 A Đường thẳng B Tam giác Đáp án: C, phân tử có dạng AX2E1 Câu Dạng hình học phân tử H2O A Đường thẳng B Tam giác Đáp án: C, phân tử có dạng AX2E2 Câu Dạng hình học phân tử BF3 A Đường thẳng B Tam giác Đáp án: B, phân tử có dạng AX3E0 Câu Dạng hình học phân tử NH3 A Đường thẳng B Tam giác C Gấp khúc (chữ V) D Chóp tam giác Đáp án: D, phân tử có dạng AX3E1 Câu Dạng hình học phân tử CO2 A Đường thẳng B Tam giác C Gấp khúc (chữ V) D Tứ diện C Gấp khúc (chữ V) D Tứ diện Đáp án: A, phân tử có dạng AX2E0 Câu Dạng hình học phân tử HCN A Đường thẳng B Tam giác Đáp án: A, phân tử có dạng AX2E0 Chuyên đề 10.1: Cơ sở hóa học Câu *Dạng hình học phân tử C2H2 A Đường thẳng B Tam giác C Gấp khúc (chữ V) D Tứ diện Đáp án: A, ngun tử C có cơng thức VSEPR dạng AX2E0 Câu 10 Dạng hình học phân tử SO3 A Đường thẳng B Tam giác C Gấp khúc (chữ V) D Tứ diện Đáp án: B, phân tử có dạng AX3E0 Câu 11 Dạng hình học phân tử PCl3 A Đường thẳng B Tam giác C Gấp khúc (chữ V) D Chóp tam giác Đáp án: D, phân tử có dạng AX3E1 Câu 12 Dạng hình học phân tử BeH2 A Đường thẳng B Tam giác C Gấp khúc (chữ V) D Tứ diện Đáp án: A, phân tử có dạng AX2E0 Câu 13 Phân tử sau có dạng hình học tam giác đều? A H2O B NH3 C SO3 D BeH2 Đáp án: C, phân tử có dạng AX3E0 Câu 14 Phân tử sau có dạng hình học gấp khúc (chữ V)? A PCl3 B CH4 C SO2 D BeF2 Đáp án: C, phân tử có dạng AX2E1, ngồi phân tử có dạng AX2E2 có dang gấp khúc Câu 15 Phân tử sau có dạng hình học tứ diện đều? A OF2 B NH3 C CH4 D BeCl2 Đáp án: C, phân tử có dạng AX4E0 Câu 16 Phân tử sau có dạng hình học chóp tam giác? A H2O B NH3 C SO3 D BeH2 Đáp án: B, phân tử có dạng AX3E1 Câu 17 Cho phân tử sau: F2O, CCl4, SO2, BeCl2, H2O, CO2 Hãy cho biết số phân tử có dạng hình học phân tử đường thẳng A B C D Đáp án: B, gồm BeCl2 CO2, phân tử có dạng AX2E0 Câu 18 Phát biểu sau sai? A Phân tử CO2 có dạng hình học phân tử đường thẳng B Phân tử BF3 có dạng hình học phân tử chóp tam giác C Phân tử CH4 có dạng hình học phân tử tứ diện D Phân tử SO3 có dạng hình học phân tử tam giác Đáp án: B, phân tử có dạng AX2E0 dạng đường thẳng Câu 19 Cho phân tử sau: CCl4, BeF2, H2O Các phân tử khơng có dạng hình học phân tử đây? Chuyên đề 10.1: Cơ sở hóa học A Dạng đường thẳng B Dạng chữ V (gấp khúc) C Dạng tứ diện D Dạng tam giác Đáp án: D; + CCl4 phân tử có dạng AX4E0 → tứ diện; + BeF2 phân tử có dạng AX2E0 → đường thẳng; + H2O phân tử có dạng AX2E2 → chữ V Câu 20 Phân tử H2S có dạng hình học A tứ diện B tam giác C đường thẳng D gấp khúc Đáp án: D, phân tử có dạng AX2E2 Câu 21 Phân tử sau có dạng hình học chóp đáy tam giác? A H2O B CCl4 C NH3 D SO3 Đáp án: C, phân tử có dạng AX3E1 Câu 22 Phân tử X có cơng thức AB3 Phân tử có dạng hình học chóp tam giác Số cặp electron hóa trị riêng nguyên tử trung tâm A B C D Đáp án: B, phân tử dạng chóp tam giác cơng thức VSEPR tương ứng AX3E1, nên có cặp electron hóa trị riêng Dạng Góc liên kết phân tử (5 câu) Câu Cho công thức Lewis phân tử H2O sau: H O H Dựa mơ hình VSEPR, góc liên kết phân tử H2O A 180o B 120o C 109,5o D 104,5o Đáp án: D, Phân tử có dạng AX2E2, cặp electron riêng làm giảm góc liên kết H–O–H xuống nhỏ 109,5o, có giá trị 104,5o phù hợp Câu Cho công thức Lewis phân tử NH3 sau: H N H H Dựa mơ hình VSEPR, góc liên kết phân tử NH3 A 180o B 120o C 109,5o D 107,3o Đáp án: D, Phân tử có dạng AX3E1, cặp electron riêng làm giảm góc liên kết H–O–H xuống nhỏ 109,5o, có giá trị 107,3o phù hợp Câu Cho công thức Lewis phân tử BF3 sau: F B F F Dựa mơ hình VSEPR, góc liên kết phân tử BF3 A 180o B 120o C 109,5o D 104,5o Chuyên đề 10.1: Cơ sở hóa học Đáp án: B, phân tử có dạng AX3, dạng tam giác đều, góc liên kết 120o Câu Cho cơng thức Lewis phân tử BeCl2 sau: Cl Be Cl Dựa mơ hình VSEPR, góc liên kết phân tử BeCl2 A 180o B 120o C 109,5o D 104,5o Đáp án: A, phân tử có dạng AX2, dạng đường thẳng, góc liên kết 180o Câu Cho công thức Lewis phân tử CH4 sau: H H C H H Dựa mơ hình VSEPR, góc liên kết phân tử CH4 A 180o B 120o C 109,5o D 104,5o Đáp án: C, phân tử có dạng AX4, dạng tứ diện đều, góc liên kết 109,5o Câu Dãy sau xếp theo chiều góc liên kết tăng dần? A BeH2, SO2, CH4, NH3 B H2O, CH4, BF3, CO2 C SO2, CH4, H2O, CO2 D BF3, BeH2, NH3, CH4 o o o Đáp án: B, H2O ( x = 24 electron hóa trị Câu *Phát biểu sau ion NH4+ sai? A Tổng số electron hóa trị ion NH4+ B Trên nguyên tử N khơng cịn cặp electron khơng liên kết C Trong ion NH4+, nguyên tử N trạng thái lai hóa sp3 D Góc liên kết H–N–H ion NH4+ nhỏ 109,5o Đáp án: D, ion NH4+ có dạng hình học tứ diện Dạng 10 So sánh 02 phân tử với Câu Xét hai phân tử CO2 SO2 Phát biểu sau sai? A Dạng hình học hai phân tử khác B Góc liên kết phân tử CO2 lớn SO2 C Cả hai phân tử chứa liên kết đôi D Cả hai phân tử phân cực Đáp án: D, phân tử CO2 không phân cực, phân tử SO2 phân cực Câu Xét hai phân tử NH3 CH4 Phát biểu sau sai? A Trong hai phân tử, nguyên tử trung tâm lai hóa sp3 B Góc liên kết phân tử NH3 lớn CH4 C Trong phân tử có liên kết đơn 15 Chuyên đề 10.1: Cơ sở hóa học D Phân tử NH3 phân cực, phân tử CH4 không phân cực Đáp án: B, góc liên kết NH3 nhỏ CH4 ngun tử N cịn cặp electron khơng liên kết, làm giảm góc liên kết phân tử NH3, nhỏ 109,5o PHẦN III CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TỰ LUẬN Dạng Bài tập viết công thức Lewis Câu Viết công thức Lewis phân tử sau: Br2, CH4, H2S, NCl3 Đáp án: H Br H C Br H H S Cl H N Cl Cl H Câu Viết công thức Lewis phân tử sau: PBr5, BH3, SF6, AlCl3 Đáp án: Br Br P Br Br H Br B F H F H F S F Cl F Al Cl Cl F Câu Viết công thức Lewis phân tử sau: CS2, AsI3, SeBr2, CH2Cl2 Đáp án: H I S C S As I Br Se H C Br I Cl Cl Câu Viết công thức Lewis phân tử sau: CO, AsCl5, H2CS, SCO Đáp án: Cl C O Cl As Cl H Cl C Cl S S C H Câu Xét phân tử sau: NF3, PF3, PF5 a) Viết công thức Lewis phân tử b) Giải thích khơng tồn phân tử NF5 lại tồn lại phân tử PF5 Đáp án: a) F N F F F P F 16 F F F P F F F O Chuyên đề 10.1: Cơ sở hóa học b) Do N thuộc chu kì 2, có 04 orbital (1 orbital 2s orbital 2p) nên tạo tối đa liên kết với nguyên tử xung quanh Cịn P thuộc chu kì 3, ngồi orbital 3s, 3p cịn có orbital 3d, trạng thái kích thích ngun tử P tạo electron độc thân, tạo liên kết Câu Viết công thức Lewis phân tử ion sau: HCN, PO43–, NO3–, PO33– Đáp án: 3- O H C N O P 3- O O N O O O O O O P Câu *Viết công thức Lewis hợp chất CH3–CN, CH3–CHO H H H C C H N H C C H H O Dạng Dự đốn hình học phân tử mơ hình VSEPR (2 câu) Câu Sử dụng mơ hình VSEPR, dự đốn dạng hình học phân tử sau: BeCl2, PBr3, BI3, OF2 Đáp án: Phân tử/ion BeCl2 PBr3 BI3 OF2 Công thức Lewis Cl Br Be P Dạng AXmEn AX2E0 Cl Br AX3E1 B I AX3E0 F AX2E2 Tam giác phẳng I F O H SiH4 Đường thẳng Chóp tam giác Br I Dạng hình học phân tử Gấp khúc (chữ V, góc) AX4E0 H Si H Tứ diện H CO2 O C AX2E0 O Đường thẳng Câu Vẽ công thức Lewis dạng hình học phân tử, giải thích có khác biệt cặp phân tử sau: a) CO2 SO2 b) NH3 BF3 c) H3O+ H2O Đáp án: 17 Chuyên đề 10.1: Cơ sở hóa học a) Phân tử/ion Cơng thức Lewis Dạng AXmEn Dạng hình học phân tử CO2 O C O AX2E0 Đường thẳng SO2 O S O AX2E1 Gấp khúc (chữ V) Giải thích: Nguyên tử C có electron hóa trị, electron tham gia hình thành liên kết; S có electron hóa trị, sử dụng electron để tham gia hình thành liên kết; cịn cặp electron riêng b) Phân tử/ion NH3 BF3 Công thức Lewis H N H H F B F F Dạng AXmEn Dạng hình học phân tử AX3E1 Chóp tam giác AX3E0 Tam giác Giải thích: Ngun tử B có electron hóa trị, electron tham gia hình thành liên kết; N có electron hóa trị, sử dụng electron để tham gia hình thành liên kết; cặp electron riêng c) Phân tử/ion H3O+ H2O Công thức Lewis + H O H H H O H Dạng AXmEn Dạng hình học phân tử AX3E1 Chóp tam giác AX2E2 Gấp khúc (chữ V) Giải thích: Ngun tử O có electron hóa trị, hình thành liên kết ion H3O+ O sử dụng electron để hình thành liên kết, cặp electron riêng; phân tử H2O O sử dụng electron để hình thành liên kết, cặp electron riêng Câu Sử dụng mơ hình VSEPR, dự đốn dạng hình học ion sau: ClO2+, SO42–, NH4+, CO32– Đáp án: Phân tử/ion ClO2+ Công thức Lewis O Cl O O S + Dạng hình học phân tử AX2E1 Gấp khúc (chữ V, góc) AX4E0 Tứ diện 2- O SO42– Dạng AXmEn O O 18 Chuyên đề 10.1: Cơ sở hóa học + H H NH4+ N H AX4E0 Tứ diện AX3E0 Tam giác phẳng H 2O CO32– C O O Dạng Dự đốn trạng thái lai hóa ngun tử trung tâm giải thích hình thành phân tử dựa lý thuyết lai hóa Câu Cho phân tử ion sau: PF3, OF2, SO3, CCl4 a) Viết công thức Lewis phân tử ion b) Hãy cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm Đáp án: Phân tử/ion Công thức Lewis F PF3 P F F F OF2 SO3 O F O S O O Dạng AXmEn Trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm AX3E1 sp3 AX2E2 sp3 AX3E0 sp2 AX4E0 sp3 Cl Cl CCl4 C Cl Cl Câu Hãy xác định trạng thái lai hóa nguyên tử carbon hợp chất sau: a) H H H C C C C C C H H H b) 19 Chuyên đề 10.1: Cơ sở hóa học O H3C C C N c) CH H2C C CH2 CH3 d) O C H2C C O CH3 CH3 Đáp án: a) Tất lai hóa sp2, nguyên tử C liên kết với nguyên tử xung quanh khơng có cặp electron riêng b) (1) sp3, (2) sp2, (3) sp c) (1), (2) (3) sp2, (4) sp3 d) (1), (2) (3) sp2, (4) sp3 Câu Trình bày tạo thành liên kết hóa học phân tử sau dựa vào lai hóa nguyên tử trung tâm: a) NH3 b) BF3 c) BeCl2 Đáp án: a) Phân tử NH3: Cấu hình electron N 1s22s22p3 AO-2s tổ hợp với 3AO-2p tạo 4AO lai hóa sp3 Ba AO lai hóa sp3 N xen phủ với 3AO-s nguyên tử H tạo thành liên kết σ hướng đỉnh hình tứ diện, cịn lại 1AO lai hóa sp chứa cặp electron chưa liên kết nằm hướng đỉnh lại hình tứ diện, góc liên kết phân tử NH bị giảm xuống có mặt cặp electron 20

Ngày đăng: 02/06/2023, 12:04

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan