Tư duy số 11

TƯ DUY SỐ 11 BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3 Con đường tư duy Với bài toán dạng này các bạn nhớ các phương trình sau Trong quá trình giải toán cần vận dụng linh hoạt thêm các ĐLBT Chú ý Với các bà[.]

TƯ DUY SỐ 11 BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3 Con đường tư : Với toán dạng bạn nhớ phương trình sau: 2HNO3  e NO3  NO2  H2O 4HNO3  3e 3NO3  NO  2H2O 10HNO3  8e  8NO3  N2O  5H 2O 10HNO3  8e  8NO3  NH4NO3  3H2O 12HNO3  10e  10NO3  N2  6H2O Trong q trình giải tốn cần vận dụng linh hoạt thêm ĐLBT NH NO Chú ý: Với tốn có Al – Zn – Mg thường có HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO loãng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2  BTNT.Fe    nFe 0,1 nFe(NO3)3 0,1mol  m0,1.242 24,2g Câu Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N 2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m là: A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 a  b 0,25  nNO amol  0,25   30a  44b ;  0,25 2.16,4  nN2O bmol   NO: 0,2mol ; NH 4NO3 :amol   N 2O: 0,05mol  BTNT.nito    0,95.1,5 0,2  0,05.2  0,2.3 0,05.8 2a  8a  a 0,0125mol  BTKL   m29 62(0,2.3 0,05.8 0,0125.8)  0,0125.80 98,2g Câu Hoà tan 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO vừa đủ, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,02 mol NO 0,02 mol N 2O Làm bay dung dịch Y thu 25,4 gam muối khan Số mol HNO3 bị khử phản ứng là: A 0,08 mol B 0,06 mol C 0.09 mol D 0,07 mol nNH  amol  25,4 6  (0,02.3 0,02.8)62  8a.62  a(18 62)  a 0,01mol  Nbịkhử: 0,02  0,02.2  0,010,07mol Câu Hoà m gam hỗn hợp Fe, Cu ( Fe Chiếm 40%) vào 380 ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y 0,7m gam chất rắn 1,12 lít hỗn hợp gồm NO, N 2O (ở đktc)(là hai sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối khan thu cô cạn Y là: A 32,4 gam B 45 gam C 21,6 gam D 27 gam HNO3  3e  NO3  NO  H O 10 HNO3  8e  NO3  N 2O  H O mFe ( NO3 )2  0,02.3  0,03.8 27 g Có Câu Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lượng gam Tỉ lệ khối lượng Fe Cu : Cho lượng X nói vào lượng dd HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn tồn thu phần chất rắn Y nặng 4,32 gam, dd muối sắt NO Khối lượng muối Fe tạo thành dd là: A 4,5 gam B 5,4 gam C 7,4 gam D 6,4 gam  nCu 0,05 mol Cu 6g   4,32   nFe2 0,03 mol  nFe 0,02 mol  nFe 0,05 mol Ta có: → Chọn B Câu Cho 22,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 tác dụng với H2 dư, nóng Phản ứng hồn tồn thu chất rắn Y, cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu 84,7 gam muối % khối lượng Fe3O4 hỗn hợp X là: A 50,80% B 49,21% C 49,12% D 50,88% 84,7 22,8  0,35.56 0,35mol  n O  0, 2mol 245 16 0,05 mol  % Fe3O4 50,88% n Fe( NO3 )3   nFe3O4 → Chọn D Câu (Chuyên Vĩnh Phúc lần – 2014)Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO thu 0,448 lít khí (đo đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Xác định số mol HNO3 phản ứng? A 0,28 B 0,34 C 0,36 D 0,32   nMg 0,14mol   ne 0,28mol 3,76g   nMgO 0,01mol   nMg(NO3)2 0,15mol  23g     nNH4NO3 0,01mol  ne 0,08mol  Ta có:  nX nN2  BTNT.nito    n HNO3 0,15.2  0,01.2  0,02.2 0,36mol Câu Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg Cu (số mol kim loại nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3, thu dung dịch X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí N 2, N2O, NO NO2 hai khí N2 NO2 có số mol Cơ cạn cẩn thận tồn X thu 58,8 gam muối khan Số mol HNO tham gia phản ứng là: A 0,945 B 0,725 C 0,923 D 0,893 Chú ý: Vì nN2 nNO2 nên ta xem hỗn hợp khí có NO N2O Fe: 0,1mol  14,4g Mg: 0,1mol  BTE    ne 0,1.3 0,1.(2  2) 0,7mol Cu: 0,1mol   CDLBT   58,8  m(NH 4NO3,KL,NO3 ) mNH4NO3  14,4  0,7.62  nNH4NO3 0,0125  N O:amol 0,12  NO: bmol a  b 0,12   BTE  8a  3b  0,0125.8 0,7    a 0,048mol  b 0,072mol  BTNT.nito    nHNO3  nN 0,7 0,0125.2  0,048.2  0,072 0,893mol Câu Cho 6,675g hỗn hợp Mg kim loại M ( hóa trị n, đứng sau Mg , tác dụng với H + giải phóng H2) có tỷ lệ mol 1:1 vào dung dịch AgNO dư kết thúc phản ứng thu 32,4g chất rắn Ở thí nghiệm khác cho 6,675g hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO dư sau phản ứng thu V lít NO đktc ( sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 4,48 B 1,12 C 3,36 D 2,24 Chú ý: Cho dù n số mol hỗn hợp Mg M nhường số mol Ag ne nAg  32,4 0,3 mol  BTE   nNO 0,1mol 108 Do có ngay: Câu 10 Cho 4,8g Mg tác dụng với HNO dư Phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lit NO (đktc) dd X Khối lượng muối thu X: A 29,6g B 30,6g C 34,5g D 22,2g Chú ý: Khi nhìn thấy Mg,Al,Zn tác dụng với HNO3 ta phải nhớ tới NH4NO3 nMg 0,2  ne 0,4  BTE   nNH4NO3  0,4  0,1.3 0,0125  Mg(NO3)2 : 0,2mol  m30,6g  NH4NO3 : 0,0125mol → Chọn B BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO 60% thu dung dịch X Hãy xác định nồng độ % muối tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 2M vào X cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng không đổi 41,52 gam chất rắn A 26,15% B 17,67% C 28,66% D 75,12% Câu Hoà tan 4,32 gam nhơm kim loại dung dịch HNO lỗng, dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V là: A 3,4048 B 5,6000 C 4,4800 D 2,5088 Câu Cho lượng bột Fe tan hết dung dịch chứa HNO , sau khí phản ứng kết thúc thu 2,688 lít NO(đkc) dung dịch X.Thêm dung dịch chứa 0,3 mol HCl (lỗng) vào lọ thấy khí NO tiếp tục thoát cuối thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần vừa hết 650 ml dung dịch KOH 1M.( Biết NO sản phẩm khử N+5) Khối lượng muối có X : A 29,04 gam B 29,6 gam C 32,4 gam D 21,6 gam Câu Hịa tan hoàn toàn m gam hỡn hợp kim loại HNO thu được V lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO và NO2 Tỉ khối D so với H2 là 18,2 Giả thiết không có phản ứng tạo NH 4NO3 Tổng khối lượng muối dung dịch tính theo m và V là: A (m+8,749V) gam B (m+6,089V) gam C (m+8,96V) gam D (m+4,48V) gam Câu Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam Cu vào dung dịch 0,48 mol HNO3, khuấy thu được V lít hỡn hợp khí NO NO (đktc) và dung dịch X chứa hai chất tan Cho tiếp 200ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 25,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 3,584 lít B 1,792 lít C 5,376 lít D 2,688 lít Câu Hịa tan hồn toàn 31,25 gam hỗn hợp X gồm Mg;Al Zn dd HNO 3,sau phản ứng hoàn toàn thu dd Y hỗn hợp gồm 0,1 mol N 2O 0,1 mol NO.Cô cạn dd sau phản ứng thu 157,05 gam hỗn hợp muối Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng là: A 0,30 B 1,02 C 0,5 D 0,4 Câu Hòa tan 1,35 gam M dung dịch HNO thu 2,24 lít hỗn hợp khí gồm NO NO (đktc) có tỉ khối so với H2 21 Tìm kim loại M A Fe B Cu C Ag D Al HNO 1M, thu sản phẩm Câu Cho m gam hỗn hợp kim loại Mg, Al, Zn tác dụng vừa đủ với V lít dd khử khí NO 35,85 gam muối oxi chiếm 64,268% khối lượng muối Giá trị m V là: A 6,09 0,48 B 5,61 0,48 C 6,09 0,64 D 25,93 0,64 Câu Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO thu 0,448 lít khí (đo đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Xác định số mol HNO3 phản ứng A 0,28 B 0,34 C 0,32 D 0,36 Câu 10 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X, khí Y khơng màu hóa nâu khơng khí tích 0,896 lít (đktc) chất rắn Z Lọc lấy chất rắn Z cho phản ứng vừa đủ với 2,92 ml dung dịch HCl 30% (d=1,25) Giá trị m là: A 4,20 gam B 2,40 gam C 2,24 gam D 4,04 gam Câu 11 Hoà tan hoàn toàn lượng oxit kim loại M (có hố trị khơng đổi thí nghiệm) dung dịch HCl dung dịch HNO thu muối nitrat có khối lượng nhiều khối lượng muối clorua lượng 99,375% khối lượng oxit đem hồ tan Cơng thức oxit là: A Al2O3 B Fe2O3 C MgO D CuO Câu 12 Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO loãng, thu 940,8 ml khí N 2O (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M A Mg B Fe C Zn D Al Câu 13 Hòa tan hết 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HNO thu dung dịch X 4,48 lit khí NO ( đktc) Thêm từ từ 3,96 gam kim loại Mg vào hỗn hợp X đến phản ứng xảy hồn tồn thu 224 ml khí NO (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Biết NO sản phẩm khử N +5 phản ứng Giá trị m là: A 9,6 B 12,4 C 15,2 D 6,4 Câu 14 Hịa tan hồn tồn 4,8 gam Mg dung dịch HNO 3, thu dung dịch X 448 ml khí N (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là : A 29,6 B 30,6 C 31,6 D 30,0 Câu 15 Cho 25,24 gam hỗn hợp X chứa Al, Zn, Mg, Fe phản ứng vừa đủ với 787,5 gam dung dịch HNO 20% thu dung dịch chứa m gam muối 0,2 mol hỗn hợp khí Y (gồm N2O N2) có tỉ khối so với H2 18 Giá trị m là: A 163,60 B 153,13 C 184,12 D 154,12 Câu 16 Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe, Cu Ag V ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 0,2 mol NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị tối thiểu V là: A 800 B 400 C 600 D 200 Câu 17 Để hòa tan x mol kim loại M cần dùng vừa đủ 2x mol HNO đặc, nóng giải phóng khí NO Vậy M kim loại kim loại sau? A Cu B Au C Fe D Ag Câu 18 Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO dư, thu 0,04 mol 5 NO2(sản phẩm khử N ) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 4,08 B 5,28 C 2,62 D 3,42 Câu 19 Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam Fe cần V ml dung dịch HNO 0,5M thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị nhỏ V là: A 400 B 1200 C 800 D 600 Câu 20 Cho m gam hỗn hợp Fe Cu có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng với 1,8 lít dung dịch HNO 1M Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch A (khơng chứa muối amoni) 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO (đktc) 4m/15 gam chất rắn Giá trị m là: A 72 B 60 C 35,2 D 48 Câu 21 Biết hai kim loại A,B có hóa trị II(M A25,8 mà giả sử mNaNO2