Lý thuyết Một số muối quan trọng I Muối Natri clorua NaCl 1 Trạng thái tự nhiên Natri clorua tồn tại ở dạng hòa tan trong nước biển + Cho nước biển bay hơi, ta được chất rắn là hỗn hợp của nhiều muối,[.]
Lý thuyết Một số muối quan trọng I Muối Natri clorua: NaCl Trạng thái tự nhiên - Natri clorua tồn dạng hòa tan nước biển + Cho nước biển bay hơi, ta chất rắn hỗn hợp nhiều muối, thành phần NaCl + Trong m3 nước biển có hịa tan chừng 27 kg NaCl, kg MgCl2, kg CaSO4 khối lượng nhỏ muối khác - Ngoài ra, lòng đất chứa khối lượng muối natri clorua kết tinh gọi muối mỏ Những mỏ muối có nguồn gốc từ hồ nước mặn cạn từ hàng triệu năm Cách khai thác - Ở nơi có biển hồ nước mặn, người ta khai thác NaCl từ nước mặn Cho nước mặn bay từ từ, thu muối kết tinh - Ở nơi có mỏ muối, người ta đào hầm giếng sâu đến mỏ muối để lấy muối lên Muối mỏ sau khai thác, nghiền nhỏ tinh chế để có muối Ứng dụng Muối NaCl có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất, dùng để: - Làm gia vị bảo quản thực phẩm Muối iot muối ăn NaCl có trộn thêm KIO3 + KI - Làm nguyên liệu để sản xuất: Na, NaOH, H2, Cl2, Na2CO3, nước Javen (NaClO),… II Kali nitrat KNO3 Tính chất: - KNO3 chất rắn, tan nhiều nước, tan thu nhiệt, - KNO3 bị nhiệt phân: 2KNO3 Ứng dụng: Dùng chế tạo thuốc nổ 2KNO2 + O2 Làm phân bón Bảo quản thực phẩm cơng nghiệp Giải tập Hóa Bài trang 36 Câu Có muối sau: CaCO3, CaSO4, Pb(NO3)2, NaCl Muối nói trên: a) Khơng phép có nước ăn tính độc hại nó? b) Khơng độc khơng có nước ăn vị mặn nó? c) Khơng tan nước, bị phân hủy nhiệt độ cao? d) Rất tan nước khó bị phân hủy nhiệt độ cao? Gợi ý đáp án a) Không phép có nước uống tính độc hại: Pb(NO3)2 b) Khơng độc khơng nên có nước uống vị mặn nó: NaCl c) Khơng tan nước bị phân hủy nhiệt độ cao: CaCO3 PTHH: CaCO3 CaO + CO2 d) Rất tan nước khó bị phân hủy nhiệt độ cao: CaSO4 Câu Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu có NaCl Hãy cho biết hai cặp dung dịch chất ban đầu dùng Minh họa phương trình hóa học Gợi ý đáp án Muối NaCl sản phẩm phản ứng hai dung dịch sau: – Phản ứng trung hòa HCl dung dịch NaOH: HCl + NaOH → NaCl + H2O - Phản ứng trao đổi giữa: Muối + axit: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O Muối + muối: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2→ BaCO3 ↓ + 2NaCl Muối + kiềm: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl Câu a) Viết phương trình điện phân dung dịch muối ăn (có màng ngăn xốp) b) Những sản phẩm điện phân dung dịch NaCl có nhiều ứng dụng quan trọng: – Khi clo dùng để: 1) ; 2) ; 3) – Khi hiđro dùng để: 1) ; 2) ; 3) – Natri hiđroxit dùng để: 1) … ; 2) … ; 3) … Điền ứng dụng sau vào chỗ để trống cho phù hợp: Tẩy trắng vải, giấy; nấu xà phòng; sản xuất axit clohiđric; chế tạo hóa chất trừ sâu, diệt cỏ; hàn cắt kim loại; sát trùng, diệt khuẩn nước ăn; nhiên liệu cho động tên lửa; bơm khí cầu, bóng thám không; sản xuất nhôm; sản xuất chất dẻo PVC; chế biến dầu mỏ Gợi ý đáp án a) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ (điện phân có màng ngăn) b) Điền chữ: – Khí clo dùng để: 1) tẩy trắng vải, giấy; 2) sản xuất axit HCl; 3) sản xuất chất dẻo PVC – Khí hiđro dùng để: 1) hàn cắt kim loại; 2) làm nhiên liệu động tên lửa; 3) bơm khí cầu, bóng thám khơng – Natri hiđroxit dùng để: 1) nấu xà phịng; 2) sản xuất nhơm; 3) chế biến dầu mỏ Câu Dung dịch NaOH dùng để phân biệt hai muối có cặp chất sau khơng? (Nếu ghi dấu (x), khơng ghi dấu (o) vào ô vuông) a) Dung dịch K2SO4 dung dịch Fe2(SO4)3 b) Dung dịch Na2SO4 dung dịch CuSO4 c) Dung dịch NaCl dung dịch BaCl2 Viết phương trình hóa học có Gợi ý đáp án - Dung dịch NaOH dùng để phân biệt hai muối phần a) b) a) K2SO4 Fe2(SO4)3 K2SO4 + NaOH → không phản ứng Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓ nâu đỏ b) Na2SO4 CuSO4 Na2SO4 + NaOH → không phản ứng CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ xanh c) Cả NaCl BaCl2 không phản ứng với NaOH nên dùng NaOH phân biệt hai dung dịch Câu Trong phịng thí nghiệm dùng muối KClO3 KNO3 để điều chế khí oxi phản ứng phân hủy a) Viết phương trình hóa học xảy chất b) Nếu dùng 0,1 mol chất thể tích oxi thu có khác khơng? Hãy tính thể tích khí oxi thu c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, tính khối lượng chất cần dùng Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Gợi ý đáp án a) Các phương trình phản ứng phân hủy: 2KNO3 → 2KNO2 + O2 ↑ (1) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (2) b) Theo phương trình (1) (2): số mol hai muối tham gia phản ứng nhu (0,1 mol), số mol oxi sinh không Theo phương trình (1): nO2 = (1/2) nKNO3 = (1/2) 0,1 = 0,05 mol VO2 = 0,05 22,4= 1,12 lít Theo phương trình (2): nO2 = (3/2) nKClO3 = (3/2) 0,1 = 0,15 mol VO2 = 0,15 22,4 = 3,36 lít c) nO2= 1,12 / 22,4 = 0,05 mol; 2KNO3 → 2KNO2 + O2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 nKNO3 = 2.nO2 = 0,05 = 0,1 mol, nKClO3 = (2/3) nO2 = (2/3) 0,05 = 0,1 /3 mol MKNO3 = 101g/mol ; MKClO3 = 122,5 g/mol mKNO3 cần dùng = 0,1 x 101 = 10,1g mKClO3 cần dùng = 0,1 /3 x 122,5 = 4,08g