Các công thức hóa học lớp 9 đầy đủ nhất Chương 1 Các loại hợp chất vô cơ Dạng bài toán CO2/SO2 tác dụng với dung dịch kiềm Oxit axit thường sử dụng là CO2 và SO2 Dung dịch kiềm thường được sử udngj Nh[.]
Các cơng thức hóa học lớp đầy đủ Chương Các loại hợp chất vô Dạng toán CO2/SO2 tác dụng với dung dịch kiềm Oxit axit thường sử dụng CO2 SO2 Dung dịch kiềm thường sử udngj: Nhóm 1: NaOH, KOH (kim loại hóa trị I) Nhóm 2: Ca(OH)2, Ba(OH)2 (kim loại hóa trị II) Phương pháp giải Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch NaOH, KOH Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH xảy khả tạo muối: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH → NaHCO3 (2) Đặt T = nNaOH/nCO2 Nếu T = 2: tạo muối Na2CO3 Nếu T ≤ 1: tạo muối NaHCO3 Nếu < T < 2: tạo muối NaHCO3 Na2CO3 Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 Do ta sản phẩm thu muối nên phải tính tỉ lệ T: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (1) Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (2) Đặt T = nCO2 : nCa(OH)2 Nếu T ≤ 1: tạo muối CaCO3 Nếu T = 2: tạo muối Ca(HCO3)2 Nếu < T < 2: tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Ví dụ minh họa Ví dụ Biết 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ vơi 400ml NaOH tạo thành muối trung hịa a) Tính khối lượng muối thu b) Tính nồng độ mol dung dịch NaOH dùng Hướng dẫn giải chi tiết Sản phẩm tạo thành muối trung hịa → Na2CO3 Phương trình hóa học phản ứng: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,2→ 0,4 → 0,2 Số mol CO2: nCO2 = 0,2 mol a) Khối lượng Na2CO3 tạo thành: mNa2CO3 = 0,2.106 = 21,2 gam b) Nồng độ mol dung dịch NaOH dùng: CMNaOH = 0,4/0,4 = M Chương Kim loại Phương pháp tăng giảm khối lượng A + B2(SO4)n → A2(SO4)m + B Trường hợp 1: mA (tan) < mB (bám) m B (bám) – m A (tan) = m kim loại tăng Trường hợp 2: mA (tan) > mB (bám) m A (tan) – m B (bám) = m kim loại giảm Bảo toàn khối lượng ∑m chất tham gia = ∑ m chất tạo thành m kim loại + mdung dịch = m' kim loại + m' dung dịch Phản ứng nhiệt nhôm: nH2 = nFe + (3/2).nAl nH2 = nFe + (3/2).nAl Chương Phi kim Trong phản ứng C, CO, H2 số mol CO= nCO2, nC= nCO2, nH2= nH2O m bình tăng = mhấp thụ m dd tăng = m hấp thụ - m kết tủa m dd giảm = m kết tủa – m hấp thụ Chương Hiđrocacbon Lập công thức phân tử hợp chất hữu Bước 1: Tìm phân tửu khối hợp chất hữu Phân tử khối hợp chấy hữu tính theo cách sau: Dựa vào khối lượng mol hợp chất hữu cơ: M = 12x + y + 16z (g/mol) Dựa vào công thức liên hệ khối lượng số mol: M = m/n Dựa vào tỉ khối (Áp dụng với chất khí): dA/B = MA/MB; dA/kk = MA/Mkk =MA/29 Bước 2: Lập công thức phân tử hợp chất hữu Dựa vào phần trăm khối lượng nguyên tố: %mC/12 = %mH/1 = %mO/16 Dựa vào cơng thức đơn giản nhất: Kí hiệu cơng thức phân tử (CTPT), công thức đơn giản = CTĐGN CTPT = (CTĐGN)n Tìm cơng thức phân tử phản ứng cháy hợp chất hữu Bước 1: Lập công thức tổng quát hợp chất hữu cơ: CxHyOz Bước 2: Chuyển đổi đại lượng đầu cho thành số mol Bước 3: Viết phương trình tổng quát phản ứng cháy: Bước 4: Thiết lập tỉ lệ số mol ngun tố cơng thức Tìm khối lượng nguyên tố TH1: mCxHyOz = mC + mH => mO = 0, côn thức phân tửu có C H (hidrocabon) TH2: mO > 0, cơng thức phân tử có C, H, O Tìm số mol nguyên tử nguyên tố, thiết lập tỉ lệ số mol Bước 5: Biện luận CTPT hợp chất hữu cơ: M = (CxHyOz)n => n, M Chương Dẫn xuất hidrocacbon - Polime Độ rượu Khái niệm: Độ rượu định nghĩa số mol etylic có 100 ml hỗn hợp rượu với nước Cơng thức tính độ rượu: Độ rượu = ươ (1) Như ta biết: tỉ khối cảu ancol etylic (d1 = 0,8g/cm3), tỉ khối nước (d2 = 1g/cm3) Biến đổi (1) độ rượu ta có: Độ rượu = ượ = V ancol etylic ;(V ancol etylic + VH2O) 100 Cơng thức tính khối lượng riêng D = m/V (g/ml) Một số công thức khác cần nắm Cơng thức tính phần trăm khối lượng hóa học Khi biết công thức hợp chất cho học sinh tính thành phần phần trăm dựa vào khối lượng nguyên tố hợp chất với bước sau: Bước 1: Tính khối lượng mol hợp chất AxBy: Bước 2: Tính số mol nguyên tử nguyên tố có chứa mol hợp chất AxBy mol phân tử AxBy có: x mol nguyên tử A y mol nguyên tử B - Tính khối lượng nguyên tố chứa mol hợp chất AxBy mA = x.MA mB = y.MB - Thực tính phần trăm theo khối lượng nguyên tố theo công thức: Hoặc %mB = 100% - %mA Hoặc %mB = 100% - %mA Lưu ý: Cơng thức mở rộng cho hợp chất có 3,4, ngun tố Ví dụ 1: Tính thành phần % khối lượng nguyên tố Al nhơm oxit Al2O3 Gợi ý đáp án Ta có: Al = 27 => MAl = 27 g Al2O3 = 2.27 + 3.16 = 102 => MAl O = 102 g %mAl = 2.27/102.100% = 52,94% Ta có tể tính ln % khối lượng oxi có Al2O3 = 100% - 52,94% = 47,06% Ví dụ 2: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố có hợp chất KNO3 Gợi ý đáp án: Khối lượng mol hợp chất: MKNO3 = 39 + 14 + 16.3 = 101 gam/mol Trong mol KNO3 có: mol nguyên tử K; mol nguyên tử N mol nguyên tử O Thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố là: %mK = 39.100%/101 = 36,8% %mN = 14.100%/101= 13,8% %mO = 16.3.100%/101= 47,6% %mO = 100% - (36,8% + 13,8%) = 47,6% Tính tỉ số khối lượng nguyên tố hợp chất Từ công thức hóa học cho AxBy ta lập tỉ số khối lượng nguyên tố: mA : mB = x.MA : y.MB Ví dụ: Xác định tỉ số khối lượng nguyên tố cacbon hidro khí C2H4 Gợi ý đáp án Ta có: C = 12.2 = 24 gam H = 4.1 = Trong mol C2H4 có nguyên tử C, nguyên tử H mC : mH = 2.12 : 4.1 = 24 : = 6: Lưu ý: Nếu biết thành phần % khối lượng nguyên tố lập tỉ số theo tỉ lệ thành phần % nà, ví dụ như: Fe2O3 ta %mFe = 70% %mO = 30% Khi mFe : mO = 7:3 Tính khối lượng nguyên tố có lượng chất biết Nếu có m khối lượng hợp chất biết có CTHH AxBy ta tính mA khối lượng nguyên tố A theo công thức sau: Ví dụ: Tính khối lượng nguyên tố có g muối đồng sunfat CuSO4 Gợi ý đáp án Ta có: CuSO4 = 64 + 32 + 64 = 160 => MCuSO = 160 g Cơng thức tính thành phần phần trăm khối lượng Cách + Tìm khối lượng mol hợp chất + Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất quy khối lượng + Tìm thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất Cách Xét cơng thức hóa học: AxByCz Hoặc %C = 100% - (%A + %B) Ví dụ: Photphat tự nhiên phân lân chưa qua chế biến hóa học, thành phần canxi photphat có cơng thức hóa học Ca3(PO4)2 Gợi ý đáp án Bước 1: Xác định khối lượng mol hợp chất MCa (PO ) = 40.3 + 31.2 + 16.4.2 = 310 g/mol Bước 2: Xác định số mol nguyên tử nguyên tó mol hợp chất Trong mol Ca3(PO4)2 có: mol nguyên tử Ca, mol nguyên tử P mol nguyên tử O Bước 3: Tính thành phần % nguyên tố