NỘI DUNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ I MÔN HOÁ HỌC 11 I TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 1 SỰ ĐIỆN LY Câu 1 Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các A ion trái dấu B anion (ion âm)[.]
NỘI DUNG ƠN TẬP GIỮA HỌC KÌ I MƠN : HOÁ HỌC - 11 I TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG : SỰ ĐIỆN LY Câu 1: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có A ion trái dấu B anion (ion âm) C cation (ion dương) D chất Câu 2: Nước đóng vai trị q trình điện li chất tan nước? A Môi trường điện li B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan Câu 3: Chọn phát biểu sai: A Chỉ có hợp chất ion điện li nước B Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy C Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch D Nước dung mơi phân cực, có vai trị quan trọng q trình điện li Câu 4: Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch đường C Dung dịch rượu B Dung dịch muối ăn D Dung dịch benzen ancol Câu 5: Dung dịch chất sau không dẫn điện được? A HCl C6H6 (benzen) C Ca(OH)2 nước B CH3COONa nước D NaHSO4 nước Câu 6: Chất sau không dẫn điện được? A KCl rắn, khan C CaCl2 nóng chảy B NaOH nóng chảy D HBr hịa tan nước Câu 7: Câu sau nói điện li? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li thực chất q trình oxi hóa - khử Câu 8: Chất khơng phân li ion hịa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 (glucozơ) Câu 9: Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A CH3COOH B C2H5OH C H2O D NaCl Câu 10: Phương trình điện li viết A NaCl → Na2+ + Cl 2− B Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH − C C2 H 5OH → C2H 5+ + OH − D CH 3COOH → CH 3COO− + H + Câu 11: Phương trình điện li viết khơng đúng? A HCl → H + + Cl − C K2SO4 2K+ + SO42- B CH3COOH H+ + CH3COO- D Na 3PO → 3Na + + PO 43− Câu 12: Cho chất đây: HClO4, HClO, HF, HNO3, H2S, H2SO3, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH Số chất thuộc loại chất điện li mạnh A B C D Câu 13: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Câu 14: Trong số chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, H2S Số chất thuộc loại chất điện li A B C D 10 Câu 15: Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C NaOH D KCl Câu 16: Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa đỏ? A HCl B K2SO4 C KOH D NaCl Câu 17: Dung dịch chất sau không làm đổi màu quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C Ba(OH)2 D HClO4 Câu 18: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Một bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 19: Cho muối sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2SO4, Fe(NO3)2 Số muối thuộc loại muối axit A B C D Câu 20: Dãy gồm axit nấc là: A HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH B H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3 C H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 D H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 Câu 21: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion? A B C D Câu 22: Chất chất lưỡng tính? A Fe(OH)3 B Al C Zn(OH)2 D CuSO4 Câu 23: Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Ba(OH)2 C Fe(OH)2 D Cr(OH)2 Câu 24: Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung dịch có pH lớn A NaOH B Ba(OH)2 C NH3 D NaCl Câu 25: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ A HCl B CH3COOH C NaCl D H2SO4 Câu 26: Dãy xếp dung dịch lỗng có nồng độ mol/l theo thứ tự pH tăng dần A KHSO4, HF, H2SO4, Na2CO3 B HF, H2SO4, Na2CO3, KHSO4 C H2SO4, KHSO4, HF, Na2CO3 D HF, KHSO4, H2SO4, Na2CO3 Câu 27: Xét pH bốn dung dịch có nồng độ mol/lít dung dịch HCl, pH = a; dung dịch H2SO4, pH = b; dung dịch NH4Cl, pH = c dung dịch NaOH pH = d Nhận định đúng? A d < c< a < b B c < a< d < b C a < b < c < d D b < a < c < d Câu 28: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu 29: Các ion tồn dung dịch là: A Na+, NH4+, SO42-, Cl- B Mg2+, Al3+, NO3-, CO32- C Ag+, Mg2+, NO3-, Br- D Fe2+, Ag+, NO3-, CH3COO- Câu 30: Dãy ion sau tồn dung dịch? A Al3+, K+, Br-, NO3-, CO32- B Mg2+, HCO3-, SO42-, NH4+ C Fe2+, H+, Na+, Cl-, NO3- D Fe3+, Cl-, NH4+, SO42-, S2- Câu 31: Tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch? A NH4+, Na+, HCO3- , OH- B Fe2+, NH4+, NO3-, SO42- C Na+, Fe2+, H+, NO3- D Cu2+, K+, OH-, NO3- Câu 32: Trộn cặp dung dịch chất sau với nhau: (1) NaHSO4 + NaHSO3; (2) Na3PO4 + K2SO4; (3) AgNO3 + FeCl3; (4) Ca(HCO3)2 + HCl; (5) FeS + H2SO4 (loãng) ; (6) BaHPO4 + H3PO4; (7) NH4Cl + NaOH (đun nóng); (8) Ca(HCO3)2 + NaOH; (9) NaOH + Al(OH)3; (10) CuS + HCl Số phản ứng xảy là: A B C D Câu 33: Giá trị pH dung dịch HCl 0,01M A B 12 C 10 D Câu 34: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 35: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 Câu 36: Trung hòa 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl HNO3 có pH=2 cần V ml dung dịch NaOH 0,02M Giá trị V A 300 B 150 C 200 D 250 Câu 37: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A.7 B C D Câu 38: Hòa tan m gam Na vào nước 100 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 0,23 B 2,3 C 3,45 D 0,46 Câu 39: Để trung hoà 100 gam dung dịch HCl 1,825% cần ml dung dịch Ba(OH)2 có pH 13? A 500 ml B 0,5 ml C 250 ml D 50 ml Câu 40: Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,3M HClO4 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 aM, thu dung dịch có pH = Vậy a có giá trị A 0,39 B 3,999 C 0,399 D 0,398 Câu 41: Trộn 100 ml dung dịch có pH=1 gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l), thu 200 ml dung dịch có pH=12 Giá trị a A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 42: Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,13M B 0,12M C 0,14M D 0.10M Câu 43: Một dung dịch Y có chứa ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Khối lượng chất tan có dung dịch Y A 22, 5gam B 25,67 gam C 20,45 gam D 27,65 gam Câu 44: Cho 8,96 lít N2 (đktc) tác dụng với 20,16 lít H2 (đktc), thu 3,4 gam NH3 Hiệu suất phản ứng A 20% B 34% C 33,3% D 50% 2+ + Câu 45: Dung dịch A chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol Tổng khối lượng muối tan A 5,435 gam Giá trị x y là: A.0,01 0,03 B 0,05 0,01 C 0,03 0,02 CHƯƠNG : NITƠ - PHOTPHO Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA A ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 Câu 2: Phát biểu không D 0,02 0,05 D ns2np4 A Nitơ thuộc nhóm VA nên có hóa trị cao B Nguyên tử nitơ có electron lớp thuộc phân lớp 2s 2p C Nguyên tử nitơ có electron độc thân D Nguyên tử nitơ có khả tạo ba liên kết cộng hoá trị với nguyên tố khác Câu 3: Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B nitơ có độ âm điện lớn nhóm C phân tử nitơ có liên kết ba bền D phân tử nitơ không phân cực Câu 4: Điểm giống N2 CO2 A khơng tan nước B có tính oxi hóa tính khử C khơng trì cháy hơ hấp D gây hiệu ứng nhà kính Câu 5: Cặp cơng thức liti nitrua nhôm nitrua A LiN3 Al3N B Li3N AlN C Li2N3 Al2N3 D Li3N2 Al3N2 Câu 6: Chất tác dụng với N2 nhiệt độ thường A Mg B O2 C Na D Li Câu 7: Khi có sấm chớp, khí sinh khí A CO B NO C SO2 D CO2 Câu 8: Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí? A Li, Mg, Al B H2, O2 C Li, H2, Al D O2, Ca, Mg Câu 9: N2 thể tính khử phản ứng với A H2 B O2 C Li D Mg Câu 10: Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây? A Mg, H2 B Mg, O2 C H2, O2 D Ca, O2 Câu 11: Cho phản ứng sau: t , xt ⎯⎯⎯ → 2NO; (1) N + O ⎯⎯ ⎯ o t ⎯⎯ → 2NH (2) N + 3H ⎯ ⎯ o Trong hai phản ứng nitơ A thể tính oxi hóa B thể tính khử C thể tính khử tính oxi hóa D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 12: Trong phịng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ phương pháp dời nước A N2 nhẹ khơng khí B N2 tan nước C N2 khơng trì sống, cháy D N2 hố lỏng, hóa rắn nhiệt độ thấp Câu 13: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm A chuyển thành màu đỏ B chuyển thành màu xanh C không đổi màu D màu Câu 14: Hiện tượng xảy cho giấy quỳ khơ vào bình đựng khí amoniac A Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ B Giấy quỳ chuyển sang màu xanh C Giấy quỳ màu D Giấy quỳ không chuyển màu Câu 15: Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất A khói màu trắng B khói màu tím C khói màu nâu D khói màu vàng Câu 16: Tìm phát biểu đúng: A NH3 chất oxi hóa mạnh B NH3 có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu C NH3 chất khử mạnh D NH3 có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu Câu 17: Tính chất hóa học NH3 A tính bazơ mạnh, tính khử B tính bazơ yếu, tính oxi hóa C tính khử mạnh, tính bazơ yếu D tính bazơ mạnh, tính oxi hóa Câu 18: Khi nói muối amoni, phát biểu khơng A Muối amoni dễ tan nước B Muối amoni chất điện li mạnh C Muối amoni bền với nhiệt D Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ Câu 19: Trong nhận xét muối amoni, nhận xét đúng? A Muối amoni tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni anion hiđroxit B Tất muối amoni dễ tan nước, tan điện li hịa tồn thành cation amoni anion gốc axit C Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho chất khí làm quỳ tím hóa đỏ D Khi nhiệt phân muối amoni ln ln có khí amoniac thoát Câu 20: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2 Câu 21: Trong phân tử HNO3, nguyên tử N có A hố trị V, số oxi hố +5 B hoá trị IV, số oxi hoá +5 C hoá trị V, số oxi hoá +4 D hoá trị IV, số oxi hoá +3 Câu 22: Kim loại bị thụ động HNO3 đặc, nguội A Al, Fe B Ag, Fe C Pb, Ag D Pt, Au Câu 23: Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu khí X có màu nâu đỏ Khí X là? A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 24: Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng, nóng thu chất khí khơng màu hóa nâu khơng khí, khí A NO B N2O C N2 D NH3 Câu 25: Cho hỗn hợp C S vào dung dịch HNO3 đặc thu hỗn hợp khí X dung dịch Y Thành phần X A SO2 NO2 B CO2 SO2 C SO2 CO2 D CO2 NO2 Câu 26: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân KNO3 là: A K2O, NO2 O2 B K, NO2, O2 C KNO2, NO2 O2 D KNO2 O2 Câu 27: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A Ag2O, NO2, O2 B Ag, NO, O2 C Ag2O, NO, O2 D Ag, NO2, O2 Câu 28: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2 là: A CuO, NO O2 B Cu(NO2)2 O2 C Cu(NO3)2, NO2 O2 D CuO, NO2 O2 Câu 29: Cho 6,72 lít N2 tác dụng với 11,2 lít H2, thu 13,44 lít hỗn hợp khí Hiệu suất phản ứng (các thể tích khí đo đktc) A 30% B 40% C 50% D 60% Câu 30: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị V A 1,12 B 3,36 C 4,48 D 2,24 Câu 31: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 lỗng, giả sử thu V lít khí N2O sản phẩm khử (đktc) Giá trị V A 0,672 B 0,56 C 0,448 D 2,24 Câu 32: Hỗn hợp X gồm Fe Cu Cho m gam X vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (dư), thu 1,12 lít khí (đktc) Giá trị m A 7,2 B 8,8 C 11 D 14,4 Câu 33: Chia m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc, nguội, thu 0,672 lít khí - Phần tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng, thu 0,448 lít khí Giá trị m (biết thể tích khí đo đktc) A 4,96 B 8,80 C 4,16 D 17,6 II TỰ LUẬN * Chương I (SỰ ĐIỆN LI) Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau a Ba2+ + CO32- → BaCO3 b NH +4 + OH - → NH + H 2O c S2- + 2H+ → H2S↑ d Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ + e Ag + Cl → AgCl↓ f H+ + OH- → H2O Viết PT dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dd theo sơ đồ sau: a NH4Cl + NaOH → NH3↑ + + b CaCO3 (rắn) + HCl → + + c Na3PO4 + AgNO3 → + Mg(OH)2 + HCl → Dung dịch A gồm ion: Mg2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO-3 Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn Tính thể tích dung dịch K2CO3 cần dùng Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO24− x mol OH − Dung dịch Y có chứa ClO−4 , NO3− y mol H+; tổng số mol ClO−4 NO3− 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z (bỏ qua điện li H2O) Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- y mol SO2-4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Xác định giá trị x y Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a (M), 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a Một dung dịch axit sunfuric có pH = a) Tính nồng độ mol axit sunfuric dung dịch Biết nồng độ này, phân li H2SO4 thành ion hoàn toàn b) Tính nồng độ mol ion OH- dung dịch * Chương 2( NITO -PHOTPHO) a) Chỉ dùng thêm thuốc thử, nhận biết dd đựng riêng biệt bình nhãn sau: Ba(OH)2, H2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, NH3 b) Bằng PP hóa học, nhận biết dd đựng riêng biệt bình nhãn sau : NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, FeCl3 Bài tập định lượng Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lit NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X bao nhiêu? Cho 59,4 gam Al tác dụng với dd HNO3 4M ta hỗn hợp khí NO N2O có d X / H = 18,5 Tính thể tích NO N2O thu thể tích dd HNO3 cần dùng Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dd A 1,344 lít (đkc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỷ khối Y so với H2 18 Sau phản ứng đen cô cạn dd A thu gam chất rắn khan? Cho 20,9 gam hỗn hợp gồm Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội dư Sau phản ứng thu dung dịch X 4,48 lít khí màu nâu (đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Cũng 20,9 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính giá trị V Cho 7,75 gam hỗn hợp kim loại Al Cu tác dụng vừa đủ với 140 ml dd HNO3 đặc, nóng thu 7,84 lít khí màu nâu (đkc) a.Tính % khối lượng chất hỗn hợp b.Tính CM dd HNO3 cần dùng Chia hỗn hợp Cu Al thành phần Phần 1: Tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội thu 17,92 lít NO2 (đkc) Phần 2: Tác dụng với dd HCl thu 13,44 lít khí H2 (đkc) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Hòa tan 8,3 gam hỗn hợp Al Fe dung dịch HNO3 dư thu 13,44 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Tính m