Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 768 Câu 1 Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau Những nguyên tử nào s[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 768 Câu Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B 1, C D Cả 1, 2, 3, Câu Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Nguyên tố số có cơng thức oxide cao ứng với cơng thức R2O3? A Al B Mg C Si D P Câu Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro A HR B H2R C RH4 D RH3 Câu Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh là: A Cl B Se C F D O Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,77 g/cm3 B 1,715 g/cm3 C 1,34 g/cm3 D 1,33 g/cm3 Câu Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hồn? A IIB B IA C IB D IIA 2 Câu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Công thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A XO2 XH4 B X2O5 XH3 C XO3 XH2 D X2O7 XH Câu Cặp nguyên tử đồng vị nhau? 3 2 A X X B X X C X X D X X Câu Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d34s2 Câu 10 Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron ngun tử nguyên tố X : A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p3 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p5 Câu 11 Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm VA B chu kì 4, nhóm VB C chu kì 4, nhóm IIIA D chu kì 3, nhóm IVA Câu 12 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s22p63s23p6? A Ca2+, K+, Cl- B Mg2+, K+, Cl- C Mg2+, Li+, F- D Mg2+, Na+, F- Câu 13 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A Si > S > F > Cl B F > Cl > Si > S C Si > S > Cl > F D F > Cl > S > Si Câu 14 Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau ? A Không thay đổi B Vừa giảm vừa tăng C Tăng D Giảm Câu 15 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 16 Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp (4) Nguyên tử nguyên tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D Câu 17 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử ? A khơng thay đổi B vừa giảm vừa tăng C giảm D tăng Câu 18 Công thức oxit cao nguyên tố 17 R A R2O B R2O3 C R2O7 D R2O5 Câu 19 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23d6 B 1s22s22p6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p63d104s24p6 Câu 20 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1,32 10-8 cm B 0,27.10-8 cm C 2,7.10-8 cm D 1,34.10-8 cm Câu 21 Các nguyên tố F, Si, P, O xếp theo thứ tự giảm dần hóa trị với hiđro Đó A F, Si, P, O B Si, P, O, F C O, F, Si, P D F, Si, O, P n+ Câu 22 Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt không mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 26+; 56 B 36+; 54 C 28+; 58 D 24+; 54 Câu 23 Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 15,884 B 15,999 C 16,002 D 16,023 Câu 24 Cho nguyên tố sau: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (157); Al (99); Cl (125) B Na (125); Al (157); Cl (99) C Na (99); Al (125); Cl (157) D Na (157); Al (125); Cl (99) Câu 25 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, Cl, F B Br, I, Cl, F C F, Cl, Br, I D I, Br, F, Cl Câu 26 Ngun tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 35 B 33 C 14 D 16 Câu 27 Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A Si < P < N < O B P < N < Si < O C O < N < P < Si D Si < N < P < O Câu 28 Nguyên tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 56,98% B 73,95% C 24,45% D 34,78% Câu 29 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A P B Si C Al D Mg Câu 30 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng D Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hố trị xếp vào cột HẾT -