Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 839 Câu 1 Mỗi orbital chứa tối đa số electron là A 5 B 3 C 1 D 2 Câu 2 Ch[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 839 Câu Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu Cho phát biểu sau: (a) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần (b) Chu kì dãy ngun tố có số e hóa trị (c) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (d) Trong chu kì, ngun tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hố nhỏ (e) Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần (g) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần (h) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (i) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai A B C D Câu Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Không thay đổi B Giảm C Vừa giảm vừa tăng D Tăng Câu Hợp chất khí ngun tố R với hiđro có cơng thức RH2 Ngun tố R A Silicon (Si) B Chlorine (Cl) C Nitrogen (N) D Sunfur (S) Câu Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, cơng thức oxide cao ngun tố X là: A XO B XO2 C XO3 D X2O Câu Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A B (Z = 5) B P (Z = 15) C Mn (Z = 25) D Ca (Z = 20) Câu : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử khối lượng nguyên tử (amu) A 98,0138 amu C 98,0275 amu Câu Trong tự nhiên oxygen có đồng vị Khẳng định sau khơng đúng! A Có 12 dạng phân tử NO2 C Có 18 phân tử H2O Câu Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Neutron electron; C Proton electron; Câu 10 , , , khối lượng phân tử H2SO4 theo đơn vị B 72,0187 amu D 98,0264 amu ; nitrogen có đồng vị hydrogen B Có 12 phân tử N2O D Có 60 phân tử HNO3 B Proton neutron; D Electron Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 B Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 C Số proton 8, 9, 10 D Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 Câu 11 Trong chu kì, bán kính ngun tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng tính phi kim B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng tính kim loại D Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 12 Chỉ nội dung sai nói ngun tố nhóm: A Có tính chất hoá học gần giống B Nguyên tử chúng có số electron hố trị C Ngun tử chúng có cấu hình electron tương tự D Được xếp thành hàng Câu 13 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C Hỏi có loại phân tử N D Câu 14 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 2,671.10-27 kg B 1,306.10-25 kg C 9,58.10-27kg D 6,5293.10-26 kg Câu 15 Điện tích electron A C B C C C D C Câu 16 Ngun tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X : A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p3 D 1s22s22p5 Câu 17 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 18 Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Z < Y < X B X=Y=Z C Y < Z < X D Z < X < Y Câu 19 Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A RO3 B RO2 C R2O D R2O3 Câu 20 Ngun tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hoàn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử lớn chu kì B Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử lớn chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử nhỏ chu kì D Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử nhỏ chu kì Câu 21 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Đều có số obitan trống B Electron cuối thuộc vào phân lớp p C lớp electron D Số electron độc thân Câu 22 Tính acid oxide acid thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần là: A H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 B HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 C H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 D HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 Câu 23 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,9.10-8 cm B 1,32.10-8 cm C 1,35.10-8 cm D 0,19.10-8 cm Câu 24 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A K, Na, Mg, Al B Mg, Al, Na, K C Na, K, Mg,Al D Al, Mg, Na, K Câu 25 Halogen có độ âm điện lớn là: A F B Br C Cl D I Câu 26 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ne]3d7 B [Ne]3d54s2 C [Ar]4s24p5 D [Ar]3d54s2 Câu 27 Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na 2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A % khối lượng oxi giảm dần B tính acid tăng dần C tính cộng hố trị giảm dần D tính base tăng dần Câu 28 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) B (3), (4), (6) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 29 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 30 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, K+, F- B Mg2+, Ca2+, Cl- C Mg2+, Li+, Cl- D Mg2+, Na+, F- HẾT -