Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 682 Câu 1 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 682 Câu Nguyên tử nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết ngun tố có thành phần hợp chất teflon, sử dụng để tráng chảo chống dính A Iodine B Phosphorus C Bromine D Fluorine Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A Na, K, Mg,Al B K, Na, Mg, Al C Al, Mg, Na, K D Mg, Al, Na, K Câu Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Y < Z < X B X=Y=Z C Z < X < Y D Z < Y < X Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ar]4s24p5 B [Ne]3d54s2 C [Ar]3d54s2 D [Ne]3d7 Câu Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Cả hai thuộc nguyên tố uranium B Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton C Hai nguyên tử khác số electron D Cả hai có khác số proton Câu Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A B 18 C D Câu Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (1), (2), (3) B (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) C (2), (3), (4) D (3), (4), (6) Câu Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hoàn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử nhỏ chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử lớn chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử lớn chu kì D Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì Câu Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu 10 Cho phát biểu nguyên tử : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có 4 lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C D Câu 11 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p6 Câu 12 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ne]3d6 B [Ar]3d74s2 C [Ar]4s24p4 D [Ne]3d64s2 Câu 13 Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, F-, Ne B Na+, Cl-, Ar C K+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne Câu 14 Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì: A tính kim loại ngun tố tăng dần B tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần C độ âm điện nguyên tố tăng dần D tính phi kim nguyên tố giảm dần Câu 15 Cấu hình electron nguyên tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64p2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s24p1 D 1s22s22p63s23p64s2 Câu 16 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong ngun tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B C D (4) Sai đồng vị ngun tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron Câu 17 Ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn A cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử B số hiệu nguyên tử C cấu hình electron lớp ngồi ngun tử D điện tích hạt nhân Câu 18 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 22s22p63s23p5 Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A XH4, XO2 B HX, X2O7 C H2X, XO3 D H3X, X2O Câu 19 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 20 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,312 gam B 0,304 gam C 0,322 gam D 0,332 gam Câu 21 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, X, Y B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, Y, X Câu 22 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 2n B 2n2 C n2 D 0,5n2 Câu 23 Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 16,002 B 15,999 C 15,884 D 16,023 Câu 24 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Neutron electron; B Electron C Proton neutron; D Proton electron; Câu 25 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh iot B Kim loại mạnh Li C Phi kim mạnh oxi D Phi kim mạnh flo Câu 26 Nguyên tố số nguyên tố sau có cơng thức oxit cao ứng với cơng thức R2O3? A 12Mg B 15P C 13Al D 14Si Câu 27 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Mg > Al > Na B Al > Mg > Na C Na > Mg > Al D Mg > Na > Al Câu 28 Kí hiệu phân lớp sau không đúng? A 2p B 1s C 2d D 3s Câu 29 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 C 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 Câu 30 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 9,58.10-27kg B 1,306.10-25 kg C 6,5293.10-26 kg D 2,671.10-27 kg HẾT -