Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 444 Câu 1 Cho các tính chất và đặc điểm cấu tạo nguyên tử của các nguyên[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 444 Câu Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A B C D Câu Ngun tố X có cơng thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH5 B XH4 C XH3 D XH Câu Nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A K B P C Al D S Câu Hợp chất khí ngun tố R với hiđro có công thức RH2 Nguyên tố R A Sunfur (S) B Nitrogen (N) C Silicon (Si) D Chlorine (Cl) Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p43s1 Câu Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A orbital s B orbital trống C electron độc thân D electron ghép đơi Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 14 B 11 C 12 D 13 Câu Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Biến thiên giống tính phi kim B Tăng dần theo tính kim loại C Giảm dần phân nhóm D Tăng dần chu kì Câu Phát biểu sau không đúng? A Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … B Các electron phân lớp có lượng khác C Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp D Lớp n = lớp gần hạt nhân Câu 10 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: A 18 B Số phân tử O2 có C D Câu 11 Tổng hạt ion R n+ 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt khơng mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 36+; 54 B 24+; 54 C 28+; 58 D 26+; 56 Câu 12 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 7,84 B 10,54 C 10,59 D 11,35 Câu 13 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ne]3d10 B [Ar]3d24s24p6 C [Ar]3d104s2 D [Ne]3d104s2 Câu 14 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (1), (3), (4), (5) B (2), (3,) (4) C (3), (4), (6) D (1), (2), (3) Câu 15 Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự: A Be(OH)2 < Mg(OH)2< NaOH < KOH B KOH< NaOH< Mg(OH)2< Be(OH)2 C Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH Mg(OH)2> KOH > NaOH Câu 16 Mệnh đề sau khơng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 17 Orbital có dạng hình số tám A orbital s B orbital f C orbital p D orbital d Câu 18 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C F, O, Li, Na D Li, Na, O, F Câu 19 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính kim loại nguyên tố tăng dần B độ âm điện nguyên tố tăng dần C tính phi kim nguyên tố giảm dần D tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần Câu 20 Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866.10-23 g B 4,6876.10-26 g C 4,6876.10-23 g D 5,6866.10-26 kg Câu 21 Yếu tố sau khơng biến đổi tuần hồn A bán kính ngun tử B Khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột D Hóa trị cao đơi vơi oxi Câu 22 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p6 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23d6 D 1s22s22p63s23p6 Câu 23 Ngun tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A Br B F C Cl D I Câu 24 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố p B Nguyên tố d nguyên tố f C Nguyên tố s nguyên tố D Nguyên tố s Câu 25 Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp ngồi (4) Ngun tử ngun tố khí thường có hoặc electron lớp ngồi (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D Câu 26 Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu 27 Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các nguyên tố hố học nhóm A có số electron hố trị (e) Các ngun tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu 28 Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử nguyên tố có bán kính bé A Na B Li C Cs D K Câu 29 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 30 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C HẾT - Hỏi có loại phân tử N D