Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 258 Câu 1 Dãy sắp xếp nào sau đây theo trình tự giảm dần của bán kính ngu[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 258 Câu Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính ngun tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,33 g/cm3 B 1,77 g/cm3 C 1,715 g/cm3 D 1,34 g/cm3 39 37 Câu Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết 19 K, 17 Cl A 1,037.10-25 B 1,037.10-22 C 1,272.10-25 D 1,272.10-22 Câu Phát biểu sau không đúng? A Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng ngun tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị B Số khối A = Z + N C Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử D Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị Câu Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ar]3d54s2 B [Ne]3d54s2 C [Ar]4s24p5 D [Ne]3d7 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p2 Câu So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Br > Cl > I B I > Br > Cl C Cl > Br > I D Cl > I > Br Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, O, Li, Na B Li, Na, O, F C F, Na, O, Li D F, Li, O, Na Câu 10 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A Al, Mg, Na, K B Mg, Al, Na, K C Na, K, Mg,Al D K, Na, Mg, Al Câu 11 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Số electron độc thân B Electron cuối thuộc vào phân lớp p C Đều có số obitan trống D lớp electron Câu 12 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O5 B M2O C M2O3 D MO3 Câu 13 Tính chất base hydroxide nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Không thay đổi B Vừa giảm vừa tăng C Tăng dần D Giảm dần Câu 14 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A B < Mg < Al < C B Mg < B < Al < C Al < B < Mg < C D Mg < Al < B < C Câu 15 Ngun tố X có cơng thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH B XH4 C XH3 D XH5 + Câu 16 Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp ngồi R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 22 B 23 C 11 D 10 2+ 2 Câu 17 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Sodium (Z=11) B Magnesium (Z=12) C Neon (Z=10) D Oxygen (Z=8) Câu 18 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; Câu 19 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A E, T B Y, T C X, Y, E, T D X, Y, E Câu 20 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s22p6? A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, K+, Cl- C Ca2+, K+, Cl- D Ca2+, K+, F- Câu 21 Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,7746.10-25 B 1,5607.10-26 C 1,5607.10-25 D 1,7746.10-26 Câu 22 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p2 B 1s22s22p7 C 1s22s22p3 D 1s22s22p5 Câu 23 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính ngun tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu ln A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu 24 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu 25 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D 2 Câu 26 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 15 B 27 C 13 D 14 Câu 27 Yếu tố sau không biến đổi tuần hồn A bán kính ngun tử B Khối lượng ngun tử C Hóa trị cao đơi vơi oxi D Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột Câu 28 Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 18 B ZX = 20 C ZX = 19 D ZX = 16 12 13 16 17 18 C C Câu 29 Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có O, O, O Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 30 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp ngồi cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A.6 B C D HẾT -