Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 338 Câu 1 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có thể có là A 18 B 9 C 6 D[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 338 Câu Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A 18 B C D Câu Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hoàn A cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử B số hiệu nguyên tử C cấu hình electron lớp ngồi ngun tử D điện tích hạt nhân Câu Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A A, B, C, B D, C, B, C A, D, B, D A, C, B, Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A Br, I, Cl, F B I, Br, Cl, F C I, Br, F, Cl D F, Cl, Br, I Câu Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-26 B 1,5607.10-25 C 1,7746.10-26 D 1,7746.10-25 Câu Ta có kí hiệu , nhận xét sau khơng đúng? A Mỗi nhân ngun tử có 92 proton B Hai nguyên tử khác số electron C Cả hai có khác số proton D Cả hai thuộc nguyên tố uranium Câu Số orbital phân lớp 2s A B C D 26 55 26 Câu Nhận định sau nói nguyên tử: 13 X, 26 Y, 12 Z ? A X, Z đồng vị nguyên tố hoá học B X Z có số khối C X Y có số neutron D X, Y thuộc nguyên tố hoá học Câu Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử ngun tố có bán kính bé A Cs B Na C Li D K Câu 10 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D 27 Al Câu 11 Kí hiệu nguyên tử aluminium 13 Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam A 4,48.10-23 gam B 2,67.10-23 gam C 4,08.10-23 gam D 5,34.10-23 gam Câu 12 Orbital có dạng hình số tám A orbital s B orbital d C orbital p D orbital f Câu 13 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, K+, F- B Mg2+, Li+, Cl- C Mg2+, Na+, F- D Mg2+, Ca2+, Cl- Câu 14 Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao với oxi Đó A Mg, Al, C, S, Cl B Cl, C, Mg, Al, S C Cl, Mg, Al, C, S D S, Cl, C, Mg, Al Câu 15 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 16 Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA B thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA C thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA D thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA Câu 17 Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 18 B ZX = 20 C ZX = 19 D ZX = 16 Câu 18 Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các nguyên tố hoá học nhóm A có số electron hố trị (e) Các nguyên tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu 19 Số electron tối đa có phân lớp p A B 14 C D 10 Câu 20 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất? A 33As B 83Bi C 7N D 15P Câu 21 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Proton neutron; B Neutron electron; C Electron D Proton electron; Câu 22 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron khơng đổi C Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần D Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần Câu 23 Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp ngồi (4) Ngun tử ngun tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D Câu 24 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 25 Phát biểu sau đúng? A Các electron lớp có lượng B Trong nguyên tử số proton ln số electron C Các electron phân lớp có lượng gần D Trong nguyên tử số neutron số electron Câu 26 Nhận định sau đúng? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí Câu 27 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e ngồi ngun tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu 28 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C Câu 29 Cấu hình electron nguyên tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s24p1 B 1s22s22p63s23p64s1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4p D 1s22s22p63s23p64s2 Câu 30 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p6? A Mg2+, K+, Cl- B Ca2+, K+, Cl- C Ca2+, K+, F- D Mg2+, Na+, F- HẾT - D