Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 381 Câu 1 Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên nhiên t[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 381 Câu Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp ngồi cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) B (3), (4), (6) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu Halogen có độ âm điện lớn là: A F B Cl C I D Br Câu Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tuàn hoàn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính kim loại nguyên tố tăng dần B độ âm điện nguyên tố tăng dần C tính phi kim nguyên tố giảm dần D tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần Câu Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RH8-2n B RH8-n C RHn D RH2n Câu Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron ngun tử ngun tố X : A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p3 D 1s22s22p63s23p3 Câu Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A K>Cl>Mg B Cl>K>Mg C K>Mg>Cl D Mg>K>Cl Câu Cho nguyên tố sau: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (157); Al (125); Cl (99) B Na (157); Al (99); Cl (125) C Na (99); Al (125); Cl (157) D Na (125); Al (157); Cl (99) Câu Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân ngun tử có điện tích A – B + C – 16 D + Câu Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 10 Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1021 B 15,66.1022 C 15,66.1024 D 15,66.1023 Câu 11 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 -23 gam 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối X A 24 amu B 24 C 24,3 D 24,3 amu Câu 12 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,77 g/cm3 B 1,34 g/cm3 C 1,33 g/cm3 D 1,715 g/cm3 Câu 13 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 13 B 14 C 13+ D 14+ Câu 14 Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Không thay đổi B Giảm dần C Vừa giảm vừa tăng D Tăng dần Câu 15 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh flo B phi kim mạnh oxi C phi kim mạnh clo D kim loại mạnh natri Câu 16 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A K, Na, Mg, Al B Na, K, Mg,Al C Al, Mg, Na, K D Mg, Al, Na, K Câu 17 Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau đây ? A Giảm B Vừa giảm vừa tăng C Tăng D Không thay đổi Câu 18 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron lớp B số lớp electron C số electron hóa trị D số electron Câu 19 Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các nguyên tố hố học nhóm A có số electron hố trị (e) Các ngun tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu 20 Nguyên tử ngun tố X có bán kính lớn Phát biểu sau X đúng? A Độ âm điện X nhỏ X phi kim B Độ âm điện X lớn X kim loại C Độ âm điện X nhỏ X kim loại D Độ âm điện X lớn X phi kim Câu 21 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O B R2O7 C R2O5 D R2O3 Câu 22 Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 5,224.10-23 gam B 5,1426.10-23 gam C 3,097.10-23 gam D 6,194.10-23 gam Câu 23 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B C 18 D Câu 24 M có đồng vị sau: Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 25 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 4,8672.10-25 g B 1,7077.10-26 C 1,7077.10-25 D 4,8672.10-26 Câu 26 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) Nguyên tố có độ âm điện lớn A X B R Câu 27 Cho nguyên tử nguyên tố sau: (X) C T (T) D Y Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C D Câu 28 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,66 B 1,28 C 1,33 D 1,44 Câu 29 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 30 Nguyên tử ngun tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d34s2 Nguyên tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm VB B chu kì 4, nhóm VA C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm IIIA HẾT -