Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 646 Câu 1 Cho các nguyên tử sau , , và Hãy cho biết nguyên tử nào có nhều electron độ[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 646 Câu Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C Câu Phát biểu sau không đúng? A Các nguyên tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì B Ngun tử có Z = 12 có bán kính lớn ngun tử có Z = 10 C Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 D Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ nguyên tử có Z = 19 Câu Cặp nguyên tử đồng vị nhau? D A B C D Câu Kí hiệu phân lớp sau không đúng? A 2d B 1s C 3s D 2p –27 Câu Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10– 27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 23 22,98 B 22,98 23 C 22,98 22,98 D 23 23 Câu Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A Z < X < Y B Z < Y < X C X < Z < Y D Y < X < Z Câu Một nguyên tử X tạo hợp chất XH với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 13 B 15 C 14 D 12 Câu Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O B R2O7 C R2O3 D R2O5 Câu Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (b) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (c) Các ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (d) Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột (e) Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (g) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (h) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn toàn giống (i) Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi Số phát biểu không A B C D Câu 10 Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử ngun tố có bán kính bé A Li B Cs C K D Na Câu 11 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 12 Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A giảm theo chiều tăng tính kim loại B tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Tăng theo chiều tăng độ âm điện D giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 13 Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A orbital trống B electron ghép đôi C orbital s D electron độc thân Câu 14 Cấu hình electron ngun tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s24p1 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p64p2 D 1s22s22p63s23p64s1 Câu 15 Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A Si < N < P < O B O < N < P < Si C P < N < Si < O D Si < P < N < O Câu 16 Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Tăng dần B Vừa giảm vừa tăng C Không thay đổi D Giảm dần Câu 17 Tính bán kính gần nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích mol calcium 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử calcium 74% thể tích A 1,875 B 1,667 C 1,965 D 2,022 Câu 18 Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 19 B 18 C 38 D 37 -23 –24 Câu 19 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 gam 1amu = 1,6605.10 gam Nguyên tử khối X A 24,3 B 24 amu C 24 D 24,3 amu Câu 20 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p2 B 1s22s22p7 C 1s22s22p3 D 1s22s22p5 Câu 21 Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hồn Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn : A Chu kì nhóm VA B Chu kì nhóm VIIIA C Chu kì nhóm VIIA D Chu kì nhóm VA Câu 22 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với toàn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,28 B 1,33 Câu 23 Orbital có dạng hình cầu A orbital s C orbital p C 1,44 D 1,66 B orbital d D orbital f Câu 24 M có đồng vị sau: Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 25 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 26 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, Y, X B Y, Z, X C X, Y, Z D Z, X, Y Câu 27 Nguyên tử ngun tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Si (Z=14) B As (Z=33) C Ge (Z=32) D P (Z=15) 2 6 Câu 28 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p ? A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, K+, Cl- C Ca2+, K+, Cl- D Mg2+, Li+, F- Câu 29 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A tăng dần B giảm dần C không thay đổi D không xác định Câu 30 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A Si B Mg C Al D P HẾT -