Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 431 Câu 1 Độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong bảng hệ thống tuần[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 431 Câu Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Giảm dần phân nhóm B Tăng dần chu kì C Tăng dần theo tính kim loại D Biến thiên giống tính phi kim Câu Ngun tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X : A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p3 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p5 Câu Các nguyên tố F, Si, P, O xếp theo thứ tự giảm dần hóa trị với hiđro Đó A F, Si, P, O B Si, P, O, F C O, F, Si, P D F, Si, O, P 35 35 16 17 17 Câu Trong nguyên tử 17, 16, 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A B C B A B C C E D C D Câu Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần B tính phi kim nguyên tố giảm dần C tính kim loại nguyên tố tăng dần D độ âm điện nguyên tố tăng dần Câu Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,332 gam B 0,304 gam C 0,312 gam D 0,322 gam Câu Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O3 B R2O7 C R2O D R2O5 Câu Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D 2+ Câu 10 Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 2p Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA B 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA C 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA D 1s22s22p63s2, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 11 Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 4, nhóm VA D chu kì 4, nhóm VB Câu 12 Các ngun tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có A Số khối B Số hiệu nguyên tử C Số lớp electron D Hóa trị cao oxy Câu 13 Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Cả hai thuộc nguyên tố uranium B Hai nguyên tử khác số electron C Cả hai có khác số proton D Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton Câu 14 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C giảm từ xuống D tăng từ đến Câu 15 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 9,58.10-27kg B 2,671.10-27 kg C 6,5293.10-26 kg D 1,306.10-25 kg Câu 16 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm ngun tử kim loại 74% so với toàn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,66 B 1,44 C 1,28 D 1,33 Câu 17 Nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn ngun tử sau đây? A P B S C Al D K Câu 18 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p3 Câu 19 Ngun tố X thuộc nhóm VIA, cơng thức oxide cao nguyên tố X là: A X2O B XO C XO2 D XO3 22 Câu 20 Ion X có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA B thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA C thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA D thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA Câu 21 Orbital có dạng hình số tám A orbital s B orbital f C orbital d D orbital p 3+ Câu 22 Một ion M có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d34s2 Câu 23 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 1s1 B 1s12s1 C 2s2 D 1s2 Câu 24 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tố có số khối B Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron C Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối D Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân Câu 25 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p2 B 1s22s22p3 C 1s22s22p5 D 1s22s22p7 Câu 26 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 14 B 13+ C 14+ D 13 Câu 27 Phát biểu sau đúng? A Các electron phân lớp có lượng gần B Trong ngun tử số neutron ln số electron C Các electron lớp có lượng D Trong nguyên tử số proton ln số electron Câu 28 Ngun tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu 29 Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu 30 Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron B Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 C Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron D Hạt nhân nguyên tử có 20 proton HẾT -