Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 260 Câu 1 Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s22p6 Cấu hình electron c[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 260 Câu Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s22p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA B 1s22s22p6, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA C 1s22s22p63s2, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA Câu Nguyên tử ngun tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d34s2 Nguyên tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm VB B chu kì 4, nhóm VA C chu kì 4, nhóm IIIA D chu kì 4, nhóm IIA Câu Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y thuộc nguyên tố hóa học B Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) C X Y có 25 electron D X Y nguyên tử chất đồng vị Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p64s24d5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A Cl B F C Se D O Câu Phát biểu A Kim loại yếu Francium (Fr) B Phi kim mạnh Iodine (I) C Phi kim mạnh Fluorine (F) D Kim loại mạnh Lithium (Li) Câu Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp (4) Nguyên tử ngun tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D 2 Câu Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p R có công thức oxit cao nhất: A RO2 B RO3 C R2O3 D R2O Câu Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai ngun tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (4) Các cặp nguyên tử (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 10 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A số oxi hoá oxide B độ âm điện C tính phi kim D tính kim loại Câu 11 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ar]3d24s24p6 B [Ne]3d10 C [Ar]3d104s2 D [Ne]3d104s2 Câu 12 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA Câu 13 Cho phát biểu nguyên tử : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có 4 lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C D Câu 14 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, Li, O, Na Câu 15 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s22p6? A Ca2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Mg2+, K+, Cl- D Ca2+, K+, F- Câu 16 Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A X1, Y1, T1 B T1, X1, Y1 C T1, Y1, X1 D Y1, X1, T1 Câu 17 Nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A P B S C K D Al Câu 18 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A 18 B C D Câu 19 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu 20 Tính chất base hydroxide nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Tăng dần B Không thay đổi C Vừa giảm vừa tăng D Giảm dần Câu 21 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e ngồi ngun tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu 22 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ar]3d54s2 B [Ne]3d7 C [Ar]4s24p5 D [Ne]3d54s2 Câu 23 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (3), (4), (6) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) Câu 24 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A giảm B tăng C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng Câu 25 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng ngun tử carbon làm đơn vị O có nguyên tử khối A 16,008 B 15,882 C 15,9672 D 16,020 Câu 26 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A phi kim kim loại B khí kim loại C kim loại kim loại D kim loại khí Câu 27 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < B < Al < B Al < B < Mg < C C B < Mg < Al < C D Mg < Al < B < C Câu 28 Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D 2 Câu 29 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 14 B 15 C 27 D 13 Câu 30 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem ngun tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0,134 nm B 0,165 nm C 0,125 nm D 0,155 nm HẾT -