Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 174 Câu 1 Cho các cấu hình electron sau (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 174 Câu Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Al < B < Mg < C B B < Mg < Al < C C Mg < Al < B < C D Mg < B < Al < Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p64s24d5 D 1s22s22p63s23p64s24p5 Câu Phát biểu sau đúng? A Trong ngun tử số neutron ln số electron B Các electron lớp có lượng C Các electron phân lớp có lượng gần D Trong nguyên tử số proton ln số electron Câu Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A K+, Cl-, Ar B Na+, Cl-, Ar C Na+, F-, Ne D Li+, F-, Ne Câu Cho nguyên tố sau: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (125); Al (157); Cl (99) B Na (99); Al (125); Cl (157) C Na (157); Al (99); Cl (125) D Na (157); Al (125); Cl (99) Câu Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh là: A O B F C Cl D Se Câu Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu Hợp chất khí với Hydrogen ngun tố M MH3 Cơng thức oxide cao M là: A MO3 B M2O5 C M2O D M2O3 Câu 10 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử lớn chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử lớn chu kì D Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ chu kì Câu 11 Kí hiệu phân lớp sau không đúng? A 3s B 2d C 1s D 2p Câu 12 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh oxi B Phi kim mạnh flo C Kim loại mạnh Li D Phi kim mạnh iot Câu 13 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A vừa giảm vừa tăng B không thay đổi C tăng D giảm Câu 14 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao ngun tố hợp chất với oxi A giảm từ xuống B tăng từ đến C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 15 Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 B Các nguyên tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì C Ngun tử có Z = 12 có bán kính lớn nguyên tử có Z = 10 D Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ nguyên tử có Z = 13 Câu 16 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 17 Tìm phát biểu sai A Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) B Nhóm tập hợp ngun tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải D Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử Câu 18 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4 Cơng thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A XO2 XH4 B X2O5 XH3 C XO3 XH2 D X2O7 XH Câu 19 Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C Câu 20 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; Câu 21 M có đồng vị sau: D Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 22 Nhận định sau đúng? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần C Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí Câu 23 Ngun tố X thuộc nhóm VIA, công thức oxide cao nguyên tố X là: A XO B XO2 C XO3 D X2O Câu 24 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Tính kim loại tăng dần B Độ âm điện giảm dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D Tính phi kim giảm dần Câu 25 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 7, g/ cm3 B 0,85 g/cm3 C 3,34 g/ cm3 D 3,77 g/ cm3 Câu 26 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) ? (Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 160,0418 amu B 72,0187 amu C 160,0374 amu D 160,0000 amu Câu 27 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A N, P, As, Bi B Te, Se, S, O C F, Cl, Br, I D C, Si, Ge, Sn Câu 28 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A 18 B C D Câu 29 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A 15P B 14Si C 12Mg D 13Al + -19 Câu 30 Hạt nhân ion X có điện tích 30,4.10 culơng Vậy nguyên tử X : A Ar B Cl C K D Ca HẾT -