Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 164 Câu 1 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử chlorine ( kí hiệu Cl,[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 164 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p6 Câu Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0,125 nm B 0,134 nm C 0,165 nm D 0,155 nm Câu Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A RO3 B RO2 C RO D R2O3 Câu Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A F < Cl < P < Al < Na B Na < Al < P < Cl < F C Cl < F < P < Al < Na D Cl < Na < P < Al < F Câu Cho biết nguyên tử chromium( kí hiệu Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính nguyên tử 1,28 Å Khối lượng riêng nguyên tử chromium A 9,89 g/cm3 B 2,47 g/cm3 C 5,20 g/cm3 D 5,92 g/cm3 Câu Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A RO3 B R2O3 C RO2 D R2O Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 0,19.10-8 cm B 1,35.10-8 cm C 1,9.10-8 cm D 1,32.10-8 cm Câu Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 27 B 14 C 15 D 13 Câu 10 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Na > Mg > Al B Mg > Al > Na C Mg > Na > Al D Al > Mg > Na Câu 11 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D Câu 12 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? A Mg2+, Li+, F- B Ca2+, K+, Cl- C Mg2+, Na+, F- D Mg2+, K+, Cl- Câu 13 M có đồng vị sau: Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 14 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 15 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 14 B 11 C 13 D 12 3Câu 16 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt khơng mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 16 B 15 C D 14 Câu 17 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Neutron electron; B Proton electron; C Proton neutron; D Electron Câu 18 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 10,59 B 10,54 C 7,84 D 11,35 Câu 19 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hoá trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C giảm từ xuống D tăng từ đến Câu 20 Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A Y, X, T B T, X, Y C Y, T, X D X, Y, T Câu 21 Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 3,097.10-23 gam B 5,1426.10-23 gam C 6,194.10-23 gam D 5,224.10-23 gam Câu 22 Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y có 25 electron B X Y nguyên tử chất đồng vị C X Y thuộc nguyên tố hóa học D Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) Câu 23 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, Rb, K, Cs B K, Rb, Cs, Li, Na C Cs, Rb, K, Na, Li D Li, Na, K, Rb, Cs Câu 24 Nguyên tử R tạo cation R + Cấu hình electron phân lớp ngồi R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 23 D 22 Câu 25 Cho ngun tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,7746.10-25 B 1,7746.10-26 C 1,5607.10-25 D 1,5607.10-26 Câu 26 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Vừa giảm vừa tăng B Tăng C Không thay đổi D Giảm Câu 27 Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có A Số hiệu nguyên tử B Số lớp electron C Hóa trị cao oxy D Số khối Câu 28 Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Hydrogen B Caesium C Phosphorus D Berylium Câu 29 Trong bảng tuần hồn, M nhóm IIIA, X nhóm VA cịn Y nhóm VIA Oxit cao M, X, Y có cơng thức A MO3, X5O2, YO2 B M2O3, X2O5, YO3 C M2O3, XO5, YO6 D MO, XO3, YO3 Câu 30 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HCl < HF < HBr < HI B HI < HBr < HCl < HF C HF < HCl < HBr < HI D HF < HI < HBr < HF HẾT -