Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 877

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 877 Câu 1 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau CO2(g) → CO(g) +[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 877 Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A +140 kJ B +560 kJ C 420kJ Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A < B C >0 D Câu Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng D 1120 kJ > 100 = 1000 Phát biểu phản ứng A Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm B Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol C Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường Câu Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 25 0C, 1bar  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l)  393,5 285,8 kJ/mol A 46,9kJ B  49,6 kJ/mol C 49,6 kJ/mol D 46,9 kJ/mol Câu Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; kJ/mol B 8488,54 kJ D  884,54 kJ A  848,54 kJ C +884,45 Câu Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 186,3 J/mol.K C 127,0 J/mol.K Câu Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất B 321,4 J/mol.K D 116,4 J/mol.K A △H298 B C D Câu Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A Cả trường hợp có giá trị entropy B (b) C (a) D (c) Câu Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 221,1 kJ mol1 B 221,1kJ mol1 C 110,53kJ mol1 D 110,53kJ mol1 Câu 10 Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 52,246 kJ/mol B 56,226 kJ/mol C 54,226 kJ/mol D 25,246 kJ/mol Câu 11 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A Cả trường hợp có giá trị entropy B (a) C (b) D (c) Câu 12 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ C Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ Câu 13 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A > 100 B < C = 1000 D >0 Câu 14 Chất sau có ? A Ca(s) B Br2(g) C Hg(l) D O2(g) Câu 15 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 265 kJ B 49,5 kJ C 49,5 kJ D 265 kJ Câu 16 Q trình sau có gia tăng entropy? A kết tinh muối từ dung dịch bão hịa B đun sơi nước C đóng băng nước D phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) Câu 17 Chọn cách qui đổi A kJ= 4,18 cal B 1J= 4,18 kcal C cal= 4,18 J D 1J = cal Câu 18 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 2220 kJ/mol B 689,9 kJ/mol C = 41,2 kJ/mol D = 80,98 kcal/mol Câu 19 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −93,9 J/K B −187,8 J/K C 111,1 J/K D 187,8 J/K Câu 20 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 417,98 kJ B 836 kJ C 417,98 kJ D 836 kJ HẾT - ... C(s) + O2 (g) → CO(g) =  110, 53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 221,1 kJ mol1 B 221,1kJ mol1 C  110, 53kJ mol1 D 110, 53kJ mol1 Câu 10 Cho kiện đây: Hãy xác... Câu 13 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A > 100 B < C = 100 0 D >0 Câu 14 Chất sau có ? A Ca(s) B Br2(g) C Hg(l) D O2(g) Câu 15 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH... Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 417,98 kJ B 836 kJ C 417,98 kJ D 836 kJ HẾT -