Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 794 Câu 1 Cho các phát biểu sau (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên[.]
Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 794 Câu Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Nước đá tan chảy B Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí C Hịa tan tinh thể muối ăn nước D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A +19,74 kJ B 26,32 kJ C 10,28 kJ Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) D +13,16 kJ = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A 445,25kJ B 890,5kJ C – 890,5kJ Câu Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 237,9 J/mol.K D 445,25kJ B 307,8 J/mol.K C 16257,2 J/mol.K Câu Chọn phát biểu trình sau D 205,2 J/mol.K = 80,98 kcal/mol A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe Câu Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A mol HCN B Tất trường hợp có giá trị entropy C mol HCN D kg HCN Câu Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ < ΔShệ < B ΔHhệ < ΔShệ > C ΔHhệ > ΔShệ < D ΔHhệ > ΔShệ > Câu Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh B Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) C Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt D Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) Câu 10 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 285,83kJ B 285,83kJ C 571,7kJ D 571,7 kJ Câu 11 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 49,98kJ C 1299,48 kJ Câu 12 Cho kiện đây: B 1299,48 kJ D 49,98kJ Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 56,226 kJ/mol B 52,246 kJ/mol C 25,246 kJ/mol D 54,226 kJ/mol Câu 13 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 455,563 kJ B 445,635 kJ C 463,545 kJ D 436,545 kJ Câu 14 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > Câu 15 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; △H1 = 75,7 kJ/mol (2) △H2 = 393,5 kJ/mol; (3) ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; △H4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D Câu 16 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 848,54 kJ B 1077,7 KJ C 848,54 kJ D 182,3 kJ Câu 17 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 B Đốt cháy cồn C Nhiệt phân Cu(OH)2 D Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí Câu 18 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Thạch nhũ hình thành hang động B Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước C Khí heli từ lỗ bóng bay D Nước đóng băng tủ đá Câu 19 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); A 544 kJ/mol C + 272 kJ/mol Câu 20 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết A 1788,83kJ C 45,45kJ = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO B 272 kJ/mol D + 544 kJ/mol CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91 2284,05 B 45,45kJ D 1788,83kJ HẾT ... (2) xảy thuận lợi (1) C Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt D Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) Câu 10 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l)... A ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > Câu 15 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; △H1 = 75,7 kJ/mol (2) △H2 = 393,5 kJ/mol; (3)... nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 848,54 kJ B 107 7,7 KJ C 848,54 kJ D 182,3 kJ Câu 17 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Kẽm tác dụng với dung