Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 787

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 787 Câu 1 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P) P (s,[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 787 Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng)   = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ B Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng C Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ Câu 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 417,98 kJ C 417,98 kJ D 836 kJ Câu Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Nước đá tan chảy B Hòa tan tinh thể muối ăn nước C Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 3, B 3, C 1, 2, 3, D 2, 3, Câu Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 B Đốt cháy cồn C Nhiệt phân Cu(OH)2 D Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí Câu Để nhiệt phân mol CaCO3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 179,2kJ B 179,2kJ C 1792kJ D 1792kJ Câu Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ < ΔShệ < B ΔHhệ < ΔShệ > C ΔHhệ > ΔShệ > D ΔHhệ > ΔShệ < Câu Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7kJ B 285,83kJ C 571,7 kJ D 285,83kJ Câu 10 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy B Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy C Tại trạng thái 2, ΔrG > D Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân Câu 11 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A B △H298 C △Hr D Câu 12 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm q trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau đúng? A ΔrG phụ thuộc nhiệt độ B Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy C Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương D Phản ứng phản ứng thu nhiệt Câu 13 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Liên kết CH CC O=O C=O HO Elk (KJ.mol1) 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1614,46kJ B 1641,66kJ C –1164,46kJ D 1164,4kJ Câu 14 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ C Ứng dụng làm túi chườm lạnh D Ứng dụng làm túi chườm nóng Câu 15 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A B 1,4 C 2, D Câu 16 Cho trình sau: = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0;0 B +296,8;296,8 C 0;+296,8 D 0; 296,8 Câu 17 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt mơi trường B Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Năng lượng hệ phản ứng tăng lên Câu 18 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ B 1299,48 kJ C 49,98kJ D 49,98kJ Câu 19 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS > B ΔG = C ΔH > Câu 20 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: CH3OH(l) −238,66 D ΔS < ; 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 307,8 J/mol.K C 237,9 J/mol.K B 205,2 J/mol.K D 16257,2 J/mol.K HẾT - ... hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7kJ B 285,83kJ C 571,7 kJ D 285,83kJ Câu 10 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên... Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ C Ứng dụng làm túi chườm lạnh D Ứng dụng làm túi chườm nóng Câu 15 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)