Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 737

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 737 Câu 1 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ mo[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 737 Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 248 kJ B 91,5 kJ C 91,5 kJ Câu Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A 689,9 kJ/mol B = 2220 kJ/mol C = 41,2 kJ/mol D 248 kJ D = 80,98 kcal/mol Câu NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu Cho trình sau: = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0; 296,8 B 0;+296,8 C 0;0 D +296,8;296,8 Câu Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy B Từ trạng thái sang 2, phản ứng khơng tự xảy C Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân D Tại trạng thái 2, ΔrG > Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −187,8 J/K B −93,9 J/K C 111,1 J/K D 187,8 J/K Câu Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A bar, 273K B atm, 00C C atm, 298K D bar, 298K Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite)   = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite C Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương Câu Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Phản ứng tự xảy C Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên D Phản ứng tỏa nhiệt môi trường Câu 10 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Ứng dụng làm túi chườm lạnh B Ứng dụng làm túi chườm nóng C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ Câu 11 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 B Đốt cháy cồn C Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí D Nhiệt phân Cu(OH)2 Câu 12 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 267,5 kJ B 30 kJ C 30 kJ Câu 13 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: D 267,5 kJ ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 16257,2 J/mol.K B 307,8 J/mol.K C 205,2 J/mol.K D 237,9 J/mol.K Câu 14 Chọn cách qui đổi A 1J = cal B 1J= 4,18 kcal C kJ= 4,18 cal D cal= 4,18 J Câu 15 Chọn phát biểu sai A Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy B Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt C Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể D Phản ứng đun nóng dễ xảy Câu 16 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm q trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau đúng? A Phản ứng phản ứng thu nhiệt B Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương C ΔrG phụ thuộc nhiệt độ D Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy Câu 17 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 417,98 kJ B 835,96 kJ C 835,96 kJ D 417,98 kJ Câu 18 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (c) B (a) C Cả trường hợp có giá trị entropy D (b) Câu 19 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt B Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) C Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh D Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) Câu 20 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 49,5 kJ B 265 kJ C 49,5 kJ HẾT - D 265 kJ ... Phản ứng tự xảy C Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên D Phản ứng tỏa nhiệt môi trường Câu 10 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn... phân Cu(OH)2 Câu 12 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 267,5 kJ B 30 kJ C 30 kJ Câu 13 Cho phản ứng sau: CH3OH(l)... 237,9 J/mol.K Câu 14 Chọn cách qui đổi A 1J = cal B 1J= 4,18 kcal C kJ= 4,18 cal D cal= 4,18 J Câu 15 Chọn phát biểu sai A Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy B Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu