Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 701 Câu 1 Cho các phát biểu sau (1) Tất cả các phản ứng hòa tan muối trong nướ[.]
Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 701 Câu Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0.S=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 3, B 1, 2, 3, C 3, D 2, 3, Câu Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn C Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 1450 kJ/mol kJ/mol D Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm Câu Sự hịa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A giảm entropy B giảm enthalpy C tăng enthalpy D tăng entropy Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/ K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A 187,8 J/K B −187,8 J/K C 111,1 J/K D −93,9 J/K Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm 0 A ΔS=0 f H 298 < B ΔS=0 f H 298 >0 0 C ΔS=0 f H 298 = 1000 D ΔS=0 f H 298 > 100 Câu Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔS=0.G = B ΔS=0.S = C ΔS=0.S < D ΔS=0.H = Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H0 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) r 298 = 417,98kJ 1450 kJ/mol H0 Hãy tính giá trị r 298 phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 1450 kJ/mol.417,98 kJ B 1450 kJ/mol.835,96 kJ C 835,96 kJ D 417,98 kJ Câu Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (b) B (a) C (c) D Cả trường hợp có giá trị entropy Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) ΔS=0 r H 298 = 1,9 1450 kJ/mol kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite C Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương D Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite Câu 10 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ H0 Tính r 298 phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 49,98kJ 1450 kJ/mol B 1299,48 kJ C 49,98kJ D 1450 kJ/mol.1299,48 kJ Câu 11 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 1450 kJ/mol 299,67 1450 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ B Ứng dụng làm túi chườm nóng C Ứng dụng làm túi chườm lạnh D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 1450 kJ/mol kJ Câu 12 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng CO(g) + O 2(g) CO 2(g) (1) H 2(g) +F2(g) 2HF(g) (2) ΔS=0 r H 0298 = 283 1450 kJ/mol kJ ΔS=0 r H 0298 = 546 1450 kJ/mol kJ Chọn phát biểu A Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt B Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh C Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) D Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) Câu 13 Cho phản ứng sau: r G o298 817,97 kJ ; CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: CH4 (g) H2O(l) CO2(g) O2 (g) f H o298 (kJ.mol-1 ) So298 (J.mol-1.K -1 ) −74,85 −285,83 −393,51 ? 69,91 213,74 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 116,4 J/mol.K B 186,3 J/mol.K C 321,4 J/mol.K D 127,0 J/mol.K Câu 14 Chọn cách qui đổi A kJ= 4,18 cal B 1J= 4,18 kcal C cal= 4,18 J D 1J = cal Câu 15 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? Fe +Cl 2(gas) FeCl 2(s) ΔS=0 f H 0298 = 80,98 A (s) 1450 kJ/mol kcal/mol B SiO 2(s) +2C(gr) Si (s) +2CO (g) ΔS=0 r H 298 = 689,9 kJ/mol CO (g) ΔS=0 f H 0298 1450 kJ/mol.393,5 kJ/mol C C(gr)+O (g) C H +5O 2(g) 3CO 2(g) +4H 2O (l) ΔS=0 r H 298 D 8(g) = 2220 1450 kJ/mol kJ/mol Câu 16 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) 0 H H 2805 H0 393,5 H0 285,8 Tính r 298C6H12 O6 r Biết: f 298C6 H12O6 r kJ/mol; f 298CO2 k kJ/mol; f 298H2O l kJ/mol A 1072,8 kJ/mol B 1450 kJ/mol.1270,8 kJ/mol C 1450 kJ/mol.1720,8 kJ/mol D 1270,8 kJ/mol Câu 17 Tính lượng liên kết trung bình CH 1450 kJ/mol từ kết thực nghiệm sau: 1450 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 1450 kJ/mol.890,35 kJ/mol 1450 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 1450 kJ/mol kJ/mol 1450 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 1450 kJ/mol kJ/mol 1450 kJ/mol Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol 1450 kJ/mol Năng lượng liên kết HH 1450 kJ/mol = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 305,8 kJ/mol B 431,6 kJ/mol C 413,375 kJ/mol D 413,6 kJ/mol Câu 18 Cho kiện đây: C H g H g C H g ; H a 136,951kJ / mol C H g 7/2O g 2CO g 3H 2O l ; H b 1559,837 kJ / mol C graphite O g CO g ; H c 393, 514 kJ / mol H g 1/2O g H 2O l ; H d 285,838 kJ / mol Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 54,226 kJ/mol B 56,226 kJ/mol C 52,246 kJ/mol D 25,246 kJ/mol ΔS=0 r H 298 = −571,68 kJ Chọn phát biểu Câu 19 Cho phản ứng 2H + O 2H O , 2(g) 2(g) (l) A Có hấp thu nhiệt từ mơi trường xung quanh B Năng lượng hệ phản ứng tăng lên C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Phản ứng tỏa nhiệt môi trường Câu 20 Chọn cách qui đổi A bar = atm B bar = 0,986 atm C atm = 0,986 bar D atm = 2,24 bar HẾT -