Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 544

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 544 Câu 1 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng thu nhiệt có đặc điểm là A > 100 B >0 C[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 544 Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A > 100 C < Câu Cho phản ứng sau: B >0 D = 1000 CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 186,3 J/mol.K B 127,0 J/mol.K C 116,4 J/mol.K D 321,4 J/mol.K Câu Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > Câu Cho phản ứng sau: Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 12,56 J/K B −11,51 J/K C 11,51 J/K D 0,0115 J/K Câu Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A B △Hr C △H298 D Câu Cho phản ứng sau: N 2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng không làm thay đổi entropy B Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ C Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ D Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường Câu Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Năng lượng hệ phản ứng tăng lên D Có hấp thu nhiệt từ mơi trường xung quanh Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 0C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 182,3 kJ B 848,54 kJ C  1077,7 KJ D 848,54 kJ Câu Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 309,9 kJ/mol B 390,9 kJ/mol C 190,9 kJ/mol D 290,9 kJ/mol Câu 10 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A = 2220 kJ/mol B 393,5 kJ/mol C = 80,98 kcal/mol D = 689,9 kJ/mol Câu 11 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 80,98 kcal/mol B = 41,2 kJ/mol C 689,9 kJ/mol D = 2220 kJ/mol Câu 12 Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó trình tự phát hệ A tăng enthalpy B tăng entropy C giảm enthalpy D giảm entropy Câu 13 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Nước đóng băng tủ đá B Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước C Khí heli từ lỗ bóng bay D Thạch nhũ hình thành hang động Câu 14 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔG = B ΔH = C ΔS < D ΔS = Câu 15 Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có âm q trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược (2) Quá trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị Số phát biểu A B < phản ứng tăng C Câu 16 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 290 kJ B 290 kJ C 3,5 kJ Câu 17 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A kg HCN B Tất trường hợp có giá trị entropy C mol HCN D mol HCN Câu 18 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất D D 3,5 kJ A B △H298 C D Câu 19 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 1, 2, 3, B 3, C 3, D 2, 3, Câu 20 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 221,1kJ mol1 B 110,53kJ mol1 C 221,1 kJ mol1 D 110,53kJ mol1 HẾT - ... C(s) + O2 (g) → CO(g) =  110, 53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 221,1kJ mol1 B 110, 53kJ mol1 C 221,1 kJ mol1 D  110, 53kJ mol1 HẾT - ... kết trung bình NH phân tử NH3 A 309,9 kJ/mol B 390,9 kJ/mol C 190,9 kJ/mol D 290,9 kJ/mol Câu 10 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A = 2220 kJ/mol B 393,5 kJ/mol C = 80,98 kcal/mol... chất A = 80,98 kcal/mol B = 41,2 kJ/mol C 689,9 kJ/mol D = 2220 kJ/mol Câu 12 Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó trình tự phát hệ A tăng enthalpy B tăng entropy C giảm enthalpy