Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 532

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 532 Câu 1 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g)[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 532 Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 0C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A  1077,7 KJ B 848,54 kJ C 182,3 kJ D 848,54 kJ Câu Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) B NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) C 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) D Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A +19,74 kJ B 10,28 kJ C +13,16 kJ D 26,32 kJ Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 253,4 J/K B −198,5 J/K C −253,4 J/K D 198,5 J/K Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 3316,62 kJ B 19,02 kJ C 199,02 kJ D 662,96 kJ Câu Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 116,4 J/mol.K B 321,4 J/mol.K C 127,0 J/mol.K D 186,3 J/mol.K Câu Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) (2) (3) (4) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A 2, B C 1,4 Câu Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 221,1 kJ mol1 B 110,53kJ mol1 C 221,1kJ mol1 D 110,53kJ mol1 Câu Nếu q trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS < B ΔG = C ΔS > D D ΔH > Câu 10 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l)  393,5 285,8 kJ/mol A 46,9kJ B 46,9 kJ/mol C 49,6 kJ/mol D  49,6 kJ/mol Câu 11 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ B Phản ứng không làm thay đổi entropy C Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ D Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường Câu 12 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; △H1 = 75,7 kJ/mol (2) △H2 = 393,5 kJ/mol; (3) ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; △H4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D Câu 13 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ C 49,98kJ Câu 14 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết B 1299,48 kJ D 49,98kJ CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91  2284,05 A 1788,83kJ B 1788,83kJ C 45,45kJ D 45,45kJ Câu 15 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A mol HCN B kg HCN C Tất trường hợp có giá trị entropy D mol HCN Câu 16 Cho trình sau: = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0; 296,8 B +296,8;296,8 C 0;+296,8 D 0;0 Câu 17 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 267,5 kJ B 267,5 kJ C 30 kJ D 30 kJ Câu 18 Chất sau có ? A Br2(g) B Hg(l) D Ca(s) C O2(g) Câu 19 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A  544 kJ/mol B + 544 kJ/mol C  272 kJ/mol D + 272 kJ/mol Câu 20 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) Hãy tính giá trị A 417,98 kJ C 835,96 kJ = 417,98kJ phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) B 835,96 kJ D 417,98 kJ HẾT - ... phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) =  110, 53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 221,1 kJ mol1 B 110, 53kJ mol1 C 221,1kJ mol1 D  110, 53kJ mol1 Câu Nếu trình toả nhiệt...  110, 53kJ mol1 Câu Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS < B ΔG = C ΔS > D D ΔH > Câu 10 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng... kJ/mol Câu 11 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210, 758 Chọn phát biểu phản ứng A Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ B Phản ứng không làm thay