Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 519

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 519 Câu 1 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ mol[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 519 Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 290 kJ B 3,5 kJ C 3,5 kJ D 290 kJ Câu NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 30 kJ C 267,5 kJ D 267,5 kJ Câu Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Tại T=500K, ΔG = B Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm C Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T D Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K Câu Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 1, 2, 3, B 3, C 2, 3, D 3, Câu Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A B △H298 C Câu Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A 1,4 B C 2, Câu Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔH > B ΔG = C ΔS > Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết  1206,9 CaO(s) + CO2(g)  635,6 D △Hr D D ΔS < 0 ❑r H 298= ?  393,5 A + 1449kJ B + 964,8kJ C + 177,8 kJ D  177,8 kJ Câu 10 Sự hòa tan amoni nitrat nước trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A tăng enthalpy B giảm enthalpy C giảm entropy D tăng entropy Câu 11 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l)  393,5 285,8 kJ/mol A 49,6 kJ/mol B  49,6 kJ/mol C 46,9kJ D 46,9 kJ/mol Câu 12 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A H2(g) + I2(g) → HI(g) B AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) D C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) Câu 13 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 179,2kJ B 179,2kJ C 1792kJ Câu 14 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng D 1792kJ = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) B Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) C Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh D Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt Câu 15 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) B 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) C NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) D Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) Câu 16 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔG = B ΔS < C ΔH = D ΔS = Câu 17 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 417,98 kJ C 836 kJ D 417,98 kJ Câu 18 Cho phản ứng sau: Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 12,56 J/K B −11,51 J/K C 0,0115 J/K D 11,51 J/K Câu 19 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng)   = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng B Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ D Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng Câu 20 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A = 689,9 kJ/mol B 393,5 kJ/mol C = 2220 kJ/mol D = 80,98 kcal/mol HẾT ... D D ΔS < 0 ❑r H 298= ?  393,5 A + 1449kJ B + 964,8kJ C + 177,8 kJ D  177,8 kJ Câu 10 Sự hịa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A tăng enthalpy B giảm enthalpy... C Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh D Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt Câu 15 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) B 2H2(g) +... −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 12,56 J/K B −11,51 J/K C 0,0 115 J/K D 11,51 J/K Câu 19 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s,