Đề ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (Cánh Diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 472 Câu 1 Cho các phát biểu sau (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnes[.]
Đề ơn tập cuối kỳ Hố học 10 (Cánh Diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 472 Câu Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu A Z X Z số electron lớp vỏ 234 92 U 235 92 U khác số electron 40 K 40 Ar 16 O 17 O (4) Các cặp nguyên tử 19 18 ; đồng vị 24 Mg, 25 Mg, 26 Mg, Cl có đồng vị 35 Cl, 37 Cl Vậy có loại phân tử MgCl khác tạo nên từ (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố 16 O, 178 O, 188 O carbon có hai đồng vị là: 126 C, 136 C Vậy có 12 loại phân tử khí (6) Oxgyen có đồng vị (3) Hai nguyên tử cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 0,85 g/cm3 B 3,34 g/ cm3 C 3,77 g/ cm3 D 7, g/ cm3 Câu Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HF < HCl < HBr < HI B HI < HBr < HCl < HF C HF < HI < HBr < HF D HCl < HF < HBr < HI Câu Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tố có số khối B Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân C Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối D Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron Câu Tổng số hạt ion X 3- 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt khơng mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A B 15 C 14 D 16 2 Câu Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Công thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A XO2 XH4 B XO3 XH2 C X2O7 XH D X2O5 XH3 16 17 18 Câu Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: H, H, H Oxgyen có đồng vị O, O, O Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 18 B 20 C 16 Câu Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na D Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, Na, O, Li B Li, Na, O, F C F, O, Li, Na D F, Li, O, Na Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, F, Cl B F, Cl, Br, I C I, Br, Cl, F D Br, I, Cl, F Câu 10 Bốn nguyên tố A, E, M, Q thuộc nhóm A Bảng tuần hồn, có số hiệu ngun tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A Q, M, E, A B A, M, E, Q C A, E, M, Q D A, Q, E, M Câu 11 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,715 g/cm3 B 1,77 g/cm3 C 1,34 g/cm3 D 1,33 g/cm3 Câu 12 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A độ âm điện nguyên tố tăng dần B tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần C tính phi kim nguyên tố giảm dần D tính kim loại nguyên tố tăng dần Câu 13 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại Số phát biểu A B C (4) Sai đồng vị ngun tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron D Câu 14 Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng B Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm C Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm Câu 15 Xét nguyên tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Số electron lớp ngồi B Tính kim loại C Số lớp electron D Hóa trị cao với oxi Câu 16 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A Y < M < X < R B M < X < R < Y C M < X < Y < R D R < M < X < Y Câu 17 Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = B ZA = C ZA = 18 D ZA = 10 Câu 18 Phát biểu sau không đúng? A Ngun tử có Z = 12 có bán kính lớn nguyên tử có Z = 10 B Các ngun tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì C Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 D Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 Câu 19 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 20 Điện tích electron A 1,602 10 19 C B C 19 C 1,602 10 C D C Câu 21 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O (Z=8) B Al (Z=13) C Si (Z=14) D Cl (Z=17) Câu 22 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần C Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi D Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron không đổi Câu 23 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,168 nm B 0,155 nm C 0,185 nm D 0,196 nm Câu 24 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích lại phần rỗng A 10,59 B 7,84 C 10,54 D 11,35 Câu 25 Nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn ngun tử sau đây? A Al B K C P D S HẾT -