Kiểm tra giữa kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 241 Câu 1 So sánh tính kim loại của Na, Mg, Al A Mg > Al > Na B Al >[.]
Kiểm tra kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 241 Câu So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Mg > Al > Na B Al > Mg > Na C Mg > Na > Al D Na > Mg > Al Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A F, O, N, P B F, O, P, N C O, F, N, P D F, N, O, P Câu Các nguyên tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A điện tích hạt nhân B khối lượng nguyên tử C bán kính nguyên tử D độ âm điện nguyên tử Câu Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Không thay đổi B Vừa giảm vừa tăng C Giảm D Tăng Câu Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Ge (Z=32) B Si (Z=14) C As (Z=33) D P (Z=15) o Câu Ở 20 C, khối lượng riêng kim loại X 10,48 (g/cm ) bán kính nguyên tử X 1,446.10 -8 cm Giả thiết tinh thể nguyên tử X có dạng hình cầu độ rỗng 26% Kim loại X A Cr B Cu C Ag D Fe Câu Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Số p số e C Tổng số p số e gọi số khối D Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân Câu Số electron tối đa có phân lớp p A 14 B 10 C D Câu 10 Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y nguyên tử chất đồng vị B X Y thuộc nguyên tố hóa học C X Y có 25 electron D Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) Câu 11 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh A Cl B O C F D Se Câu 12 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ar]4s24p4 B [Ne]3d64s2 C [Ne]3d6 D [Ar]3d74s2 Câu 13 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D Câu 14 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng dần, tính phi kim tăng dần B bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần C bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần D bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 15 Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culơng Vậy ngun tử X : A K B Ar C Ca D Cl Câu 16 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A Cả 1, 2, 3, B 1, C D Câu 17 Phát biểu sau không đúng? A Các electron phân lớp có lượng khác B Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp C Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … D Lớp n = lớp gần hạt nhân Câu 18 Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A IIA B IA C IIB D IB Câu 19 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 2s 2p D 1s22s22p2 Câu 20 Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-26 B 1,7746.10-25 C 1,5607.10-25 D 1,7746.10-26 Câu 21 Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 22p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA B 1s22s22p63s2, ô 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA C 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA Câu 22 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hố trị xếp vào cột B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng D Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu 23 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10-27kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 21,74.10-24 gam B 27 đvC 23 C 78,26.10 gam D 27 gam Câu 24 Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử có 12 proton B Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg C Đây đồng vị D Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 Câu 25 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 18 B ZY = 10 C ZY = 26 D ZY = 36 Câu 26 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A Mn (Z = 25) B B (Z = 5) C Ca (Z = 20) D P (Z = 15) Câu 27 Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố có tính kim loại mạnh A Ba B Cs C K D Na Câu 28 Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao với oxi Đó A S, Cl, C, Mg, Al B Cl, Mg, Al, C, S C Cl, C, Mg, Al, S D Mg, Al, C, S, Cl Câu 29 Trong nhóm A, bán kính ngun tử nguyên tố: A giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng tính kim loại C Tăng theo chiều tăng độ âm điện D tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 30 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1,34.10-8 cm B 0,27.10-8 cm C 2,7.10-8 cm D 1,32 10-8 cm HẾT - ... (Cho m p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 27 kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1, 5607 .10 -26 B 1, 7746 .10 -25 C 1, 5607 .10 -25 D 1, 7746 .10 -26 Câu 21 Ion M2+ có... rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 13 3u Khối lượng riêng caesium 1, 715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1, 34 .10 -8 cm B 0,27 .10 -8 cm C 2,7 .10 -8 cm D 1, 32 10 -8 cm HẾT - ... electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA B 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA C 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA Câu 22 Nguyên tắc