Kiểm tra giữa kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 186 Câu 1 Nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính lớn nhất trong các[.]
Kiểm tra kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 186 Câu Nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A S B K C Al D P Câu Ngun tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 16 B 14 C 33 D 35 Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,34 g/cm3 B 1,33 g/cm3 C 1,715 g/cm3 D 1,77 g/cm3 Câu Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 16,002 B 15,999 C 15,884 D 16,023 Câu Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Cl (Z=17) B Al (Z=13) C O (Z=8) D Si (Z=14) Câu Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử D Các nguyên tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng Câu Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 2, nhóm IIIA B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 3, nhóm VB D chu kì 3, nhóm VA Câu Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố có tính kim loại mạnh A K B Ba C Na D Cs Câu 10 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại khí B kim loại kim loại C khí kim loại D phi kim kim loại Câu 11 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p6? A Mg2+, K+, Cl- B Ca2+, K+, F- C Mg2+, Na+, F- D Ca2+, K+, Cl- Câu 12 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 40,05amu B 40,51amu C 39,32amu D 39,01 amu Câu 13 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Nguyên tử nguyên tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Ngun tử ngun tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Ngun tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu ln A B C D Câu 14 Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết K, -25 -22 A 1,037.10 B 1,272.10 -25 C 1,272.10 D 1,037.10-22 Câu 15 Ngun tố X có cơng thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH B XH3 C XH4 D XH5 Câu 16 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A Mn (Z = 25) B P (Z = 15) C B (Z = 5) D Ca (Z = 20) Cl Câu 17 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 18 B 16 C D 20 Câu 18 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 19 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5 Câu 20 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Al < B < Mg < N B B < Mg < Al < N C Mg < Al < B < N D Mg < B < Al < N Câu 21 Yếu tố sau khơng biến đổi tuần hồn A Khối lượng ngun tử B bán kính ngun tử C Hóa trị cao đơi vơi oxi D Các ngun tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột Câu 22 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 15 B 12 C 14 D 13 Câu 23 Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ ngun tử A + 15 eo B 15 eo C D – 15 eo Câu 24 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A RO B R2O3 C RO2 D RO3 Câu 25 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D 2+ Câu 26 Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 2p Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA B 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA C 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA D 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 27 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 -23 gam 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối X A 24 B 24,3 C 24,3 amu D 24 amu Câu 28 Ngun tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A F B Br C I D Cl Câu 29 Nguyên tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol ngun tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 24,45% B 56,98% C 34,78% D 73,95% Câu 30 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? A B C HẾT - D ... biết K, -25 -22 A 1, 037 .10 B 1, 272 .10 -25 C 1, 272 .10 D 1, 037 .10 -22 Câu 15 Ngun tố X có cơng thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH B XH3 C XH4 D XH5 Câu 16 Hãy cho biết nguyên... : A 1s22s22p63s2, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA B 1s22s22p4, ô chu kỳ 2, nhóm VIA C 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA D 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 27 Khối lượng nguyên tử X 4,035 .10 -23... oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 15 B 12 C 14 D 13 Câu 23 Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ nguyên tử A + 15 eo B 15 eo C D – 15 eo Câu 24 Nguyên tố R hợp