Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 087 Câu 1 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu là N) có 2 đồng vị Hỏi có ba[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 087 Câu Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu Khối lượng phân tử (g) phân tử Cl ? Biết nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron 17 electron mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 5,8596.10-26 g B 1,1719.10-22 g C 5,8596.10-23kg D 1,1719.10-23 g Câu Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A MO3 B M2O3 C M2O5 D M2O Câu Ngun tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 73,95% B 34,78% C 24,45% D 56,98% Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A Be, F, O, C, Mg B F, Be, C, Mg, O C Mg, Be, C, O, F D F, O, C, Be, Mg Câu Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; Câu Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau không đúng! A Có 12 dạng phân tử NO2 B Có 18 phân tử H2O C Có 12 phân tử N2O D Có 60 phân tử HNO3 Câu Tính bán kính gần nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích mol calcium 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử calcium 74% thể tích A 1,667 B 1,875 C 1,965 D 2,022 Câu 10 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D 3+ 2+ Câu 11 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al Fe là: A 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 C 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 Câu 12 Nguyên tử ngun tố sau có bán kính nhỏ nhất? A As (Z=33) B Si (Z=14) C P (Z=15) D Ge (Z=32) Câu 13 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A tăng dần B giảm dần C không xác định D không biến đổi Câu 14 Mệnh đề sau khơng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 15 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? A , B , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron C D Câu 16 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có đồng vị ; oxgyen có Hỏi có loại phân tử Cu2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 20 B C 18 D 16 Câu 17 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Tăng dần B Không thay đổi C Giảm dần D Vừa giảm vừa tăng Câu 18 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Proton electron; B Proton neutron; C Electron D Neutron electron; Câu 19 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao ngun tố hợp chất với oxi A giảm từ xuống B tăng từ đến C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 20 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s22p6? A Mg2+, K+, Cl- B Ca2+, K+, Cl- C Mg2+, Na+, F- D Ca2+, K+, F- Câu 21 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Tăng dần chu kì B Tăng dần theo tính kim loại C Giảm dần phân nhóm D Biến thiên giống tính phi kim Câu 22 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính nguyên tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu ln A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu 23 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ne]3d10 B [Ne]3d104s2 C [Ar]3d24s24p6 D [Ar]3d104s2 Câu 24 Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết K, Cl A 1,272.10-25 B 1,272.10-22 C 1,037.10-22 D 1,037.10-25 Câu 25 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A bán kính nguyên tử độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 26 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B phi kim kim loại C khí kim loại D kim loại khí Câu 27 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A Si > S > F > Cl B Si > S > Cl > F C F > Cl > S > Si D F > Cl > Si > S Câu 28 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A không xác định B không thay đổi C tăng dần D giảm dần Câu 29 Nguyên tử nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố có thành phần hợp chất teflon, sử dụng để tráng chảo chống dính A Fluorine B Phosphorus C Iodine D Bromine Câu 30 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A A, B, C, B A, C, B, C D, C, B, D A, D, B, Câu 31 Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự: A KOH< NaOH< Mg(OH)2< Be(OH)2 B Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH Mg(OH)2> KOH > NaOH D Be(OH)2 < Mg(OH)2< NaOH < KOH 35 35 16 17 17 Câu 32 Trong nguyên tử 17, 16, 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A C D B C E C B C D A B Câu 33 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất? A 7N B 83Bi C 15P D 33As Câu 34 Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng tính phi kim B Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Giảm theo chiều tăng tính kim loại Câu 35 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,332 gam B 0,304 gam C 0,312 gam D 0,322 gam Câu 36 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A Na, K, Mg,Al B Mg, Al, Na, K C K, Na, Mg, Al D Al, Mg, Na, K Câu 37 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O3 B R2O7 C R2O5 D R2O Câu 38 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Biến thiên giống tính phi kim B Tăng dần theo tính kim loại C Giảm dần phân nhóm D Tăng dần chu kì Câu 39 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A B C D Câu 40 Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866.10-23 g B 4,6876.10-26 g C 5,6866.10-26 kg D 4,6876.10-23 g Câu 41 Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm IA C Chu kì 2, nhóm VIIIA D Chu kì 2, nhóm VIIA Câu 42 Ngun tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 33 B 35 C 16 D 14 Câu 43 Phát biểu A Phi kim mạnh Flo (F) B Kim loại yếu Franxi (Fr) C Kim loại mạnh Liti (Li) D Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine Câu 44 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Kim loại mạnh Li B Phi kim mạnh oxi C Phi kim mạnh iot D Phi kim mạnh flo Câu 45 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 1s1 B 1s2 C 1s12s1 D 2s2 Câu 46 : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử , , , khối lượng phân tử H 2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) A 98,0264 amu B 98,0275 amu C 98,0138 amu D 72,0187 amu Câu 47 Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, công thức oxide cao nguyên tố X là: A XO2 B X2O C XO3 D XO Câu 48 Orbital có dạng hình cầu A orbital d B orbital p C orbital s D orbital f Câu 49 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 50 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p1 Câu 51 Giả thiết tinh thể ngun tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 0,19.10-8 cm B 1,32.10-8 cm C 1,35.10-8 cm D 1,9.10-8 cm Câu 52 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Be B Li C K D Na Câu 53 M có đồng vị sau: Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 54 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A 18 B C D Câu 55 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X ô 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu ln A B C D Câu 56 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 5,4672.10-23 g B 6,8641.10-26 g C 6,8641.10-23g D 5,4672.10-23 kg Câu 57 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 58 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 3,77 g/ cm3 B 7, g/ cm3 C 3,34 g/ cm3 D 0,85 g/cm3 Câu 59 Ngun tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hoàn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử nhỏ chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử lớn chu kì C Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử nhỏ chu kì D Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử lớn chu kì Câu 60 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 61 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < B < Al < B Mg < Al < B < C C B < Mg < Al < C D Al < B < Mg < C Câu 62 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, K+, F- B Mg2+, Ca2+, Cl- C Mg2+, Na+, F- D Mg2+, Li+, Cl- Câu 63 Tổng số hạt ion X 3- 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A B 15 C 14 D 16 Câu 64 Trong hydroxide sau, chất có tính chất base mạnh nhất? A Ba(OH)2 B Mg(OH)2 C Be(OH)2 D Ca(OH)2 Câu 65 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 1s3 B 1s22s1 C 1s22p1 D 2s22p1 Câu 66 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0,125 nm B 0,165 nm C 0,155 nm D 0,134 nm Câu 67 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p64s24p5 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p64s24d5 Câu 68 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh oxi B phi kim mạnh flo C kim loại mạnh natri D phi kim mạnh clo Câu 69 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A tăng dần B biến đổi khơng có quy luật C khơng đổi D giảm dần Câu 70 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HI < HBr < HCl < HF B HF < HI < HBr < HF C HF < HCl < HBr < HI D HCl < HF < HBr < HI Câu 71 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 72 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A Z < X < Y B Y < X < Z C Z < Y < X D X < Z < Y Câu 73 Phát biểu sau không đúng? A Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị B Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị C Số khối A = Z + N D Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử Câu 74 Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A IB B IIB C IIA D IA Câu 75 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A RO3 B RO C R2O3 D RO2 Câu 76 Lớp electron thứ chứa nhiều electron độc thân? A B C D Câu 77 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C D Câu 78 Phát biểu sau khơng đúng? A Kim loại yếu nhóm IA có Z = B Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = C Nguyên tử có bán kính nhỏ có Z = D Phi kim mạnh nhóm VA có Z = Câu 79 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A orbital s B electron độc thân C orbital trống D electron ghép đơi Câu 80 Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự A I, Br, Cl, F B F, I, Cl, Br C F, Cl, Br, I D F, Br,Cl, I Câu 81 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A O B N C D Câu 82 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 12 B 11 C 14 D 13 Câu 83 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng ngun tử carbon làm đơn vị O có ngun tử khối A 15,882 B 15,9672 C 16,008 D 16,020 Câu 84 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s nguyên tố B Nguyên tố d nguyên tố f C Nguyên tố p D Nguyên tố s Câu 85 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 86 Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng C Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 87 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 88 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tố có tính kim loại mạnh A Na B Ba C K D Cs Câu 89 Chọn câu phát biểu sai: A Tổng số p số e gọi số khối B Số khối tổng số hạt p n C Số p số e D Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân Câu 90 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, C Câu 91 Cho nguyên tử nguyên tố sau: B Cả 1, 2, 3, D Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A Cả 1, 2, 3, B C 1, D Câu 92 Ngun tố X có cơng thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH4 B XH5 C XH D XH3 Câu 93 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,33 g/cm3 B 1,77 g/cm3 C 1,34 g/cm3 D 1,715 g/cm3 Câu 94 Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = 18 B ZA = C ZA = 10 D ZA = Câu 95 Một nguyên tử potassium ( kí hiệu K) có 19 electron lớp vỏ Điện tích hạt nhân nguyên tử K A + 38 eo B – 19 eo C + 19 eo D Câu 96 Số electron tối đa có phân lớp p A B 14 C 10 D Câu 97 Cho phát biểu nguyên tử : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có 4 lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C D Câu 98 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A F B O C Se D Cl Câu 99 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Y, Z, X B Z, X, Y C Z, Y, X D X, Y, Z Câu 100 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: Số phân tử O2 có A B 18 C D Câu 101 Các nguyên tố bảng tuần hoàn Mendeleev công bố xếp theo chiều tăng dần A điện tích hạt nhân B khối lượng nguyên tử C độ âm điện nguyên tử D bán kính nguyên tử Câu 102 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Cơng thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A X2O5 XH3 B XO2 XH4 C X2O7 XH D XO3 XH2 Câu 103 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron lớp B số lớp electron C số electron D số electron hóa trị Câu 104 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, Na, O, Li B F, O, Li, Na C Li, Na, O, F D F, Li, O, Na Câu 105 Cho ngun tử có kí hiệu sau: , , , Hai nguyên tử có số neutron? A X Z B Y Z C X Y D Z T Câu 106 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng B Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hoá trị xếp vào cột D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử Câu 107 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? A Mg2+, Na+, F- B Ca2+, K+, Cl- C Mg2+, Li+, F- D Mg2+, K+, Cl- Câu 108 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị nhiêu loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? Hỏi có bao 10 A 20 B 18 C D 16 22 Câu 109 Ion X có cấu hình electron lớp 2s 2p Nguyên tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA B thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA C thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA D thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA Câu 110 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 –27 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 23 23 B 22,98 23 C 22,98 22,98 D 23 22,98 Câu 111 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Vừa giảm vừa tăng B Tăng C Không thay đổi D Giảm Câu 112 Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Hạt nhân nguyên tử có 20 proton B Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron C Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron D Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 Câu 113 Tìm phát biểu sai A Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) B Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử C Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải D Nhóm tập hợp ngun tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Câu 114 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A Cl B I C F D Br Câu 115 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 40,05amu B 40,51amu C 39,01 amu D 39,32amu n+ Câu 116 Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt không mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 26+; 56 B 28+; 58 C 36+; 54 D 24+; 54 Câu 117 Tính acid oxide acid thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần là: A HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 B HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 C H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 D H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 Câu 118 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 119 Nhận định không ? Hai nguyên tử A có số hiệu nguyên tử B đồng vị C có số electron D có số neutron Câu 120 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 26 B ZY = 36 C ZY = 18 HẾT - D ZY = 10 11 12 ... electron ? (Cho mp =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 5,4672 .10 -23 g B 6,86 41. 10- 26 g C 6,86 41. 10- 23g D 5,4672 .10 -23 kg Câu 57 Cho... [Ne]3d10 B [Ne]3d104s2 C [Ar]3d24s24p6 D [Ar]3d104s2 Câu 24 Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết K, Cl A 1, 272 .10 -25 B 1, 272 .10 -22 C 1, 037 .10 -22 D 1, 037 .10 -25... Câu 71 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3