Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 064 Câu 1 Phát biểu nào sau đây không đúng? A Các phân lớp được kí hiệu[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 064 Câu Phát biểu sau không đúng? A Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … B Các electron phân lớp có lượng khác C Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp D Lớp n = lớp gần hạt nhân Câu Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A phi kim mạnh Iot B kim loại mạnh Li C phi kim yếu Flo D kim loại mạnh Xesi Câu Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (b) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (c) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (d) Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột (e) Các nguyên tố bảng tuần hồn Men- đê - lê - ép cơng bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (g) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (h) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống (i) Ngun tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi Số phát biểu khơng A B C D Câu Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu Phát biểu sau đúng? A Trong nguyên tử số proton ln số electron B Trong ngun tử số neutron số electron C Các electron phân lớp có lượng gần D Các electron lớp có lượng Câu Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Caesium B Hydrogen C Berylium D Phosphorus Câu Cho nguyên tố sau: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (157); Al (125); Cl (99) B Na (99); Al (125); Cl (157) C Na (157); Al (99); Cl (125) D Na (125); Al (157); Cl (99) Câu Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na 2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A tính base tăng dần B % khối lượng oxi giảm dần C tính acid tăng dần D tính cộng hố trị giảm dần Câu 10 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 11 Trong bảng tuần hoàn, M nhóm IIIA, X nhóm VA cịn Y nhóm VIA Oxit cao M, X, Y có cơng thức A M2O3, XO5, YO6 B M2O3, X2O5, YO3 C MO3, X5O2, YO2 D MO, XO3, YO3 Câu 12 Tính acid oxide acid thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần là: A HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 B H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 C H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 D HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 Câu 13 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A R B X C Y D T Câu 14 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử B Các nguyên tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân D Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột Câu 15 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … B 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … Câu 16 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 1,7077.10-25 B 4,8672.10-25 g C 1,7077.10-26 D 4,8672.10-26 Câu 17 Phát biểu A Phi kim mạnh Flo (F) B Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine C Kim loại yếu Franxi (Fr) D Kim loại mạnh Liti (Li) Câu 18 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với hiđro giảm từ đến B hóa trị cao với oxi tăng từ đến C hóa trị cao với oxi tăng từ đến D hóa trị cao với hiđro tăng từ đến Câu 19 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu 20 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C giảm từ xuống D tăng từ đến Câu 21 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ne]3d6 B [Ar]4s24p4 C [Ar]3d74s2 D [Ne]3d64s2 Câu 22 Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron B Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron C Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 D Hạt nhân nguyên tử có 20 proton Câu 23 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 2,7.10-8 cm B 1,32 10-8 cm C 1,34.10-8 cm D 0,27.10-8 cm Câu 24 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,77 g/cm3 B 1,34 g/cm3 C 1,715 g/cm3 D 1,33 g/cm3 Câu 25 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D 3+ Câu 26 Một ion M có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d34s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d54s1 Câu 27 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 1s22s22p4 B 2s22p4 2 C 1s 2s 2p D 1s22s22p2 Câu 28 Xét nguyên tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Số lớp electron B Hóa trị cao với oxi C Tính kim loại D Số electron lớp ngồi Câu 29 Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1021 B 15,66.1024 C 15,66.1022 D 15,66.1023 Câu 30 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị nhiêu loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 20 B C 16 D 18 Câu 31 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Hỏi có bao Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, B Cả 1, 2, 3, C D Câu 32 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p2 Câu 33 Mệnh đề sau khơng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 34 Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự A I, Br, Cl, F B F, Br,Cl, I C F, I, Cl, Br D F, Cl, Br, I Câu 35 Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Cả hai thuộc nguyên tố uranium B Hai nguyên tử khác số electron C Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton D Cả hai có khác số proton Câu 36 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A tính phi kim B độ âm điện C số oxi hố oxide D tính kim loại Câu 37 Ngun tử ngun tố sau có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố có thành phần hợp chất teflon, sử dụng để tráng chảo chống dính A Iodine B Bromine C Fluorine D Phosphorus Câu 38 Một nguyên tử potassium ( kí hiệu K) có 19 electron lớp vỏ Điện tích hạt nhân nguyên tử K A – 19 eo B + 38 eo C D + 19 eo Câu 39 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A giảm dần B tăng dần C không xác định D khơng biến đổi Câu 40 Tính chất base hydroxide nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Giảm dần B Vừa giảm vừa tăng C Tăng dần D Không thay đổi Câu 41 Cho ngun tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Li B Na C Be D K Câu 42 Orbital có dạng hình số tám A orbital p B orbital f C orbital s D orbital d Câu 43 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? A B C D Câu 44 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ar]4s24p5 B [Ar]3d54s2 C [Ne]3d54s2 D [Ne]3d7 Câu 45 Cho nguyên tử: Các nguyên tử đồng vị? A X Y B X, Y Z C X Z D Y Z Câu 46 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 47 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Cl < F < P < Al < Na B Na < Al < P < Cl < F C Cl < Na < P < Al < F D F < Cl < P < Al < Na Câu 48 Cấu hình electron ngun tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s24p1 D 1s22s22p63s23p64p2 Câu 49 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA Câu 50 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B C 18 D Câu 51 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu 52 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 Câu 53 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A F, Li, Na, C, N B Na, Li, C, N, F C N, F, Li, C, Na D Li, F, N, Na, C Câu 54 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A K, Mg, N, Si B Mg, K, Si, N C N, Si, Mg, K D K, Mg, Si, N Câu 55 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, Cl, F B Br, I, Cl, F C F, Cl, Br, I D I, Br, F, Cl Câu 56 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p6 B 1s22s22p63s23d6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p6 Câu 57 : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử , , , khối lượng phân tử H 2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) A 98,0264 amu B 98,0275 amu C 72,0187 amu D 98,0138 amu Câu 58 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron B Đồng vị nguyên tố có số khối C Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối D Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân Câu 59 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Giảm dần phân nhóm B Biến thiên giống tính phi kim C Tăng dần theo tính kim loại D Tăng dần chu kì Câu 60 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Y, Z, X B Z, X, Y C Z, Y, X D X, Y, Z Câu 61 Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg C Đây đồng vị D Hạt nhân nguyên tử có 12 proton Câu 62 Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 19 B 37 C 38 D 18 Câu 63 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A Te, Se, S, O B F, Cl, Br, I C N, P, As, Bi D C, Si, Ge, Sn Câu 64 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng dần, tính kim loại giảm dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần Câu 65 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D 2+ 2 Câu 66 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Sodium (Z=11) B Oxygen (Z=8) C Neon (Z=10) D Magnesium (Z=12) Câu 67 Nguyên tử ngun tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A K B Al C S D P Câu 68 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A B C N D O Câu 69 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A K>Cl>Mg B Cl>K>Mg C Mg>K>Cl D K>Mg>Cl Câu 70 Điện tích electron A C B C C C D C Câu 71 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần B Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần C Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron không đổi D Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi Câu 72 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Al < B < Mg < N B Mg < B < Al < N C B < Mg < Al < N D Mg < Al < B < N Câu 73 Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hồn Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn : A Chu kì nhóm VIIIA B Chu kì nhóm VA C Chu kì nhóm VIIA D Chu kì nhóm VA Câu 74 Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866.10-26 kg B 4,6876.10-23 g C 5,6866.10-23 g D 4,6876.10-26 g Câu 75 Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 76 Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố có tính kim loại mạnh A K B Na C Cs D Ba Câu 77 Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A P < N < Si < O B Si < N < P < O C O < N < P < Si D Si < P < N < O Câu 78 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A không thay đổi B tăng C giảm D vừa giảm vừa tăng Câu 79 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O5 B MO3 C M2O3 D M2O Câu 80 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 12 B 14 C 15 D 13 Câu 81 Nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất? A Na B Mg C Al D K Câu 82 Yếu tố sau khơng biến đổi tuần hồn A Hóa trị cao đơi vơi oxi B bán kính ngun tử C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột D Khối lượng nguyên tử Câu 83 Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 16 B ZX = 19 C ZX = 20 D ZX = 18 Câu 84 Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau đây ? A Tăng B Vừa giảm vừa tăng C Giảm D Không thay đổi Câu 85 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A B (Z = 5) B P (Z = 15) C Ca (Z = 20) D Mn (Z = 25) Câu 86 Ngun tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A 6,53.10-26 kg B 9,58.10-27kg C 1,03.10-26 kg D 2,61.10-27 kg Câu 87 Orbital có dạng hình cầu A orbital f B orbital s C orbital d D orbital p Câu 88 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 B H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 C H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 Câu 89 Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân ngun tử có điện tích A – B + C + D – 16 Câu 90 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0000 amu B 160,0374 amu C 160,0418 amu D 72,0187 amu theo đơn vị khối lượng nguyên Câu 91 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 160,0000 amu B 72,0187 amu C 160,0374 amu D 160,0418 amu Câu 92 Các đồng vị có A số khối A B số neutron C số hiệu nguyên tử Z D chiếm ô khác bảng hệ thống tuần hồn Câu 93 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: Số phân tử O2 có A B C 18 D Câu 94 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Mg > Na > Al B Mg > Al > Na C Na > Mg > Al D Al > Mg > Na Câu 95 Cho biết nguyên tử chromium( kí hiệu Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính nguyên tử 1,28 Å Khối lượng riêng nguyên tử chromium A 9,89 g/cm3 B 2,47 g/cm3 C 5,20 g/cm3 D 5,92 g/cm3 Câu 96 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Proton neutron; B Neutron electron; C Electron D Proton electron; Câu 97 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 98 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: Hỏi có loại phân tử H tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C + Số cách chọn nguyên tử H là: cách D Câu 99 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần A D, C, A, B B D, A, C, B C B, D, A, C D B, C, A, D Câu 100 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A không thay đổi B không xác định C tăng dần D giảm dần Câu 101 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; Câu 102 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Bán kính nguyên tử giảm dần B Tính kim loại tăng dần C Tính phi kim giảm dần D Độ âm điện giảm dần Câu 103 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 2s22p1 B 1s22p1 C 1s22s1 D 1s3 Câu 104 Lớp electron thứ chứa nhiều electron độc thân? A B C D Câu 105 Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự: A Be(OH)2 < Mg(OH)2< NaOH < KOH B Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH Mg(OH)2> KOH > NaOH Câu 106 Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A I B F C Br D Cl Câu 107 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C tăng từ đến D giảm từ xuống Câu 108 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron lớp ngồi B số electron C số lớp electron D số electron hóa trị -27 -27 Câu 109 Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg me = 9,1094.10-31kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,2844.10-23 kg B 1,2844.10-26 kg C 1,8249.10-25 kg D 1,8249.10-26 kg Câu 110 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh A F B Se C Cl D O Câu 111 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 0,5n2 B 2n2 C n2 D 2n Câu 112 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 6,5293.10-26 kg B 2,671.10-27 kg C 9,58.10-27kg D 1,306.10-25 kg Câu 113 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A B < Mg < Al < C B Al < B < Mg < C C Mg < Al < B < C D Mg < B < Al < Câu 114 Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử nguyên tố có bán kính bé A K B Li C Na D Cs Câu 115 Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A giảm theo chiều tăng tính kim loại B tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân 10 C Tăng theo chiều tăng độ âm điện D giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 116 Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu 117 Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 16,00 B 15,9 C 15,98 D 16,03 Câu 118 Halogen có độ âm điện lớn là: A F B Br C I D Cl Câu 119 Nguyên tố R có công thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro A RH4 B H2R C HR D RH3 Câu 120 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính ngun tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu ln A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi HẾT - 11 ... neutron electron m p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866 .10 -26 kg B 4,6876 .10 -23 g C 5,6866 .10 -23 g D 4,6876 .10 -26 g Câu 75 Trong... 47 electron) A 1, 2844 .10 -23 kg B 1, 2844 .10 -26 kg C 1, 8249 .10 -25 kg D 1, 8249 .10 -26 kg Câu 11 0 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A F B Se C Cl D O Câu 11 1 Số orbital tối... nguyên tử nguyên tố có A số electron lớp B số electron C số lớp electron D số electron hóa trị -27 -27 Câu 10 9 Biết mp =1, 6726 .10 kg, mn= 1, 6748 .10 kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg Khối lượng (kg) nguyên