Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 051 Câu 1 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố halogen được sắp xếp the[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 051 Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, F, Cl B Br, I, Cl, F C F, Cl, Br, I D I, Br, Cl, F Câu Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, F-, Ne B Na+, Cl-, Ar C K+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne Câu Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg B Đây đồng vị C Hạt nhân nguyên tử có 12 proton D Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, K, Rb, Cs B Cs, Rb, K, Na, Li C Li, Na, Rb, K, Cs D K, Rb, Cs, Li, Na Câu Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A độ âm điện nguyên tố tăng dần B tính kim loại nguyên tố tăng dần C tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần D tính phi kim nguyên tố giảm dần Câu Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: Số phân tử O2 có A B C D 18 Câu Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C tăng từ đến D giảm từ xuống Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p6 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23d6 D 1s22s22p63s23p6 Câu Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 16 B ZX = 18 C ZX = 20 D ZX = 19 Câu 10 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O3 B R2O C R2O7 D R2O5 Câu 11 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,32.10-8 cm B 1,35.10-8 cm C 0,19.10-8 cm D 1,9.10-8 cm Câu 12 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A B C 18 D Câu 13 Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 14 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p2 Câu 15 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ar]4s24p4 B [Ne]3d6 C [Ar]3d74s2 D [Ne]3d64s2 Câu 16 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10-27kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 21,74.10-24 gam B 78,26.1023 gam C 27 gam D 27 đvC Câu 17 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính nguyên tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 18 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, K+, F- C Mg2+, Li+, Cl- D Mg2+, Ca2+, Cl- Câu 19 Halogen có độ âm điện lớn là: A F B Br C I D Cl Câu 20 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 22s22p63s23p5 Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A H3X, X2O B H2X, XO3 C XH4, XO2 D HX, X2O7 Câu 21 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A kim loại mạnh Xesi B phi kim mạnh Iot C kim loại mạnh Li D phi kim yếu Flo Câu 22 Ba nguyên tử có electron lớp electron X (2, 8, 5); Y (2, 8, 6); Z (2, 8, Các anion đơn nguyên tử X–, Y2–,R2– có số hạt mang điện 19,18,34 a, Dãy xếp X,Y,R theo thứ tự tăng dần tính phi kim A R I Câu 27 Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự: A Be(OH)2 < Mg(OH)2< NaOH < KOH B Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH Mg(OH)2> KOH > NaOH D KOH< NaOH< Mg(OH)2< Be(OH)2 Câu 28 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A tính kim loại B số oxi hố oxide C độ âm điện D tính phi kim Câu 29 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 30 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố d nguyên tố f B Nguyên tố s nguyên tố C Nguyên tố p D Nguyên tố s Câu 31 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RH2n B RH8-n C RHn D RH8-2n Câu 32 Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu 33 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D Câu 34 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (3), (4), (6) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) D (2), (3), (4) Câu 35 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 2 2 6 (4) 1s 2s 2p (5) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu 36 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A kim loại mạnh natri B phi kim mạnh clo C phi kim mạnh oxi D phi kim mạnh flo Câu 37 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị nhiêu loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 16 B 18 C 20 D Câu 38 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B Câu 39 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 2n B n2 Câu 40 Kí hiệu nguyên tử aluminium A 4,08.10-23 gam C 5,34.10-23 gam C D C 0,5n2 D 2n2 Hỏi có bao Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam B 4,48.10-23 gam D 2,67.10-23 gam Câu 41 Đồng vị A nguyên tử có số proton, khác số neutron B hạt nguyên tố có số electron C .là nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối D nguyên tố có khối lượng Câu 42 Tính acid oxide acid thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần là: A HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 B H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 C H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 D HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 Câu 43 Số electron tối đa có phân lớp p A B C 10 D 14 Câu 44 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p43s1 D 1s22s22p63s1 Câu 45 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A X, Y, Z B Y, Z, X C Z, Y, X D Z, X, Y Câu 46 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O (Z=8) B Si (Z=14) C Al (Z=13) D Cl (Z=17) Câu 47 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A giảm dần B biến đổi khơng có quy luật C không đổi D tăng dần Câu 48 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 49 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 50 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … D 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … 3+ Câu 51 Một ion M có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d64s2 Câu 52 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A F, Be, C, Mg, O B Mg, Be, C, O, F C F, O, C, Be, Mg D Be, F, O, C, Mg 35 35 16 17 17 Câu 53 Trong nguyên tử 17, 16, 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A C D B B C C C E D A B Câu 54 Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 5,1426.10-23 gam B 3,097.10-23 gam C 5,224.10-23 gam D 6,194.10-23 gam Câu 55 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 1,7077.10-25 B 4,8672.10-25 g C 4,8672.10-26 D 1,7077.10-26 Câu 56 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 14 B 12 C 15 D 13 Câu 57 Ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm VA B chu kì 3, nhóm IVA C chu kì 4, nhóm VB D chu kì 4, nhóm IIIA Câu 58 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại khí B kim loại kim loại C khí kim loại D phi kim kim loại Câu 59 Trong nguyên tố sau đây, nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất? A I B Cl C Br D F Câu 60 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A Br, I, Cl, F B I, Br, Cl, F C F, Cl, Br, I D I, Br, F, Cl Câu 61 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với hiđro giảm từ đến B hóa trị cao với oxi tăng từ đến C hóa trị cao với oxi tăng từ đến D hóa trị cao với hiđro tăng từ đến Câu 62 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? A Mg2+, K+, Cl- B Mg2+, Li+, F- C Ca2+, K+, Cl- D Mg2+, Na+, F- Câu 63 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A không biến đổi B không xác định C tăng dần D giảm dần Câu 64 Trong trường hợp đây, Y khí hiếm: A ZY = 18 B ZY = 10 C ZY = 36 D ZY = 26 Câu 65 Phát biểu sau không đúng? A Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị B Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử C Số khối A = Z + N D Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị Câu 66 Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết K, Cl -22 -25 A 1,272.10 B 1,037.10 -25 C 1,272.10 D 1,037.10-22 Câu 67 Orbital có dạng hình cầu A orbital p B orbital s C orbital d D orbital f Câu 68 Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron ngun tử nguyên tố X : A 1s22s22p3 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1 Câu 69 Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Nguyên tố số có cơng thức oxide cao ứng với công thức R2O3? A Mg B Si C Al D P Câu 70 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng Câu 71 Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Phosphorus B Hydrogen C Berylium D Caesium 22 Câu 72 Ion X có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p6 Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA B thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA C thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA D thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA Câu 73 Ngun tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A 1,03.10-26 kg B 6,53.10-26 kg -27 C 2,61.10 kg D 9,58.10-27kg Câu 74 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 B H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 C H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 Câu 75 Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A orbital s B electron độc thân C orbital trống D electron ghép đôi Câu 76 Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Si (Z=14) B Ge (Z=32) C As (Z=33) D P (Z=15) Câu 77 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 3,34 g/ cm3 B 0,85 g/cm3 C 7, g/ cm3 D 3,77 g/ cm3 Câu 78 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 -23 gam 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối X A 24,3 B 24,3 amu C 24 D 24 amu Câu 79 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử B Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột C Các nguyên tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu 80 Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A R2O B R2O3 C RO3 D R2O7 Câu 81 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O B M2O5 C MO3 D M2O3 Câu 82 Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Hạt nhân nguyên tử có 20 proton B Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron C Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 D Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron Câu 83 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2S B H2SO4 C H2S2O3 D H2SO3 Câu 84 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,33 B 1,28 C 1,66 D 1,44 Câu 85 Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A Y1, X1, T1 B T1, Y1, X1 C T1, X1, Y1 D X1, Y1, T1 Câu 86 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 2s22p4 B 1s22s22p2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p4 Câu 87 Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1023 B 15,66.1021 C 15,66.1024 D 15,66.1022 Câu 88 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e nguyên tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu 89 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Cl < Na < P < Al < F B Cl < F < P < Al < Na C Na < Al < P < Cl < F D F < Cl < P < Al < Na Câu 90 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 91 Yếu tố sau không biến đổi tuần hồn A bán kính ngun tử B Khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột D Hóa trị cao đơi vơi oxi Câu 92 Cho ngun tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,7746.10-25 B 1,5607.10-25 C 1,7746.10-26 D 1,5607.10-26 Câu 93 Cho biết nguyên tử chromium( kí hiệu Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính ngun tử 1,28 Å Khối lượng riêng nguyên tử chromium A 9,89 g/cm3 B 5,92 g/cm3 C 5,20 g/cm3 D 2,47 g/cm3 Câu 94 Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có A Số khối B Số lớp electron C Hóa trị cao oxy D Số hiệu nguyên tử Câu 95 : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử , , , khối lượng phân tử H 2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) A 98,0138 amu B 98,0264 amu C 98,0275 amu D 72,0187 amu Câu 96 Nguyên tố X có công thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH4 B XH3 C XH5 D XH + Câu 97 Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 11 B 10 C 23 D 22 Câu 98 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử calcium tính theo lí thuyết A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,168 nm D 0,155 nm Câu 99 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p5 Câu 100 Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hồn? A IIB B IB C IIA D IA Câu 101 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Không thay đổi B Tăng dần C Vừa giảm vừa tăng D Giảm dần Câu 102 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B 1, C Cả 1, 2, 3, D 2+ Câu 103 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Nguyên tố X A Magnesium (Z=12) B Neon (Z=10) C Sodium (Z=11) D Oxygen (Z=8) Câu 104 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (1), (2), (3) B (1), (3), (4), (5) C (3), (4), (6) D (2), (3,) (4) Câu 105 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu 106 Trong bảng tuần hồn, M nhóm IIIA, X nhóm VA cịn Y nhóm VIA Oxit cao M, X, Y có cơng thức A M2O3, X2O5, YO3 B M2O3, XO5, YO6 C MO, XO3, YO3 D MO3, X5O2, YO2 Câu 107 Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A I B Br C F D Cl Câu 108 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Bán kính ngun tử giảm dần B Độ âm điện giảm dần C Tính phi kim giảm dần D Tính kim loại tăng dần Câu 109 Ngun tố X thuộc nhóm VIA, cơng thức oxide cao nguyên tố X là: A X2O B XO3 C XO D XO2 Câu 110 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) ? (Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.1027 kg) A 160,0418 amu B 160,0374 amu C 160,0000 amu D 72,0187 amu Câu 111 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M 10 A 35 B 14 C 33 D 16 2+ Câu 112 Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 2p Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA B 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA C 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA Câu 113 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị Khẳng định sau khơng đúng! A Có 60 phân tử HNO3 C Có 18 phân tử H2O Câu 114 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Proton neutron; C Neutron electron; Câu 115 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B 18 Câu 116 Cho nguyên tử nguyên tố sau: hydrogen B Có 12 phân tử N2O D Có 12 dạng phân tử NO2 B Proton electron; D Electron C D Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, B C D Cả 1, 2, 3, Câu 117 Ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn A số hiệu nguyên tử B cấu hình electron lớp ngồi ngun tử C điện tích hạt nhân D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu 118 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có đồng vị ; oxgyen có loại phân tử Cu2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 18 B 16 C 20 D Câu 119 Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử nguyên tố có bán kính bé A Cs B Li C K D Na Câu 120 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? A B C HẾT - D Hỏi có 11 12 ... ? (Cho m p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 1, 7077 .10 -25 B 4,8672 .10 -25 g C 4,8672 .10 -26 D 1, 7077 .10 -26 Câu 56... A 1, 33 B 1, 28 C 1, 66 D 1, 44 Câu 85 Cho nguyên tố: X( Z = 11 ), Y( Z = 12 ), T( Z = 19 ) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A Y1, X1, T1 B T1, Y1, X1 C T1, X1, Y1... Câu 11 0 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) ? (Biết mp =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg, me = 9 ,10 94 .10 -31kg, 1u =1, 6605 .10 27 kg) A 16 0,0 418 amu