Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 328 Câu 1 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ mol1, EO=O = 498[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 328 Câu Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ B Tỏa nhiệt 243 kJ C Tỏa nhiệt 486 kJ D Thu nhiệt 486 kJ Câu Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol; kJ/mol A 1270,8 kJ/mol B 1270,8 kJ/mol C 1720,8 kJ/mol D 1072,8 kJ/mol Câu Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 3, B 1, 2, 3, C 3, D 2, 3, Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A > 100 B >0 C = 1000 D < Câu Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A + 272 kJ/mol B + 544 kJ/mol C 544 kJ/mol D 272 kJ/mol Câu Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ B Ứng dụng làm túi chườm nóng C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Ứng dụng làm túi chườm lạnh Câu Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 54,226 kJ/mol B 56,226 kJ/mol C 52,246 kJ/mol D 25,246 kJ/mol Câu Đối với phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phòng Điều sau đúng? A Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy B Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương C ΔrG phụ thuộc nhiệt độ D Phản ứng phản ứng thu nhiệt Câu Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < tự xảy C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy D Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao Câu 10 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Oxi hóa glucose thể B Hòa tan NH4Cl vào nước C Phân hủy khí NH3 D Nhiệt phân KNO3 Câu 11 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 110,53kJ mol1 B 221,1kJ mol1 C 221,1 kJ mol1 D 110,53kJ mol1 Câu 12 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A Na(s) B H2O(s) C CH3CH2OH(l) D CH4(g) Câu 13 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H + Cl → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2(g) 2 (g) CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 25,49 kcal B 24,59kcal C 24,59kcal D 25,49 kcal Câu 14 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 243 kJ B 243 kJ C kJ D 6 kJ Câu 15 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A > 100 B < C = 1000 D >0 Câu 16 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ < B ΔHhệ > ΔShệ > C ΔHhệ < ΔShệ < D ΔHhệ < ΔShệ > Câu 17 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Tại T=500K, ΔG = B Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K C Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm D Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T Câu 18 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A 1,4 B 2, C D Câu 19 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (a) B Cả trường hợp có giá trị entropy C (b) D (c) Câu 20 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > B Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > C Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > D Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < Câu 21 Chất sau có ? A Ca(s) B Hg(l) C O2(g) D Br2(g) Câu 22 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; A 8488,54 kJ C 848,54 kJ kJ/mol B +884,45 D 884,54 kJ Câu 23 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Phản ứng tự xảy C Phản ứng tỏa nhiệt môi trường D Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên Câu 24 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A bar, 298K B atm, 298K C atm, C D bar, 273K Câu 25 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 635,1; 393,5 A 178,3 kJ B +178,3 kJ C 965,3 kJ D +965,3 kJ Câu 26 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Nước đá tan chảy B Hòa tan tinh thể muối ăn nước C Khí heli từ lỗ bóng bay D Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí Câu 27 Đốt cháy hồn tồn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ B 49,98kJ C 49,98kJ D 1299,48 kJ Câu 28 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −93,9 J/K B 111,1 J/K C −187,8 J/K D 187,8 J/K Câu 29 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn C Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm D Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol Câu 30 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A −198,5 J/K B 253,4 J/K C 198,5 J/K D −253,4 J/K Câu 31 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A Tất trường hợp có giá trị entropy B kg HCN C mol HCN D mol HCN Câu 32 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D o Câu 33 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (S ) lớn nhất? A CaCO3(s) B NH3(g) C C(s, graphite) D H2O(l) Câu 34 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91 2284,05 A 1788,83kJ B 45,45kJ C 45,45kJ D 1788,83kJ Câu 35 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B △H298 Câu 36 Cho trình sau: C D = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0;+296,8 B +296,8;296,8 C 0;0 D 0; 296,8 Câu 37 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Thạch nhũ hình thành hang động B Khí heli từ lỗ bóng bay C Nước đóng băng tủ đá D Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước Câu 38 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) (4) ; Số trình tỏa nhiệt A △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol △H4 = 498,3 kJ/mol B C D Câu 39 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng không làm thay đổi entropy B Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ C Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ D Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường Câu 40 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các q trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B Câu 41 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) D ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 18 cal/K B −691 cal/K C 60 cal/K D 0,06 cal/K Câu 42 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite B Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương C Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương D Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite Câu 43 Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát có (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị Số phát biểu A B âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược < phản ứng tăng C D Câu 44 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 290 kJ B 3,5 kJ C 290 kJ Câu 45 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) 1206,9 Biết CaO(s) + CO2(g) D 3,5 kJ ❑r H 298= ? 635,6 393,5 A 177,8 kJ B + 964,8kJ C + 177,8 kJ D + 1449kJ Câu 46 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △Hr B C △H298 Câu 47 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) Hãy tính giá trị D = 417,98kJ phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 417,98 kJ B 417,98 kJ C 835,96 kJ D 835,96 kJ Câu 48 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 3316,62 kJ B 199,02 kJ C 19,02 kJ D 662,96 kJ Câu 49 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < B ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > Câu 50 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol C 1490,15kJ/mol B 1410,95 kJ/mol D 1450,19 kJ/mol HẾT - ... là: A ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 B 2 21, 1kJ mol? ?1 C 2 21, 1 kJ mol? ?1 D 11 0 ,53 kJ mol? ?1 Câu 12 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A Na(s) B H2O(s) C CH3CH2OH(l) D CH4(g) Câu 13 Xác định... CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 8 71, 69 ? ?13 66, 91 2284, 05 A ? ?17 88,83kJ B 45, 45kJ C 45, 45kJ D 17 88,83kJ Câu 35 Kí hiệu nhiệt tạo... kJ.mol? ?1, EII = 15 1 kJ.mol? ?1, EHI = 297 kJ.mol? ?1 A 290 kJ B 3 ,5 kJ C 290 kJ Câu 45 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) 12 06,9 Biết CaO(s) + CO2(g) D 3 ,5 kJ ❑r H 298= ? 6 35, 6 393 ,5 A 17 7,8